(7套)最新中考化学复习专题课件-知识点专题讲义课件.ppt

1、专 题 解 读 坐标曲线题是对学生能力要求较高的一类题型，借助于该类型题综合考查学生对知识点的掌握情况及灵活应用分析能力，往往可以得到较好的区分度，是中考化学中较重要的一类题。常见试题类型：1.pH曲线；2.化学反应中各种量的变化曲线；3.溶液相关的曲线；4.金属与酸反应曲线。解题技巧：1.明确题目所描述的化学情景，看懂图像所描述的化学意义；2.分析图像时重点把握“三点一趋势”，即起点、转折点、终点和变化趋势。类 型 精 讲1酸和碱的稀释考向原理图像 稀释酸开始时酸溶液的pH7，随着水质量的增加，pH会不断增大，但不会大于或等于7 稀释碱开始时碱溶液的pH7，随着水质量的增加，pH会不断减小，

2、但不会小于或等于7类型1pH曲线2.酸碱中和反应考向原理图像碱入酸在0点时，溶液呈酸性，pH7 酸入碱在0点时，溶液呈碱性，pH7；随着酸的加入，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，当酸碱恰好完全反应时，溶液呈中性，pH 7；随着酸的继续加入，溶液呈酸性，pH7例例12017荆州往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是()C【解析】氢氧化钾溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，因此pH减小，但是不会小于或等于7，故选C。1物质总质量的变化根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变。2.反应后剩余固体质量的变化随着反应的进行，剩余固体的质量不断减小，直至反应结束后，仍有固体剩余，即保持恒定。(如高

3、温煅烧碳酸钙、加热氯酸钾和二氧化锰固体等)类型2 化学反应中各种量的变化曲线3反应物和生成物质量的变化(1)反应物质量的变化考向原理图像反应物有剩余若某种反应物有剩余，随着反应的进行，反应物质量不断减小，当减小到一定程度后反应停止，反应物质量保持不变 反应物无剩余若完全反应，随着反应的进行，反应物质量不断减小，直至为零后反应停止(2)生成物质量的变化考向原理图像一种物质和一种物质的反应(只发生一个反应)反应一开始就有物质生成，随着反应的进行，生成物的质量逐渐增大，直至反应结束后保持不变 一种物质和两种物质的反应(发生两个反应)向两种混合溶液中加入一种溶液，应遵循优先反应原则(优先发生中和反应，

4、再发生其他反应)，然后判断生成物的质量，后反应的生成物质量曲线通常不是从原点开始(除生成物为不溶于酸的BaSO4或AgCl的沉淀外)考向举例分析图像溶质质量减小向硫酸铜溶液中加入足量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。铁的相对原子质量小于铜，反应所产生的硫酸亚铁质量小于硫酸铜的，故溶质质量不断减小直至反应停止后保持不变 溶质质量增大向硫酸铜溶液中加入足量的锌粉，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。锌的相对原子质量大于铜，反应所产生的硫酸锌质量大于硫酸铜的，故溶质质量不断增大直至反应停止后保持不变4.溶质质量的变化考向举例分析图像溶质质量先变小后增大向稀硫酸中不断滴加氢氧化钡溶液，稀硫酸与氢氧化钡

5、反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶质的质量不断减小，直至稀硫酸反应完，随着氢氧化钡的继续加入，溶质变为氢氧化钡且质量不断增大，故溶质质量先不断减小至0后再不断增大5.某元素质量分数的变化举例分析图像将一定量的石灰石加入到稀盐酸中，石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，溶液总质量不断增加，而氢元素质量保持不变，故溶液中氢元素质量分数不断减小，当石灰石完全反应后，溶液中氢元素质量分数保持不变 加热一定量的高锰酸钾固体，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量不断减小，锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增大，当高锰酸钾完全反应，固体中锰元素的质量分数保持不变 6.与催化剂相关的质

6、量的变化原理分析图像催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的质量，加入催化剂的化学反应速率明显加快，即其曲线的斜率比未加催化剂的大，但最终生成物的质量相同 7.电解水生成气体体积和质量的变化考向原理分析图像体积曲线电解水生成氢气和氧气的体积比约是21 质量曲线电解水生成氢气和氧气的质量比约是18例例22017兰州，25下列图像与所对应操作相符的是【导学号 95444097】()D例2题图A用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B向一定质量分数的盐酸中不断加水C向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数 的稀硫酸D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加 NaOH溶液【解析

