2020届高三化学复习备考方案.ppt

1、 高三化学备考方案高三化学备考方案-科学定位科学定位 精准备考精准备考一、一、前期前期理综化学科备考策略理综化学科备考策略二、最后一个月理综化学科备考策略二、最后一个月理综化学科备考策略高考备备考考纲纲考题题研研究课课堂讲讲授学学生练习练习科学学定位一一 前期前期理综化学科备考策略理综化学科备考策略考纲考题研究1 1、考纲研究、考纲研究 对比对比20162016年，年，20172017年高考化学考试大纲还是有年高考化学考试大纲还是有一些大的变化，作为一线教师，应该认真研究考试一些大的变化，作为一线教师，应该认真研究考试大纲。对整个高三化学复习做出相应的准备。大纲。对整个高三化学复习做出相应的准

2、备。20162016年考试大纲规定的四个选考模块分别为年考试大纲规定的四个选考模块分别为“化学与生活化学与生活”、“化学与技术化学与技术”、“物质结构与物质结构与性质性质”和和“有机化学基础有机化学基础”，要求学生从四个选考，要求学生从四个选考模块中选择模块中选择1 1个模块作答。个模块作答。20172017年考试大纲删去年考试大纲删去“化学与生活化学与生活”和和“化学与技术化学与技术”两个模块。考生两个模块。考生从从“物质结构与性质物质结构与性质”和和“有机化学基础有机化学基础”两个选两个选考模块中任选考模块中任选1 1个模块作答。这是最大的变化，当个模块作答。这是最大的变化，当然在考试范围

3、和内容上也有一些大的变化。然在考试范围和内容上也有一些大的变化。2.考题研究考题研究试题分析试题分析试题特点试题特点策略方法策略方法学生弱点学生弱点“稳中有变，凸显能力稳中有变，凸显能力”是全国高考的突出特是全国高考的突出特点点 2013国甲国甲/国乙国乙2014国甲国甲/国乙国乙2016国丙国丙2016国甲国甲试题难度试题难度年份年份2016国乙国乙2015国甲国甲/国乙国乙化学与生活连续化学与生活连续5年考查侧重与生活年考查侧重与生活相关的科技成果、相关的科技成果、物质性质的考查物质性质的考查阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数，13.14年未年未考，考，15、16年重新回归。涉年重新回归。涉及

4、到核素、弱电解质电离、及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等氧化还原反应、化学平衡等知识知识电化学电化学13.15.16在选在选择题中出现择题中出现,其它年在其它年在二卷中涉及。二卷中涉及。电解质溶液或沉淀溶解平电解质溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中衡年年涉及，其中12.15.16重电解质溶液，重电解质溶液，13.14重沉淀溶解平衡重沉淀溶解平衡物质结构，元素周物质结构，元素周期律连续期律连续5年在选年在选择题中考查择题中考查 实验连续实验连续5年考查，更重视基础实年考查，更重视基础实验，如物质性质、制备、检验、分验，如物质性质、制备、检验、分离提纯离提纯、溶液的配置。仪器的使、溶液

5、的配置。仪器的使用，实验方案的设计与评价等，常用，实验方案的设计与评价等，常把内容与表格的形式融于一体，容把内容与表格的形式融于一体，容量大，综合性强。量大，综合性强。有机同分异构体有机同分异构体的书写和判断是的书写和判断是考查的重点考查的重点 1 1 2 3 4 5 6 7 8【试题特点试题特点】试题以选择题的形式进行细节考查。高考化学试题选择大量来自实际应用情景，内容涵盖医药、材料、能源、生活与日用品、化工、环境与环保、现代技术等领域，充分体现化学学科的发展性和实践性，注重了对考生的科学素养和科学能力的要求，并且突破了思维的开放性和探究性的考查。因此，社会、科学、技术、环境的情景题亦成为历

