上海市嘉定区2023届高三下学期二模化学试卷+答案.pdf

1、12022 学年第二学期高三年级质量调研化学试卷本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（本题共选择题（本题共 40 分，每小题分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项）1.能说明 HBr 是共价化合物的事实是A仅由非金属元素组成B液态条件不导电C水溶液具有腐蚀性D受热易分解2.在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗B.量筒C.容量瓶D.滴定管3下列物质中只含有非极性共价键的是ANaOHBl2CKClDH2S4一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并生成金属氧化物的是

2、A钾B镁C铁D铜5下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是ABa(OH)2BCH4CCl2DHCl6与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是A石油分馏B石油裂化C煤干馏D纸层析7NH3分子和 CO2分子比较，相同的是A键角B空间构型C分子的极性D化学键的类型8不属于“氮的固定”是A豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B氮气和氢气在适宜条件下合成氨C氮气和氧气在放电条件下生成 NOD工业上用氨和二氧化碳合成尿素9通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是A 热稳定性：NH3PH3H2SB 酸性：HClO4H2SO4H3PO4C 离子半径：阴离子阳离子D 熔沸点：离子化合物共价化

3、合物10将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A最终生成红褐色沉淀B没有气体产生C最终生成白色沉淀D最终生成血红色溶液11洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2+H2O，下列说法错误的是A2molHCl 反应将转移 NA个电子Bn（氧化剂）n（还原剂）=11CCl2既是氧化产物又是还原产物DNaClO 做氧化剂，失去电子12制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是AC2H4(SO2)气体通过盛有溴水的洗气瓶BCH3COOC2H5(CH3COOH)用饱和 Na2CO3溶液洗涤CCl2(HCl)通过水洗，再干燥DNH3(

4、H2O)浓 H2SO4洗气13H2S 在盛有一定量 O2的集气瓶中燃烧，当火焰熄灭后继续通入 H2S，整个过程中未涉及的反应是A2H2S+O22S+2H2OB2H2S+3O22SO2+2H2OC2SO2+O22SO3D2H2S+SO23S+2H2O14CH2CHCHCH2通过一步反应不能得到的物质是ACH3CCHCH3ClBCH2CHCHCH3Cl2CCH2CHCHCH2n DCO215乙炔的二聚体 CHCCHCH2（乙烯基乙炔）是一种重要化工原料。下列关于 CHCCHCH2说法错误的是A其加聚产物还可以使溴水褪色B与互为同分异构体C催化加氢后所得烷烃的一氯代物有 2 种D完全燃烧的耗氧量与等

5、质量乙炔耗氧量相同16从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A海带灼烧灰化，选用B加水浸泡加热，选用C萃取和分液，选用D过滤得到滤液，选用17铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是Ab 极为负极，放电时发生氧化反应B电路中每转移 4 mol 电子，消耗 22.4 L 氧气C放电时 OH-往 b 极迁移D该电池负极电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O18室温下，用标准液 0.01molL1NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.01molL1H2C2O4（二元弱酸）溶液，在滴定过程中有关说法正确

6、的是A当标准液滴到 10.00 mL 时，溶液中存在Na+=HC2O4-B滴定终点时，水电离的氢离子浓度为 10-7molL-1CpH=2 的 H2C2O4溶液中水电离的H+大于 0.01molL1NaOH 溶液中水电离的H+D滴定过程中始终存在Na+H+=HC2O4-+2C2O42-+OH-19苯与 Br2的催化反应历程如下图所示。下列说法正确的是13A苯与 Br2生成的反应为吸热反应B上图中，苯与 Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯C从图中所给信息看，生成比更稳定D由转化为的过程中有极性键的断裂与形成20700时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO2(g)和 H2(g)，发

7、生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2t1)：反应时间/minn(CO2)/moln(H2)/mol00.601.80t10.20t20.60下列说法正确的是A反应在 0t1min 内的平均速率为 v(H2)1.2/t1molL1min1B若 900 时该反应的平衡常数为 2，则正反应为吸热反应Ct2时，c(CO2)0.10 molL1D保持其他条件不变，向平衡体系中再通入 0.20 mol CO2(g)和 0.40 mol H2O(g)，则 v正v逆二、综合分析题短周期的元素在自然界中比较常见，尤其是非金属元素及其化合物在社会

8、生活中有着很重要的作用。请完成（一）（二）两大题。（一）21补全右侧元素周期表中符号表中元素形成的最稳定氢化物是_，该氢化物在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_(填“大”或“小”)。22硅原子核外电子运动状态为_种，其最外层电子排布式为_，硅微粒非常坚硬，比较晶体硅与碳化硅的熔点高低并解释说明。23碳元素的非金属性比硫_，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为_。24烟气中的 NO 与尿素CO(NH2)2（C 的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式CNOFAlSiSCl4是：2CO(NH2)2+8NO=2CO2+6N2+O2+4H2O。该反应的氧化产物为_，若反应过程中有

