苏教版高中化学必修一第一学期高一化学期中考试卷(DOC 4页).docx

1、2015学年第一学期高一化学期中考试卷相对原子质量:H:1 O: 16 N:14 S:32 Mn:55 Na:23 Cl:35.5一、 选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1在国际单位制中，物质的量的基本单位是 （ ） A千克 B摩尔 C克/摩尔 D摩尔/升2同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是 （ ） AHCl BNH3 CH2O DCH43、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ） A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀 B、两者均有丁达尔现象 C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解 D、分散质微粒可通过半透膜4下列提纯方法不正确的是 （ ）A、除去硝酸

2、钾中的氯化钠-结晶 B、除去食盐水中的泥沙-过滤C、除去氯化钾溶液中的碳酸钾-加适量盐酸 D、除去水中的碘单质-升华5下列叙述中，错误的是 （ ）A1个碳原子和1个氧原子的质量比是12：16B1mol碳原子和1mol氧原子所含原子的个数相同C1mol碳原子的质量是12g，所以1mol氧原子的质量是16gD1mol任何原子的质量，就是该种原子相对原子质量6与9 g水含有相同分子数的二氧化碳在标准状况下的体积是 （ ） A22.4L B2.24L C1.12L D11.2L7、下列说法中正确的是 （ ）A、1mol O的质量是16gmol-1 B、Na+的摩尔质量是23 gmol-1 C、1mol

3、 CO2的质量是44 gmol-1 D、氢的摩尔质量是2 gmol-1 8、已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 （ ） A、a/b B、a/2b C、 a/(a+2b) D、a/(2a+2b)9某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 （ ）A、12 B、14 C、34 D、3210下列有关2mol/ L 氢氧化钠溶液的叙述，正确的是 （ ）A把2mol氢氧化钠溶于1 L水中配制而成 B把80 g氢氧化

4、钠溶配成的1 L溶液C把40 g氢氧化钠固体溶于水，配成500m L溶液D把40 g氢氧化钠溶成的1 L溶液，蒸发去500 g水11500m L2mol/ L氯化钠溶液中取出50 m L，其中所含氯化钠的物质的量是（ ） A0.1mol B0.2mol C0.5mol D1mol12下列溶液中，Cl-离子的物质的量浓度最大的是 （ ） A500m L0.5mol/ LNaCl溶液 B200m L0.3mol/ L MgCl2溶液C100m L0.25mol/ L AlCl3溶液 D500m L0.5mol/ LHCl溶液13、某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（

5、） A、y-x-n B、y+x+n C、y-x+n D、y+x-n14.在11g某化合物X2S中，含S2-离子3.2g，则X的相对原子质量为 （ ）A23 B24 C39 D401550m L2mol/ L的硫酸溶液中，加入50 m L水，以下说法正确的是 （ ）A 混和溶液的物质的量浓度是1mol/ L B混和溶液中含有0.2mol的硫酸C混和溶液的体积恰好为100 m L D无法正确计算混和溶液的物质的量浓度16要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含的SO42-离子数相同，则所取两溶液的体积比是 （ ） A1：3 B3：1 C3：2 D2：317下列说法正确的

6、是 （ ）A1mol 任何气体的体积都是22.4LB1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC1mol氯气、水、碘（I2）在标准状况下所含分子数相同D在同温同压下，相同质量的氯气和氢气的体积相同18.下列各微粒中属于同位素的是 （ ）A、D和T B、 O2和O3 C、Cl2和Cl2 D、H2O 和D2O19、是 （ ） A、氧元素的五种不同微粒 B、五种氧元素 C、氧的五种同素异形体 D、氧的五种同位素20、X、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果Xm+、Yn+、Zn-、Rm- 四种离子的电子层结构相同, 则下列关系正确的是 （ ） A、a c = m + n B、a b = n m

7、 C、c d = m + n D、a + d = c + b21下列关于氯化氢和盐酸的叙述中，正确的是 （ ）A它们都是纯净物 B它们在潮湿的空气中都形成酸雾C它们都能导电 D氯化氢是无色气体，盐酸是无色液体，它们都具有刺激性气味22下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是 （ ） FeCl3 FeCl2 CuCl2 MgCl2 A B C D23潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 （ ）A、氯气 B次氯酸 C 次氯酸根 D 氯化氢24下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数） （ ） A在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NAB在常温常

8、压下，1摩尔氯气含有的原子为NAC32g氧气所含原子数目为2NAD 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同25将0.3mol/ L盐酸100 m L与0.25mol/ L硫酸300m L混合，加水稀释至500m L，冷却，该混合液中H+的物质的量浓度是 （ ）A0.26mol/ L B0.36mol/ L C0.45mol/ L D0.21mol/ L二、填空题：（26、27、28每空1分，2932每空2分，共36分）26.碘元素的一种核素12553I可用于治疗肿瘤。该核素的质子数为_， 中子数为_，质量数为_，核外电指数为_.27将4g氢氧化钠溶于水配制成100 m L的溶液，

9、此溶液的物质的量浓度为_，取出10m L，此10m L溶液的物质的量浓度为_，将10m L溶液加水稀释至250 m L，稀释后溶液的物质的量浓度为_，再取稀释液10m L，用稀硫酸完全中和，需消耗.浓度为005 mol/ L稀硫酸溶液_m L。28、0.5 mol H2SO4 的质量是 g , 其中含有 gH、 mol S、 个O。29.（1）4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是 ；若有6molCl2生成时，反应中转移 mol电子。（2）把_ g NaOH固体溶解在90 g H2O中，才能使每10个水分子中含有1个N

10、a，这时所得溶液中NaOH的质量分数为_。30、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO （1）在这个反应中，氧化剂是_, 还原剂是_ （2）标出该反应中电子转移的方向和数目_31、已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为 。32、同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比_，质量比_，密度比_，所含氧元素的质量比_。三、实验题：（每空2分，共10分） 33 实验室用氢氧化钠固体配980 m L

11、0.1mol/ L的氢氧化钠溶液。（1）配制过程的正确操作顺序（用表示）_、计算所需固体氢氧化钠的质量_克；、将称取的固体氢氧化钠放在洁净的烧杯内，加约50100 m L水，搅拌溶解并冷却至室温；、用天平称取所需量的固体氢氧化钠；、将溶液移入_中；、用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，将每次洗液全部移入容量瓶中，摇匀；、改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至刻度线；、继续往容量瓶里加蒸馏水到液面接近刻度线12厘米处；、加盖瓶塞，反复摇匀；（2）在上述步骤时俯视，则所配置的溶液浓度会_，若遗漏步骤，则所配溶液浓度会_。（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）四、计算题：（4分）34实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制

12、取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算： 参加反应的MnO2的质量。(2分) 反应中被氧化的HCl的物质的量。（2分）2015学年第一学期高一化学期中考试参考答案一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1 B 2 D 3 A 4 D 5 D6 D 7 B 8 C 9 A 10 C11 A 12 C 13 B 14 C 15 D16 B 17 C 18 A 19 A 20 D21 D 22 B 23 B 24 C 25 B二、填空题：（26、27、28每空1分，2932每空2分，共36分）2653 72 125 53 271mol/ L 1mol/ L 004mol/ L 4 m L2849 1 0.5 2NA或1.204x1024 29（1） 1：2 12 （2） 20 18.230（1）N2 C （2）略31. 106g.mol-132. 1：1 7：11 7：11 1：2 三、实验题：（每空2分，共10分）33. (1) 4.0 1000ml容量瓶 （2）偏高 偏低四、计算题：（4分）34、（1）43.5g （2） 1mol