6、年高考的命题热点。考查重点还是用化学的观点去解决相应问题的能力。化学与生活常识化学与生活常识 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%化学与生活常识化学与生活常识 7下列关于燃料的说法错误的是A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一化学与生活常识化学与生活常识【策略方法策略方法】准确、熟练掌握相关基础知识，不能死记硬背，

7、做到分类理解识记，并与生产生活密切联系，注意理解物质性质与用途的关系，关注课本关注课本，关注细节，搜集最新与中学化学知识联系密切的化学事件，并加以分析。注意平时的复习中古代化学和绿色化学。化学与生活常识化学与生活常识【样题】化学与人类生产生活，社会的可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.为防止副脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B.“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C.“天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D.开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济考查的角度有材料、考查的角度有材料、食品防腐、能源与食品防腐、能源与环境、工业生产与环境、

8、工业生产与环境保护环境保护化学与生活常识化学与生活常识7.7.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 化学与生活常识化学与生活常识N NA A的相关计算的相关计算【试题特点试题特点】试题以选择题形式呈现，涉及知识面非常广泛。8 设设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与与4 mol H2反应生成的反应生成的NH3分子数为分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标

9、准状况下，标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为含有的共价键数为0.4NA 在标准状况下，溴、在标准状况下，溴、H H2 2O O、HFHF、苯、苯、CClCCl4 4、CHCH2 2ClCl2 2、CHClCHCl3 3、CClCCl4 4、CHCH3 3OHOH、碳原子数大于、碳原子数大于4 4的烃的烃(新戊烷除新戊烷除外外)均为液体；均为液体；SOSO3 3为固体，为固体，HCHOHCHO、CHCH3 3ClCl为气体。为气体。如如22.4 L/mol22.4 L/mol是在标准状况下的气体（包是在标准状况下的气体（包括混合气体）摩尔体积。命题者有意在题目中括混合气体）摩尔体积

10、。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让学生在设置非标准状况下的气体体积，让学生在22.4 22.4 L/molL/mol进行转换，从而误入陷阱。进行转换，从而误入陷阱。【策略方法策略方法】N NA A的相关计算的相关计算3.3.注意物质组成中分子个数或原子个数的判断。注意物质组成中分子个数或原子个数的判断。如如NeNe、O O3 3、P P4 4分子中的原子个数，分子中的原子个数，NaNa2 2O O2 2、KOKO2 2中阴、中阴、阳离子个数之比，阳离子个数之比，NONO2 2和和COCO2 2混合气体氧原子数的判断，混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。

11、混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。4.4.注意弱电解质的电离及某些离子的水解。注意弱电解质的电离及某些离子的水解。如如1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH溶于水时，溶液中溶于水时，溶液中CHCH3 3COOCOO的物质的物质的量小于的量小于 1 mol1 mol；1 mol FeCl1 mol FeCl3 3溶于水时，由于溶于水时，由于FeFe3 3的水解，溶液中的水解，溶液中FeFe3 3的物质的量小于的物质的量小于1 mol1 mol。N NA A的相关计算的相关计算 如如NaHCONaHCO3 3晶体中只含有晶体中只含有HCOHCO3 3-和和NaNa，而溶液中还，

12、而溶液中还会因为会因为HCOHCO3 3-的电离产生少量的电离产生少量COCO3 32-2-，由于，由于HCOHCO3 3-的水的水解产生少量解产生少量H H2 2COCO3 3；如如D D2 2O O、T T2 2O O、1818O O2 2等。等。N NA A的相关计算的相关计算7.7.注意一些物质中化学键的数目。注意一些物质中化学键的数目。如如1 mol H1 mol H2 2O O中含有中含有2 molOH2 molOH键；键；1mol NH1mol NH3 3中含有中含有3 molN3 molNH H键；键；1 mol CH1 mol CH4 4中含有中含有4 molCH4 molC