7、】A.催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液生成的氧气的质量应相同，故错误。B.向一定质量分数的盐酸中不断加水，酸性变弱，溶液的pH变大，但不会等于或大于7，故错误。C.向等质量的锌片、镁片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸，镁的金属活动性比锌的强，所以镁先完全反应，且镁比等质量的锌生成的氢气多，故错误。D.向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，后与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故正确。1一定温度下，向水中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分的变化情况原理分析图像随着KNO3不断加入，溶质的质量由零开始不断增加，当溶液

8、达到饱和时，溶质的质量保持不变 溶剂是水，在加入硝酸钾的过程中溶剂的质量保持不变 类型3溶液相关的曲线 原理分析图像开始时，溶液的质量是零，随着KNO3不断加入，溶质的质量不断增加，溶剂质量不变，因此溶液的质量不断增加，当溶液达到饱和时，溶质的质量不再增加，溶液的质量保持不变 开始时，溶质质量为0，则溶质质量分数为0，随着硝酸钾固体的不断加入，溶质质量分数不断增加，当溶液达到饱和时，溶质质量分数保持不变2.一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分的变化情况原理分析图像开始时，溶液中含有一定的溶质，起点不为0，随着硝酸钾的不断加入，溶质的质量不断增加，直至溶液饱和后保持

9、不变 不饱和的硝酸钾溶液中含有一定的溶剂，加入硝酸钾的过程中溶剂质量保持不变 原理分析图像不饱和溶液有一定的质量，随着硝酸钾的不断加入，溶质的质量不断增加，溶剂质量不变，溶液的质量也不断增加，直至溶液饱和后，溶液的质量保持不变 不饱和溶液的溶质质量分数不为0，随着硝酸钾的不断加入，溶质质量分数不断增加。当溶液达到饱和时，溶质质量分数保持不变3.一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，溶液中各成分的变化情况 饱和的硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾固体，因此继续加入硝酸钾固体，溶液中溶质的质量、溶液的质量、溶剂的质量、溶质的质量分数均保持不变，因此图像如右。其中x可为溶液、溶剂、溶质的质量及

10、溶质的质量分数。例32016兰州，21下列图像与选项中的表述相对应，其中合理的是【导学号 95444098】()AA恒温条件下，将足量的 饱和硝酸钾溶液蒸发一定质量的水B煅烧一定质量的石灰石 C一定质量的高锰酸钾受热过程中产生氧气的体积随时间的变化D熟石灰的溶解度与温度的关系 【解析】A.温度不变，饱和溶液的溶解度不变，溶质质量分数就不变，故正确。B.碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，然后不变，但剩余固体的质量不会减小到零，故错误。C.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气质量应该从零开始，故错误。D.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故错误。1.等

11、质量的不同金属与足量的酸反应(1)当横坐标为时间，纵坐标为产生的氢气的质量时，该图像的斜率表示单位时间内产生氢气的质量，即反应速率，金属的活动性(MgAlZnFe)决定反应速率大小关系，即反应速率由大到小的顺序为MgAlZnFe。(2)最终产生氢气质量的大小关系，可用以下两种方法计算。第一种：可根据化学方程式，利用消耗完的等质量金属分别进行计算(可设金属质量均为m)，但分析繁琐、耗时长。类型4金属与酸反应曲线 第二种：金属完全被消耗的情况，可利用生成氢气质量 ，计算得出结果。金属质量同设为m，则Al、Mg、Fe、Zn分别与足量酸反应产生的氢气质量为 ，即图像中纵坐标数值的最终大小关系亦如此。=

12、金属元素化合价 金属质量金属元素相对原子质量322227245665mmmm、2.足量的不同金属与等质量的酸反应 根据图像分析可得到：(1)斜率情况与“1.等质量的不同金属与足量的酸反应”中斜率分析情况相同。(2)最终氢气质量的大小关系则需根据被消耗的酸的质量而不是金属的质量进行计算。方法一：同样可用化学方程式计算(可设被消耗的酸的溶质质量均为n)。方法二：直接利用质量守恒定律分析，等质量的酸的溶质中的氢元素全部转化到生成物氢气中，因而得到的氢气的质量也相等。因此，最终纵坐标数值应相同。3.足量的同种酸逐渐滴入等质量不同金属中 与前两种情况不同之处是该图像的横坐标为酸的质量，分析如下：(1)横

