高一化学必修一知识点总结解析(DOC 12页).doc

1、新课标化学必修一第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提

2、取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀容量瓶容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入

3、瓶中的溶液温度20左右第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔 物质的量的单位3标准状况 STP0和1标准大气压下4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6021023个5摩尔质量 M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积 Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7阿伏加德罗定律 （由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V28物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9物质

4、的质量 mm=Mn n=m/M M=m/n10标准状况气体体积VV=nVm n=V/Vm Vm=V/n11物质的粒子数 N N=NAn n =N/NA NA=N/n 13溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）以物质的量为中心物质的量浓度CB质 量m微 粒N气体的体积（标况下）物质的量nVB VBNANA22.4L/mol22.4L/molMM第二章 化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含C）和无机物氧化物酸性氧化物SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物）、

5、 两性氧化物Al2O3、ZnO不成盐氧化物NO2、NO、CO、 分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2H2O = HClHClO非离子反应：2Fe3Cl2 = 2FeCl

6、3是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe2O2 Fe3O4吸热反应：C+CO2 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 HHCO3 （弱电解质用“ ”NaHCO3的电离方程式NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法

7、单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2- 等与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、 等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备

8、的方法Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件 第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应气体的检验NH3的检验SO2的检验SO2的吸收CO2的

9、检验Cl2的检验NO的检验离子的检验NH4+的检验Fe3+的检验Fe2+的检验SO42-的检验Cl-、(Br-、I -)的检验NO3 - 的检验物质的保存K、Na见光易分解的物质碱性物质酸性、强氧化性物质物质的保存F2、HF（氢氟酸）保存在水中地壳中含量最多的元素地壳有游离态存在的元素金属共同的物理性质能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：弱酸的酸式盐：弱酸的铵盐： 两性金属钝化金属酸化学性质稀、浓硫酸的通性浓硫酸的特性硝酸 HNO3次氯酸 HClO硅酸 H2SiO3漂白氧化型（永久）加合型（暂时）吸附型（物理）水溶液氯水主要成分分子： 离子： 氨水主要成分 分子： 离子：氯水与液氯、氨水与

10、液氨的区别氯原子Cl与氯离子Cl-的区别气体极易溶于水（喷泉）只能用排气法收集只能用排水法收集钠与水的反应现象: 浮、熔、游、咝、红俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具， Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅

11、Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶第三章 金属及其化合物-1-金属的化学性质.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97gcm3、金属与水的反应 2Na 2H2O =2NaOH + H2、金属和氧气的反应4Na O2 = 2Na2O 2Na O2 = 2Na2O2、Na2O2与H2O反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。钠的保存由于钠的化学

12、性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O） 出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO310H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）、铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应：（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质） 简写为：2Al+2

13、H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2第二节几种重要的金属化合物 1、钠的盐碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 分类 正盐 俗称 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质 与酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO32-+H+=HCO3-) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (HCO3-+H+=H2O+CO2)回答纯碱与盐酸反应的现象是什么？。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)滴入盐酸后，即刻出现气泡。 与碱反应 Na2CO3不反应 ：NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na

14、2CO3 与Ca(OH)2反应：Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH反应的本质是：CO32- + Ca2+= CaCO3 NaHCO3与少量石灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O离子方程：若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 离子方程： 热稳定性(运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很稳定受热不分解 2NaHCO3加热Na2CO

15、3+H2O+CO2二者之间相互转化 注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。二铝的化合物（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。 2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 与强酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝Al(OH)3 1、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的两性： 写出： 酸式电离 碱式电离 当与强

16、酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3的制取： （1）铝盐与碱反应： 用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+ 说明：制取 Al(OH)3可否用铝盐与强碱作用 4、Al(OH)3的用途：净水。 Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。第三节用途广泛的金属材料 一铁的化合物（一）铁的氧化物名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 色 态 化合价 水溶性 不 溶 不

17、溶 不 溶 类 型 碱 性 氧 化 物 共 性 与酸 都能与酸反应 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 与还原剂 都能被还原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高温条件下反应) （二）氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 类 碱 碱 性质 色 态 白色固体 红褐色固体 水溶性 不溶于水 不溶于水 与酸反应 Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 还原性稳定性 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)32Fe(OH)3 =Fe2O3 3H2O（受热分

18、解） 制法 原 理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 现 象 （三）铁盐与亚铁盐 铁盐（Fe3+） 亚铁盐（Fe2+） 颜色 黄色 淡绿色 与碱反应 Fe3+3OH=Fe（OH）3， Fe2+2OH=Fe（OH）2 氧化性、还原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ 氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （四）Fe2+、Fe3+的检验鉴 别 方 法 Fe2+ Fe3+ 直 接 观 色： 淡 绿 色 ， 黄 色 与KSCN ：不显红色 ，血 红 色 与 OH- 作用 ：白色灰绿红褐色 红褐色沉淀 合金：两种或

19、两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质合金的特点硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角硅1.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元 素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。2、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理

20、和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维） 物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应 SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO =(高温) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。3、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32Na

21、Cl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥 5、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池第二节 富集在海水中的元素氯1、氯元素：位于第三周期第A族，原子结构： 容易得到一

22、个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。2.氯气物理性质：。 制法:MnO24HCl (浓) MnCl22H2OCl2 闻法: 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃) 2FeCl3 CuCl2=(点燃) CuCl2 Cl2H2 =(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 来水杀菌消毒Cl2H2

23、O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 与有机物反应，是重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农

24、药、染料和药品 氯离子的检验 使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32） HClAgNO3 = AgCl HNO3 NaClAgNO3 = AgCl NaNO3 Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2O ClAg = AgCl 第三节 硫和氮的氧化物1、二氧化硫制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末） SO2 =(点燃) SO2 物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比） 化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回

25、原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2 SO2H2O =H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。 可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2 =(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NOO2 = 2NO2 一氧化氮的介绍：。 二氧化氮的介绍： 3 NO2H2O = 2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。3.大气污染SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： 从燃料燃烧入

26、手。 从立法管理入手。 从能源利用和开发入手。 从废气回收利用，化害为利入手。 (2SO2O2 2SO3 SO3H2O= H2SO4)第四节氨硝酸硫酸 1.硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。 化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。 C12H22O11 = (浓H2SO4) 12C11H2O放热 2 H2SO4 (浓)C= CO2 2H2OSO2 还能氧化，排在氢后面的金属，但不放出氢气。 2 H2SO4 (浓)Cu =CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，

27、与碱中和 2.硝酸物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。 化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。 4HNO3(浓)Cu = Cu(NO3)22NO2 4H2O 8HNO3(稀)3Cu =3Cu(NO3)22NO 4H2O 反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓

28、硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3.氨气及铵盐氨气的性质：。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O =NH3。H2O +NH4OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3.H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O =() NH3 H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl = NH4Cl (晶体) 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4Cl= NH3 HCl NH4HCO3= NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3NaOH =Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 =CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。