13、H键；键；1mol SiO1mol SiO2 2中含有中含有4 molSi4 molSiO O键；键；1 mol P1 mol P4 4中含有中含有6mol PP6mol PP键；键；1molSi1molSi中含有中含有2 mol SiSi 2 mol SiSi 键；键；1 mol1 mol石墨中含有石墨中含有1.51.5N NA A个个CCCC键；键；1molC1molCn nH H2 2n n2 2中含有中含有(3(3n n1)1)N NA A个共价键，个共价键，(2(2n n2)2)N NA A个极性键，个极性键，(n n1)1)N NA A个非极性键。个非极性键。N NA A的相关计算

14、的相关计算8.8.较复杂的化学反应中转移电子数的计算较复杂的化学反应中转移电子数的计算。如如NaNa2 2O O2 2和水的反应，和水的反应，ClCl2 2和和H H2 2O O的反应，的反应，ClCl2 2和碱溶液的反应，和碱溶液的反应，CuCu、FeFe与与ClCl2 2、S S的反应，电解的反应，电解CuSOCuSO4 4、NaClNaCl溶液的反应等；溶液的反应等；MnOMnO2 2和浓盐酸的反应，和浓盐酸的反应，CuCu和浓硫酸的反应和浓硫酸的反应(考虑浓度考虑浓度)；FeFe和稀和稀HNOHNO3 3的反应的反应(考虑考虑FeFe是否过量是否过量)等。等。9.9.注意常见的可逆反应

15、或隐含反应。注意常见的可逆反应或隐含反应。如：如：N N2 23H3H2 2 2NH 2NH3 3、2SO2SO2 2O O2 2 2SO 2SO3 3，H H2 2I I2 2 2HI,2NO 2HI,2NO2 2 N N2 2O O4 4，NONO和和O O2 2混合发生反应混合发生反应2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2等。等。N NA A的相关计算的相关计算10.10.注意分散系的变化导致微粒数目的变化注意分散系的变化导致微粒数目的变化。如如FeClFeCl3 3溶液转化为溶液转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，因为胶体微粒是分子的胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以

16、胶体粒子的数目小于原溶液中集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中FeFe3 3的数目。的数目。11.11.注意酸性或碱性溶液中注意酸性或碱性溶液中H H或或OHOH数目的判断，应数目的判断，应排除排除“组成因素组成因素”、“体积因素体积因素”造成的干扰。造成的干扰。N NA A的相关计算的相关计算 选择题无论是从近几年考题中，还是从近选择题无论是从近几年考题中，还是从近几年课标卷中给我们传递的信号：均是平几年课标卷中给我们传递的信号：均是平稳的，能够拿到高分的。稳的，能够拿到高分的。1.基础抓牢基础抓牢 2.建立模型建立模型 3.充分练习充分练习 4.注重总结注重总结实验探究（性质、定量、有机

17、）实验探究（性质、定量、有机）无机综合（侧重元素）无机综合（侧重元素）原理综合（侧重原理）原理综合（侧重原理）1 1 2 3【试题特点】【试题特点】从探究的形式上，从探究的形式上，以往的考题注重追求开放度，如提出假设、以往的考题注重追求开放度，如提出假设、设计实验、控制变量、实验评价等，对考生的发散思维能力要求设计实验、控制变量、实验评价等，对考生的发散思维能力要求较高，同时要尊重事实，不能随意编造，要求考生有准确的语言较高，同时要尊重事实，不能随意编造，要求考生有准确的语言表述能力。表述能力。2016年试题尤其是新课标年试题尤其是新课标.卷更注重对物质性质卷更注重对物质性质的考查，如实验装置

18、的设计、实验现象的预测、原理的解释（书的考查，如实验装置的设计、实验现象的预测、原理的解释（书写方程式）等，回归到对学生基本知识和技能的考查。写方程式）等，回归到对学生基本知识和技能的考查。实验探究实验探究实验探究实验探究【答题技巧和模板】【答题技巧和模板】（一）实验现象的答题技巧：（一）实验现象的答题技巧：有关化学实验现象的描述不仅有关化学实验现象的描述不仅要求准确，还要完全，又是需要指明是何处产生了什么现要求准确，还要完全，又是需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。象，先后发生了什么现象。（二）如何回答操作目的、原因及作用等问题时，一般从这样（二）如何回答操作目的、原因及作用等

