高一化学学科联考试卷及答案(DOC 21页).doc

1、=精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，欢迎阅读下载=高一化学学科联考试卷及答案可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16ClS32Cu64Ba137考试时间为90分钟，满分为100分。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以 （铀235）为燃料，但自然界铀储量的%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料， 其组成为由7%的 （钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是 A238U

2、和238Pu具有相同的中子数B235U和238U互为同位素C238U3+比235U3+具有更多的电子数D235U和238U为同一种核素2下列化学用语正确的是A氧原子的结构示意图：BCCl4的电子式：CCH4分子的比例模型：D水分子的结构式：HOH3下列变化中，不需要破坏化学键的是A氯化氢溶于水B加热使冰融化C加热使氧化镁熔化D氯化钠溶于水4在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是AN2BPCl3CBF3DCO25不能用来表示其结构的微粒是ANeBF-CAl3+DS2-6将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠7元素X、Y、

3、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A短周期元素中X的金属性最强B同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C同主族元素中Z的氢化物稳定性最高D原子半径XY，离子半径XZ28下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A置换反应B化合反应C分解反应D氧化还原反应9下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温下，A能从水中置换出氢，而B不能10在稀硫酸中加入铜粉，铜粉

4、不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶解的是ABCD11已知下列元素的半径为：原子 N S O Si半径r/10-10m根据以上数据，磷原子的半径可能是A 10-10mB10-10mC10-10m D10-10m12可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是A铜与稀硝酸反应制一氧化氮B氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气C锌和稀硫酸反应制氢气D亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫13对于下列事实的解释错误的是 A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氮元素是活泼的非金属元素，因此氮气的化学性

5、质也很活泼D氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性14下列反应的离子方程式正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHH十SO42= BaSO4H2OB碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- = CO32- + H2OC氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O= Al(OH)3+ 3NH4+D常温下，将铜片加入稀硝酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ + 2H215用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A装置甲：收集NO2气体B装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性C装置丙：验证氨气在水中的溶解性D装置丁：用于吸收尾气NH316锌与

6、很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为AB1 molCD2mol17右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A阴影部分元素在周期表中处于第A族BH3AsO4的酸性大于H3PO4C根据NaH的存在，也可把氢元素放在第A族D向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅18下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是AB元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形B气态氢化物的稳定性CE的原因是C分子间存在氢键CEF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DA

7、的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中19将SO2通入略显酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，在上述一系列变化过程中，最终被还原的微粒是ANO3-BSO2CFe2+DFe3+20铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20，下列有关推断中，不正确的是A2d+3f=3g+hBC+b=2d+3fCHNO3的氧化性强于Fe3+D反应中每消耗，转移 e-二、填空题（本大题共3小题，共29分）21（8分）含放射性的

8、131I的碘131I化钠口服溶液在临床医学上常用于治疗甲亢。某碘131I化钠口服溶的说明书摘录（部分）如右图，按要求回答下列问题。（1）稳定剂Na2SO3可起到防止I-被氧化的作用，由此可推测还原性：SO32-I-（填“”、“”或“”）（2）某反应体系中存在下列物质：I2、NaI、Na2SO4、Na2SO3、NaOH、H2O。上述反应体系中化学反应方程式为_（3）在水溶液中，YO3n-和SO32-发生反应的离子方程式如下：YO3n-3SO32-Y-3SO42-YO3n-中n；Y元素原子的最外层电子数是；22（13分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳

9、离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态。B和D可形成微粒个数比为11和21的离子化合物X和Y。请回答下列问题：（1）C元素在周期表的位置；B2E的电子式为。（2）A元素的原子结构示意图是。化合物X所含化学键类型有。（3）G气体的检验方法为。（4）E的非金属性比F(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)。23（8分）某类化学反应可用如下通式表示：A + B C

10、 + D + H2O请按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，写出该反应的离子方程式：（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，写出该反应的化学方程式：（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，则B的化学式为；若产物D是还原产物，其化学式为。（4）若C是常见的碱性气体，D是一种固体可作干燥剂（中性），则化学式依次为：A（盐）B。三、实验题（本大题两小题，共19分）24（9分）某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质。实验一、甲组同学设计如图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密性。打开

11、活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到_为止。关闭活塞A，观察实验现象。（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止。该过程反应的离子方程式为。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是（填选项代号）。25（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来定性、定量测定亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计如下方案： 定性研究亚硫酸钠被氧化的程度假设1：亚硫酸钠未被氧化；假设2：亚硫酸钠完全被氧化假设3：；

12、请设计实验方案证明假设3成立的操作步骤及实验现象 定量研究亚硫酸钠被氧化的程度根据某同学设计的如下图装置回答下面的问题：（1）B装置中反应的离子方程式为。（2）称量ag Na2SO3样品放入锥形瓶中，待A、B装置中都反应完全后，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na2SO3的质量分数为。某同学认为上述实验设计中存在一明显不足，不足之处为。四、计算题（本大题共2小题，共12分）26（4分）将 g 铜粉与10mL浓硝酸反应，充分反应后收集到NO2和NO气体积为（标准状况下），测得溶液中剩余H+的物质的量浓度为/L，试计算原浓硝酸的物质

13、的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。27（8分）现有某混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，取该溶液分别进行如下实验：取100mL，加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL另取100mL，加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀克，再用足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为克（1）溶液中一定含有离子，可能含有。（2）计算原溶液中一定存在的各阴离子的物质的量浓度2010学年第二学期期中杭州地区七校联考参考答案及评分标准：一、选择题：（每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B C D C

14、D A D A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A D C C C A C B AB二、填空题：（共29分）21（8分）（1）（2）2NaOH+I2+Na2SO3=Na2SO4+2NaI+H2O （3）1， 7(各2分)22（13分）（1）第二周期、A族 (2分)(2分)（2） 离子键和共价键各2分（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）(2分)（4）弱；(1分)H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）（2分）23（8分）（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2分） （2）Cu+4HNO3=C

15、u(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）（3）H2SO4、SO2（各1分）（4）NH4Cl，Ca(OH)2（各1分）三、实验题（共19分）24（9分）（1）稀HNO3接触到A处橡皮塞为止(2分)（2）无(1分)， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O(2分)（3）打开活塞A，有红棕色气体产生(2分)（4）CE(2分)25（10分） 亚硫酸钠部分被氧化参考答案一：取少量亚硫酸钠样品滴加过量BaCl2，再滴加稀盐酸，若能产生白色沉淀，滴加盐酸后白色沉淀部分溶解，则可证明。参考答案二：取少量亚硫酸钠样品，滴加过量稀盐酸后，再滴加BaCl2溶液，若开始有无色刺激性气体产生，后滴加有白

16、色沉淀，则可证明。：Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-2分2分残留在装置中的SO2没有被氧化2分四、计算题（共12分 ）26（4分） n(Cu)=64gmol-1= ； n(气体)=mol-1= ；n(HNO3)=/L=依据氮元素守恒n(HNO3)= 2nCu(NO3)2+n(气体)+n(HNO3)剩余=2 + +=c(HNO3)=/L27（8分） （1）NH4+、SO42-、HCO3-、Na+ （4分，少Na+扣2分）； Cl-（1分）（2）c(HCO3-)=（ ）g197g/mol=/L（2分）c(SO42-)=233g/mol =/L（1分） -精选公文范文，管理类，工作总结类，工作计划类文档，感谢阅读下载- 27