上海市奉贤区2023届高三下学期二模化学试卷+答案.pdf

1、第 1页/共 8页2022 学年奉贤区第二学期高中化学练习卷学年奉贤区第二学期高中化学练习卷(时间时间 60 分钟，满分分钟，满分 100 分分)相对原子质量：相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题一、选择题(共共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每小题只有一个正确选项分，每小题只有一个正确选项)1.奉贤公交巴士引入氢气作为汽车发动机燃料，下列说法正确的是A.氢能不属于新能源B.氢能属于不可再生能源C.氢能是一种热值高、无污染的绿色能源D.氢能已经完全替代了所有的化石能源2.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打3.要除去3FeCl溶液中少量的2FeCl，可行的

2、方法是A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤4.双氧水是一种常见的氧化剂，下列对 H2O2叙述正确的是A.H2O2的摩尔质量为 34B.H2O2中只有极性共价键C.22H O也具有还原性D.H2O2的电子式为5.以下物质属于弱电解质的是A.乙醇B.乙酸C.次氯酸钠D.高锰酸钾6.下列晶体属于分子晶体的是A.SiB.SiO2C.SiCl4D.SiC7.下列关于仪器使用的说法正确的是A.a 可用于溶液的蒸发浓缩B.b 可用于物质分离C.c 受热时不需要垫石棉网D.d 通冷凝水的方向是上进下出8.下列事实不能用元素周期律解释的是A.原子半径：NaMgB.非金属性

3、：OSC.还原性：Cl-H2CO3第 2页/共 8页9.紫花前胡醇()能提高人体免疫力，下列相关叙述错误的是A.分子式为 C14H14O4B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应10.某有机物的结构如图所示，一分子该烯烃与一分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(不考虑立体异构)A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种11.关于反应 4CO2+SiH4高温4CO+SiO2+2H2O，下列说法正确的是A.CO 是氧化产物B.SiH4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14D.还原性：SiH4CO12.“价类”二维图是研究物质性质的一种方法，下图是 af 表

4、示的是含硫物质。下列说法正确的是A.a 可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取B.b 在足量的纯氧中燃烧，可一步转化为 dC.c 能使溴水褪色，证明 c 有漂白性D.f 既有氧化性又有还原性13.测定硫酸铜晶体(CuSO4nH2O)中结晶水的含量，实验结果 n 偏低的原因可能是A.称量样品的坩埚潮湿B.加热后未放入干燥器中冷却C.加热过程中样品有少量的溅失D.坩埚含有受热不分解的杂质14.N2(g)与 H2(g)化合生成 NH3(g)的过程能量变化如下图所示，有关说法正确的是第 3页/共 8页A.使用催化剂会改变反应的热效应B.反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(l)+2bkJC.1m

5、olN(g)和 3molH(g)生成 1molNH3(g)时，放出 bkJ 热量D.1molN2(g)和 3molH2(g)的能量之和小于 2molNH3(g)的能量15.用压强传感器探究生铁分别在 pH=2.0、4.0 和 6.0 的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是A.负极的电极反应式均为：2Fe2eFeB.pH=2.0 时，压强增大主要是因为产生了2HC.pH=4.0 时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀D.pH=6.0 时，正极一定会发生的电极反应为22O4e2H O4OH16.实验室中利用侯氏制碱法制备 Na2CO3和 NH4Cl，流程如图

6、。下列说法正确的是A.气体 N、M 分别为2CO和3NHB.只有“食盐水”可以循环使用C.为了加速过滤可用玻璃棒搅拌第 4页/共 8页D.向“母液”中通入 NH3有利于析出 NH4Cl 并提高纯度17.利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验，b 中的现象能证明 a 中反应所得产物的是选项发生反应实验现象A乙醇和浓24H SO反应生成乙烯酸性4KMnO溶液褪色B木炭粉和浓24H SO反应生成2SO溴水褪色C2MnO和浓盐酸反应生成2Cl滴有酚酞的NaOH溶液褪色D苯和液溴反应生成HBr3AgNO溶液中产生浅黄色沉淀A.AB.BC.CD.D18.常温下，已知浓度均为 0.1molL-1的 NH

