(精选资料)高中化学-332-实验室里研究不同价态硫元素间的转化-酸雨及其防治(探究导课型)课件-鲁科.ppt

1、第2课时 实验室里研究不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治1最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1了解了解SOSO2 2的物理性质，掌握的物理性质，掌握SOSO2 2的化学性质。的化学性质。2 2掌握浓硫酸的强氧化性。掌握浓硫酸的强氧化性。3 3运用氧化还原反应规律研究不同价态硫之间的转化。运用氧化还原反应规律研究不同价态硫之间的转化。4 4了解酸雨的形成及危害，增强学生的环境保护意识。了解酸雨的形成及危害，增强学生的环境保护意识。2最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1二氧化硫的化学性质。二氧化硫的化学性质。2 2浓硫酸的特性。浓硫酸的特性。3最新中小学教案、试题、试卷、课件一、硫的重要化合

2、物及不同价态的硫元素间的转化一、硫的重要化合物及不同价态的硫元素间的转化1 1氧化性、还原性与化合价的关系氧化性、还原性与化合价的关系硫元素的价态硫元素的价态 最高价最高价(+6)(+6)中间价中间价(0(0、+4)+4)最低价最低价 (-2)(-2)硫元素所表现硫元素所表现的性质的性质 只有只有_既有氧化性，既有氧化性，又有还原性又有还原性 只有只有_氧化性氧化性还原性还原性4最新中小学教案、试题、试卷、课件2 2硫的几种重要化合物硫的几种重要化合物(1)(1)二氧化硫。二氧化硫。物理性质物理性质颜色颜色气味气味密密 度度水溶性水溶性毒性毒性_比空气比空气_无色无色 刺激性气味刺激性气味 大

3、大易溶于水易溶于水 有毒有毒 5最新中小学教案、试题、试卷、课件化学性质化学性质SOSO2 2能与有色物质结合生成一种能与有色物质结合生成一种_的无色的无色化合物，加热时会化合物，加热时会_SOSO2 2氧化性氧化性(与与H H2 2S)S)SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O酸性氧化物酸性氧化物与与H H2 2O OSOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3与碱与碱(NaOHNaOH)SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O与碱性氧与碱性氧化物化物(CaOCaO)还原性还原性与与O O2

4、2与与ClCl2 2SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl漂白性漂白性 SOSO2 2+CaO CaSO+CaO CaSO3 3=不稳定不稳定恢复原来的颜色恢复原来的颜色2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 催化剂6最新中小学教案、试题、试卷、课件实验室制法实验室制法实验室常用实验室常用NaNa2 2SOSO3 3和浓硫酸反应制取和浓硫酸反应制取SOSO2 2:NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。用途：制硫酸、漂

5、白剂、消毒剂等。用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂等。7最新中小学教案、试题、试卷、课件(2)(2)浓硫酸。浓硫酸。物理性质物理性质颜色颜色状态状态挥发性挥发性溶解性溶解性_无色无色 油状液体油状液体 难挥发难挥发 与水以任意比混溶与水以任意比混溶 8最新中小学教案、试题、试卷、课件特性特性a a强氧化性强氧化性浓浓硫硫酸酸 金属金属CuCu常温下常温下_FeFe、AlAl非金属非金属(C)(C)C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)2SO)2SO2 2+CO+CO2 2+2H+2H2 2O O=钝化钝化Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+2H+2H2 2

6、O+SOO+SO2 2 =9最新中小学教案、试题、试卷、课件b b吸水性：浓硫酸具有强的吸水性，常用作干燥剂。吸水性：浓硫酸具有强的吸水性，常用作干燥剂。c c脱水性：浓硫酸能够将物质中的脱水性：浓硫酸能够将物质中的H H、O O元素按照元素按照2121的比例脱出的比例脱出生成生成H H2 2O O。(3)(3)石膏：石膏是一种结晶水合物，化学式为石膏：石膏是一种结晶水合物，化学式为_。化学性质化学性质将石膏加热，会转化为熟石膏，发生的化学反应方程式为将石膏加热，会转化为熟石膏，发生的化学反应方程式为2(CaSO2(CaSO4 42H2H2 2O)2CaSOO)2CaSO4 4HH2 2O+3