13、坐标是加入酸的质量，故斜率表示滴入单位质量酸时所产生的氢气的质量。在金属未被消耗完之前，逐渐加入的酸全部参与反应，提供的等质量的氢元素转化为等质量氢气，故在金属未消耗完之前，所产生的氢气质量都相同。(2)最终产生氢气质量的大小关系，与“1.等质量的不同金属与足量的酸反应”中生成氢气质量的分析过程相同。例例4 42017泰安现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)，则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙B

14、例4题图【解析】A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，故正确。B.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙；因此可判断相对原子质量是丙乙甲，故错误。C.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，当三种金属都在发生反应时，单位时间内乙放出氢气的质量大于甲和丙，甲大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙甲丙，故正确。D.金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的

15、氢气与消耗的酸的多少顺序一致，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，故正确。专 题 解 读 在试题中体现化学思想方法是甘肃中考试题的一大特色，也是一个亮点。化学思想方法虽然在中考试卷中所占的分值不大，但却贯穿于整个化学学习过程中，对于学好化学起着重要作用。初中化学涉及到的思想方法有对比法、类比法、归纳法、推理法。此类试题都是以基础知识为根本，因此要求学生认真学习好基础知识，为后续学习打下坚实的基础。甘肃常考逻辑推理法，除此之外常见的还有对比分析法和归纳法。类 型 精 讲 推理法主要分为逻辑推理法、归纳推理法、类比推理法、演绎推理法。此类题主要以选择题的形式出现，选项前半部分一般是正确的规律性结论，后半部分

16、则是根据前半部分类推或者反推出的结论，或者给出实验现象、实验数据，同时针对实验现象、数据进行分析推理得出结论，要求学生判断所得结论。知识列举：碱性溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性。()碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液。()类型1推理法专 题 解 读含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含碳元素。()化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物。()中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。()离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子。()有机物中含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物。()氧化

17、物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物。()专 题 解 读单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质。()碱中含有氢氧根离子，所以碱中一定含有氢元素。()某固态化肥和熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥一定是铵态氮肥。()浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性。()O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同。()例例1 12016甘肃，10推理是化学学习中常用的思维方法。下列推断不正确的是()A碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液B置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一 定是置换反应C氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是 氧化物D单质是只

18、含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯 净物一定是单质 C【解析】A.碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故正确。B.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如COCuO=CuCO2，故正确。C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，故错误。D.单质是只含一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质，故正确。分类归纳法就是按照事物的性质、特点、用途等作为区分的标准进行分类事物的方法。化学中涉及到物质的分类，如：1.将物质按组成种类分为纯净

19、物和混合物。将纯净物按组成元素分为单质和化合物。将无机化合物又分为氧化物、酸、碱、盐等。(此部分知识讲解详见第9讲)2.将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。3.将材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等。有机高分子材料又分为天然材料和合成材料。合成材料又分为塑料、合成纤维、合成橡胶。4.将元素分为金属元素和非金属元素。对人体重要的元素，又分为常量元素和微量元素。类型类型2 2 分类归纳法分类归纳法例例2 22017兰州，17归纳是学习化学常用的方法。下列归纳全部正确的是()CA.操作顺序B.生活化学制取O2停止加热时，先熄灭酒精灯，后撤导管配制溶液需经过计算、称量、溶解等碳

20、酸氢钠可用于治疗胃酸过多症氢氧化钠可用来改良酸性土壤C.解释说明D.化学鉴别稀有气体作保护气，因为其化学性质稳定一氧化碳用于冶炼金属，因为其具有还原性看颜色鉴别羊毛纤维和棉纤维带火星的小木条鉴别O2和CO2【解析】A.制取O2停止加热时，先撤导管，后熄灭酒精灯，否则易导致水倒流使试管炸裂。B.氢氧化钙可用来改良酸性土壤，氢氧化钠的腐蚀性太强，所以不能使用。D.应该用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维，有烧焦羽毛气味的是羊毛。故选C。对比分析法也称比较分析法，是把客观事物加以比较，以达到认识事物本质和规律的目的，并做出正确的评价。知识列举：探究铁的锈蚀条件；探究燃烧的条件；探究催化剂对化学反应

