沪教版九年级(全国版)化学全册-第六章-溶解现象-单元检测试卷(详细答案)(DOC 21页).docx

1、沪教版九年级（全国版）化学全册_第六章_溶解现象_单元检测试卷（详细答案）沪教版九年级（全国版）化学全册 第六章 溶解现象 单元检测试卷学校：_ 班级：_ 姓名：_ 考号：_ 一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ， ） 1. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）A.水B.酒精C.汽油D.苯2. 常温下，在两个各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如图所示下列说法中正确的是（

2、 ）A.该温度下的溶解度：甲乙B.升高温度，剩余的甲固体继续溶解C.甲溶液可能是饱和溶液D.乙溶液可能是饱和溶液3. 食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ） A.蒸发B.吸附C.过滤D.溶解4. 下列说法不正确的是（ ） A.溶液都是无色、均一、稳定的液体B.在水中加入氯化钠可以增强水的导电性C.用洗洁精清洗餐具上的油污发生乳化现象D.用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份5. 溶液在日常生活、生产中应用十分广泛下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液B.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液C.溶质的溶解度都随着温度

3、的升高而增大D.溶液中各部分性质都相同6. 生活中的以下物质属于溶液的是（ ） A.蒸馏水B.食盐水C.牛奶D.石灰乳7. 下列物质与水混合，能形成溶液的是（ ） A.沙子B.蔗糖C.氯化银D.植物油8. 如图是甲、乙、两三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A.甲和丙的溶解度相等B.在t2C时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78gC.将t2C时，甲的饱和溶液降温到t1C，有晶体析出D.将t1C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2C（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲乙丙9. 下列有关溶液的说法不正确的是（

4、） A.溶液一定是均一、稳定的混合物B.饱和溶液可能是稀溶液C.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定会变小D.溶液中的溶剂只能是一种10. 40C时，200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g水后，再冷却到40C，则蒸发前后保持不变的是溶液的质量；溶液中溶质的质量分数；溶剂的质量；溶质的质量；硝酸钾的溶解度（ ） A.B.C.D.11. 下列有关溶液的说法符合实际的是（ ） A.将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B.20C时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌得到80g溶液C.20C的盐酸饱和溶液比40C的盐酸饱和溶液的溶质质量分数大D.压强越大，CO2在饮料中的溶解度越小1

5、2. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ） A.将l0g氯化钠溶于l00g水中，得到质量分数为l0%的氯化钠溶液B.配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C.配制溶液时，只能用水作溶剂D.配制50g质量分数为l0%的NaCl溶液时，要用l00mL的量筒量取水13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯里加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（ ）A.乙溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中未溶解的固体质量增大C.甲、乙物质的溶解度都增大D.甲溶液中溶质的质量分数减小14. 20C

6、时，将等质量不含结晶水的A、B固体分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，加热到50C时现象如图乙（不考虑水分蒸发），A、B固体的溶解度曲线如图丙下列说法错误的是（ ）A.图甲中，A一定是饱和溶液B.图乙中，两溶液中溶质的质量分数一定相等C.图丙中，N表示A的溶解度曲线D.图乙中，两溶液降温至30C一定都不会析出晶体15. 关于溶液和乳化现象的下列说法中错误的是（ ） A.溶液中可以含有多种溶质B.溶液一定属于混合物C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象D.外界条件不改变，溶质溶剂不会分离 二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ， ） 16. 下列液体

7、是溶液的是（ ） A.蒸馏水B.稀硫酸C.碘酒D.石灰浆17. 下列对一些事实的解释中，合理的是（ ） A.事实：洗涤剂能去油污 解释：洗涤剂可以使油污溶于水形成溶液B.事实：防毒面具里的活性炭能除去毒气解释：活性炭有很强的吸附性C.事实：氮气常用作保护气 解释：氮气的化学性质不活泼D.事实：6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中 解释：氧分子的体积变小18. 前者物质为电解质，后者状态可以导电的是（ ） A.铜，其固态B.二氧化硫，其水溶液C.氯化氢，其水溶液D.氯化钠，其固态19. 医疗上用到的生理盐水是溶质的质量分数为0.9%的食盐水，现要配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，下