7、HO+3H2 2O O用途：制作各种模型、石膏绷带、制作豆腐。用途：制作各种模型、石膏绷带、制作豆腐。(4)(4)硫酸钡：硫酸钡：_于水，于水，_于酸，在医疗上常用于钡餐透视。于酸，在医疗上常用于钡餐透视。CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 150170 不溶不溶不溶不溶10最新中小学教案、试题、试卷、课件二、酸雨及其防治二、酸雨及其防治1 1酸雨的形成酸雨的形成(1)(1)酸雨：排入空气中的酸雨：排入空气中的_和和_等在氧气和水蒸气的等在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随着雨水降落就成为酸雨。共同作用下，形成酸雾，随着雨水降落就成为酸雨。SOSO2 2氮氧化物氮氧化物11最新中小

8、学教案、试题、试卷、课件(2)(2)硫的氧化物形成酸雨的主要过程。硫的氧化物形成酸雨的主要过程。_，_，_,_,_。H H2 2SOSO4 4SOSO2 2O O2 2SOSO3 3H H2 2SOSO4 4H H2 2O OH H2 2O OH H2 2SOSO3 3O O2 22SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3 粉尘等催化SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 412最新中小学教案、试题、试卷、课件2 2酸雨的危害酸雨

9、的危害(1)(1)酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡。(2)(2)酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠。酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠。(3)(3)长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；同时还会对人体长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；同时还会对人体健康产生影响。健康产生影响。3 3酸雨的防治措施酸雨的防治措施(1)(1)从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制。(2)(2)改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。从根本上解决问题。

10、13最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1能够使澄清石灰水变浑浊的气体一定是能够使澄清石灰水变浑浊的气体一定是COCO2 2吗？吗？提示：提示：不一定。不一定。COCO2 2、SOSO2 2通入澄清石灰水时可以分别生成白色通入澄清石灰水时可以分别生成白色CaCOCaCO3 3、CaSOCaSO3 3沉淀，而且当沉淀，而且当COCO2 2、SOSO2 2过量时沉淀均可以溶解，过量时沉淀均可以溶解，分别生成分别生成Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2、Ca(HSOCa(HSO3 3)2 2。14最新中小学教案、试题、试卷、课件2 2若将若将SOSO2 2、ClCl2 2、等物质的量的、等物质的量

11、的SOSO2 2与与ClCl2 2的混合气体分别通入的混合气体分别通入品红溶液中，会观察到什么现象品红溶液中，会观察到什么现象?提示：提示：因为因为SOSO2 2具有漂白性使品红溶液退色；具有漂白性使品红溶液退色；ClCl2 2会与水反应：会与水反应：ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO，HClOHClO具有强氧化性使品红溶液退色；等具有强氧化性使品红溶液退色；等物质的量的物质的量的SOSO2 2与与ClCl2 2的混合气体通入品红溶液中，发生反应：的混合气体通入品红溶液中，发生反应：SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl

12、+H2 2SOSO4 4，不能够使品红溶液退色。，不能够使品红溶液退色。15最新中小学教案、试题、试卷、课件3 3能够用铁质或者铝质容器储运浓硫酸吗？稀硫酸呢？能够用铁质或者铝质容器储运浓硫酸吗？稀硫酸呢？提示：提示：浓硫酸可以，稀硫酸不可以。在常温下，浓硫酸与铁、浓硫酸可以，稀硫酸不可以。在常温下，浓硫酸与铁、铝接触时，由于钝化而阻止了进一步的反应，因此可以用铁质铝接触时，由于钝化而阻止了进一步的反应，因此可以用铁质或者铝质容器储运浓硫酸。而稀硫酸由于可以与铁、铝迅速反或者铝质容器储运浓硫酸。而稀硫酸由于可以与铁、铝迅速反应，因此不能用铁质或者铝质容器储运。应，因此不能用铁质或者铝质容器储运

13、。16最新中小学教案、试题、试卷、课件一、硫及常见含硫化合物的相互转化与性质一、硫及常见含硫化合物的相互转化与性质如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系，试结合如图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系，试结合有关知识完成下列问题：有关知识完成下列问题：17最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1了解硫及其化合物的转化了解硫及其化合物的转化(1)(1)上述物质中硫元素既有氧化性又有还原性的物质有哪些？上述物质中硫元素既有氧化性又有还原性的物质有哪些？只有氧化性和只有还原性的物质有哪些？只有氧化性和只有还原性的物质有哪些？【精讲点拨精讲点拨】元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，最元

