2020年海淀区高三化学二模试题.docx

1、高三年级（化学）第页（共 8 页） 1 海淀区高三年级第二学期期末测试 化 学2020.6 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无 效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16Na 23S 32 Zn 65I127 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一 项。 1下列资源利用过程中，不涉及 化学变化的是 A石油分馏 B煤的干馏 C发酵法制沼气 D海水提镁 2利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不 正确 的是

2、 A减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染 3下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是 AFeCl3溶液与 NaOH 溶液 BFeSO4溶液与 K3Fe(CN)6溶液 CAgNO3溶液与氨水 D鸡蛋清与浓硝酸 42019 年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下 列与氮元素有关的说法正确的是 A14N 与 14C 互为同位素 BNH 2的电子式为 CNH3的热稳定性比 HF 的强 DSi3N4中 N 为+3 价 高三年级（化学）第页（

3、共 8 页） 2 5下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO2中的 SO2 先后通过盛有酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气 瓶 B 除去 MgCl2溶液中的 AlCl3 加入过量 NaOH 溶液，过滤，向沉淀中加入适 量盐酸 C 检验溶液中含有 Fe3+ 加入 KSCN 溶液 D 检验稀硫酸催化淀粉水 解的产物为葡萄糖 向水解后的溶液中直接加入新制 Cu(OH)2， 加热 6芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为 347348，结构简式如下 图所示。下列关于芹黄素的说法不正确 的是 A常温下为固体，需密封保存 B分子中含有 3

4、 种含氧官能团 C与溴水只发生加成反应 D1 mol 芹黄素最多能与 3 mol NaOH 反应 7将物质的量之比为 1：3 的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡 混合物中氨的物质的量分数，结果如右图所示。下列说法 不正确 的是 Ap1CH(CH3)2 12金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为 FeO Cr2O3，含有少 量 Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确 的是 A中需持续吹入空气做氧化剂 B中需加入过量稀硫酸 C中发生了置换反应 D溶液 A 为橙色 13考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化

5、学腐 蚀 现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。 高三年级（化学）第页（共 8 页） 4 图 1 图 2 已知：2CuCl+H2O Cu2O+2HCl 下列分析不正确 的是 A氧气是正极反应物 B铜锈的成份与氧气浓度、pH 有关 C图 2 中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D青铜中的锡也会发生电化学腐蚀 1484 消毒液的主要成份是 NaCl 和 NaClO。实验小组同学围绕“84 消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。 序号 实验 现象 分别取 40 mL 84 消毒液和医用酒精混 合均匀，并测量溶液温度变化 溶液温度由 20升高至 23，并产生大量气泡，

6、略 有刺激性气味，溶液颜色无 明显变化 分别取 40 mL 医用酒精和蒸馏水混合 均匀，水浴至 23 溶液中无明显现象 分别取 40 mL84 消毒液和蒸馏水混合 均匀，水浴至 23 溶液中无明显现象，略有刺 激性气味 分别取 40 mL 84 消毒液、 40 m 医用酒 精和少量白醋，混合均匀 产生大量气泡，有强烈地刺 激性气味，溶液逐渐变为淡 黄色 下列推理不 合理 的是 A由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C由可推断，84 消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D由可推断，酸性条件有利于 84 消毒液与医用酒精发生反应 高三年级（

7、化学）第页（共 8 页） 5 第二部分 本部分共5 题，共58 分。 15.（8 分） “地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色 等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa） ，在消除危害的同时，还可用于处理含 Cu2+的 废水。 已知：2RCOO + Cu2+(RCOO)2Cu （1）可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的_性。 （2）取 30 mL 三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。 序号 试剂 温度 时间 水解率 a 20 mL 3 mol/L H2SO4 95 oC 3 小时 52.1 % b 20 mL 6 mol/L NaO

8、H 70 oC 1.5 小时 97.7 % 实验 a 中，三油酸甘油酯水解的产物是_（填物质名称） 。 对比实验 a、b 可以得到的结论有_（写出 2 条） 。 （3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除 Cu2+的实验过程如下图所示。 RCOONa 属于_（填“离子化合物”或“共价化合物” ） 。 实验表明，硫酸酸化后液体的 pH 会影响 Cu2+的去除率。实验测得，pH=5 时 Cu2+ 的去除率低于 pH=7 时的，其原因为_。 高三年级（化学）第页（共 8 页） 6 16.（12 分）维持 pH 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 （1）常温下，在不同试

9、剂中加入酸或碱后体系 pH 的变化如下表所示。 试剂 pH 初始 通入 0.01 mol HCl 气体 加入 0.01 mol NaOH 固体 i. 1 L H2O 7 a 12 ii. 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa 配制成 1 L 的溶液 4.76 4.67 4.85 a=_（忽略通入 HCl 气体前后体系的体积变化） 。 结合化学用语解释试剂 ii 显酸性的原因：_。 试剂 ii 中微粒浓度关系正确的有_（填序号） 。 ac(CH3COOH) c(Na+) c(CH3COO-) b2c(H+)= c(CH3COO-)c(CH3COOH)+ 2c(

