高一化学下学期原电池知识点练习题(附答案)(DOC 8页).docx

1、高一化学下学期原电池知识点练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.将编号为 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池, 相连时,外电路电流从 流向 ; 相连时,为正极; 相连时,上有气泡逸出; 相连时,的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.B.C.D.2.已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2eZnOH2O;石墨：O22H2O4e4OH,根据此判断，锌片是( )A. 负极，并被氧化B负极，并被还原 C正极，并被氧化D

2、正极，并被还原3.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池4.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断5.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH2eFe(OH)2C.电池放电过程中

3、,阴离子向负极移动D.电池放电时,正极发生氧化反应6.如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是( )A.电子流动方向B.电流方向C.电极反应D.溶液中离子移动方向7.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状和作电解质(其中加入吸收),电极反应式可简化为:,(与能生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是( )锌为正极,石墨为负极锌为负极,石墨为正极工作时,电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器A. B. C. D.8.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.图1所示的装置能将

4、化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成9.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D. 10.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A.电池中锌是正极B.电池是一次电池C.电池工作时,氢气发生还原反应D.电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒11.锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.放电时由B极向A极移动B.原电池反应为C.正极反应式为D.电解液a可以为溶液

5、溶液12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是( )A.电池的电解液为碱性溶液,负极为FeB.电池放电时,负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH增大D.电池充电过程中,OH-向阴极迁移评卷人得分二、填空题13.甲醇燃料电池曾用于国际救援部队中.它采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过,其工作原理如图所示。回答下列问题:（1）Pt(a)电极是电池的_(填正或负)极,电极反应式为_;Pt(b)电极发生_(填氧化或还原)反应,电极反应式为

6、_.（2）该甲醇燃料电池的总反应方程式为_.（3）如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则理论上消耗的物质的量为_.14.铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O,据此判断:1.铅蓄电池的负极材料是_。2.工作时,电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)。3.工作时,电解质溶液中阴离子移向_极。4.外电路中,电流方向从_极流向_极。15.如下图所示,可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时两种。试回答

7、下列问题:1.酸式电池的电极反应:负极_,正极_;电池总反应:_。2.碱式电池的电极反应:负极_,正极_;电池总反应:_。评卷人得分三、实验题16.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：_、_；（2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：_；（3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：_。参考答案1.答案：B解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向

8、正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,相连时,外电路电流从流向,则是正极、是负极,金属活动性;相连时,上有气泡逸出,为负极、为正极,活动性;相连时,的质量减少,则为负极、为正极,活动性。通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是,答案选B。2.答案：A解析：根据化合价可知:电极反应中锌的化合价升高,被氧化;原电池中负极发生氧化反应,则锌为原电池的负极。3.答案：B解析：氢氧燃料电池中,H2在负极a上被氧化,O2在正极b上被还原,电流由正极通过灯泡流向a,故A、C正确;由于电解质溶液为酸性,故正极的电极反应为O2+4H+4e- 2H2O,B不正确;该电池的总反应为2H2+

9、O22H2O,属于环保电池,D正确4.答案：B解析：负极上发生的是氧化反应,故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,设计成原电池时,负极材料是Al,故B正确。5.答案：D解析：A、根据电池总反应,电解液为碱性溶液,根据原电池的工作原理,正极上得到电子,化合价降低,负极上失去电子,化合价升高,因此Fe为负极,Ni2O为正极,故A说法正确;B、根据电池总反应,负极反应式为Fe2e+2OHFe(OH)2,故B说法正确;C、根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,故C说法正确;D、根据A选项分析,正极上得到电子,化合价降低,发生还原反应,故D说法错误。6.答案：B解析

10、：锌为负极,铜为正极,电子由锌片流向铜片,A正确;电流与电子运动方向相反,则电流由铜片经导线流向锌片,B错误;锌失电子生成锌离子,H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出,C正确;原电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,D正确。7.答案：D解析：由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,可判断出不正确,正确;在外电路中,电子从负极流向正极,不正确;长时间连续使用该电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,故糊状物容易流出而腐蚀用电器,正确。8.答案：D解析：A、图1没有形成闭合回路,不能构成原电池装置,因此不能将化学能转化为电能,故A错误;B、图2中反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,

11、故B错误;C、中和反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;D、化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确;故选D。9.答案：C解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为，A. Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B. 由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，故B错误；D. 由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，故C正确；D.不参加反应，其浓度不变，故D错误。故选：C。10.答案：D解析：Zn的活动性比Cu强

12、,Zn为负极,A项错误;铅蓄电池属于二次电池,B项错误;在氢氧燃料电池中.氢气失电子被氧化,C项错误;干电池中Zn作负极,电子由锌经导线流向碳棒.D项正确。11.答案：B解析：A项, 向正极(B极)移动,错误;B项,由图示知, 与在两极反应后最终生成,正确;C项,正极反应生成 ,错误;D项,锂能与水反应,错误。12.答案：D解析：根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2可知产物有氢氧化物,则电解液为碱性溶液,放电时铁失去电子发生氧化反应,铁做负极,故正确。放电时铁做负极,失去电子生成亚铁离子,在碱性电解质中生成氢氧化亚铁,电极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH

13、)2,故正确。充电可以看做放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-因此充电过程中阴极附近溶液的pH会升高,故正确;电池充电时,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,故错误。13.答案：（1）负;CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;还原;O2+4H+4e-=2H2O（2）2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（3）解析：（1）Pt(a)通入的反应物为CH3OH,是负极,发生氧化反应,其电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+;Pt(b)通入的反应物为O2,发生还原反应,由于电解质溶液为稀硫酸,故其电极反应为O2+4H

14、+4e-=2H2O.（2）该甲醇燃料电池发生的总反应相当于甲醇的燃烧,也就是正、负极反应相加所得的总反应:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.（3）根据负极反应可知,反应中每转移6mol电子消耗1mol CH3OH,因此当电路中通过2mol电子,理论上消耗CH3OH的物质的量为.14.答案：1.铅(Pb); 2.减小; 3.负; 4.正; 负解析：15.答案：1.2H2-4e- 4H+;O2+4e-+4H+2H2O;2H2+O22H2O2.2H2-4e-+4OH- 4H2O; O2+4e-+2H2O4OH- ;2H2+O22H2O解析：1.正极上,O2得电子变为O2-,溶液中O2-不能单独存在;酸性条件下与H+结合生成H2O。负极上,H2失电子变为H+,H+进入电解质溶液。电池总反应为H2和O2生成水的反应。2.正极上,O2得电子变为O2-,溶液中O2-不能单独存在,碱性条件下与H2O分子结合生成OH-;负极上,H2失去电子变为H+,碱性条件下H+不能大量存在,与OH-结合生成水。电池总反应也是H2和O2生成水的反应。16.答案：(1) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (2)锌置换出的铜附着在锌上,并与稀硫酸构成原电池,使反应加快(3)Ag2SO4解析：