14、素处于中间价态时既有氧化性又有还原性，最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性。高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性。提示：提示：硫元素既有氧化性又有还原性的物质有：硫元素既有氧化性又有还原性的物质有：S S、SOSO2 2、H H2 2SOSO3 3和和NaNa2 2SOSO3 3；硫元素只有氧化性的物质有：硫元素只有氧化性的物质有：SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、CuSOCuSO4 4；硫元素只有还原性的物质有：硫元素只有还原性的物质有：H H2 2S S。18最新中小学教案、试题、试卷、课件(2)(2)上述含硫物质间的转化都属于氧化还原反应吗？上述含硫物质间的转化都属于

15、氧化还原反应吗？【思路分析思路分析】不同价态的含硫化合物之间的转化属于氧化还原不同价态的含硫化合物之间的转化属于氧化还原反应，相同价态的含硫化合物之间的转化不属于氧化还原反应。反应，相同价态的含硫化合物之间的转化不属于氧化还原反应。提示：提示：不是。不是。H H2 2S S与与S S、S S与与SOSO2 2、SOSO2 2与与SOSO3 3、H H2 2SOSO3 3与与H H2 2SOSO4 4之间的之间的转化属于氧化还原反应，而转化属于氧化还原反应，而SOSO2 2与与H H2 2SOSO3 3及亚硫酸盐、及亚硫酸盐、SOSO3 3与与H H2 2SOSO4 4及硫酸盐之间的转化不属于氧

16、化还原反应。及硫酸盐之间的转化不属于氧化还原反应。19最新中小学教案、试题、试卷、课件2 2二氧化硫和浓硫酸的性质二氧化硫和浓硫酸的性质(1)(1)如何区分如何区分COCO2 2和和SOSO2 2这两种重要的酸性氧化物？这两种重要的酸性氧化物？【精讲点拨精讲点拨】二者的重要性质如图：二者的重要性质如图：20最新中小学教案、试题、试卷、课件提示：提示：气味：气味：COCO2 2为无味气体，为无味气体，SOSO2 2有刺激性气味。有刺激性气味。利用利用SOSO2 2的还原性：的还原性：SOSO2 2可以使酸性高锰酸钾溶液或氯水退色，可以使酸性高锰酸钾溶液或氯水退色，而而COCO2 2不能。不能。利

17、用利用SOSO2 2的漂白性：的漂白性：SOSO2 2可以使品红溶液退色，而可以使品红溶液退色，而COCO2 2不能。不能。21最新中小学教案、试题、试卷、课件(2)(2)浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓硫酸能够干燥哪些浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。浓硫酸能够干燥哪些气体？不能够干燥哪些气体？气体？不能够干燥哪些气体？【思路分析思路分析】浓硫酸具有酸性、强氧化性，因此碱性气体、还浓硫酸具有酸性、强氧化性，因此碱性气体、还原性气体不能用浓硫酸干燥。原性气体不能用浓硫酸干燥。提示：提示：浓硫酸能够干燥的有浓硫酸能够干燥的有H H2 2、N N2 2、O O2 2、COCO、NONO等中性气体，

18、等中性气体，以及以及ClCl2 2、COCO2 2、SOSO2 2、HClHCl、NONO2 2等酸性气体。不能够干燥等酸性气体。不能够干燥NHNH3 3等碱等碱性气体，以及性气体，以及H H2 2S S、HBrHBr、HIHI等还原性气体。等还原性气体。22最新中小学教案、试题、试卷、课件3 3硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验某同学在检验某同学在检验SOSO4 42-2-时设计了如下两套实验方案：时设计了如下两套实验方案：方案：被检液方案：被检液 白色沉淀白色沉淀 证明证明SOSO4 42-2-存在。存在。方案：被检液方案：被检液 无现象无现象 白色沉淀白色沉淀证明有证明有SOSO4 42-