9、2.24L（标准状况下）NO 反应，则电子转移的数目为_。（二）25红酒中添加一定量的 SO2可以防止酒液氧化，这利用了 SO2的_性.自来水中含硫量约 70 mg/L，它只能以_（填微粒符号）形式存在。26实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体作用制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：。27下图是向 5mL 0.1molL-1氨水中逐滴滴加 0.1molL-1醋酸，测量其导电性的数字化实验曲线图，请你解释曲线变化的原因。甲硫醇（CH3SH）是一种重要的有机合成原料，用于合成染料、医药、农药等。工业上可用甲醇和硫化氢气体制取：熔点（）沸点（）甲醇-9764.7甲硫醇-1237.6完成下列填空：28

10、 写出该反应的化学平衡常数表达式 _。该反应的温度为 280450，选该反应温度可能的原因是：加快反应速率；_。29已知在 2 L 密闭容器中，只加入反应物，进行到 10 分钟时达到平衡，测得水的质量为5.4 g，则 v(CH3SH)_ mol/(Lmin)。30常温常压下，2.4 g 甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其他稳定产物,并同时放出 52.42 kJ的热量，则甲硫醇燃烧的热化学方程式为_。（三）克立硼罗(Crisaboeole)是由 Anacro 制药公司研发，并于 2016 年 12 月获得 FDA批准上市的一种局部用药膏剂。主要用于治疗真菌感染，其中一种合成路线如下：5已知：R-CN

11、+H+H2O R-COOH回答下列问题：31A 中含氧官能团的名称是_，_。EF 反应类型是_。32流程中设计 AB 和 DE 的目的是_。33写出 F 在酸性水溶液中得到的水解产物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_。34A 的同分异构体中，写出符合下列条件的有机物_。（）属于芳香族化合物（）能水解且发生银镜反应（）核磁共振氢谱显示有 3 种氢35化工产品的合成路线如下。请参照上述合成路线和信息，补充合成路线。(表达方式为：X反 应 试 剂反 应 条 件 Y反 应 试 剂反 应 条 件 目标产物)_。（四）某化学兴趣小组意外获得黄铜矿（主要成分CuFeS2，杂质为SiO2），对其性质产生浓

12、厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品ag，从左端不断鼓入空气。点燃B、E处的酒精灯。6请回答下列问题36仪器A的名称_，A中的试剂是_。37当反应一段时间后，对C溶液（装有品红）进行加热，其现象为_。38已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_。（填序号）Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜（Cu、Cu2

13、O）和熔渣（Fe2O3、FeO）。Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。39完成下表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论离子反应方程式第一份滴入几滴_溶液试剂褪色含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3_探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？_。探究：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因（用离子方程式表示）_。40为测定 CuFeS2的纯度，称取 ag 的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于 C装置（装有足量

14、的 H2O2溶液），向 C 中加入过量的 BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为 wg，则 CuFeS2的纯度为_（用含相应字母的代数式表示）（BaSO4的摩尔质量为 233gmol-1）。参考答案一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）123456789107BABCCADDBA11121314151617181920DBCABCDDCC二、综合分析题（共二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共分）（一）（本题共 15 分）分）21.B，P，HF,小，（1+1+1+1 分）22.14，3s23p2,2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2C

15、O2(Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2（1+1+2 分）23晶体硅的熔点低于碳化硅。（1 分）二者均为结构相似的原子晶体（熔点与共价键强弱有关），原子半径 SiC,共价键键长 Si-SiSi-C，键能 Si-SiSi-C，故晶体硅的熔点低于碳化硅。（2 分）24.N2和 O2；（1+1 分）0.2NA（2 分）25还原性，SO42。（2+1 分）26.（2 分）氢氧化钠是强电解质，溶于水增加了氢氧根浓度，且溶解过程放热，使平衡NH3+H2ONH3H2ONH4+OH向逆反应方向移动，有利于氨气逸出27.氨水是弱电解质本身导电性差，滴加醋酸后生成强电解质醋酸铵，强电解质完全电离，离

16、子浓度增大，导电性增强，反应完全后继续加醋酸，离子浓度因稀释而减小，导电性减弱（1+1 分）28.催化剂的最佳活性温度范围（2+2 分）29.0.015（2 分）30.CH3SH(g)+3O2(g)=SO2(g)+CO2(g)+2H2O(l)+1048.4kJ（2 分）（三）（三）31.羟基醛基（1+1 分）还原（加成）（2 分）32.保护醛基（防止氧化）（2 分）33（2 分）34.（3 分）835.（4 分）（第一步若把-CN 水解成-COONa 后酸化成-COOH 也正确）（四）36.干燥管，碱石灰或无水氯化钙等；（1+1分）37.无色变红色(或颜色变深）（2分）38.（2分）39.探究：高锰酸钾溶液；KSCNFe3+3SCN-Fe（SCN)3（1+1+2分）（三个空合理即给分）探究：取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有（2分）探究:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1 分）40.aw23392100（2 分）