21、速率的影响；探究影响物质溶解性的因素；探究金属活动性顺序；探究影响金属与酸反应生成H2速率的因素。类型3对比分析法例例3 32017重庆A“对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列所示的实验示意图回答问题。(1)实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察现象。通过此实验，可说明燃烧的条件之一是_(填序号)。A可燃物 B空气 C温度达到着火点(2)实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别伸入两瓶干燥的二氧化碳气体中，下列有关说法正确的是_ (填序号)。ACO2与水发生了反应 B水具有酸性C干燥的紫色石蕊纸花变红 D湿润的紫色石蕊纸花变红CAD(3

22、)实验3是探究铁钉生锈条件的实验，会出现明显现象的是试管_ (填序号)，说明铁生锈实际上是铁与_发生反应。氧气、水例3题图【解析】(1)滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。(2)二氧化碳和水反应会生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊纸花变红色，可以证明CO2与H2O发生了化学反应，故AD正确。(3)中有水、氧气，铁钉在水和氧气共存时易生锈。中无氧气，铁钉不能生锈；中无水，铁钉不能生锈；会出现明显现象的是试管；说明铁生锈实际上是铁与水和氧气相互作用的结果。专 题 解 读 物质的检验、鉴别、除杂及提纯是初中化学的重点知

23、识，也是中考必考的考点，常利用此类试题对物质的性质进行考查。检验物质时根据物质的性质选择合适的检验方法，尽量以不消耗或少消耗原物质为原则。检验物质的三个原则：(1)看：颜色、状态。(2)嗅：气味。(3)实验：加试剂。物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。除杂时根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。物质提纯的基本原则：物质提纯的基本原则：1.不引入新的杂质。2.不减少被提纯物质。3.被提纯物质与杂质易分

24、离。4.被提纯物质易复原。类型精讲一、物质的检验一、物质的检验1 1常见离子的检验常见离子的检验离子检验方法现象原理举例(化学方程式)H+滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红pH试纸测酸碱度pH7取少量溶液加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClSO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4CO32-加入盐酸，产生的气体通入澄清石灰水

25、该气体可使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Fe3+溶液呈黄色，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCu2+溶液呈蓝色，滴入NaOH溶液有蓝色絮状沉淀生成CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCa2+滴入可溶性的碳酸盐(如Na2CO3)溶液有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Ag+滴入NaCl溶液和稀硝酸有白色沉淀生，该沉淀不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl=AgC

26、l+NaNO3Ba2+滴入Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3NH4+滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH32.2.常见气体的检验常见气体的检验气体检验方法实验现象化学方程式O2将带火星的木条伸入到集气瓶内_CO2=CO2H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现_CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O点燃木条复燃2H2+O2=2H2O点燃气体

27、检验方法实验现象化学方程式CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯火焰呈淡蓝色，澄清石灰水变浑浊2CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，加入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁有水雾出现，加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊CH4+2O2=CO2+2H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口_H2O 通过无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色红色石蕊试纸变蓝色点燃点燃二、常见物质的鉴别二、常见物质的鉴别1 1鉴别物质的原理鉴别物质的原理a利用一些离子间反应时的不同现象，如有气体

28、、沉淀生成，或者变色等；b利用物质气味、温度、溶解性等的不同。2 2鉴别物质的方法鉴别物质的方法(1)物理方法根据物质颜色的不同a常见固体的颜色红色固体：铜、氧化铁；绿色固体：碱式碳酸铜；蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体；紫黑色固体：高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭。b常见溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。根据气味的不同常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。根据物质的溶解性不同根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升高；NaCl溶于水温度保持不变；NH4NO3

29、溶于水吸收热量，温度降低。(2)化学方法根据酸碱性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。3 3常见物质的鉴别常见物质的鉴别(1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有_气味且燃烧后残留物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是_；燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。(2)硬水与软水的鉴别：加入_并搅拌产生泡沫多、浮渣少的是_，反之则是_。烧焦羽毛棉或麻肥皂水软水硬水(3)铵态氮肥：加入熟石灰研磨，如果产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵态氮肥。(4)氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳气体，_的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。三、物质