19、2-存在。存在。判断以上两个方案是否正确，并说明理由。判断以上两个方案是否正确，并说明理由。足量足量BaClBaCl2 2溶液溶液足量足量HNOHNO3 3溶液溶液加加BaClBaCl2 2溶液溶液23最新中小学教案、试题、试卷、课件提示：提示：以上两个方案均不正确。以上两个方案均不正确。方案中加方案中加BaClBaCl2 2产生白色沉淀，不能排除产生白色沉淀，不能排除AgAg+、COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-的的干扰，因为干扰，因为AgClAgCl、BaCOBaCO3 3、BaSOBaSO3 3均为白色沉淀；均为白色沉淀；方案中的不足在于使用了方案中的不足在于使用了HNOHN

20、O3 3。因为。因为HNOHNO3 3具有强氧化性，如具有强氧化性，如果存在果存在SOSO3 32-2-，则，则SOSO3 32-2-被氧化生成被氧化生成SOSO4 42-2-，从而干扰了，从而干扰了SOSO4 42-2-的检验。的检验。并且方案也无法排除并且方案也无法排除AgAg+的干扰。的干扰。24最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1常见的三类漂白物质常见的三类漂白物质(1)(1)具有强氧化性的：具有强氧化性的：_。(2)(2)能与有机色素化合的：能与有机色素化合的：_。(3)(3)具有吸附作用的：具有吸附作用的：_。2 2如何区分浓硫酸和稀硫酸的氧化性如何区分浓硫酸和稀硫酸的氧化性(1

21、)(1)浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根中浓硫酸具有极强的氧化性，主要是构成酸根中_易获得电子，可以氧化较不活泼的金属如易获得电子，可以氧化较不活泼的金属如CuCu以及非金属如以及非金属如C C等；等；(2)(2)稀硫酸是稀硫酸是_得电子，只具有得电子，只具有_的氧化性，只的氧化性，只可氧化较活泼的金属可氧化较活泼的金属ZnZn、FeFe等。等。HClOHClO、H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2 2、O O3 3SOSO2 2活性炭活性炭+6+6价的硫原子价的硫原子电离出的电离出的H H+较弱较弱25最新中小学教案、试题、试卷、课件3 3SOSO4 42-2-的检验的检验

22、有有SOSO4 42-2-被检液被检液加足量加足量_酸化酸化无现象无现象滴加滴加_ 溶液溶液有白色沉淀有白色沉淀盐酸盐酸BaClBaCl2 226最新中小学教案、试题、试卷、课件【典题训练典题训练】(2011(2011北京高考北京高考)甲、乙两同学为探究甲、乙两同学为探究SOSO2 2与可溶性钡的强酸与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色盐能否反应生成白色BaSOBaSO3 3沉淀，用如图所示装置进行实验沉淀，用如图所示装置进行实验(夹夹持装置和持装置和A A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验)27最新中小学教案、试题、试卷、课件实验操作和现象：实验操作和现象：操作操作现象现

23、象关闭弹簧夹，滴加一定量关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热浓硫酸，加热 A A中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有白雾生成，铜片表面产生气泡B B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C C中产生白色沉淀，液面上方略显浅中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失棕色并逐渐消失 打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N N2 2,停止停止加热，一段时间后关闭加热，一段时间后关闭从从B B、C C中分别取少量白色中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解28最新中小学教案、试题、试卷、课件(1)A(1)A中反应的化学方程式是中反应的化学方程

24、式是_。(2)C(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)C(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)(4)分析分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在乙在A A、B B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D D，D D

25、中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。29最新中小学教案、试题、试卷、课件进行实验，进行实验，B B中现象：中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：验现象异同的原因：_。(5)(5)合并合并(4)(4)中两同学的方案进行实验。中两同学的方案进行实验。B B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C C中中产生白色沉淀，由此得出的结论是产生白色沉淀，由此得出的结论是_。甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色沉淀少量白色沉淀30最新中小学教案、试题、试卷、课件【解题指南解题指南】解答该题要注意以下问题：解答该题要注意

