天津市和平区2020届高三第二次质量调查（二模）化学试题 Word版含答案.doc

1、高三年级化学试卷 第 1 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 2 页（共 8 页） 和平区和平区 2020 届高三第二次质量调查（二模）化学届高三第二次质量调查（二模）化学 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 60 分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若 仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。 第第卷（选择题卷（选择题 共共 36 分）分） 选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） 1手工制作是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用

2、金属材料制成的是（ ）。 A天津糖人 B山东面塑 C芜湖铁画 D东阳木雕 2十九大报告中提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该 提倡的是( )。 A分类放置生活废弃物 B实现化石燃料清洁利用 C使用聚碳酸酯类可降解塑料 D大量使用化肥、农药提高粮食产量 3下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（ ） 。 A钠 B氯气 C氧化钙 D过氧化钠 4下列化学用语对事实的表述不正确 的是（ ） 。 A氯原子的结构示意图 B羰基硫（COS）的结构式为 O=C=S CNe为 Si 原子的一种激发态 D中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子：108O22- 5下列有关说法不正确 的是( )。 A向

3、 Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B用氨水清除试管壁附着的银镜 C可用稀硝酸鉴别 MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 D除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液 6下列描述中正确的是( )。 A原子晶体中只含共价键 B离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子 7已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是( )。 A该反应类型为取代反应 BN 分子中所有碳原子共平面 C可用溴水鉴别 M 和 N DM 中苯环上的一取代物共 4 种 8下列

4、解释事实的方程式不正确 的是（ ） 。 A焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3 B工业固氮： N2 + 3H22NH3 C用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH- D用湿润的淀粉 KI 试纸检验 Cl2：Cl2 + 2I- 2Cl-+I2 高温、高压 催化剂 CH3 CH CH3 CH2 H2 C CH3 一定条件 M N 高三年级化学试卷 第 3 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 4 页（共 8 页） 9CO2和 CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确 的是（ ） 。 ANi 是该反应的催化剂 B过程既有碳氧键的断裂，又有碳

5、氧键的形成 C过程是吸热反应 D反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 Ni 2CO+2H2 10 硫酸亚铁是一种化工原料， 可制一系列物质(如下图所示)。 下列说法不正确 的是( )。 A碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 C可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 11一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法不正确 的是 ( )。 A放电时 B 电极反应式为：I2+2e-=2I- BM 为阳离子

6、交换膜，N 为阴离子交换膜 C充电时，A 极增重 65g 时，C 区增加离子数为 4NA D放电时电解质储罐中离子总浓度增大 12常温下，用不同浓度的 NaOH 溶液分别滴定 20 mL 与其同浓度的某弱酸 HA（电离常 数为 Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确 的是( )。 A由图可知，c1c2c3 BM 点溶液中存在：c(H) 2 1 c(A)c(HA)c(OH) C恰好中和时，三种溶液的 pH 相等 D由 pH7 的溶液计算得：Ka 7 0 0 10 20 V V (V0是消耗的 NaOH 溶液的体积) 过滤态 E Ni C O H H2O2 NH4HCO3 (NH4)2SO

7、4 冷却结晶 FeSO4 Fe4(OH)2(SO4)5 (碱式硫酸铁) (NH4)2Fe(SO4)2 (硫酸亚铁铵) Fe2O3 (铁红) FeCO3 空气 煅烧 A B a b M N C 区 Cl K+ Zn Zn2+ I- I2 离子交换膜 循环泵 电解质 储罐 聚 烯 烃 多 孔 电 极 多 孔 碳 毡 电 极 高三年级化学试卷 第 5 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 6 页（共 8 页） 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 6464 分）分） 注意事项：第卷共 4 页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 2

8、3 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 13（17 分）K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl 是常见的八种元素。 （1）从明矾KAl(SO4)212H2O制备 Al、K2SO4和 H2SO4的过程如下图所示： 焙烧明矾的化学方程式为_。 （2）K 位于元素周期表第_周期第_族。 （3）S 的基态原子核外有_个未成对电子；Cl 的基态原子核外电子排布式为 _。 （4）用“”或“”填空： 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 O_S Cl _K KCl_Al2O3 H2SO4_HClO4 （5）SO2的价层电子对个数是 ，该分子为结构为 ；SO3 硫原子采用 杂化方式 。 （6

9、）新制备的 Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成 Cu2O。乙酸的沸点明显 高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O 为半导体材料，在其立方晶 胞内部有 4 个氧原子， 其余氧原子位于面心和顶点， 则该晶胞中有_个铜原子。 （7）Al 单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a0.405 nm，列式表示 Al 单质的密度 _g cm 3(列出计算式子，不必计算出结果)。 14 （17 分）麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS 是一种选择性 溴代试剂。 已知：CH3CCH+H2O CH3CCH3 （1）A 的结构简式是 ；E 中官能团的名称为 。 （2）反应 BC 的反应条件和试

10、剂是 ，的反应类型是 。 （3）F 的结构简式是 。麻黄素（H） 的分子式是 。 （4）写出 CD 的化学方程式 。 （5）化合物 F 的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇 FeCl3溶液发生显色 反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的 同分异构体结构简式可能为 。 （6）请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂 的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。 明矾 硫 碚烧 过滤 水浸 水浸 水晶石 固体 混合物 SO2 Al2O3 Al SO3 K2SO4 H2SO4 A H G E B C7H7Br C D NBS Cu/