19、问题时，一般从这样做有什么好处，对实验的结果有什么影响两个方面入手，做有什么好处，对实验的结果有什么影响两个方面入手，在回答好处时常从直接作用和根本目的的两个方面考虑，在回答好处时常从直接作用和根本目的的两个方面考虑，而坏处常带有而坏处常带有“如果如果.那么会那么会”的字眼。注意的字眼。注意“出发点出发点”，“落脚点落脚点”和和“全全”。同时回答操作目的、原因、作用时，。同时回答操作目的、原因、作用时，应从环保、安全、可行性、简约性、防干扰等角度分析。应从环保、安全、可行性、简约性、防干扰等角度分析。（三）规范书写装置中试剂的用途时，一般包括直接作用和根（三）规范书写装置中试剂的用途时，一般包

20、括直接作用和根本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用本目的两部分内容，根据各部分装置的用途不同，可采用一些答题模式。一些答题模式。实验探究实验探究操作步骤操作步骤实验现象实验现象解释原因解释原因打开打开K1，推动注射器活塞，使，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入中的气体缓慢通入Y管中管中Y管中管中_反应的化学方程式反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温待装置恢复到室温Y管中有少量水珠管中有少量水珠生成的气态水凝集生成的气态水凝集打开打开K2_(2)氨气与二氧化氮的反应氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的将上述收集到的NH3充入注射

21、器充入注射器X中，硬质玻璃管中，硬质玻璃管Y中加入少量中加入少量催化剂，充入催化剂，充入NO2(两端用夹子两端用夹子K1、K2夹好夹好)。在一定温度下按。在一定温度下按图示装置进行实验。图示装置进行实验。红棕色颜色变浅，最后褪红棕色颜色变浅，最后褪为无色；为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；水倒吸入水倒吸入Y管中；管中；该反该反应是气体体积减小的反应，应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。的作用下发生倒吸。一、无机工艺流程解题角度一、无机工艺流程解题角度1、通过物质的制备模拟化工生产流程、通过物质的制备模拟化工生产流程2、通过化工

22、流程考查实验操作过程、通过化工流程考查实验操作过程元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）二、无机工业流程题答题程序二、无机工业流程题答题程序1.核心的化学反应核心的化学反应2.保证达到实验目的的具体操作保证达到实验目的的具体操作3.基本化学实验理念基本化学实验理念元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）建立建立全局意识全局意识，拿到题之后不要急，拿到题之后不要急于下笔，要先浏览全题，做到心中于下笔，要先浏览全题，做到心中有数。有数。怎样浏览全题，才能做到心中有数呢？怎样浏览全题，才能做到心中有数呢？1.在题中标出该工艺流程的目的及原料，在题中标出该工艺流程的目的及原料，并将其对应到框

23、图中。（一定要标）并将其对应到框图中。（一定要标）2.浏览题目的设问，帮助你理解流程，同浏览题目的设问，帮助你理解流程，同时有些空可直接做答。时有些空可直接做答。28.铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。高铁酸钠（高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的方法之一为：备高铁酸钠的方法之一为：Fe(OH)3+NaClO+NaOH Na2FeO4+X+H2O,则则X的化学式为的化学式为 ，反应中被氧，反应中被氧化的物质是化的物质是 （写化学式）。（写化学式）。铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业

24、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：）的过程如下：FeS2是一种黄色难溶于水的固体。是一种黄色难溶于水的固体。（1）酸溶过程中）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为与稀硫酸反应的化学方程式为 ；（2）还原过程中加入）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的的目的是将溶液中的Fe3+还原为还原为Fe2+，而本身被氧化，而本身被氧化为为H2SO4，写出该反应的离子方程式：，写出该反应的离子方程式：_ 。“滤渣滤渣A”主要