30、的分离与提纯三、物质的分离与提纯 1 1原则原则 (1)不增：不能引入新的杂质；(2)不减：不能使被提纯物质减少；(3)易分：操作简单，易于分离。2 2方法方法 (1)物理方法变浑浊方法方法适用范围或原理适用范围或原理举例举例过滤法(1)固体与液体的混合物(2)可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯、除去水中的不溶性杂质 磁铁吸附法能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质铁粉和木炭粉结晶法蒸发(1)分离溶质与溶剂(2)除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物(2)化学方法 a沉淀法：加

31、入某种试剂将杂质转化为沉淀，过滤除去。如HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式为_，将H2SO4转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。常见的沉淀：Ba2+SO42-BaSO4 Ba2+CO32-BaCO3 Ca2+CO32-CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 Al3+3OH-Al(OH)3 Fe3+3OH-Fe(OH)3 Cu2+2OH-Cu(OH)2 Ag+Cl-AgClBa(NO3)2H2SO4=BaSO4 2HNO3 b化气法：加入某种试剂将杂质转化为气体而除去。如NaCl溶液中混有少量Na2CO3，可加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，将

32、Na2CO3转化为二氧化碳气体除去。常见的转化有：CO32-+2H+H2O+CO2NH4+OH-H2O+NH3c加热法：将杂质通过加热除去或使其转化为被提纯物质。如CaO中混有少量CaCO3，可高温灼烧混合物：CaCO3=CaO+CO2，将碳酸钙转化为氧化钙。高温Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2Od置换法：在某些盐溶液中加入某种金属，把盐溶液中的金属置换出来，同时将杂质除去。如ZnSO4中混有CuSO4，可加入过量的Zn：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，将硫酸铜转化为铜单质而除去。e吸收法：适用于气体混合物中杂质气体的除去，选择适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。

33、酸性杂质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如NH3等用酸性溶液吸收。f溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有少量CuO，可往混合物中加入过量的稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再过滤，即可将CuO除去。3 3物质分离与提纯的技巧物质分离与提纯的技巧(1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如：NaNO3(NaCl)可选用AgNO3溶液为除杂试剂。(2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如：NaCl(Ba

34、Cl2)可选用Na2SO4溶液为除杂试剂。(3)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。如：KNO3(CuSO4)可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。例例12017甘肃，9下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)()A选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶【解析】A.CO中的CO2可以用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸将要保留的物质碳酸钾除去了，故错误。C.加入锌粉，把硫酸亚铁和硫酸铜都除去了，故错误。

35、D.Zn和Fe都与稀硫酸反应，故错误。例例2 22017兰州，21除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()C选项物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木条，点燃B稀硫酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液、过滤氢氧化钠溶液氢氧化钡溶液加入适量的碳酸钠溶液、过滤【解析】A.氮气不可燃不助燃，氮气中的少量氧气不能用燃着的木条除去，不能达到除杂目的，故错误。B.硝酸银和盐酸反应生成硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的目的，故错误。C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能达到除杂目的，故正确。D.氯酸钾在二氧化锰的作用下分解，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质二氧化锰，不能达到除杂目的，故

36、错误。例例3 32017毕节下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水B除去NaCl溶液中的少量Na2SO4先加入适量Ba(NO3)2溶液，后过滤C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D鉴别化肥KCl和NH4Cl 取样与熟石灰混合研磨，闻气味B 【解题妙招】在解答此类问题时，首先要了解需要除去的是哪些物质，明确除杂时不能将原物质除去；然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂时，如果杂质和所加试剂的状态一样，就要注意加入量的控制。【解析】A.分别加少量水时，固体溶于水放热的是氢氧化钠，无明显现象的是氯化钠。B.硫酸钠和硝酸钡反应生

37、成硫酸钡沉淀和硝酸钠，在除去硫酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，故错误。C.将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶时，氢气中的水蒸气被浓硫酸吸收。D.取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，故正确。专 题 解 读甘肃中考对物质的转化的考查一般包括：物质的一步转化型和框图推断型两种类型。框图推断题一般是以框图的形式表示出相关物质之间的转化关系，可以附以文字说明，限定物质的范围和类别、给出某些物质的特点或给出某些转化的反应特点等信息，要求考生能根据已知信息或相互转化关系，以及物质的性质加以分析推理，从而确定物质的名称。此类试题综合性很强，考点涉及范围广，难度较大。专 题 解