7、4CN 溶液和 NaCN 溶液的pH分别为 9.32、11.1，下列说法错误的是A.0.1molL-1NH4CN 溶液能使甲基橙试剂变黄色B.0.1molL-1NaCN 溶液中水电离出的 c(OH-)=10-11.1molL-1C.上述两种盐均能促进溶液中水的电离D.上述两种溶液中，CN的水解程度前者大于后者19.常温下，调节某醋酸与醋酸钠混合溶液的pH，保持c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO-)随 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(忽略溶液体积变化)A.pH=5 时，c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(

8、H+)c(OH-)第 5页/共 8页B.pH=3.5 时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1C.取 W 点溶液 1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)D.取 W 点溶液 1L，通入 0.05molHCl：c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)20.向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的 A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA.gfB.正反应是放热反应C.2.0

9、MPa、800时，A 的转化率最小D.1.5MPa、300时，B 的转化率为 50%二、综合题二、综合题(共共 60 分分)21.含氯化合物有广泛的应用。I.（1）氯原子的核外有_种能量不同的电子，氯化铵的电子式为_。（2）周期表中有 3 种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢化物的热稳定性由强至弱的顺序为_(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：_。.ClO2是一种高效消毒剂，用 KClO3和浓 HCl 可制得它：（3）请完成该制备反应的化学方程式_。_KClO3+_HCl(浓)=_Cl2+_ClO2+_KCl+_。若反应产生 8.96

10、LClO2(标准状况)时，则转移电子数为_。（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为_。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的_(填电极名称)。22.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：第 6页/共 8页已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200。（1）AB所需的反应试剂、反应条件分别为_、_。BC的反应类型为_。（2）F 的结构简式为_。（3）JK 的化学方程式是_。（4）用 G 和 L 合成奥昔布宁时，通过在 70左右蒸出_(填物质名称)来提高产率。（5）E 的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简

11、式：_。能发生银镜反应分子中仅含 4 种不同化学环境的氢原子（6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线_。(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A 反应试剂反应条件B 反应试剂反应条件目标产物)。23.CO2和 SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用 CO2和 SO2。I重整吸收 CO2.主要反应如下：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于 0)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于 0)在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 n(CO2)：n(CH4)=1：1 发生上述反应，CO2、CH4的

12、平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。第 7页/共 8页（1）根据消耗情况可以判断：图中曲线_(选填“A”或“B”)表示 CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高 CH4的平衡转化率的措施为_(列举一条)。（2）图中 X 点的 v(CH4，正)_v(CH4，逆)。(选填“”、“MgB.非金属性：OSC.还原性：Cl-H2CO3【答案】D【详解】A同一周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：NaMg，A 能解释；B同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性：OS，B 能解释；C卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应简单离子的还原性增强，故还原性：Clrc(CH3COO-)c(H+)

13、c(OH-)B.pH=3.5 时，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1C.取 W 点溶液 1L，c(Na+)+2c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(H+)D.取 W 点溶液 1L，通入 0.05molHCl：c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)【答案】B第 10页/共 19页【详解】A常温下，pH=5时，+(H)(OH)cc，由曲线图得33(CH COOH)(CH COO)cc，故3+3)(CH COO)(CH CO(H)(OOH)Hcccc，A 错误；B根据电荷守恒+3(Na)(H)(CH COO)(OH)cccc得：+3(Na)(H

14、)(OH)(CH COO)cccc，即+1333(Na)(H)(OH)(CH COOH)(CH COO)(CH COOH)=0.1mol Lcccccc，B 正确；C根据电荷守恒：+3(Na)(H)(CH COO)(OH)cccc，C 错误；DW 点时，133(CH COOH)=(CH COO)=0.050mol Lcc，取该溶液 1L，则33(CH COOH)(CH COO)0.050molnn，通入 0.05molHCl，根据强酸制弱酸原理，理论上恰好使0.050molCHCOO全部转化成3CH COOH，3CH COOH是弱酸，电离程度微弱，因此溶液中+3(CH COOH)(H)cc，D

15、 错误；故选 B。20.向一容积可变密闭容器中充入等物质的量的 A、B，发生反应：2A(g)+2B(g)3C(s)+4D(g)在不同压强下，该反应平衡常数随温度变化如下表所示。下列判断正确的是1.01.52.0300ab16516c64d800160fgA.gfB.正反应是放热反应C.2.0MPa、800时，A 的转化率最小D.1.5MPa、300时，B 的转化率为 50%【答案】D第 11页/共 19页【详解】Ag、f 是相同温度、不同压强下的平衡常数，因为平衡常数只受温度变化的影响，所以 g=f，A 不正确；B由分析可知，该反应的正反应是吸热反应，B 不正确；C因为正反应为吸热反应，所以