8、列操作中可能会导致溶质质量分数偏小的是（ ） A.量水时俯视读数B.称量食盐时将食盐放在右盘C.将配制好的食盐水转移时有少量洒到外面D.称量食盐时天平未调平20. 下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ） A.饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数的大B.饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C.任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液D.一定温度下，向饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ， ） 21. 如图是某试剂瓶标签上的内容，要把10毫升这样的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量是_克22. 如图是A

9、、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： （1）M点的含义是_ （2）当温度从t2C升温至t3C时，ABC饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为_，三种物质溶解度由小到大依次为_23. 实验：在盛有2mL试管中滴入2-3滴红墨水（用红墨水是为了显色，利于观察），振荡然后将试管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入约2mL乙醇，不要振荡，观察溶液是否分层然后振荡并静置几分钟，观察现象完成下表：振荡前现象_振荡后现象_静置后现象_结论_ 四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ， ） 24. 如图是A物质的溶解度曲线图，下表是B物质在不同温度时的溶解度

10、温度/C020406080B物质溶解度/g3235404555 （1）请根据上表数据在图上绘制出B物质的溶解度曲线 （2）_C时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 （3）若要从A的溶液中提取A物质，小明同学认为要用蒸发溶剂水的方法；小娟同学认为要用冷却热饱和溶液结晶的方法你认为_同学的方法合理 （4）40C时，要使240gA物质M点的溶液变成该温度下的饱和溶液，需要加A的质量为_g25. 饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念_是饱和溶液，_是不饱和溶液 （2）判断方法：继续加入该溶质，看_不饱和溶液和饱和溶液 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解

11、度随温度升高而降低最可靠的方法是：_ （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液_是浓溶液；不饱和溶液_是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液_ （5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl 五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ， ） 26.(7分) 自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到 （1）将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起

12、蒸馏水pH改变的原因 （2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸，某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克15%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液的质量分数为多少？27.(9分) Na2CO3，俗名纯碱，是重要的化工原料，纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标某兴趣小组对Na2CO3的制取方法进行探究： （1）查阅资料得知，纯碱可以由自然界中天然的碱湖中得到我国青海湖地区就有“夏天晒盐，冬天捞碱（纯碱）”的说法结合图1的Na2CO3和NaCl的溶解度曲线，试解释“冬天捞碱”的原理：_ （2）实验室中可以通过NaOH溶液与CO

13、2反应得到该兴趣小组在探究过程中发现，将CO2通入NaOH溶液中时并没有观察到明显现象为了证明反应确实发生了，该小组设计了如下的实验方案：取反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液该方案是否可行？为什么？ （3）在工业上，我国科学家侯德榜创造了“侯氏制碱法”，其主要生产过程如下：向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，得到NaHCO3沉淀（由于溶解度较小而析出）和一种氮肥X，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，其中X的化学式为_；农业上还常用到一种复合肥是_（填物质名称）；将NaHCO3加热分解得到纯碱Na2CO3，反应的化学方程式为_ （4）用侯氏制碱法制得的纯

14、碱产品中常含有少量的氯化钠该小组对刚生产出的纯碱产品的纯度进行检测：取20g纯碱产品，加入适量的稀盐酸，反应中得到气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示试计算该纯碱产品中纯碱的质量分数（5）该兴趣小组思考后认为，检测纯碱产品的纯度时也可以选择另一种和稀盐酸类别不同的物质，试写出反应的化学方程式28. （9分） 影响某固体物质在水中溶解速率的因素有哪些（写出两个即可）？请你从中任选一个因素，设计实验加以验证（写出实验步骤、现象及结论） 29.(9分) 氯化钠是工业生产和生活的一种重要原料，也是厨房里常用的调味品“食盐”下表是20C时，氯化钠溶解于水的实验数据，请你分析并回答下列问题：实验序号

15、水的质量(g)加入氯化钠的质量(g)溶液的质量(g)100201201003013010040n10050136 （1）计算第次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数（精确到0.1%） （2）n=_ （3）在这4次实验中，得到的氯化钠溶液属于饱和溶液的是_（填实验序号）参考答案与试题解析沪教版九年级（全国版）化学全册 第六章 溶解现象 单元检测试卷一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 2 分 ，共计30分 ） 1.【答案】C【考点】溶液的形成过程【解析】根据碘在不同溶剂中的溶解性和各溶剂的性质来判断【解答】解：A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误；B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘

