浙教版九年级上册第一章-实验探究题-精讲(知识点总结+解题技巧+经典题型)(无答案)(DOC 6页).docx

1、浙教版九年级上册第一章 实验探究题 精讲（知识点总结+解题技巧+经典题型）（无答案）实验探究题专训 掌握实验设计的基本思路：现象提问假设实验验证现象结论（评价反思结论）核心要素：紧扣题干中的实验目的一、 物质的酸碱性的探究主要考察点：酸和碱是指示剂变色的原因未知物质的酸碱性指示剂及PH试纸遇酸碱变色情况、PH试纸测酸碱性的实验操作1.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验： （1）图1中蜡烛熄灭的原因是_； （2）图2实验中，_（填化学式）使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红； （3）图3实验中，应观察到的实验现象是 （填序号）。 A.试管内液体上升 B.试管变瘪C.试管内液体变红 D.试管内澄

2、清的石灰水变浑浊2.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动： （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示： 溶液白醋盐酸食盐水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色 图1中存放紫薯汁的仪器名称是_；由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是_；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH_（填“”、“”或“=”）7； （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变

3、的错误操作是_ _。 二、常见的酸和碱探究主要考察点：酸和碱中什么粒子使指示剂变色酸的通性的探究：碱的通性的探究：3.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一 步了解到“盐酸能电离产生H和Cl ， 氯化钠能电离产生Na和Cl”。为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。请回答： （1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为_色； （2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_ _。 4.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中 CO2 的含量，设计如下实验步骤： 将 250mL 瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未

4、结冰）；将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为 50%NaOH 溶液 5mL；倒转饮料瓶轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；按如图连接实验装置。取 100mL 待测液置于装置 B 的锥形瓶中，关闭开关 K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；打开开关 K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将 C 装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为 0.591g。资料：CO2 与足量 Ba(OH)2 反应生成 BaCO3 沉淀。碱石灰是 CaO 与 NaOH 的固体混合物。实验中各种溶液的密度都视为 1g/mL。根据以上实验过程完成下列问題：（1）上述实验过程中，C 装置中的

5、现象是_ _； （2）装置 A 中为什么要用 NaOH 溶液不用澄清石灰水_，装置 D 的目的是_ _； （3）步骤冷冻碳酸饮料的目的是_ _； （4）步骤中若是洗涤不干净会使结果偏_； （5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中 CO2 的含量为_g/L（加入的NaOH 溶液的体积可忽略不计） 5.同学们在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验： 请根据实验回答下列问题：（1）A中观察到的现象是_ _。 （2）写出D中发生反应的化学方程式是_ _。 （3）C中无明显现象。为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，他们向B中滴加稀盐酸，当观察到_时，说明两者发生了反

6、应。 （4）实验结束后，同学们将上述四支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为有色溶液。为处理废液，过滤后，向有色滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，继续加稀盐酸至溶液颜色恰好消失，此时溶液中的溶质为_(除酚酞外)，写出有气泡产生的化学方程式_。 （5）根据氢氧化钙的化学性质，写出它的一种用途_ _。6.在学习碱的化学性质时，某兴趣小组进行了如图所示的实验 （1）实验记录： 在甲实验过程中，用温度计测量溶液温度，随着稀盐酸的不断滴入，溶液温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是_ _，该反应的化学方程是_ _乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_ _丙实验中观察到试管内有白色

7、沉淀产生；（2）废液成分探究：实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问【提出问题】废液中含有哪些物质？【讨论交流】废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_还含有能使废液呈碱性的物质能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想：猜想1：是碳酸钠；猜想2：是氢氧化钠；猜想3：是氢氧化钠和碳酸钠；你的猜想是：是_（写一种猜想）【实验设计】用氯化钙溶液来验证上述猜想查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验请将实验设计补充完整实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置没有白色沉淀，溶液呈红色

8、猜想2正确_ _猜想1正确_ _猜想3正确要验证你的猜想，所需要的试剂和预计的现象是_ _【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_ _三、酸和碱之间反应的探究主要考察点：酸碱反应的本质的探究酸碱反应的过量情况判断的探究酸碱之间反应应用方面的探究7.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。 【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是_，证明两者发生了反应。 （2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加

