高三化学一轮知识点系列大全(一)：考点五-化学能与电能-word版(DOC 8页).doc

1、考点五 化学能与电能.课标要求1 能举例说明化学能和电能的转化关系及其应用。2 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。.考纲要求1了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。.教材精讲1 原电池原电池电极的判断：较活泼金属作负极，较不活泼金属或石墨等电极作正极电极反应负极：发生氧化反应正极：发生还原反应能量转换：化学能转化为电能：电子、离子的移向电子由负极流向正极阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移原电池形成条件有电解质溶液,并能自发地发生氧化还原反

2、应有两个活泼性不同的电极构成闭合回路2金属的腐蚀（以钢铁腐蚀为例）金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀【电极反应】负极（铁原子）：Fe 2e- = Fe2+正极（碳原子）：2H+ + 2e- = H2【环境】酸性较强的溶液的溶液析氢腐蚀吸氧腐蚀【环境】酸性较弱的溶液或中性溶液的溶液【电极反应】负极：Fe 2e- = Fe2+正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-3金属的防护加覆盖层牺牲阳极的阴极防护法（原电池原理）外加电源的阴极防护法（电解原理）金属的防护电化学防护改变金属内部结构4电解池电解池电极的连接：阴极和外加电源负极相连；阳极和外加电源正极相连电极反应阳极：发生氧化反应阴极：发生还

3、原反应能量转换：电能转化为化学能：电子、离子的移向电子由负极流向阴极，再由阳极流向正极阴离子向阳极迁移，阳离子向阴极迁移影响离子放电的因素离子浓度：当两种离子放电能力相差不大时，离子浓度可能改变它们的放电顺序。例如电解ZnCl2溶液，阴极上的电极反应为：Zn2+ + 2e- Zn电极材料：活泼电极做阳极，电极自身发生氧化反应阳离子的放电顺序： 阳离子的放电能力与金属活动顺序相反电解金属活动顺序表中铝前金属的盐溶液（或碱溶液），水电离出来的氢离子在阴极上放电阴离子的放电顺序：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-用惰性电极电解含氧酸、含氧酸盐、氟化物，水电离的氢氧根离子在阳极上放电。用惰性电极

4、电解铝离子以后的阳离子和氢氧根离子以后的阴离子所组成的电解质溶液，相当于电解水 5原电池原理的应用几种常见化学电源（1）酸性锌锰干电池构造：正极：石墨碳棒；负极：锌皮；电解质溶液：糊状氯化铵。电极反应：负极：Zn = Zn2+2e-正极：MnO2+ NH4+ + e-MnO(OH) + NH3电池反应：Zn2NH4Cl2MnO2ZnCl22MnO(OH) + 2NH3（2）碱性锌锰干电池碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于：以氢氧化钾代替氯化铵做电解质。其电极反应如下：负极：Zn+2OH-Zn(OH)2+2e-正极：2MnO2 + H2O +2e-Mn2O3 + 2OH-电池反应：Zn +

5、 2MnO2 + H2O = Zn(OH)2 + Mn2O3（3）铅蓄电池构造： 负极：铅；正极：二氧化铅；电解质溶液：硫酸溶液。电极反应：负极：Pb + SO42- PbSO4+2e-正极：PbO2 + 2e- + 4H+ + SO42- PbSO4 + 2H2O电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O优点：铅蓄电池是二次电池，可多次充电，反复利用。PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O（4）氢氧燃料电池构造：负极：氢气；正极：氧气；电解质溶液：氢氧化钾溶液。电极反应：负极：2H2 + 4OH- 4H2O+4e-正极：O2 +

6、4e- + 2H2O 4OH-电池反应：2H2 + O2 = 2H2O优点：能量利用率高6电解原理的应用（1）电解食盐水装置：立体隔膜电解槽电解前食盐水的精制粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+，Fe3+、Ca2+、Mg2+在电解过程中生成Fe(OH)3、Ca(OH)2、Mg(OH)2，而堵塞石棉隔膜空隙，SO42-影响产品的纯度，所以这些杂质离子必须除去。除去杂质离子的操作及加入试剂的顺序是：BaCl2NaOHNa2CO3过滤HCl或NaOH BaCl2Na2CO3过滤HCl电极反应阴极：2H+ + 2e- H2（或2H2O+ 2e- H2+2OH-）阳极：2Cl- Cl2+

7、2e-（或2Cl- - 2e- Cl2）电解反应：（2）电解法精炼铜粗铜的成分：铜（锌、铁、镍、银、金、铂等）电极的连接：粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。电解液：硫酸铜或硝酸铜溶液电极反应阳极：Cu Cu2+2e-，Zn Zn2+2e-，Ni Ni2+2e-阴极：Cu2+ + 2e- CuAg、Au、Pt不发生反应，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。（3）电镀利用电解原理，在金属表面上镀上一层其它金属或合金的过程叫电镀。电极的连接：镀层金属或惰性电极做阳极，和外加电源的正极相连；镀件金属做阴极，和外加电源的负极相连。如铁上镀铜，铜（或石墨）做阳极，铁做阴极。电镀液

8、的选择：选择含有镀层金属离子的溶液做电镀液，如铁上镀铜，选择硫酸铜溶液做电镀液。电极反应：阳极：Cu=Cu2+ +2e-，阴极：Cu2+ +2e- =Cu电镀的特点：若镀层金属做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度不变；若用惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。.典型例题例1.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为31，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是A阴极自始至终均析出H2。B阳极先析出Cl2，后析出O2。C电解最后阶段为电解水。D溶液pH不断增大，最后为7。【解析】电解质溶液中n(Na+):n(Cl-):n(H+):n(SO42-)=3:3:2:1，