16、，但是速度不是最快，故B错误；C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，故C正确；D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，故D错误故选C2.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液固体溶解度的概念【解析】根据饱和溶液的概念及习题中常温下各盛有100mL水、分别加入相同质量的甲、乙两种物质，结合图中所示来解答【解答】解：A、因相同温度，相同的溶剂，甲有剩余的溶质，而乙没有剩余的溶质，则甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；B、因不知甲固体的溶解度受温度的影响情况，若甲固体的溶解度随温度升高而降低，则升温将有固体析出，故B错误；C、甲溶液中有固体剩余，则证明一定是饱和溶液，故C错误；D、因在该温度下，在一定量的

17、水中乙固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大极限，也可能是还能继续溶解溶质，则溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故D正确；故选D3.【答案】B【考点】氯化钠与粗盐提纯【解析】根据粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，分析解题【解答】解：粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，不需要吸附操作故选B4.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点常见的溶剂乳化现象与乳化作用溶液的导电性及其原理分析【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物；溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的B、氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子C、根据洗洁精具有乳化作用进行分析判断D、草药中的有效成分为有机物，易溶

18、于酒精【解答】解：A、溶液不一定都是无色、均一、稳定的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误B、氯化钠在水中能够电离出大量自由移动的离子，能够增强水的导电性，故选项说法正确C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确D、草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用酒精浸泡草药可溶解其中的有效成份，故选项说法正确故选A5.【答案】D【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系溶液的相关概念、组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液固体溶解度的影响因素【解析】根据已有的知识进行分析，在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液，

19、饱和溶液不能再溶解这种溶质，但是可以溶解其他的溶质，据此解答【解答】解：A、稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，错误；B、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再继续溶解某种溶质的溶液是该物质的饱和溶液，饱和溶液还能溶解其他的溶质，错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；D、溶液具有均一性，各部分性质都相同，正确；故选D6.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】溶液是一种物质或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物【解答】解：蒸馏水是纯净物，不是混合物；食盐水是食盐溶解到水中形成的；牛奶是不溶性的液体小滴分散到液体中形成的；石灰乳是悬浊液故选B

20、7.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】根据溶液的特点分析：溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物【解答】解：泥沙、氯化银不溶于水，在水中沉淀；植物油与水分层，它们都是不溶于水的物质，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液故选B8.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

21、质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】A、比较溶解度需要在一定的温度下，错误；B、在t2C时，甲的溶解度为40g，将28g甲物质加入到50g水中，只能溶解20g，故充分溶解后所得溶液的质量为70g，错误；C、甲的溶解度随温度的降低而减小，故将t2C时，甲的饱和溶液降温到t1C，有晶体析出，正确；D、将t1C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2C，甲和乙的溶解度增大，故溶液组成不变，仍然是乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度减小会析出晶体导致溶质质量分数减小，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙甲

22、丙，错误；9.【答案】D【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的饱和与浓稀没有关系；饱和溶液析出晶体的方法有：恒温蒸发溶剂、改变溶液温度；溶液中的溶剂可能是有多种【解答】解：A、溶液是均一的混合物，是稳定的混合物；B、饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液；C、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小；D、溶液中的溶剂可以是多种，如空气是一种溶液，含有氮气、氧气等多种溶剂故答案选D10.【答案】C【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【解析】饱和溶

23、液蒸发水分之后，会析出晶体，因此，溶液中的溶质和溶剂的质量都会减少，但剩余的溶液仍然是该温度下的饱和溶液由于温度保持不变，因此溶解度不变，在该温度下溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g100%，也相应保持不变【解答】解：蒸发水分后，溶液会析出晶体，因此，溶质质量减少、溶剂质量减少，溶液的质量也减少蒸发前后，温度保持不变，析出晶体之后的溶液仍是40C下的饱和溶液，因此，溶解度不变，而溶质质量分数=溶解度溶解度+100%100%，也保持不变蒸发前后保持不变的是故选C11.【答案】C【考点】固体溶解度的影响因素固体溶解度的概念气体溶解度的影响因素【解析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钙的溶解度