38、 读专 题 解 读解题思路：解题思路：解答此类题目时，要认真审题，抓住题中的关键点，找准解题的突破口，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，通过严密分析和推理，推断出符合题意的结果。解题突破口解题突破口(详见必练手册详见必练手册)：1.常见的实验现象，运用物质的反应来判断。2物质独特的物理性质，如颜色、气味、溶解过程中能量 的变化、磁性、硬度、自然界中的分布等。3物质独特的化学性质，如可燃性、助燃性、沉淀、气体、颜色变化等。例例12017甘肃，10下列物质间的转化不能一步完成的是【导学号 944125】()AH2OH2BMgMgOCNa2CO3NaOH DKNO3NaNO3

39、 D【解析】A.电解水可以得到氢气，故正确。B.镁与氧气反应可以得到氧化镁，故正确。C.碳酸钠与氢氧化钙反应可以得到氢氧化钠，故正确。D.硝酸钾无法直接转化成硝酸钠，故错误。类 型 精 讲类型1一步转化型专 题 解 读例例22017兰州，22甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为【95444126】()AO2、CuO、H2OBNa2CO3、Na2SO4、NaOHCFeSO4、FeCl2、FeDCaCO3、CaCl2、CO2 D例2题图专 题 解 读【解析】A.氧气和氢气在点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；氧气和铜生成氧化铜，

40、氧化铜和氢气加热反应生成铜和水，故正确。B.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠；硫酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故正确。C.硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁和锌等活泼金属反应生成铁；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁和活泼金属反应生成铁，故正确。D.碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙不能一步转化成二氧化碳，故错误。(1)A的化学式为_；A与C的反应属于_反应(填基本反应类型)。例例3 32017甘肃，4A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤

41、，F与B属于同类物质，其相互反应情况如下图所示(短线“”相连的物质间能反应，箭头“”表示能生成)。【导学号 95444127】Fe置换类型2框图推断型例3题图专 题 解 读(2)写出下列反应或转化的化学方程式。B与C反应：_ _，D转化为E：_ _。(3)写出F的一种用途：_。【解析】D常用于改良酸性土壤，所以D为氢氧化钙；B为红棕色固体，所以B为氧化铁，由题意得F与B属于同类物质，且F可以生成氢氧化钙，所以F为氧化钙；B可以生成单质A，所以A为铁，C能和B、A、D反应，所以推出C为酸(稀盐酸或稀硫酸)，D可以转化成E，E可以转化成F，所以推出E为碳酸钙，将推出的物质带入框图验证，均符合题意。

42、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH作食品干燥剂专 题 解 读例例4 42017兰州，31有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)：【导学号 95444128】例4题图专 题 解 读根据实验过程中的现象判断：(1)固体B的成分是_(填化学式，下同)，a、b、c含同一操作，其名称是_。(2)固体粉末中一定不含有的物质是_，可能含有的物质是_。(3

43、)写出反应的化学方程式_。Cu过滤CuSO4NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl专 题 解 读【解析】固体加水溶解后得无色溶液，说明固体中没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，说明溶液中有硫酸钠，同时反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应产生黄色溶液和固体B，说明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀。(1)固体B的成分是铜；a、b、c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性固体与液体分离。(2)固体粉末中一定不含有的物质是硫酸铜，可能含有的物质是氯化钠。(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉

44、淀和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl。专 题 解 读 气体的制备是甘肃省每年必考知识点，也是初中化学重要的知识点。我们需要通过学习制取氧气和二氧化碳后，了解制取气体的一般思路，学会选择气体的制备装置和收集装置，从而能够制取其他气体。一、常见气体的制取一、常见气体的制取1 1反应原理反应原理(1)实验室制取氧气高锰酸钾制氧气：2KMnO4=K2MnO4 MnO2O2氯酸钾制氧气：_过氧化氢制氧气：2H2O2=2H2OO2MnO22KClO3=2KCl3O2MnO2类 型 精 讲(2)实验室制取二氧化碳 大理石与稀盐酸：CaCO32HCl=CaCl2H2

45、OCO2 (3)实验室制取氢气 锌与稀硫酸：ZnH2SO4=ZnSO4H22 2气体的发生装置气体的发生装置(1)选择气体的发生装置时要考虑反应物的状态和反应条件。装置类型固固加热型固液常温型反应物的状态固体固体和液体反应条件加热常温装置图 注意事项(1)试管口略向_倾斜；(2)用高锰酸钾制氧气时试管口需塞一团棉花；(3)导管稍露出橡胶塞即可；(4)铁夹夹在试管_长颈漏斗下端 _起到液封的作用下中上部伸入液面以下(2)常见固液不加热发生装置对比装置图 装置特点安装简单 便于添加液体 可控制反应 速率_适用范围用于制取 少量气体 用于平稳反 应并制取较 多气体 用于剧烈反 应并制取较 多气体 用