10、OH-) cc(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.2mol/L 由表中数据可知，试剂 ii 的 pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对 抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的 pH 几乎不变的作用称为缓冲 作用。下列具有缓冲作用的溶液是_（填序号） 。 aHClNaCl bNa2CO3NaHCO3 cNH3 H2ONH4Cl dKOHKCl （2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图 所示，电池的总反应如下： Zn + 2VOSO4 + 2H2SO4ZnSO4 +V2(SO4)3 +2H2O 已知：VOSO4和 V2(SO4)3的

11、电离方程式分别为 VOSO4 = VO2+SO42- V2(SO4)3 =2V3+3SO42- 放电时，B 室中 c(H+)_（填“增大” “减小” 或“不变” ） ，结合化学用语说明理由：_。 充电时，A 室中的 c(H+)变化缓慢的原因是_。 放电 充电 高三年级（化学）第页（共 8 页） 7 17.（13 分）有机物 A 是一种重要的化工原料，用 A 制取新型聚合物 F 的合成路线如下： （1）A 中官能团的名称为_。 （2）试剂 a 为_。 （3）C 中含有一个六元环，C 的结构简式为_。 （4）CD 的反应类型为_。 （5）EF 的化学方程式是_。 （6）下列说法正确的是_（填序号）

12、 。 aA 能与 NaHCO3溶液反应 b醇钠可由醇与金属钠反应制得 c可用 FeCl3溶液鉴别 D 和 E dHOCH2CH2OH 俗称甘油 （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成 CH3COCH2COOC2H5， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和 反应条件） 。 高三年级（化学）第页（共 8 页） 8 18.（13 分）H2S 是一种大气污染物。工业尾气中含有 H2S，会造成严重的环境污染；未脱除 H2S 的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。 （1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中 H2S 的 常用方法，其原理如右图所示。 下列说法正

13、确的是_（填序号） 。 a单质硫为黄色固体 b脱硫反应为 3H2S + Fe2O3H2O = Fe2S3H2O + 3H2O c再生过程中，硫元素被还原 d脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_。 （2）电化学溶解沉淀法是一种回收利用 H2S 的新方法，其工艺原理如下图所示。 已知：Zn 与强酸、强碱都能反应生成 H2；Zn()在过量的强碱溶液中以Zn(OH)42- 形式存在。 锌棒连接直流电源的_（填“正极”或“负极” ） 。 反应器中反应的离子方程式为_。 电解槽中，没接通电源时已经有 H2产生，用化学用语解释原因：_

14、。 （3）常用碘量法测定煤气中 H2S 的含量，其实验过程如下： i. 将 10 L 煤气通入盛有 100 mL 锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的 H2S 全部转化为 ZnS 沉淀，过滤； ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有 15 mL 0.1 mol/L 碘标准液、200 mL 水和 10 mL 盐酸 的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应 10 min 后， 用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。 （已知：ZnS+ I2= ZnI2 + S） iii. 用 0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入 1 mL 淀粉指示剂，继 续滴定至终点。 （已知：2Na2S

15、2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI） i 中，将煤气中的 H2S 转化为 ZnS 的目的是_。 滴定终点的现象是_。 若消耗Na2S2O3标准液的体积为20 mL，则煤气中H2S 的含量为_ mg/m3。 高三年级（化学）第页（共 8 页） 9 19.（12 分）工业上用 Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 Cu(NH3)22SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i. Cu(NH3)42+呈深蓝色，Cu(NH3)42+Cu2+ + 4NH3；受热易分解，放出氨气。 ii.Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以Cu(NH3)

16、2+等络合离子的形式稳定存在； Cu(NH3)2+无色,易被氧气氧化为Cu(NH3)42+。 【实验 1】制备 Cu(NH3)4SO4。 向盛有 2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管中滴加 2 mL 1 mol/L 氨水，观察到溶液中立即出 现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到 Cu(NH3)4SO4晶体。 （1）资料表明，向 CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 Cu2(OH)2SO4沉淀。 该小组同学取实验 1 中浅蓝色沉淀，洗涤后，_（补全实验操作和现象） ， 证明沉淀中含有 SO42-。 补全实验 1 中生成 Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方

17、程式： 2Cu2+ + _ + SO42-=Cu2(OH)2SO4+_ （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含 Cu(NH3)4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气 体为氨气。你认为此方案_（填“可行”或“不可行” ） ，理由是_。 【实验 2】探究用 Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到Cu(NH3)22SO4的原理。 编号 实验装置及部分操作 烧杯中溶液 实验现象 2-1 实验开始，先读取电压表 示数，后迅速将其换成电 流表，继续实验，10 min 内记录甲烧杯中现象 甲：0.05 mol/L Na2SO4 乙：0.05 mol/L Cu(NH3) 4SO4 电压表指针迅速偏转