24、随温度升高而减小，根据溶解度的四要素以及影响气体溶解度的因素进行解答即可【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，将澄清的饱和石灰水加热，氢氧化钙会从溶液中析出而使溶液变浑浊，故A错误；B、20C时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中，溶解的氯化钠的质量为：36g100g50g=18g，故30g氯化钠溶解不了，形成溶液的质量是50g+18g=68g，故B错误；C、盐酸是氯化氢的水溶液，温度低时，溶解的氯化氢的质量大，20C的盐酸饱和溶液比40C的盐酸饱和溶液的溶质质量分数大，故C正确；D、气体的溶解度随压强的增大而增大，故压强越大，CO2在饮料中的溶解度越大，故D错误；故

25、选C12.【答案】B【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制溶解时的吸热或放热现象【解析】A、根据溶质质量分数公式结合题意进行分析解答；B、根据物质溶于水后的放热与吸热现象来考虑，要由物质溶于水的整个过程来分析；C、根据溶剂的种类分析；D、先求出水的体积，然后选择量筒【解答】解：A、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10g10g+100g100%=9.1%10%，故错误B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确C、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误D、溶质质量=50g10%=5g，水的质量=50g-5g=45g，即45mL，应选择

26、50mL量筒，故错误故选：B13.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用溶解时的吸热或放热现象溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】根据固体物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出温度变化时饱和溶液中量的变化等【解答】解：A、由于浓硫酸遇到水会放出大量的热，使温度升高，而乙的溶解度随温度的升高而增大，因此温度升高时乙的饱和溶液中为溶解的固体会逐渐的溶解，会使溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；B、由于温度升高，乙的饱和溶液中未溶解的固体会逐渐的溶解，因此固体质量会逐渐的减小，故B错误；C、根据两种物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而减小，

27、故C错误；D、由于甲的溶解度随温度的升高而减小，因此温度升高时，甲的饱和溶液中会有晶体析出，会导致溶液中溶质的质量分数减小，故D正确；故选D14.【答案】C【考点】固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液晶体和结晶的概念与现象溶质的质量分数【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液B、根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比，进行分析判断C、根据20C时，100g水中，溶解的A的质量小于B的质量，即20CA物质的溶解度小于B物质的溶解度，进行分析判断D、根据两种物质的溶解度都随温度升高而增大，结合题意进行分析判断【解答】解：A、在甲图中，A烧杯底部有固

28、体剩余，不能再继续溶解这种溶质，所以A一定是饱和溶液，故选项说法正确B、图乙中，两烧杯中的溶质质量和溶剂质量相等，所以两溶液中溶质的质量分数一定相等，故选项说法正确C、通过分析甲图可知，20C时，100g水中，溶解的A的质量小于B的质量，即20CA物质的溶解度小于B物质的溶解度，所以图丙中M表示A的溶解度曲线，故选项说法错误D、根据图丙可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，20C时乙中没有不溶解的溶质存在，因此降温至30C时乙中一定也无晶体析出；30C时甲乙的溶解度相同，所以甲也不会析出晶体，故选项说法正确故选：C15.【答案】C【考点】溶液的相关概念、组成及其特点溶液的形成过程乳化现象与乳

29、化作用【解析】A、溶液中可以含有多种溶质，溶剂是一种；B、溶液是由溶剂和溶质形成的混合物；C、用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象；D、溶液是均一、稳定的混合物【解答】解：A、溶液中可以含有多种溶质，溶剂是一种，故A说法正确；B、溶液是由溶剂和溶质形成的混合物，故B说法正确；C、用汽油洗去衣服上的油污属于溶解现象，不是乳化现象，故C说法错误；D、溶液是均一、稳定的混合物，外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，故D说法正确故选C二、 多选题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ） 16.【答案】B,C【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】可分析各物质的组成，根据溶液的概念