9、电解过程明显分为三个阶段：第一阶段相当于电解盐酸：第二阶段相当于电解氯化钠溶液：第三阶段相当于电解水：可见只有D不正确。例2.在100mlH2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原溶液中Cu2+物质的量浓度为（ ）A1molL-1 B2molL-1 C3molL-1 D4molL-1【解析】阳极电极反应式为：4OH- - 4e- = 2H2O + O2阴极电极反应式为：（开始）Cu2+ + 2e- = Cu （最后）2H+ + 2e- = H2 根据电子得失守恒：。所以选相为A。例3.某粗铜中各成分的质量分数分别为：Cu：64%，

10、Fe：5.6%，Zn：6.5%，Ni：5.9%，其余为Ag和Au，利用该粗铜电解精炼铜，电解液选择1L 1mol/L的硫酸铜溶液，当通电30min（电流强度5.36A）(1oml电子的电量为96500库仑)，问：（1）阴极质量增重多少克？（2）阳极质量减轻多少克？（3）此时溶液中铜离子的物质的量浓度为_mol/L。（假设电解前后溶液体积相同）（4）此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为_mol/L。（假设电解前后溶液体积相同）【解析】阳极：Zn - 2e- = Zn2+，Ni - 2e- =Ni2+，Cu - 2e- = Cu2+阴极：Cu2+ + 2e- = Cu（1）阴极质量增重：（2）粗铜中

11、 阳极上溶解的铜的质量：阳极质量减少： （3）（4）阳极上溶解铁的物质的量：.跟踪训练一、选择题（单选题）1、白铁（铁上镀锌）马口铁（铁上镀锡）铜质奖章（铁上镀铜），当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是A B C D 2、在一定温度下，以惰性电极电解硫酸钾饱和溶液，当阳极产生a摩气体时，溶液中析出W克晶体(不含结晶水)，设电解过程中温度保持不变，则剩余溶液的溶质的质量分数为 A.B. C.D.3、用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL3molL-1 NaCl溶液和300ml3molL-1的AgNO3溶液，当产生56L（标准状况）Cl2时停止电解，取出电极，将两杯溶液

12、混合，混合液的pH为（设混合后总体积为500mL）A1.4 B5.6 C7 D12.64、用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是(A) 通氧气的铂极为负极(B) 此电池反应为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O(C) 此电池放电时，KOH浓度不变。(D) 此电池放电时，KOH浓度减小。5、下列判断正确的是A以镁和铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，镁做负极。B以铜和铝为电极，浓硝酸为电解质溶液，铜做负极。CCu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2反应，在任何条件下都不能发生。 D电镀时，电解质的浓度一定保持不

13、变。二、选择题（双选题）6、下列电极反应书写正确的是A碱性氢氧燃料电池负极的电极反应：H2 + 2OH- + 2e- 2H2OB铅蓄电池正极的电极反应：Pb + SO42- PbSO4+2e-C吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O + O2 + 4e- 4OH-D锌锰干电池负极的电极反应：Zn Zn2+ + 2e-7、下列关于原电池和电解池的描述正确的是A无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移。B原电池是将电能转化为化学能，电解池是将化学能转化为电能。C原电池工作时，电流由负极流向正极。D原电池工作过程是一个自发过程，电解池工作过程是一个非自发过程。8、 某电解质溶液pH=a，向

14、其中插入两根惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH=b，若ba，该电解质可能是ANa2S BCuSO4 CNaCl DNa2SO49、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，接通直流电源，欲达到如下要求：阳极质量不变，阴极质量增加，电解液pH减小，则应选用的电极是A阴阳两极都是石墨 B铜作阳极，铁做阴极。 C铁作阳极，铜做阴极。D铂作阳极，铜做阴极。10、用石墨作电极，电解1L1mol/LCuSO4溶液，电解一段时间后，CuSO4浓度会减少。为了恢复电解液仍为1L1mol/L（假定电解过程中，水份无蒸发损失），应向溶液中加入 A、Cu（OH）2 B、无水CuSO4 C、CuCO3 D、 CuO

15、三、填空题11、金属腐蚀的本质是_。切完咸菜的刀生锈时，发生的是_腐蚀，此时为_负极，电极反应为_，_为正极，电极反应为_。12、从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是_。（2）以石墨为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质是_。（3）以石墨为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少进行电解，则采用的电解质是_。13、下图所示的装置：（1）当A键断开，B、C两键闭合时，甲为_池，乙为_池。甲池中各电极反应式为_、_。（2）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换成稀硫酸。断开B、C两键，闭合A键，甲为_池，乙为_池。当甲中锌减轻时，乙中共放出气体（标准状况）_ml。考点五“化学能与电能”参考答案1C2B3C4D5B6CD7AD8BD9AD10CD11、金属原子失电子被氧化。吸氧，Fe，Fe 2e- = Fe2+，C，2H2O + O2 + 4e- = 4OH-。12、（1）HCl CuCl2（2）H2SO4 Na2SO4 NaHSO4（3）NaCl CuSO413、（1）原电，电解，Zn Zn2+ + 2e-，2H+ + 2e- H2。（2）原电，电解，3360。第9页 共9页