25、成份的化学式为主要成份的化学式为 。(4)为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的调节溶液的pH的范围是的范围是_；如果加；如果加NaOH调节溶液的调节溶液的pH=a，则滤液，则滤液B中的中的c（Fe3+）=_（25时，时，KspFe(OH)3=41038）（5）滤液）滤液B中可能含有的物质有中可能含有的物质有 。已知已知 27锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳、碳粉等涂覆在

26、铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：废旧锂离子电池正极材料加过量NaOH溶液过滤滤液LiMn2O4、碳粉通入过量CO2过滤沉淀X加稀H2SO4通入空气MnO2、碳粉加一定量Na2CO3过滤Li2CO31234滤液滤液过滤Al(OH)3LiMn2O4碳粉碳粉铝箔铝箔 24四氯化钛四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料是制取航天航空工业材料钛合金钛合金的重要原料。由钛铁矿的重要原料。由钛铁矿(主要成分是主要成分是FeTiO3)制备制备TiCl4等产等产品的一种工艺流程示意如下：品的一种工艺流程示意如下：钛铁矿TiO2 nH2O23

27、41强酸性浸出液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等）废渣废液废气富含TiO2+溶液粗TiO2成品TiCl4绿矾氯气、焦炭铁屑该工艺流程中存在的不足之处是该工艺流程中存在的不足之处是产生三废产生三废。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用，某锂离子电池正极材料有钴酸锂（钴酸锂（LiCoO2）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生）导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为的反应为6C+xLi+xe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。现欲利用以

28、下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。LiCoO2乙炔黑乙炔黑铝箔铝箔（1）LiCoO2中，中，Co元素的化合价为元素的化合价为。（2）写出）写出“正极碱浸正极碱浸”中发生反应的离子方程式中发生反应的离子方程式 。（3）“酸浸酸浸”一般在一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式式 ；可用盐酸代替；可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是。（4）写出）写出“沉钴沉钴”过程中反应的化学方程式过程中反应的化学方程式。（5）充电过程中，发生）充电过程中，发生LiCoO2与与Li

29、1-XCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。（6）上述工艺中，）上述工艺中，“放电处理放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因为有利于锂在正极的回收，其原因为 。在整个回。在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有收工艺中，可回收的金属化合物有（填化学式）。（填化学式）。Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3+3三、建立局部意识，建构答题模型。三、建立局部意识，建构答题模型。1.核心化学反应的书写方法。核心化学反应的书写方法。2.流程中的具体操作。流程中的具体操作。3.基本化学学科思想。基本化学学科思想。元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）【角

30、度【角度1】核心反应核心反应陌生方程式的书写陌生方程式的书写关注箭头的指向：关注箭头的指向：箭头指入箭头指入反应物反应物箭头指出箭头指出生成物生成物氧化还原反应：氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律熟练应用氧化还原规律判断产物形式判断产物形式配平配平非氧化还原反应：非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物形式结合物质性质和反应实际判断产物形式关注题目中的文字描关注题目中的文字描述述元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）【角度【角度2】流程中涉及的具体的操作流程中涉及的具体的操作元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）增大固体样品与液体（或气体）的接触增大固体样品与液体（或气体）的

31、接触面积，加快反应速率。面积，加快反应速率。2.1 原料的预处理原料的预处理浸出：浸出：研磨：研磨：（水浸、酸浸、碱浸）（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的使原料中的*溶解（物理溶解或与浸取液溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。物通过过滤除去。灼烧灼烧：（焙烧、煅烧）（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）搅拌：搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。速率。元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）2.2 反应条件的控制反应条件的控制

32、温度温度:反应速率反应速率物质的溶解度（溶解度曲线）物质的溶解度（溶解度曲线）物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）温度温度:反应速率反应速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气pHpH：物质的沉淀与溶解物质的沉淀与溶解弱离子的水解弱离子的水解2.2 反应条件的控制反应条件的控制元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）温度温度:反应速率反应