26、以下问题：(1)(1)熟悉相关物质的化学性质，结合实验目的大胆推测各装置熟悉相关物质的化学性质，结合实验目的大胆推测各装置及药品的作用。及药品的作用。(2)(2)通过实验现象的对比进行实验评价。通过实验现象的对比进行实验评价。31最新中小学教案、试题、试卷、课件【解析解析】(1)(1)在加热条件下在加热条件下CuCu与浓硫酸发生反应与浓硫酸发生反应2H2H2 2SOSO4 4(浓浓)+Cu)+Cu CuSO CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，故，故A A装置中铜片表面产生的气泡为装置中铜片表面产生的气泡为SOSO2 2，白雾可能为受热挥发的硫酸。白雾可能为受热挥发的硫酸

27、。(2)(2)由装置由装置A A产生的产生的SOSO2 2气体最终进入装置气体最终进入装置C C中，发生反应中，发生反应SOSO2 2+H+H2 2O O=H=H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3电离产生的电离产生的H H+与与NONO3 3-共存相当于共存相当于HNOHNO3 3存在，将存在，将SOSO2 2、SOSO3 32-2-氧化为氧化为SOSO4 42-2-，与，与BaBa2+2+结合生成结合生成BaSOBaSO4 4沉淀，总反应为沉淀，总反应为3SO3SO2 2+2H+2H2 2O+3Ba(NOO+3Ba(NO3 3)2 2=3BaSO=3BaSO4 4+2NO+4H

28、NO+2NO+4HNO3 3，该过程中，该过程中SOSO2 2被氧化，具有还原性。被氧化，具有还原性。(3)(3)反应生成的反应生成的NONO与空气中的氧气反应：与空气中的氧气反应：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，NONO2 2是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。是红棕色气体，浓度小时呈浅棕色。=32最新中小学教案、试题、试卷、课件(4)(4)由于由于BaSOBaSO3 3易溶于稀盐酸，分析易溶于稀盐酸，分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀，中不溶于稀盐酸的沉淀，应为应为BaSOBaSO4 4；甲认为是空气中的；甲认为是空气中的O O2 2参与反应将参与反应将SOSO2 2氧化为氧化为

29、SOSO4 42-2-，乙认为是白雾成分参与反应生成含有乙认为是白雾成分参与反应生成含有SOSO4 42-2-的物质。的物质。甲为证实自己的观点，就要排除装置中的甲为证实自己的观点，就要排除装置中的O O2 2，从而使，从而使SOSO2 2不被不被氧化为氧化为SOSO4 42-2-，B B装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开装置中不产生白色沉淀，应进行的操作是打开弹簧夹，通弹簧夹，通N N2 2一段时间，排除装置中的空气；一段时间，排除装置中的空气；乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置乙为证实自己的观点，就需要将白雾排除，在装置A A、B B间增加间增加洗气瓶洗气瓶D D，可选用饱

30、和，可选用饱和NaHSONaHSO3 3溶液，发生反应溶液，发生反应2NaHSO2NaHSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O(O(不能选用不能选用NaNa2 2SOSO3 3溶液，因为会发生反溶液，因为会发生反应应NaNa2 2SOSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=2NaHSOO=2NaHSO3 3而使而使SOSO2 2被吸收被吸收)。33最新中小学教案、试题、试卷、课件按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙按照改进装置进行实验时，甲方案中产生大量白色沉淀，乙方案中产生少量白色沉淀，说明白雾和

31、空气对反应均有影响，方案中产生少量白色沉淀，说明白雾和空气对反应均有影响，白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。白雾的存在对反应的影响大，空气中的氧气对反应影响不太大。甲的装置中发生的反应为甲的装置中发生的反应为SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，乙的装置中，乙的装置中发生的反应为发生的反应为2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=2BaSOO=2BaSO4 4+4H+4H+，因为白雾，因为白雾的量远远多于装置中的量远远多于装置中O O2 2的量，故甲的实验中产生大量白色沉淀，的量，故甲的实验中产生大量白色

32、沉淀，乙的实验中产生少量白色沉淀。乙的实验中产生少量白色沉淀。(5)(5)当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的当把甲、乙两同学的方案合并后，不论是装置中的O O2 2还是还是白雾均被处理，白雾均被处理，B B装置中通入气体装置中通入气体SOSO2 2和少量的水蒸气，此时不和少量的水蒸气，此时不产生沉淀，说明产生沉淀，说明SOSO2 2和和BaClBaCl2 2溶液不反应，即溶液不反应，即SOSO2 2与可溶性钡的强与可溶性钡的强酸盐不能反应生成酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。34最新中小学教案、试题、试卷、课件答案：答案：(1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO

