青岛XX中学高一上学期化学期末试卷和答案(DOC 4页).doc

1、保密启用前 青岛九中第一学期第二学段模块结业考试高一化学试题 注意事项：1 本试卷分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共54分，第卷为非选题，共46，满分100分，共22小题，考试时间为90分钟。2 第卷为共5页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第卷共3页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1; C12; N 14; O16; S32; Cu64第I卷(选择题 共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下

2、写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水2、只含有一种元素的物质（）A. 一定是纯净物B. 一定是一种单质C. 可能是单质也可能是化合物D. 可能是纯净物也可能是混合物3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子B2 L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA4、将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入

3、下列试剂后，可使铜片溶解的是 A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体D氯化亚铁晶体5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、Na+ B0.1 molL-1 Na2SO4溶液:K+、Ca2+、NO3-、Cl- C0.1 molL-1 NaOH 溶液: K+、Na+、SO42-、CO32- D0.1 molL-1 FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN- 6、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白

4、色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤 D过量的铁在氯气中燃烧可以得到FeCl2 8、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） ANa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+O

5、H-=CO32-+H2O CNaOH溶液中通入过量CO2：OHCO2=HCO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O9、下列关于胶体的说法中，正确的是A溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B用滤纸不能分离胶体和悬浊液C胶体中分散质粒子的直径小于1 nmD向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐10、下列叙述正确的是A配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl411

6、、下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是AB A实验室用装置A制取氨气 B用B装置吸收氨气，并防止倒吸C用C装置稀释浓硫酸 D用D装置除去CO2中的HCl12、下列有关说法不正确的是： A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 D某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-13、关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是() A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C. NO、CO、NO

7、2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应14、下列由实验现象得出的结论正确的是：操作及现象结论A将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊气体是CO2BCl2、SO2均能使品红溶液褪色Cl2和SO2混合使用漂白性更强C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。NH4Cl固体可以升华 15、用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（ ）中试剂中现象解 释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀B

8、品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性16、对于下列事实的解释正确的是 A浓H2SO4使蓝色胆矾变成白色，体现了浓H2SO4的脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应17、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量为 A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol18、 如图是进行气体性

9、质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升， 试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气第卷(简答题，共 46分)19、（共14分）（） (6分) 现有以下物质： NaCl晶体 干冰 液态的醋酸 铜 BaSO4固体 蔗糖 氢氧化铁胶体 熔融的KNO3 浓HNO3 回答下列问题（填序号）（1）以上物质中属于混合物的是 ，（2）以上物质中属于电解质的是 ，（3）以上

10、物质中属于非电解质的是 。（）（8分）现需480ml0.92mol/L稀硫酸，请回答下列问题：（1）如果用18.4mol/L的浓硫酸配制上述溶液，在下图所示仪器中肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 。（2）配制上述硫酸溶液需要18.4mol/L的浓硫酸mL。在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度 (填“偏低”、“偏高”、“无影响”)。20（8分）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难

11、挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式 。（2）若A是铜，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式是 ，（3）若实验室中利用固体A和固体B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式 ；实验室检验C的方法 。21、（共13分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液

12、呈红色，则可以推出溶液中含有金属阳离子_。（2）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 。A.向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+。B.向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+。C.向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（3）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：加过量过滤废液加过量过滤滤液（含有）滤渣（）滤液（）金属铜合并；通入()FeCl3溶液请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_ _请写出通入的化学方程式_（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生

13、成Fe（OH）3悬浊液，该过程的现象为_，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）_。22、（11分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示： FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）A中参加该反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。 ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热的浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份

14、，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）B装置中的现象是_。 写出发生反应的离子方程式： 。青岛九中20152016学年度第一学期第二学段模块结业考试高一化学试题答案：123456789101112131415161718BDCCCDCCDCBDCCABBB19（14分）（）(1) (2) (3) (每空2分)（）（1） A C（2分） 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一种扣1分）（

15、2） (2)25（2分）偏高 （2分）20、答案（8分）（1）C+2H2SO4（浓） CO2+ 2H2O + SO2（2分）（2）2NO3+ 3Cu + 8H+ = 2NO+ 4H2O + 3 Cu 2+ （2分）（3）2NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2 +2NH3+2H2O（2分）；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）（2分）21（共13分）（1）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 (2分) Fe3 (1分) （2）B (2分) （3）Fe (1分) HCl (1分) 2FeCl2Cl22FeCl3 (2分)（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 （ 2分)4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （ 2分)22（共11分）答案：(1)1:2 （2分） (2)BD （2分）(3)除去尾气中的SO2（1分）(4)方案（1分）；因为SO2易溶于水，A溶液中含有的SO2也能使KMnO4溶液褪色（1分）(5)B中溶液的蓝色褪去（2分）；SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+（2分）高二化学试题 第 7 页 共8页 高二化学试题 第8 页 共8页