33、速率物质的溶解度物质的溶解度物质的热分解与挥发物质的热分解与挥发弱离子的水解（平衡）弱离子的水解（平衡）温度、温度、pH、保护气、保护气pHpH：物质的沉淀与溶解物质的沉淀与溶解弱离子的水解弱离子的水解保护气：保护气：隔绝空气（主要是隔绝空气（主要是O O2 2、H H2 2O O）弱离子的水解弱离子的水解2.2 反应条件的控制反应条件的控制元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）2.3 产品的分离提纯产品的分离提纯过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤、结晶、蒸馏、萃取分液过滤：过滤：趁热过滤趁热过滤考虑溶解度考虑溶解度沉淀的洗涤沉淀的洗涤水（冰水、热水）、水（冰水、热水）、有机物（乙醇、乙醚）

34、有机物（乙醇、乙醚）（主要考虑溶解度）（主要考虑溶解度）降低因溶质的溶解而引起的损耗；降低因溶质的溶解而引起的损耗；乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防乙醇易挥发，有利于干燥，同时可防止溶质与水反应生成结晶水合物。止溶质与水反应生成结晶水合物。元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）沉淀的洗涤方法沉淀的洗涤方法 加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，加入蒸馏水（或其他溶剂）至浸没固体，滤净，重复滤净，重复23次。次。检验沉淀是否洗净的方法检验沉淀是否洗净的方法分析清楚溶液中的成分分析清楚溶液中的成分元素综合题（工业流程）元素综合题（工业流程）结晶：结晶：蒸发结晶蒸发结晶蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩

35、、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶重结晶重结晶CuSO45H2O、ZnSO47H2O、CaBr26H2O、Al2(SO4)318H2O2012上海卷上海卷除去除去CuSO45H2O中含有的中含有的Cu(NO3)22009广东卷广东卷除去除去Mg(ClO3)2中含有的中含有的NaCl2007广东卷广东卷除去除去NH4Cl中含有的中含有的Na2SO4NaCl题型示例题型示例9下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项选项目的目的分离方分离方法法原理原理A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇萃乙醇萃取取碘在乙醇中的

36、溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固体中混杂的固体中混杂的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大分离分离NaCl和和KNO3的混的混合物合物【角度【角度3】基本化学理念基本化学理念生产实际生产实际速率快、产率高速率快、产率高产品纯度高产品纯度高成本低、无污染成本低、无污染可循环利用可循环利用（必修（必修2课本课本P106，根据，根据1997年高考试测题改编）年高考试测题改

37、编）“卤块卤块”的主要成分是的主要成分是MgCl2，此外还含，此外还含Fe3+、Fe2+和和Mn2+等离子。若以它等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且成本较低，请根据表量不含杂质，而且成本较低，请根据表1和表和表2提供的资料，填写空白。提供的资料，填写空白。卤块加水溶液加X加Y，过滤pH=9.8沉淀物滤液加Z加水煮沸气体灼烧轻质氧化镁123456溶液沉淀物沉淀物表表1 生成氢氧化物沉淀的生成氢氧化物沉淀的pH表表2 原料价格表原料价格表物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完

38、全物质物质价格（元价格（元吨吨-1）Fe(OH)32.73.7漂液（含漂液（含25.2%NaClO）450Fe(OH)27.6 9.6双氧水（含双氧水（含30%H2O2）2 400Mn(OH)28.39.8烧碱（含烧碱（含98%NaOH）2 100Mg(OH)29.611.1纯碱（含纯碱（含99.5%Na2CO3）600Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化成为Fe3+，生成，生成Fe(OH)3沉淀除去。沉淀除去。？Mg2+Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Fe3+Mn2+Mg2+Fe(OH)3、Mn(OH)2漂液漂液烧碱烧碱