33、4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O(2)BaSO(2)BaSO4 4 还原还原(3)2NO+O(3)2NO+O2 2=2NO=2NO2 2(4)(4)通通N N2 2一段时间，排除装置中的空气一段时间，排除装置中的空气 饱和饱和NaHSONaHSO3 3溶液溶液甲：甲：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4，乙：，乙：2Ba2Ba2+2+2SO+2SO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=2BaSO2BaSO4 4+4H+4H+，白雾的量远多于装置中，白雾的量远多于装置中O O2 2的量的量(5)SO(5)SO

34、2 2 与可溶性钡的强酸盐不能反应生成与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSOBaSO3 3沉淀沉淀=35最新中小学教案、试题、试卷、课件二、酸雨及其防治二、酸雨及其防治据报道，据报道，“千湖之国千湖之国”瑞典因酸雨，从七十年代初到八十年代瑞典因酸雨，从七十年代初到八十年代中期，有中期，有1 18 8万个湖泊酸化；欧洲每年有万个湖泊酸化；欧洲每年有6 5006 500万公顷森林受万公顷森林受害；仅美国因酸雨对建筑物和材料的腐蚀每年损失达害；仅美国因酸雨对建筑物和材料的腐蚀每年损失达2020亿美元。亿美元。36最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1常见的酸雨类型有哪些？常见的酸雨类型有哪些？(写出

35、化学反应方程式写出化学反应方程式)【思路分析思路分析】由图由图可知，酸雨的成分有两种，硫酸和硝酸；可知，酸雨的成分有两种，硫酸和硝酸；采用倒推法写出硫酸和硝酸的形成过程。采用倒推法写出硫酸和硝酸的形成过程。提示提示：(1)(1)硫酸型：硫酸型：H H2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3SOSO2 2SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3,2H,2H2 2SOSO3 3O O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4。(2)(2)硝酸型：硝酸型：HNOHNO3 3 NO NO2 23NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO。37最新中小学

36、教案、试题、试卷、课件2 2硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强，其原因是什么？硫酸型酸雨放置一段时间后，酸性会增强，其原因是什么？【思路分析思路分析】提示：提示：因为因为SOSO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，H H2 2SOSO3 3经长时间放置后会被氧化经长时间放置后会被氧化成硫酸，由于硫酸是强酸，所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。成硫酸，由于硫酸是强酸，所以该酸雨放置一段时间后酸性增强。38最新中小学教案、试题、试卷、课件3 3燃煤固硫可以防止或减少燃煤固硫可以防止或减少SOSO2 2气体的排放，从而减少酸雨的气体的排放，从而减少酸雨的形成。其化学原理是什么？形成

37、。其化学原理是什么？【思路分析思路分析】煤和石油的燃烧是产生煤和石油的燃烧是产生SOSO2 2的重要途径，的重要途径，SOSO2 2是酸是酸性氧化物，可在一定条件下与碱性氧化物反应生成盐，从而达性氧化物，可在一定条件下与碱性氧化物反应生成盐，从而达到固硫的目的。到固硫的目的。提示：提示：燃煤中添加石灰石，利用其受热分解生成的燃煤中添加石灰石，利用其受热分解生成的CaOCaO与与SOSO2 2反反应生成应生成CaSOCaSO3 3，达到固硫目的。有关方程式如下：，达到固硫目的。有关方程式如下：CaCOCaCO3 3 CaO+COCaO+CO2 2，SOSO2 2+CaO CaSO+CaO CaS

38、O3 3，2CaSO2CaSO3 3+O+O2 2 2CaSO 2CaSO4 4。=39最新中小学教案、试题、试卷、课件1 1我国酸雨的组成我国酸雨的组成我国大部分地区的酸雨主要是我国大部分地区的酸雨主要是SOSO2 2造成的，酸雨中造成的，酸雨中HNOHNO3 3的含量较的含量较低，低，H H2 2SOSO4 4的含量较高。的含量较高。2 2酸雨的防治酸雨的防治(1)(1)控制酸性物质的排放。控制酸性物质的排放。(2)(2)改变能源结构，开发利用清洁能源。改变能源结构，开发利用清洁能源。40最新中小学教案、试题、试卷、课件【典题训练典题训练】酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。目