30、和特性进行分析解答【解答】解：A、蒸馏水是纯净物，而溶液是混合物，所以A不是溶液B、稀硫酸是硫酸溶于水形成的均一、稳定的分散系，属于溶液B、碘易溶于酒精，碘酒是单质碘溶于酒精形成的均一稳定的分散系，属于溶液，D、石灰浆是氢氧化钙溶于水形成的悬浊液故选：BC17.【答案】B,C【考点】乳化现象与乳化作用常见气体的用途利用分子与原子的性质分析和解决问题碳单质的物理性质及用途【解析】A、根据洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能进行解答；B、根据活性炭具有吸附性进行解答；C、根据氮气的化学性质不活泼进行解答；D、根据分子的性质进行解答【解答】解：A、洗涤剂能去油污，是因为洗涤剂具有乳化功能，而不是

31、使油污溶于水形成溶液，故A错误；B、放毒面具里的活性炭能除去毒气，是因为它有很强的吸附性，故B正确；C、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，故C正确；D、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，因为分子之间的间隔大小发生了改变，故D错误故选：BC18.【答案】B,C【考点】溶液的导电性及其原理分析【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，据此进行分析解答即可【解答】解：A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜属于单质，不是电解质，故选项错

32、误B、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能导电，属于电解质，其水溶液能导电，故选项正确C、氯化氢气体的水溶液是盐酸，能导电，属于电解质，其水溶液能导电，故选项正确D、氯化钠的水溶液能导电，属于电解质，但在固态时不能导电，故选项错误故选：BC19.【答案】B,D【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答【解答】解：A、量水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏少，则使溶质质量分数偏大，故选项错误B、称量食盐时将食盐放在右盘，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，

33、故选项正确C、溶液具有均一性，将配制好的食盐水转移时有少量洒到外面，溶质质量分数不变，故选项错误D、称量食盐时天平未调平，若天平往右偏的时候放砝码并称量氯化钠，会导致称出的氯化钠质量偏大，导致质量分数偏大；若天平往左偏的时候放砝码并称量氯化钠，会导致称出的氯化钠质量偏小，导致质量分数偏小；可能会导致溶质质量分数偏小，故选项正确故选：BD20.【答案】A,D【考点】饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法溶质的质量分数【解析】A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；D、根据饱和溶液与不饱和

34、溶液的转化考虑【解答】解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，不同溶质，无法比较，A正确；B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确故选AD；三、 填空题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ） 21.【答案】71.76【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量溶质的质量分数进行分析解答【解答】解：设要加水的质量为x，根据

35、溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10mL1.84gmL98%=(10g1.84gmL+x)20%x=71.76g故填：71.76g22.【答案】t2C时，A、C的溶解度相等ACB,ABC【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】（1）根据溶解度曲线中交点的含义，进行分析解答（2）温度从t2C升温至t3C时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变；C的溶解度减小，有C物质析出，据此进行分析解答根据t3C时，A、B、C三种物质的相对位置关系，进行分析解答【解答】解：（1）M点是A、C的溶解度曲线的交点，其含义是t2C时，A、C的溶解度相等（2）t2C时A、B、C三

36、种物质的溶解度由大到小的顺序是A=CB，t2C时A饱和溶液中溶质质量分数大于B饱和溶液中溶质质量分数；将t2C时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t3C时，AB的溶解度增大，但溶液的组成为发生改变，溶质的质量分数不变；C的溶解度减小，有C物质析出，但t3C时C的溶解度大于t2C时B的溶解度，故t3C时C的饱和溶液中溶质质量分数大于t2C时B的溶质质量分数，故三种溶液的溶质分数由大到小关系是ACBt3C时，A、B、C三种物质中，图中A物质在曲线上位置最高，B其次，C最低，故t3C，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是ABC23.【答案】溶液分层,溶液不分层,溶液没有分层,水和乙醇能够互溶

37、【考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素【解析】根据乙醇和水的性质，结合题中三幅图中红墨水的现象，水中滴入红墨水震荡后，水呈红色，加入乙醇，能清楚地观察到乙醇与水是否有分层现象进行分析解答【解答】解：通过推题中三幅图的现象分析，振荡前现象溶液分层振荡后现象溶液不分层静置后现象溶液没有分层结论水和乙醇能够互溶故答案为：溶液分层溶液不分层溶液没有分层水和乙醇能够互溶四、 解答题 （本题共计 2 小题 ，每题 6 分 ，共计12分 ） 24.【答案】（3）小娟；（4）75g【考点】固体溶解度曲线及其作用结晶的原理、方法及其应用饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【解析】根据溶解度及溶解度曲线的作用进行分