39、纯碱纯碱滤液滤渣H2SO4、H2O2过滤Al(OH)3固体废旧锂离子电池放电处理拆解正极碱浸NaOH溶液调pH滤液酸浸萃取水相（Li2SO4溶液）有机相反萃取有机相再生回用水相（CoSO4溶液）NH4HCO3溶液沉钴CoCO3固体过滤调pH过滤滤渣滤液过滤滤液（2013年全国新课标卷年全国新课标卷I）27锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。），导电剂乙炔黑和铝箔等。可用盐酸代替可用盐酸代替H2SO4和和H2O2的混合液，但缺点是的混合液，但缺点是

40、_。有氯气生成有氯气生成，污染较大，污染较大污染：污染：废渣、废渣、废液（酸、碱、重金属盐）、废液（酸、碱、重金属盐）、废气（废气（Cl2、Br2、硫和氮的氧化物）、硫和氮的氧化物）很多学生答不出，没有环保的意识。很多学生答不出，没有环保的意识。水蒸气甲烷造合成气水蒸气转化一氧化碳分离二氧化碳合成氨分离氨合成尿素尿素CO2+H2CO+H2H2CO2N2+NH3+H2N2+H2NH3N2（2006四川卷）四川卷）29四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及

41、生成物未列出）：出）：（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气，请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由化学平衡的观点说明采取该措施的理由_。速率快、产率高速率快、产率高循环利用：循环利用：箭头指回为循环箭头指回为循环（实质就是降低成本）（实质就是降低成本）氯化氢电解槽ClO2食盐水氯化氢合成塔二氧化氯发生器补充Cl2Na

42、ClCl2（2013福建卷福建卷24）CO2Na2CO3NH3合成氨厂NH3沉淀池食盐水母液循环II煅烧炉（提取副产品）NaClCO2（2005上海卷上海卷26A）化学原理综合题化学原理综合题【试题特点】【试题特点】1.1.外界条件对化学反应速率、化外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，注意：如何提高反应物的转学平衡的影响，注意：如何提高反应物的转化率、产物的产率。化率、产物的产率。2.2.图表多且难度大：对于图像中定态的点和动图表多且难度大：对于图像中定态的点和动态的点与对应的化学意义的相互转换能力要态的点与对应的化学意义的相互转换能力要求显著。不仅是从图中找规律还要说明原因、求显著。不仅

43、是从图中找规律还要说明原因、理由。理由。-以化学平衡为例以化学平衡为例3.3.计算能力的考查力度非常大。除了大家所计算能力的考查力度非常大。除了大家所熟悉的盖斯定律、化学反应速率、化学平熟悉的盖斯定律、化学反应速率、化学平衡、溶度积的有关计算外，还有原电池的衡、溶度积的有关计算外，还有原电池的理论效率、能量密度、速率常数以及用总理论效率、能量密度、速率常数以及用总压强和起始压强表示速率、物质的量等的压强和起始压强表示速率、物质的量等的有关计算有关计算-以化学平衡为例以化学平衡为例化学原理综合题化学原理综合题【策略方法】【策略方法】1.以元素化合物知识为载体，以元素化合物知识为载体，从本质上理解

44、外界条件对反应速率、平衡从本质上理解外界条件对反应速率、平衡的影响。的影响。2.利用平衡常数对化学平衡、电离平衡、水利用平衡常数对化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡进行整合。解平衡、溶解平衡进行整合。3.加强加强“图像图像”分析：在图像上做文章，学分析：在图像上做文章，学会画图、看图、析图、算图。化学平衡、会画图、看图、析图、算图。化学平衡、离子平衡板块的复习应进一步加强图像的离子平衡板块的复习应进一步加强图像的工具性作用，图像的分析、图像的形成需工具性作用，图像的分析、图像的形成需要精细化，定性分析结合定量分析应成为要精细化，定性分析结合定量分析应成为可逆变化体系处理的常态。可逆变化体系