16、800、相同压强时，A 的转化率最大，而反应前后气体的分子数相等，所以 800时，三种压强下的 A 的转化率都相同，C 不正确；D1.5MPa、300时，平衡常数 b=16，设 B 的物质的量的变化量为 x，则达平衡时，A、B、D 的物质的量分别为 1-x、1-x、2x，4222x()V161x1x()()VV，x=0.5mol，则 B 的转化率为0.5mol100%1mol=50%，D 正确；故选 D。二、综合题二、综合题(共共 60 分分)21.含氯化合物有广泛的应用。I.（1）氯原子的核外有_种能量不同的电子，氯化铵的电子式为_。（2）周期表中有 3 种主族元素与氯元素相邻，它们的气态氢

17、化物的热稳定性由强至弱的顺序为_(用分子式表示)。通常状况下，Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体，从结构的角度分析其原因：_。.ClO2是一种高效消毒剂，用 KClO3和浓 HCl 可制得它：（3）请完成该制备反应的化学方程式_。_KClO3+_HCl(浓)=_Cl2+_ClO2+_KCl+_。若反应产生 8.96LClO2(标准状况)时，则转移电子数为_。（4）Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化学键为_。工业制漂白粉的气体原料来自于氯碱工业电解饱和食盐水设备的_(填电极名称)。【答案】（1）.5.（2）.HFHClHBrH2S.Cl2、Br2、I2均是非极

18、性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高。（3）.32222KClO+4HCl=Cl+2ClO+2KCl+2H O()浓.232.408 10（4）.离子键和共价键.阳极第 12页/共 19页【1】基态氯原子的电子排布式为：226251s 2s 2p 3s 3p，共有 5 种能量不同的电子，氯化铵的电子式为：；【2】与氯元素相邻的主族元素分别是 F、S、Br，它们的电负性大小顺序是：FClBrS，电负性越大，非金属性越大，气态氢化物的热稳定性越强，因此热稳定性强弱顺序为：HFHClHBrH2S。Cl2、Br2、I2均是非极性分子，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔

19、沸点依次升高，因此常温下 Cl2、Br2、I2依次是气体、液体、固体；【3】根据氧化还原反应原理、质量守恒定律，该反应的化学方程式为：32222KClO+4HCl=Cl+2ClO+2KCl+2H O()浓。标准状况下，28.96LClO的物质的量为0.4mol，根据方程式，每生成21molClO转移电子1mol，因此反应产生28.96LClO(标准状况)时，转移电子数为232.408 10；【4】2Ca ClO由2+Ca和ClO通过离子键结合而成，ClO中Cl原子与O原子之间通过共价键结合，因此2Ca ClO中存在的化学键为离子键和共价键。工业制漂白粉的气体是2Cl，来自于氯碱工业电解饱和食盐

20、水设备的阳极。22.奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200。（1）AB所需的反应试剂、反应条件分别为_、_。BC的反应类型为_。（2）F 的结构简式为_。（3）JK 的化学方程式是_。（4）用 G 和 L 合成奥昔布宁时，通过在 70左右蒸出_(填物质名称)来提高产第 13页/共 19页率。（5）E 的同分异构体有多种，请写出其中一种符合下列条件的物质的结构简式：_。能发生银镜反应分子中仅含 4 种不同化学环境的氢原子（6）结合题中信息，以为有机原料，设计合成的路线_。(无机试剂与溶剂任选，合成路线可表示为：A 反应试剂反应条件B 反

21、应试剂反应条件目标产物)。【答案】（1）.H2.催化剂、加热.取代反应（2）（3）（4）乙酸甲酯（5）、等（6）第 14页/共 19页【1】苯酚与氢气发生加成反应生成 B，反应试剂为 H2，反应条件为催化剂、加热。根据分析可知 B 到 C 发生的是取代反应。【2】根据分析可知，F 的结构简式为。【3】J为，其与乙酸发生酯化反应生成 K，化学方程式为。【4】G 和 L 反应生成和 CH3COOCH3，已知G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200，因此通过在 70左右蒸出 CH3COOCH3，促使该反应正向移动，提高奥昔布宁的产率。【5】能发生银镜反应说明含有醛基，分子中仅含有 4 种不同化学环境的