38、析解答蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化不大的物质，降温结晶适用于溶解度受温度影较大的物质【解答】解：（1）根据表中B物质不同温度下的溶解度利用描点法标出，然后用光滑的曲线连接起来，画出曲线图；（2）根据A的溶解度曲线和B的溶解度表可看出40C时两物质的溶解度相等，即饱和溶液中溶质的质量分数相等（3）A物质的溶解度受温度影响较大，要想A结晶析出应用降温结晶法，故小娟同学方法合理（4）40C时，A物质的溶解度为40g，即该温度下140g饱和溶液中含有A物质40g，设需加A的质量为x40g100g+40g=15g+x240g+x解得x=75g25.【答案】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种

39、溶质的溶液,还能继续溶解的是否能继续溶解饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶剂，不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加入溶质不一定,不一定,浓【考点】饱和溶液和不饱和溶液溶解时的吸热或放热现象饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【解析】（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的定义考虑，（2）根据饱和溶液的判断方法考虑；（3）饱和溶液与不饱和溶液的转化方法考虑；（4）溶液的饱和和不饱和与溶液浓稀的关系【解答】解：（1）在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液；（2）饱和溶液

40、的判断方法是：继续加入该种溶质，不能溶解属于饱和溶液，还能溶解属于不饱和溶液；（3）饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加入溶剂，不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是加入溶质，温度是不可靠的因素；（4）浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，溶液的浓稀与饱和不饱和没有关系；在同一温度，同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓；五、 实验探究题 （本题共计 4 小题 ，共计34分 ） 26.【答案】（1）由7逐渐减小；空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸；（2）剩余溶液的质量分数为7.5%【考点】二氧化碳的化学性质有关溶质质量分数的简单计算书写化学方程式、文字表达式【解析】（1）根据空气中的二氧化碳

41、与水反应生成碳酸，进行分析解答（2）根据水电解前后，溶质的质量不变，进行分析解答【解答】解：（1）蒸馏水显中性，pH等于7；将刚刚蒸馏出来的水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，蒸馏水的pH将由7逐渐减小（2）水电解前后，溶质的质量不变，则剩余溶液的质量分数为50g15%100g100%=7.5%27.【答案】Na2CO3的溶解度随温度的升高明显增大，冬天时气温低，Na2CO3的溶解度小从而析出（2）不可行因为Na2CO3的溶液也呈碱性，加入酚酞试液始终为红色，不能证明反应发生；故答案为：不可行因为Na2CO3的溶液也呈碱性；NH4Cl,硝酸钾,2

42、NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（4）解：设纯碱产品中纯碱的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x6.6g10644=x6.6gx=15.9g所以纯碱产品中纯碱的质量分数为15.9g20g100%=31.8%；答：纯碱产品中纯碱的质量分数为31.8%；（5）碳酸根可与钙离子结合成白色沉淀，因此可选择氢氧化钙或碳酸钙与碳酸钠反应，根据生成的沉淀的量计算碳酸钠的质量，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl；故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH或Na

43、2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl【考点】纯碱的制取结晶的原理、方法及其应用碱的化学性质常见化肥的种类和作用质量守恒定律及其应用书写化学方程式、文字表达式根据化学反应方程式的计算【解析】（1）根据碳酸钠的溶解度随温度的变化情况分析；（2）根据氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性分析；（3）根据质量守恒定律来判断物质的化学式；含有两种或两种以上营养元素的肥料为复合肥料；（4）根据化学方程式利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，并求质量分数；（5）根据碳酸根可与钙离子结合成白色沉淀分析【解答】（1）Na2CO3的溶解度随温度的升高明显增大，冬天时气温低，Na2CO3的溶解度小从而析出；（2）不可行因为Na2CO3的溶液也呈碱性，加入酚酞试液始终为红色，不能证明反应发生；（3）反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+X，可知可