39、前中酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。目前中国已是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。国已是仅次于欧洲和北美的第三大酸雨区。(1)(1)机动车所排放的废气中主要含机动车所排放的废气中主要含COCO和氮氧化物。为使机动车和氮氧化物。为使机动车达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气中的达标排放，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气中的COCO和和NONO转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出反应的化学方程式：方程式：_。41最新中小学教案、试题、试卷、课件(2)(2)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染且可行的是下列措施中，

40、能减少或控制汽车尾气污染且可行的是_。制定严格的尾气排放标准，并严格执行。制定严格的尾气排放标准，并严格执行。开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。市民出行带防毒面具。市民出行带防毒面具。市民大量移居城市郊区。市民大量移居城市郊区。42最新中小学教案、试题、试卷、课件【解析解析】(1)(1)参与大气循环的两种无毒气体为参与大气循环的两种无毒气体为N N2 2和和COCO2 2，根据氧，根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，即可写出化学方程式。化还原反应中得失电子守恒规律，即可写出化学方程式。(2)(2)防治措施可以是发展清洁能源或改进汽车尾气的处理技术，

41、防治措施可以是发展清洁能源或改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放，故正确。控制汽车尾气排放，故正确。答案：答案：(1)2NO+2CO N(1)2NO+2CO N2 2+2CO+2CO2 2 (2)(2)催化剂催化剂=43最新中小学教案、试题、试卷、课件【知识拓展知识拓展】中学常见的环保知识中学常见的环保知识(1)(1)酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能腐蚀酸雨主要是由二氧化硫和氮氧化物的排放引起的；能腐蚀建筑物，危害人体健康，破坏生态环境。建筑物，危害人体健康，破坏生态环境。(2)(2)光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成的；危害光化学烟雾主要是由氮氧化物、碳氢化合物造成

42、的；危害人体健康，影响植物生长。人体健康，影响植物生长。(3)(3)臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；臭氧层空洞主要是由氮氧化物、氟氯代烃等的排放引起的；加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。加重地球上的生物受到的太阳紫外线的伤害。(4)(4)温室效应主要是由于大气中的二氧化碳的含量不断增加造温室效应主要是由于大气中的二氧化碳的含量不断增加造成的；会使全球气候变暖。成的；会使全球气候变暖。(5)(5)白色污染主要是由于聚氯乙烯塑料的使用、随意丢弃造成白色污染主要是由于聚氯乙烯塑料的使用、随意丢弃造成的；会破坏土壤结构和生态环境。的；会破坏土壤结构和生态环境。44最新中小学教

43、案、试题、试卷、课件一、选择题一、选择题1 1(双选双选)在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()()A A稀硫酸与锌粒反应稀硫酸与锌粒反应 B B浓硫酸与木炭反应浓硫酸与木炭反应C C二氧化硫与氧气反应二氧化硫与氧气反应 D D硫粉与铁粉反应硫粉与铁粉反应45最新中小学教案、试题、试卷、课件【解析解析】选选B B、D D。稀硫酸与锌反应主要是。稀硫酸与锌反应主要是H H+显示氧化性，硫元素显示氧化性，硫元素化合价不变；浓硫酸与木炭反应主要体现了浓硫酸的强氧化性，化合价不变；浓硫酸与木炭反应主要体现了浓硫酸的强氧化性，而浓硫酸的强氧化性是由而浓硫酸的强氧化性

44、是由+6+6价的硫元素体现的；二氧化硫与氧气价的硫元素体现的；二氧化硫与氧气反应主要是由于氧气将二氧化硫中反应主要是由于氧气将二氧化硫中+4+4价的硫氧化成价的硫氧化成+6+6价的硫；硫价的硫；硫粉与铁粉反应时硫元素化合价降低，表现出氧化性。粉与铁粉反应时硫元素化合价降低，表现出氧化性。46最新中小学教案、试题、试卷、课件2 2下列现象或事实可用同一原理解释的是下列现象或事实可用同一原理解释的是()()A A氯水和氯水和SOSO2 2使品红溶液退色使品红溶液退色 B B浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低C C浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运浓硫酸和浓

