广东省2023届高三学业水平选择性模拟考试（二）化学试卷及答案.pdf

1、启用前注意保密启用前注意保密2023 年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学本试卷共本试卷共 10 页，页，20 小题，满分小题，满分 100 分分.考试用时考试用时 75 分钟分钟.注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”.2.作答选择题时，选出每小题答案后，用作答选

2、择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.答案不能答在试卷上答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答无效不按以上要求作答无

3、效.4.考生必须保证答题卡的整洁考生必须保证答题卡的整洁.考试结束后、将试卷和答题卡一并交回考试结束后、将试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5Ni 59一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分分.第第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4分分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.1.建筑承载着文明.下列建筑材料的主要成分属于合成高分子材料的是（）塑料管道不锈钢砖瓦砂石ABCD2

4、.人类的发展离不开对光的追求.下列有关说法不正确的是（）A.白炽灯发光时，电能转化为热能和光能B.油灯使用的动物油脂和煤油都属于酯类C.节日燃放的焰火与电子跃迁有关D.绿色荧光蛋白中含有 C、H、O、N 等元素3.聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下（已知 Sb 为第五周期第A 族元素）5HF322222SbClCHClCHClFCFFCFCCFn 催化剂下列说法正确的是（）A.3CHCl的电子式为B.四氟乙烯分子的球棍模型为C.2CHClF不存在同分异构体D.基态 Sb 原子的价层电子的轨道表示式为235s 5p4.一种具有荧光性能的配合物的结构如图 1 所示.下列有关该配合物的说法不

5、正确的是（）A.配位原子为 N、OB.碳原子的杂化方式为2sp、3spC.基态 N 原子核外有 5 种空间运动状态的电子D.配体中含有两个手性碳原子5.将2Cl通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液.下列装置（箭头表示2Cl的气流方向）能达到相应目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl中的HClC.制备漂白液D.尾气处理6.化学与生活息息相关.下列生活应用与所涉及的化学知识不相符的是（）选项生活应用化学知识A卤水点豆腐蛋白质的变性B炒菜的铁锅洗干净后擦干金属的腐蚀与防护C以油脂为原料制肥皂酯的水解反应D用23Na CO溶液处理锅炉水垢沉淀的转化7.铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中，反应的离子

6、方程式为22232324CuH O4NHH OCu NH2OH4H O.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）A.1mol 基态铜原子的最外层电子数为ANB.每生成218gH O转移的电子数为A0.5NC.标准状况下，322.4LNH溶于水，所得溶液中32NHH O分子数小于AND.1100mL1mol L的过氧化氢溶液中含有的氧原子数为A0.2N8.2NaClO是一种常用的工业漂白剂.工业上用NaCl溶液制备2NaClO的一种工艺流程如下.已知温度超过 60时，2NaClO分解生成3NaClO和NaCl.下列说法不正确的是（）A.步骤 1，电解时阴极有2H产生B.步骤 2，总

7、反应的离子方程式为232242ClOSOSO2ClOC.步骤 3，22H O在反应中作氧化剂D.步骤 4，“减压”的目的是降低水的沸点，防止温度过高2NaClO分解9.下列陈述和陈述无因果关系的是（）选项陈述陈述A由石油提炼柴油分馏方法可用于分离不同沸点的物质B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C酿制葡萄酒的过程中添加适量2SO2SO具有杀菌、防氧化功能D用3FeCl检验茶水中的酚类物质酚类物质可与3Fe反应生成有色物质10.25时，苯胺652C H NH的电离平衡常数10b4 10K.下列说法正确的是（）A.苯胺的电离方程式为6522653C H NHH OC H NHO

8、HB.分别加热浓度均为10.01mol L的653C H NH Cl溶液和HCl溶液，两者的 pH 均增大C.浓度为10.01mol L的652C H NH溶液中，653C H NHOHHcccD.等体积、等浓度的653C H NH Cl溶液和652C H NH溶液混合后，溶液呈酸性11.下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是（）A.将过量2SO通入冷氨水中：32243NHH OSOHSONHB.室温下用稀硝酸溶解铜：2322Cu4H2NOCu2NO2H O C.2NO溶于水制硝酸：2232NOH OHNONOD.等体积、等浓度的44NH HSO溶液与NaOH溶液混合：432