22、氢原子，则满足条件的结构有、等。【6】第 15页/共 19页与浓盐酸加热条件下发生取代反应生成，与 Mg、乙醚反应生成，发生醇的催化氧化生成，与反应生成目标产物。合成路线为。23.CO2和 SO2的大量排放会对环境产生影响，科学家在积极探索用化学方法吸收并综合利用 CO2和 SO2。I重整吸收 CO2.主要反应如下：CO2(g)+CH4(g)2H2(g)+2CO(g)-Q1(Q1大于 0)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)-Q2(Q2大于 0)在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 n(CO2)：n(CH4)=1：1 发生上述反应，CO2、CH4的平衡转化率随温度变化的曲线如图

23、所示。（1）根据消耗情况可以判断：图中曲线_(选填“A”或“B”)表示 CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高 CH4的平衡转化率的措施为_(列举一条)。（2）图中 X 点的 v(CH4，正)_v(CH4，逆)。(选填“”、“”或“=”)若起始c(CO2)=2molL-1，反应至 5min 时，CH4的转化率到达 Y 点，且 c(H2)为 0.2molL-1，则 05min内 H2O(g)的平均反应速率 v=_molL-1min-1。IIZnO 悬浊液吸收 SO2，再催化氧化得到硫酸盐。向 ZnO 悬浊液中缓缓通入 SO2，SO2吸收率及溶液 pH 变化如图所示。已知：ZnSO3微溶于水，Z

24、n(HSO3)2易溶于水。第 16页/共 19页（3）在 010min，溶液 pH 几乎保持不变，该阶段主要产物为_(填化学式)；在3040min，SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为_。（4）调节吸收 SO2所得溶液的 pH 为 4.56.5，缓缓通入 O2，则溶液 pH 将_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】（1）.A.增加二氧化碳的投料等（2）.0.04（3）.ZnSO3.-23223ZnSOSOH O Zn+2+=HSO+（4）减小【1】反应中 CO2、CH4的转化率相同，但是二氧化碳也参与反应的转化，故二氧化碳转化率高于甲烷，结合图像可知，图中曲线 A 表示

25、 CO2的平衡转化率随温度的变化趋势。提高 CH4的平衡转化率的措施为增加二氧化碳的投料、减小压强、降低温度等；【2】图中 X 点的转化率高于平衡时的转化率，故反应逆向进行，v(CH4，正)v(CH4，逆)；在容积固定的某密闭容器中，反应物投料比按 n(CO2)：n(CH4)=1：1 发生上述反应；若起始c(CO2)=2molL-1，反应至 5min 时，CH4的转化率到达 Y 点，则反应二氧化碳 0.2molL-1，反应生成氢气 0.4molL-1，由于此时 c(H2)为 0.2molL-1，则反应消耗氢气 0.2molL-1、生成水 0.2molL-1，故 05min 内 H2O(g)的平

26、均反应速率-1-1-10.2mol Lv=0.04mol Lmin5min；【3】在 010min，氧化锌悬浊液吸收二氧化硫生成微溶的亚硫酸锌，溶液 pH 几乎保持不变，故该阶段主要产物为 ZnSO3；在 3040min，生成的 ZnSO3和过量的二氧化硫生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此时 pH 迅速下降，生成的亚硫酸根离子抑制二氧化硫的吸收，导致 SO2吸收率迅速降低，该阶段主要反应的离子方程式为-23223ZnSOSOH O Zn+2+=HSO+；【4】第 17页/共 19页缓缓通入 O2，则溶液中-3HSO被氧气氧化为硫酸根离子，-2-+3242HSO+O=2SO+2H，溶液酸性增强

27、，pH 减小。24.化学小组实验探究 SO2与 AgNO3溶液的反应。实验一：用如图装置制备 SO2，并将足量 SO2通入 AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A 和白色沉淀 B(省略夹持、加热仪器)（1）制备的 SO2中会混有少量的 SO3，原因可能为_。为了排除 SO3的干扰，试剂 a 可以为_。a浓硫酸b饱和 Na2SO3溶液c饱和 NaHS 溶液d饱和 NaHSO3溶液实验二：验证白色沉淀 B 的成分。分析：沉淀 B 可能为 Ag2SO3、Ag2SO4或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。相关反应为：Ag2SO3+4NH3H2O=2+32Ag NH)(+2-3SO+