45、硝酸都可以用铁质容器储运 D DSOSO2 2可使品红和酸性高锰酸钾溶液退色可使品红和酸性高锰酸钾溶液退色47最新中小学教案、试题、试卷、课件【解析解析】选选C C。氯水使品红溶液退色是因为次氯酸的强氧化性，。氯水使品红溶液退色是因为次氯酸的强氧化性，而而SOSO2 2使品红溶液退色是因为化合作用，使品红溶液退色是因为化合作用，A A错；浓硫酸因吸水使错；浓硫酸因吸水使浓度降低，而浓硝酸由于挥发使浓度降低，浓度降低，而浓硝酸由于挥发使浓度降低，B B错；铁、铝在冷错；铁、铝在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，因此都可以用铁质容器储运，的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，因此都可以用铁质容器储运，C C正确

46、；正确；SOSO2 2可使品红溶液退色是因为化合作用，而使酸性高锰可使品红溶液退色是因为化合作用，而使酸性高锰酸钾溶液退色是因为被氧化，酸钾溶液退色是因为被氧化，D D错。错。48最新中小学教案、试题、试卷、课件3 3下列有关下列有关SOSO2 2说法中不正确的是说法中不正确的是()()A A被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害B B在在BaClBaCl2 2溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体，溶液仍澄清，滴入气体，溶液仍澄清，滴入3%3%过氧化氢过氧化氢溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀C C二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无

47、还原性二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D D二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色【解析解析】选选C C。二氧化硫具有较强的还原性，而仍能用浓硫酸。二氧化硫具有较强的还原性，而仍能用浓硫酸干燥是由于二氧化硫和浓硫酸中的硫元素分别为干燥是由于二氧化硫和浓硫酸中的硫元素分别为+4+4价、价、+6+6价，价，没有中间价态，因此二者不能反应。没有中间价态，因此二者不能反应。49最新中小学教案、试题、试卷、课件4 4化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是施正确的是()()A

48、A定性检验定性检验SOSO3 32 2，将，将BaClBaCl2 2溶液用溶液用HNOHNO3 3酸化酸化B B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化酸化C C检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有FeFe2 2时，用硝酸酸化时，用硝酸酸化D D检验溶液中是否含有检验溶液中是否含有SOSO4 42 2时，在无其他阳离子干扰的条件时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaClBaCl2 2溶液溶液50最新中小学教案、试题、试卷、课件【解析解析】选选D D。A A中用中用HNOHNO3

49、 3酸化时可以将酸化时可以将SOSO3 32 2氧化为氧化为SOSO4 42-2-；B B中中高锰酸钾可以氧化高锰酸钾可以氧化HClHCl；C C中硝酸可以氧化中硝酸可以氧化FeFe2 2；只有；只有D D项是可项是可行的。行的。51最新中小学教案、试题、试卷、课件5 5(2012(2012广东高考广东高考)下列陈述下列陈述、正确并且有因果关系的正确并且有因果关系的是是()()选项选项陈述陈述陈述陈述A ASOSO2 2有漂白性有漂白性SOSO2 2可使溴水褪色可使溴水褪色B BSiOSiO2 2有导电性有导电性SiOSiO2 2可用于制备光导纤维可用于制备光导纤维C C浓硫酸有强氧化性浓硫酸

50、有强氧化性浓硫酸可用于干燥浓硫酸可用于干燥H H2 2和和COCOD DFeFe3+3+有氧化性有氧化性FeClFeCl3 3溶液可用于回收废旧溶液可用于回收废旧电路板中的铜电路板中的铜52最新中小学教案、试题、试卷、课件【解析解析】选选D D。选项选项具体分析具体分析结论结论A A陈述陈述表现了表现了SOSO2 2的还原性，而陈述的还原性，而陈述表现为漂白性表现为漂白性没有因果关系没有因果关系B B二氧化硅不导电二氧化硅不导电不正确不正确C C陈述陈述表现出浓硫酸的吸水性表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系没有因果关系D D陈述陈述中中FeFe3+3+氧化单质铜从而回收铜氧化单质铜从而回收铜属于