9、NHOHNHH O12.淀粉水解液在催化剂的作用下，经硝酸氧化可以生成草酸224H C O.某学习小组在实验室制备草酸并探究其性质，已知：草酸在水中的溶解度随温度的升高而增大.下列实验操作不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备淀粉水解液向烧瓶中加入淀粉和稀硫酸溶液，加热B提纯草酸晶体向草酸粗产品中加入适量水，加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，干燥C验证草酸为二元弱酸用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍D验证草酸的还原性取酸性4KMnO溶液于试管中，滴加草酸溶液，溶液颜色逐渐褪去13.我国科学家合成了一种新型15Au/MoC材

10、料，实现了低温催化水煤气变换.反应历程如图 2 所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 指过渡态.下列有关说法不正确的是（）A.温度一定时，加压无法提高平衡转化率B.分子从催化剂表面脱附的过程都是吸热的C.反应历程中活化能最大的一步为*22CO2H OCOH OOHHD.该过程有极性键的断裂和生成14.X、Y、Z、W、E 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且 E 与其他元素均不在同一周期.这五种元素组成的一种化合物的结构如图 3 所示.下列说法不正确的是（）A.W 和 E 形成的化合物中可能存在共价键B.第一电离能：WZYC.沸点：42EXX WZXD.Y 的氟化物3YF中所有

11、原子均为 8 电子稳定结构15.科学家设计了一种以镍基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池（如图 4 所示），用于收集废热，提高能源利用率.该电池以KCl溶液和32Ni NO溶液作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：5526615K Ni Fe(CN)AgClKNi Fe(CN)KAgCl.下列说法不正确的是（）A.收集废热时，阴极上附着的AgCl减少B.收集废热时，阳极发生的反应为266K Ni Fe(CN)eKNi Fe(CN)KC.低温工作时，K通过多孔隔膜移向 Ag 电极D.低温工作时，Ag 电极增重 7.1g，理论上外电路转移电子0.2mol16.某温度下

12、，向恒温、恒压容器中充入23molH和21molCO，在催化剂作用下发生反应：22323HgCOgCH OH gH O g0H，平衡时体系中2H、2CO和2H O的物质的量分数（x）与平衡总压的关系如图 5 所示.下列说法不正确的是（）A.曲线 a 表示2H Ox随压强的变化情况B.其他条件不变，降低温度会使 bx和 cx减小C.Q 点2CO的转化率为 75D.若起始压强为610 Pa，将容器改为恒容容器，平衡时 1axx二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分分.17.（14 分）盐与酸的反应是水溶液中常见的反应，某学习小组展开相关探究.碳酸氢钠片抗酸容量 的

13、测定（1）碳酸氢钠片能中和过多的胃酸（主要成分是HCl），小组同学测定其抗酸容量的实验步骤如下：a.配制1100mL0.2mol L的盐酸溶液；b.称取gm碳酸氢钠片，溶于 20mL 水中，用上述盐酸溶液滴定至pH3.已知：碳酸氢钠片的抗酸容量是指用盐酸溶液滴定碳酸氢钠片水溶液至pH3时，单位质量的碳酸氢钠片所消耗的盐酸的物质的量，即HCl()nm碳酸氢钠片步骤 a 需14mol L盐酸的体积为_mL（保留 1 位小数）.步骤 b 需要用到图 6 所示仪器中的_（填名称）.若步骤 b 中消耗盐酸的体积为mLV，则_1mol g.2424Na HPOKH PO混合溶液抗酸能力的探究2424Na

14、HPOKH PO混合溶液具有抗酸能力.向该溶液中加入少量盐酸，溶液的 pH 变化不大；加入盐酸的量相等时，溶液的 pH 变化越小，溶液的抗酸能力越强.已知：i.25时，43H PO的3a17.6 10K，8a26.3 10K，13a34.4 10K，lg4.40.64，lg6.30.80，lg7.60.88；ii.2424Na HPOKH PO混合溶液的抗酸能力与4242Na HPOKH POcc、2424Na HPOKH POcc有关.（2）24HPO和42H PO可发生相互转化，写出其中一种转化的离子方程式：_.（3）小组同学设计实验探究2424Na HPOKH POcc相同时，2424N