18、 至 0.1V；甲中溶液无 明显变化 2-2 甲：0.05 mol/L Na2SO4 乙：0.05 mol/L CuSO4 电压表指针迅速偏转 至 0.3V；甲中溶液无 明显变化 2-3 甲：0.1 mol/L Na2SO4与 1 mol/L 氨水等体积混合 乙：溶液 A 电压表指针迅速偏转 至0.35V； 甲中溶液无 明显变化 高三年级（化学）第页（共 8 页） 10 2-4 甲：0.1 mol/L Na2SO4与 1 mol/L 氨水等体积混合 乙：0.05 mol/L CuSO4 电压表指针迅速偏转 至0.65V； 几分钟后， 甲烧杯中溶液逐渐由 无色变蓝色 已知：其他条件相同时，参与原

19、电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越 强，检测到电压越大。 （3）溶液 A 为_。 （4）对比实验 2-1 和 2-2，可以得到结论是_。 （5）实验 2-4 中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_。 （6）依据上述实验，分析用 Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：_。 海淀区高三年级第二学期期末练习 化学试卷参考答案及评分参考 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B B B A C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A D

20、D B C D 第二部分非选择题 评阅非选择题时请注意：评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，若无特别说明，每空每空 2 分分。 文字表述题中文字表述题中其他答案合理也给分其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“方程式中的产物漏写“”或“”或“”不扣分。”不扣分。 化学专用词汇若出现错别字为化学专用词汇若出现错别字为 0 分。分。 15.（8 分） （1）吸附（1 分） 高三年级（化学）第页（共 8 页） 11 （2）油酸、甘油 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响 （3）离子化合物（1 分） 与 pH=7 相比、pH=5 时，H+浓度增大，使平衡 RC

21、OO + H+RCOOH 正向移动，RCOO- 浓度降低，不利于反应 2RCOO + Cu2+(RCOO)2Cu 正向进行。 16.（12 分） （1）2（1 分） 试剂 ii 中同时存在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+和醋酸根的水解平衡 CH3COO- +H2OCH3COOH+ OH-， 相同条件下， 醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的 水解平衡限度，当 CH3COOH 与 CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中 c(H+) c(OH-) bc （2）bc （3）减小（1 分） 放电时，B 室发生正极反应：VO2+ + e- + 2H+ = V3+ + H2O；由电极反应

22、可知，转移 1 mol e-消 耗 2 mol H+,同时有 1 mol H+通过质子交换膜进入 B 室，因此总体 c(H+)降低 充电时，H+通过质子膜从 B 室进入 A 室，A 室溶液中的 CH3COO-与 H+结合成 CH3COOH （或“CH3COOH-CH3COONa 溶液有缓冲作用” ） ，从而使 c(H+)的变化减缓 17.（13 分） （1）羧基（1 分） （2）CH3OH（或甲醇） （1 分） （3） （4）氧化反应（1 分） （5） （3 分） （6）abc O O O CH3 O H3C O O ? OCH3 OCH3 O CH3 O H3C O O n + n HOCH

23、2CH2OH 催化剂 COCH2CH2OHH3COC O OCH3 OCH3 n O + (2n-1)CH3OH 高三年级（化学）第页（共 8 页） 12 （7） （或其他合理答案） （3 分） 18.（13 分） （1）abd 防止硫粉燃烧 产生 SO2，污染环境、导致爆炸（1 分） （2）正极（1 分） H2S + Zn(OH)42-=ZnS + 2H2O + 2OH- Zn + 2OH- + 2H2O =Zn(OH)42- + H2 （3）富集、提纯煤气中的 H2S（1 分） 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色 1700 19.（12 分） （1）先加入过量稀盐酸，再加入 BaCl2

24、溶液，观察到有白色沉淀产生 2NH3H2O 2NH4+ （2）不可行，实验 1 中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气 （3）0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4溶液（1 分） （4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于 CuSO4 （5）甲烧杯中发生电极反应：Cu e- +2NH3= Cu(NH3)2+，Cu(NH3)2+被空气中的氧气氧 化为蓝色Cu(NH3)42+（1 分） （6）Cu(NH3)42+将 Cu 氧化为Cu(NH3)2+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用 CH2=CH2 H2O 一定条件 CH3CH2OH O2 CH3CHO O2 CH3COOH CH3COOC2H5 醇钠 CH3COCH2COOC2H5 浓H2SO4/ CH3CH2OH CH2=CH2 H2O 一定条件 CH3CH2OH O2 CH3CHO O2 CH3COOH CH3COOC2H5 醇钠 CH3COCH2COOC2H5 浓H2SO4/ CH3CH2OH CH2=CH2 H2O 一定条件 CH3CH2OH O2 CH3CHO O2 CH3COOH CH3COOC2H5 醇钠 CH3COCH2COOC2H5 浓H2SO4/ CH3CH2OH