45、处理的常态。-以化学平衡为例以化学平衡为例化学原理综合题化学原理综合题4.加强计算：结合考试大纲，强化有关基本加强计算：结合考试大纲，强化有关基本概念和基本理论化学计算的复习，鼓励学概念和基本理论化学计算的复习，鼓励学生不要怕计算。生不要怕计算。5.整合：选取真实的问题情景，对选修整合：选取真实的问题情景，对选修4化化学反应原理学反应原理中所涉及的内容进行整合，中所涉及的内容进行整合，既可将一本书中的内容进行整合，也还可既可将一本书中的内容进行整合，也还可将元素化合物、化学实验与之整合。将元素化合物、化学实验与之整合。-以化学平衡为例以化学平衡为例化学原理综合题化学原理综合题化学原理综合题化学

46、原理综合题【试题特点】将原电池和电解池结合在一起，综合【试题特点】将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学考查化学反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分实验和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下几个方面：方面：电极的判断、电极反应式及电池反应总电极的判断、电极反应式及电池反应总方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离方程式的书写、实验现象的描述、溶液中离子的移动、溶液子的移动、溶液pH的变化、电解质溶液的恢的变化、电解质溶液的恢复及运

47、用得失电子守恒进行相关计算。复及运用得失电子守恒进行相关计算。建立模型：建立模型：原电池，电解池原电池，电解池 1常见考点：常见考点：电极反应，离子移动方向，电极反应，离子移动方向，PH，电极产物，放电顺序等，电极产物，放电顺序等2注意读图注意读图34注意环境注意环境57注意含有机物的电子转移注意含有机物的电子转移化学原理综合题化学原理综合题【策略方法】【策略方法】非选择题（选考部分）有机化学非选择题（选考部分）有机化学【试题特点】命题的思路考点都相对稳定，有【试题特点】命题的思路考点都相对稳定，有机结构简式、有机反应类型、有机化学方程机结构简式、有机反应类型、有机化学方程式、有机物命名、官能

48、团、同分异构体都是式、有机物命名、官能团、同分异构体都是必考项目。有条件的同分异构体数目和书写必考项目。有条件的同分异构体数目和书写也是逐年复杂起来。也是逐年复杂起来。【策略方法】【策略方法】1、抓教材（包括必修和选修），、抓教材（包括必修和选修），将两部分内容进行整合复习，重视课本知识将两部分内容进行整合复习，重视课本知识中的要求和落实。中的要求和落实。2、在教材的基础上：抓基础，包括有机物的、在教材的基础上：抓基础，包括有机物的命名，键线连接，常见官能团，反应方程式，命名，键线连接，常见官能团，反应方程式，反应类型和机理都必须过关；抓规范抓细节，反应类型和机理都必须过关；抓规范抓细节，很多

49、学生在紧张的状态下很容易犯一些书写很多学生在紧张的状态下很容易犯一些书写上的错误，结构简式书写的不严谨。上的错误，结构简式书写的不严谨。非选择题（选考部分）有机化学非选择题（选考部分）有机化学【策略方法】【策略方法】3、重视有机反应机理的理解。有机试题信息、重视有机反应机理的理解。有机试题信息整合常涉及断键和成键问题，注重培养学整合常涉及断键和成键问题，注重培养学生以官能团为中心的化学键的分析能力，生以官能团为中心的化学键的分析能力，迁移能力。迁移能力。4、注意重点知识的强化、注意重点知识的强化5、注意培养学生的答题技巧。、注意培养学生的答题技巧。非选择题（选考部分）有机化学非选择题（选考部分

50、）有机化学二、最后一个月理综化学科备考策略二、最后一个月理综化学科备考策略（一）科学定位，精准备考（一）科学定位，精准备考16年高考年高考广州一模广州一模一本分值一本分值65.0 61.1 一本上线得分率一本上线得分率65.0%61.1%本科分值本科分值4840.5 本科上线得分率本科上线得分率48.0%40.5%二、最后一个月理综化学科备考策略二、最后一个月理综化学科备考策略一本临界生备考及高考中要确定做哪些题？本科临界生备考及高考中要确定做哪些题？以上要求要落实到每种题型及每种题型中的具体数量。若理、化、生均能落实以上要求，让考生满怀信心应对理综高考。有舍才有得！舍得多才能得的多！舍得准才