28、4H2O；Ag2SO4+4NH3H2O=2+32Ag NH()+2-4SO+4H2O。流程如下：（2）欲检验溶液 C 中加入的 Ba(NO3)2是否已经过量，请简述实验方法_。（3）沉淀 D 中主要含 BaSO3，理由是_。向滤液 E 中加入 H2O2溶液，产生的现象是_，可进一步证实 B 中含 Ag2SO3。实验三：探究2-4SO的产生途径。猜想 1：实验一中，SO2在 AgNO3溶液中被氧化生成 Ag2SO4，随沉淀 B 进入 D。猜想 2：实验二中，2-3SO被氧化为2-4SO进入 D。（4）取少量溶液 A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加 BaCl2溶液，未出现白色

29、沉淀，可判断猜想 1 不合理。理由是：_。（5）不同反应的速率也有所不同。将实验一所得混合物放置一段时间，也会有2-4SO生成，同时生成单质 Ag。请从化学反应速率的角度分析原因：_。（6）实验探究可知，2-3SO在_(选填“酸性”“中性”“碱性”)溶液中更易被氧化为2-4SO。第 18页/共 19页【答案】（1）.浓硫酸或硫酸铜受热分解产生 SO3.ad（2）往上层清液中继续滴加 Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明 Ba(NO3)2已过量，否则未过量（3）.BaSO3易溶于盐酸，而 BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为 BaSO3.有白色沉淀生成（4）Ag

30、2SO4溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4时，必定没有 Ag2SO4（5）SO2与 AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3和 H+，同时生成少量 Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快（6）碱性【1】制备的 SO2中会混有少量的 SO3，烧瓶内没有 SO2催化氧化的催化剂，则不是 SO2氧化生成，原因可能为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生 SO3。为了排除 SO3的干扰，试剂 a 可以为浓硫酸或饱和 NaHSO3溶液，故选 ad。答案为：浓硫酸或硫酸铜受热分解产生 SO3；ad；【2】欲检验溶液 C 中加入的 Ba(NO3)2是否已经过量，可检验

31、溶液中是否含有24SO，则实验方法：往上层清液中继续滴加 Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明 Ba(NO3)2已过量，否则未过量。答案为：往上层清液中继续滴加 Ba(NO3)2，若无沉淀产生，表明 Ba(NO3)2已过量，否则未过量；【3】从加入盐酸后剩余沉淀的量分析，沉淀 D 中主要含 BaSO3，理由是：BaSO3易溶于盐酸，而 BaSO4不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为 BaSO3。滤液 E 中含有亚硫酸，加入 H2O2溶液后，被氧化为硫酸，与 Ba2+反应生成 BaSO4白色沉淀，则产生的现象是：有白色沉淀生成。答案为：BaSO3易溶于盐酸，而 BaSO4

32、不溶于盐酸，加入盐酸后，只有少量沉淀剩余，则表明大部分沉淀为 BaSO3；有白色沉淀生成；【4】取少量溶液 A，滴加过量盐酸，产生 AgCl 白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加 BaCl2溶液，未出现 BaSO4白色沉淀，则表明溶液中不含有2-4SO，可判断猜想 1 不合理。理由是：Ag2SO4溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4时，必定没有 Ag2SO4。答案为：Ag2SO4溶解度大于 BaSO4，没有 BaSO4时，必定没有 Ag2SO4；【5】第 19页/共 19页将实验一所得混合物放置一段时间，也会有2-4SO生成，同时生成单质 Ag，则起初未生成Ag2SO4，从而表明生成 Ag2SO4的反应速率慢，则从化学反应速率的角度分析原因：SO2与AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3和 H+，同时生成少量 Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快。答案为：SO2与 AgNO3溶液反应生成 Ag2SO3和 H+，同时生成少量 Ag2SO4，既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但沉淀反应的速率比氧化还原反应快；【6】实验探究可知，酸性溶液中一段时间后才生成2-4SO，而碱性溶液中，2-3SO中混有2-4SO，从而表明碱性溶液中更易被氧化为2-4SO。答案为：碱性。