15、a HPOKH POcc对混合溶液抗酸能力的影响，溶液配制方案如下表.分别向溶液 1、溶液 2、溶液 3 中滴加10.1mol L盐酸，溶液的 pH 随加入盐酸滴数的变化情况如图 7 所示.溶液序号组成体积/mL110.2mol L NaCl溶液1021240.2mol L Na HPO溶液51240.2mol L KH PO溶液532410.06mol L Na HPO溶液52410.06mol L KH PO溶液5已知 A 点时，2424HPO1H POcc，则此时溶液的 pH=_（精确至小数点后 1 位）.实验结果显示，NaCl溶液不具有抗酸能力，即曲线_（填曲线标号）表示溶液 1.实验

16、结果显示，当2424Na HPOKH POcc相同时，2424Na HPOKH POcc越大，混合溶液的抗酸能力越强，则曲线 b 表示溶液_（填溶液序号）.（4）小组同学继续探究4422Na HPOKH POcc相同时，4224Na HPOKH POcc对混合溶液抗酸能力的影响，实验方案如下：溶液序号试剂体积/mLpH加入 24 滴10.1mol L盐酸后的 pH10.2mol L24Na HPO溶液124mol L KH POx溶液4911A4A5822A5A6553A6A表中x 实验结果显示，当4242Na HPOKH POcc相同时，4422Na HPOKH POcc越大，溶液的抗酸能力

17、越强.能支撑该结论的实验结果是_（用含1A、2A、3A、4A、5A、6A的关系式表示）.18.（14 分）金属钴、镍作为重要的战略资源，有“工业味精”之称工业上利用红土镍矿（主要成分为 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物）生产中间品 MSP（硫化钴镍），并利用 MSP 进一步生产4NiSO的流程如下.全属离子3Fe2Fe3Al2Ni2Co开始沉淀的pH2.37.03.16.97.1沉淀完全的pH3.79.04.58.99.1ii.氧化前后，溶液中 Ni、Co 元素的化合价均为2 价.回答下列问题.（1）“加压浸出”时，滤渣的主要成分为_（填化学式）.（2）“氧化”时，加入3NaClO

18、的目的是_（用离子方程式表示），3NaClO中阴离子的空间结构为_.（3）“中和”时，应控制的 pH 范围是_.（4）Cyanex272 RH是一种有机萃取剂，其作用原理为RHMR MHnnnn（Mn表示金属阳离子），从“含钴负载有机相”中重新获取Cyanex272的方法是_.（5）工业上利用电解4NiSO溶液制备 Ni 的同时可获得较浓的硫酸，电解装置如图 8 所示，离子交换膜 M 为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜，阳极反应式为_.（6）4NiSO在一定条件下分解可得到镍的某种氧化物，其晶胞如图 9 所示.该晶体中与 O 距离最近且相等的Ni 的个数为_.已知晶胞内 Ni 和 O 的最短距

19、离为pma，设AN为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_3g cm.19.（14 分）稀有气体曾被认为无法形成化合物，近年来稀有气体化合物的合成蓬勃发展.巴特列在一定条件下，用6PtF与 Xe 制得了第一个稀有气体化合物6XePtF.6XePtF由Xe和6PtF构成，6XePtF的晶格能为1460.6kJ mol（晶格能是指将 1mol 离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量），请写出气态Xe和气态6PtF.形成61molXePtF晶体的热化学方程式：_（不考虑温度和压强）.氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用 Xe 和2F制备2XeF，反应体系存在如下平衡（以下实验均在恒