46、于平稳反 应并持续时 间较长的制 取气体ADBC可随时控制反应的发生和停止结论：实验室用过氧化氢溶液制取氧气，最佳装置应选择装置C，选用分液漏斗而不选长颈漏斗的原因是过氧化氢与二氧化锰混合后反应非常剧烈，需要控制反应速率；实验室制取CO2，最佳装置应选择装置B，便于添加稀盐酸；实验室制取氢气，最佳装置应选择装置D，因为可以随时控制反应的发生与停止。3 3收集装置的选择收集装置的选择选择气体收集装置时需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、能否与空气中的成分发生化学反应等因素。收集方法 排空气法 排水法向下排空气法向上排空气法装置图 气体性质密度比空气小密度比空气大 微溶于水或难 溶于水典型气体

47、H2、NH3、CH4等 O2、CO2 等 H2、O2、NO、CO、CH4等注意事项导管伸到集气瓶底部，防止收集到的气体不纯(1)最佳收集时间：导管口气泡连续、均匀冒出时；(2)导管口伸到集气瓶瓶口即可 优缺点优点：气体干燥缺点：气体纯度较差优点：气体纯净缺点：气体较潮湿4.4.气体的检验与验满气体的检验与验满气体检验验满氧气 将带火星的木条_,若木条复燃，则 该气体为氧气 将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满二氧化碳 将气体通入澄清 石灰水中，若_ _，则该气体为二氧化碳 在集气瓶口放一根燃着的木条，若木条熄灭，证明气体已收集满伸入集气瓶内石灰水变浑浊澄清二、气体的净化、干燥

48、和尾气处理二、气体的净化、干燥和尾气处理1 1气体的净化气体的净化(气体净化的原则：只能与气体中的杂质反应，不能与被净化物质反应，不能引入新杂质)除CO2可用NaOH溶液 除HCl气体根据原有气体选择性的用NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaHCO3溶液 除H2先通过灼热的CuO将其转化为水，再用浓硫酸或碱石灰吸收除CO先通过灼热的CuO将其转化为CO2，再用NaOH溶液吸收 除O2可用灼热的铜网 2.2.气体的干燥气体的干燥(1)干燥装置(2)常见的三种气体干燥剂(干燥剂只能吸收水分，不能与被干燥的气体反应)浓硫酸(酸性)可干燥O2、H2、CO、HCl等气体，不能干燥NH3等碱性气体碱石灰(

49、碱性)可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不能干燥CO2、HCl等酸性气体无水氯化钙(中性)可干燥O2、H2、CO、HCl等气体3.3.尾气处理尾气处理(1)常用装置(2)常用方法a燃烧法：对于可燃性气体可采用此种方法，使其通过燃烧转化为无害的物质，如_。COb吸收法：将气体通入水中，这种方法适用于在水中溶解度较大的气体，如HCl和NH3。这种方法的操作必须注意防止因气体溶解太快而出现倒吸现象。将酸性气体通入到碱液中，碱性气体通入到酸液中，使这些气体与溶液反应生成盐溶液。如CO2、SO2等酸性气体，其尾气就可以通入到氢氧化钠溶液中。c收集法：此种方法是在导管出口套一个气球，收集未反应完全或反

50、应生成的气体。常适用于有毒气体的收集。三、实验室制取气体的方法与技巧三、实验室制取气体的方法与技巧 1 1气体的除杂顺序气体的除杂顺序 实验室制取的气体中一般含有水蒸气和某些杂质气体，若要得到纯净、干燥的气体就需要除杂和干燥，连接装置时，一般本着“先除杂后干燥”的原则。如实验室用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳中通常含有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的二氧化碳，要先通过盛饱和碳酸氢钠溶液的试剂瓶(NaHCO3不能与CO2反应，能与HCl反应生成CO2)，再通过盛浓硫酸的试剂瓶(如下图)。2 2多功能瓶的使用方法多功能瓶的使用方法 (1)瓶子正放时作气体的收集装置a当收集的气体密度大于空气时，