9、了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整： 往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；_，加入等量的镁片。（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是_ _。 （4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是_ _。 9.在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象，科学小组的同学针对该实验进行了如下探究： 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X甲组同学的猜想如下：猜想

10、一：只有X；猜想二：有X和HCl； 猜想三：有X和NaOH；【实验探究】（1）小书同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，说明猜想_不成立 （2）小兴同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，认为猜想二成立小梁同学认为小兴同学的判断不科学，理由是_ _。 （3）小云同学取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立 【实验拓展】小炬同学使用了与碳酸钠不同类别的药品，也设计了一种方案验证猜想二成立。她的方案是：取烧杯中的少量溶液于试管中，加入_则证明猜想二成立。（要求填写出药品名称以及出现的现象）8.在探究

11、酸和碱的化学性质时，某同学在10m氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，然后逐滴滴入稀硫酸，反应过程中溶液变成无色。为了探究稀硫酸是否过量，该同学又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案。进行了如下表实验。 方案方案一方案二实验操作在反应后的溶液中滴加氯化钡溶液在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液实验现象出现白色沉淀溶液变红实验结论稀硫酸过量稀硫酸过量（1）该同学设计的实验方案中，有一个方案错误，这个实验方案错误的原因是_. （2）如图是小明和老师一起向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸时，用数字化实盈测定的反应溶液温度T和pH的变化曲线，你能从中获得的一条信息是_ _ （3）将a%的NaOH溶液b克和

12、b%的稀硫酸a克混合，下列能与这种混合液发生反应的是 。 A.氧化铜粉末B.氯化钠C.铁粉D.氯化铁溶液四、常见的盐类性质探究中考中考察范围最广，前面几个部分都是为这部分服务的，需要后期慢慢的积累。主要考察点：碳酸盐与酸的反应的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质问题的探究未知新物质性质的判断复分解反应制备物质并探究其性质10.已知 CO2 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通 CO2 气体由浑CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2， 由此某化学兴趣小组欲探究 CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成。【提出问题】CO2 与 NaOH 溶液反应后的溶质组成【查阅资料】NaHCO3+NaOHNa

13、2CO3+H2O盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行第一步反应：NaCO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（1）【提出猜想】猜想 1：溶质为 Na2CO3猜想 2：溶质为_ _（填化学式，以下同）；猜想 3：溶质为_ _；猜想 4：溶质为_ _；（2）【实验方案】：甲组同学为确定 CO2 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为_。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足

14、量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_。向所得溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为_。（3）乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图象确定溶质成分。 11.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质及变质程度，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 【对氢氧化钠固体猜想】猜想:该氢氧化钠固体没有变质；猜想:该氢氧化钠固体部分变质；猜想:该氢氧化钠固体全部变质。【实验和推断】小华同学取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成2mL溶液，然

15、后向其中投入0.2g的熟石灰粉末，振荡，观察到有白色不溶物，于是小华就得出猜想不成立的结论。小明认为小华的实验不严密，其理由是_ _。经过同学们讨论，大家一致认为只要取一定量该氢氧化钠固体样品加入适量水配成溶液，然后向溶液中加入两种试剂就能验证三种猜想。其实验过程:取少量该溶液于试管中加入足量氯化钙溶液，静置后，在上层清液中，滴加23滴酚酞试液，观察现象，若实验证明猜想成立，则实验中观察到的实验现象是_ _【Na2CO3含量的测定】同学们经过实验发现该氢氧化钠固体已部分变质，该化学兴趣小组欲探究该氢氧化钠固体中Na2CO3的质量分数。该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置。取10.0g氢氧化钠固体样品，进行实验。 操作步骤:连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量G的质量，得前后两次质量差为4.4g数据计算:该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数为 _。反思与评价:请你仔细分析此次实验并结合所求出的该氢氧化钠样品中Na2CO3的质量分数，对此次实验进行评价，并提出改进的方法 _。（选填“合理”或者“不合理”，如果此次实验合理，改进方法不填)7 / 7