20、容条件下进行）：反应 i：221Xe gF gXeF gK反应 ii：242Xe g2F gXeF gK反应 iii：263Xe g3F gXeF gK温度/1K2K25048.79 1081.26 1040023.59 1031.74 10（1）关于上述反应，下列有关说法正确的是_（填标号）.A.当体系总压不再改变时，反应达到平衡B.当 Xe 与2F的投料比为 1:1 时，2F的平衡转化率大于 XeC.达到平衡后将2XeF从体系中移除，反应 i、ii、iii 均正向移动（2）升高温度，平衡 224XeF gF gXeF g_（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”），理由是_.（3）在 40

21、0条件下，向 1L 容器内通入21.32molXe和240.35molF，mint后反应达平衡.平衡时各产物的物质的量 n如下表所示.物质2XeF4XeF6XeF/moln3.5917.4000mint内，Xe 的平均反应速率为_11mol Lmin.平衡时2F的转化率的区间为_（填标号）A.50%60%B.70%80%C.90%100%400时反应 iii 的平衡常数3K _.（4）向某恒容密闭容器中充入一定量的 Xe 和2F，发生反应 i、ii、iii，平衡时容器中2XeF、4XeF、6XeF的分布分数如22246XeFXeFXeFXeFXeFnnnn随温度的变化如图 10 所示（已知反应

22、 iii 为放热反应）.4XeF先增大后减小的原因是_（用平衡移动原理解释）.20.（14 分）化合物 G 是某药物中间体，其一种合成路线如下.已知：232K COR-ClRNHRNHR.回答下列问题.（1）C 中含氧官能团的名称为_，的反应类型为_.（2）化合物 E 的结构简式为_.（3）的化学方程式为_.（4）关于上述化合物，下列有关说法正确的是_（填标号）.a.A 的结构简式为b.反应的原子利用率为 100c.F 所含原子电负性由大到小的顺序为ONCHd.G 具有碱性，能与HCl反应（5）满足下列条件的化合物 C 的同分异构体有_种i.含有2NH，且2NH与苯环直接相连；ii.能与热的N

23、aOH溶液发生水解反应.其中一种核磁共振氢谱只有四种峰的结构简式为_.（6）参照上述合成路线，设计以乙醇、对二甲苯和为原料合成化合物的路线（其他无机试剂任选）：_.启用前注意保密启用前注意保密2023 年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（二）化学参考答案一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，共小题，共 44 分分.第第 110 小题，每小题小题，每小题 2 分；第分；第 1116 小题，每小题小题，每小题 4分分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.题号123456

24、78答案ABCDCADC题号910111213141516答案BDACBDCD二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 56 分分.17.（14 分）.（1）5.0（1 分）锥形瓶、酸式滴定管（2 分）5000Vm（2 分）.（2）2424HPOHH PO（或22442H POOHHPOH O或24224HPOH OH POOH或2244H POHPOH）（2 分）（3）7.2（1 分）c（1 分）3（2 分）（4）0.2（1 分）142536AAAAAA（2 分）18.（14 分）（1）2SiO（1 分）（2）23326H6FeClO6Fe3H OCl（2 分）三角锥形

25、（1 分）（3）4.5pH6.9（2 分）（4）往“含钴负载有机相”中加入稀硫酸，转移至分液漏斗中，振荡，静置，分液（1 分，答出“加入酸”即可）（5）阴（1 分）222H O4e4HO（2 分）（6）6（2 分）303A37.510N a（2 分）19.（14 分）.166XegPtFgXePtF s460.6kJ molH（2 分）.（1）AB（2 分，错选 0 分，漏选得 1 分）（2）逆向移动（1 分）该反应的平衡常数21KKK，250时，8341.26 101.43 108.79 10K，400时，321.74 104.853.59 10K，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动（2 分）（3）21.31t（2 分）C（1 分）32（2 分）（4）反应 i、ii、iii 都是放热反应，随着温度的升高，反应 i、ii、iii 均逆向移动.630前，反应 ii 逆向移动的程度较小，因此4XeF分布分数增大；630后，反应 ii 逆向移动的程度较大，因此4XeF分布分数减小（2 分）20.（14 分）（1）酯基（1 分）氧化反应（1 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）cd（2 分，错选 0 分，漏选得 1 分）（5）19（1 分）（2 分）（6）（3 分，每步1 分）