11、O2 F C9H10O2 OH CH CH CH3 NHCH3 CH3NH2 H2O OH CH C= CH3 NCH3 HgSO4 稀硫酸 OH CH C CH H HCCNa HgSO4 稀硫酸 O 高三年级化学试卷 第 7 页（共 8 页） 高三年级化学试卷 第 8 页（共 8 页） 15 （16 分）实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量 K2FeO4的操作步骤如下： 制备 NaClO 强碱性饱和溶液： 将 20 mL NaOH 溶液加入仪器 b 中，冷水浴冷却，通入 Cl2，搅拌，直至溶液变为黄 绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示） 。 将所得饱和 NaClO 倒入烧杯并置于

12、冷水浴中， 分几次加入 20 g NaOH 固体并不断搅 拌，过滤，得 NaClO 强碱性饱和溶液。 （1）甲装置中 a 管的作用是 。 （2）写出甲装置中反应的化学方程式 。 （3）石灰乳的作用是 。 （4）反应过程中用冷水浴冷却的原因是 。 合成 K2FeO4： 称取 5.05 g Fe(NO3)3 9H2O（相对分子质量为 404）固体，在冷水浴中分批加入中 所得滤液，并不断搅拌，反应 1 小时后溶液呈深紫红色（即 Na2FeO4） 。 离心分离除去 Na2FeO4水解得到的 Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色） 。 向的上层清液中缓慢加入 KOH 饱和溶液 50.00mL，冰水浴

13、保持 5 min，过滤，得 K2FeO4（相对分子质量为 198）粗产品。 将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品 2.13 g。 （5）合成 Na2FeO4的离子方程式为 。 （6）过程加入饱和 KOH 溶液即可得到 K2FeO4粗产品，原因是 。 （7）用异丙醇洗涤的目的是 。 （8）K2FeO4的产率为 （保留至 0.1%） 。 16 （14 分）节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题： （1）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g) 2CO(g) H1=a kJ mol-1 平衡常数 K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2=b kJ mo

14、l-1 平衡常数 K2。 某反应的平衡常数表达式 K3= 2 2 (CO)(H ) (H O) cc c ，请写出此反应的热化学方程式 ，K1、K2、K3之间的关系是_。 （2）将原料气按 n(CO2)n(H2)=14 置于密闭容器中发生 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得 H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示： 该反应的平衡常数 K 随温度降低而_（填“增大”或“减小” ） 。 在密闭恒温（高于 100）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是_。 a混合气体密度不再改变 b混合气体压强不再改变 c混合气体平均摩尔质量不再改变 dn(CO2)n(H2

15、)=1:2 200达到平衡时体系的总压强为 P， 该反应平衡常数 Kp 的计算表达式为_ （不 必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） 。 （3）500时，CO 与水反应生成 CO2和 H2，将其分离得到 H2的过程示意图如下： 阳极反应式是 。 结合电极反应式，简述 K2CO3溶液的再生原理_。 搅拌 b a 浓盐酸 冰水浴 石灰乳 高锰酸钾 NaOH 溶液 甲 乙 丙 K2CO3溶液 CO2、H2 CO2、O2 H2 吸收池 惰性电极电解池 温度/ 200 300 400 500 600 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 平衡线 - 5 -

16、和平区和平区 20192020 学年度第学年度第二二学期高三年级学期高三年级第二次质量调查第二次质量调查 化学学科考试卷参考答案化学学科考试卷参考答案 选择题本卷共 12 小题，每题 3 分，共 36 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D A D B A C A C D B C 第卷（非选择题 共 64 分） 13 （共 17 分） （1）4KAl(SO4)212H2O3S=2K2SO42Al2O39SO248H2O。 （2 分） （2）四 （1 分） ； A（1 分） ； （3）2（1 分） ； 1s22s22p63s23p5（1 分） （4）（1

17、分） ； （1 分） ； （1 分） ； （1 分） ； （5）3（1 分） ； V 形（1 分） ； sp2（1 分） （6）CH3COOH 存在分子间氢键（1 分） ； 16（1 分） （7） 4 27 6.022 1023 （0.405 10 7）3（2 分） 14 （共 17 分） （1） CH3 （1 分） ； 羟基、碳碳三键（2 分） （2）氢氧化钠水溶液、加热（2 分） ； 加成反应（1 分） （3） CHC=O （2 分） ； C10H15NO（1 分） （4）2 CH2OH+O2 2 CHO+2H2O （2 分） （5）HO CH2CH2CHO、HO CH(CH3)CHO（2

18、 分） （6）CH3CH2OH CH3CHO CH3CHCCH CH3CHCH=CH2 CHCH2n（4 分） 15 （共 16 分） （1）平衡压强，使漏斗内的液体能顺利滴下（2 分） （2）2KMnO416HCl2KClMnCl25Cl28H2O（2 分） OH CH3 Cu Cu,O2 OH HCCNa H+ H2 Ni OH 催化剂 CH3CHOH 焙烧 - 6 - （3）除去未反应的氯气，防止氯气污染空气（2 分） （4）有利于氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠（2 分） （5）2Fe 3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2 分） （6）K2FeO4的溶解度

19、小于 Na2FeO4，加入饱和 KOH 溶液可以增大 K+的浓度，使 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH 平衡向右移动，析出晶体（2 分） （7）用异丙醇代替水洗涤产品可以减少高铁酸钾的溶解损耗（2 分） （8）86.1%（2 分） 16 （共 14 分） （1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H= (a+b) kJ mol-1 （2 分） K3= K1 K2 （2 分） （2）增大（2 分） bc（2 分） 4 2 )08. 0(02. 0 )6 . 0(3 . 0 pp pp （2 分） （3）2H2O-4e-O2+4H+（2 分） 阴极反应：2H2O+2e-H2+2OH-，OH-+HCO3-CO32-+H2O， 使 K2CO3溶液得以再生。 （2 分）