高一化学下学期原电池基础知识点练习题(附答案)(DOC 6页).docx

1、高一化学下学期原电池基础知识点练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是() A. 锌棒为正极B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变C. 铜棒发生氧化反应D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒2.原电池在放电时的能量转换形式是( )A.把光能转变成了化学能B.把化学能转变成了光能C.把热能转变成了电能D.把化学能转变成了电能3.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.

2、图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成4.根据反应:2Ag+Cu=Cu2+2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag+e-=Ag5.下所示为铜锌原电池，下列有关说法不正确（ ）A、锌片做负极 B、电子由铜片经导线流向锌片C、铜片上有气泡产生 D、一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少6.某同学控制适当条件，将反应AgFe3+Ag+Fe2+设计成如图所示的原电池装置

3、(已知电流表指针偏向与电子的流向相同)。下列有关判断不正确的是( )A若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应B若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态C电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，则石墨为正极D上述实验能说明其他条件不变时Ag+与Fe3+的氧化性强弱与其离子浓度有关7.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C.甲中铜被氧化,乙中锌被氧化D.产生气泡的速率甲比乙快8.实验探究是提高学习效果的有力手段。陈颖同学用如图所示装置研究原电池原理,下列说法错误的是( )A.

4、若将图1装置的Zn、Cu下端接触,Zn片逐渐溶解,Cu片上能看到气泡产生稀硫酸B.图2中H+向Zn片移动C.若将图2中的Zn片改为Mg片,Cu片上产生气泡的速率加快D.图2与图3中,Zn片减轻的质量相等时,正极产物的质量比为1:329.下列说法正确的是( )含共价键的化合物一定是共价化合物离子化合物中一定含有离子键由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物气态单质分子中一定含有共价键由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键A、B、C、D、评卷人得分二、多选题10.下列各微粒半径依次增大的是( )A.Ca2+、K+、Mg2+、Al3+B.F-、Cl-、Br-、I-C.Si、Al、Mg、N

5、aD.Ca2+、K+、Cl-、S2-评卷人得分三、不定项选择题11、 下列各组金属均有导线相连,并插入对应的液体中,其中不能组成原电池的是 A.Zn|H2SO4(稀)|C B.Cu|AgNO3(aq)|Ag C.Zn|C2H5O评卷人得分四、填空题12.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）表中所列元素中属于主族元素的有_;属于金属元素的有_;e在元素周期表中的位置是_（2）下列_组元素的单质可能都是电的良导体。A.d、e、f B.b、 c、i C.c、d、g D.a、g、k（3）表中某元素的最高价氧化物对应水化物呈两性的化学式是_, 它与短周期元素b的最高价氧化物

6、对应水化物发生反应的离子方程式是_（4）b、a与j形成原子个数比为1:1:1的化合物中含有的化学键类型是_参考答案1.答案：D解析：2.答案：D解析：原电池放电时,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,所以电子从负极沿导线流向正极,内电路中,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以构成了闭合回路,形成了电流,故原电池在放电时是把化学能转变成了电能.故选D.3.答案：D解析：A、图1没有形成闭合回路,不能构成原电池装置,因此不能将化学能转化为电能,故A错误;B、图2中反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故B错误;C、中和反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故

7、C错误;D、化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确;故选D。4.答案：B解析：原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。根据方程式可知,铜失去电子,发生氧化反应,做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子,在正极发生还原反应。因此根据装置图可知,X是正极,金属性弱于铜的,或用石墨做电极,电解质溶液是硝酸银,A、C、D正确,B不正确,答案选B。5.答案：B解析：A. 该装置中锌易失电子作负极，故A正确；B. 电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极

8、锌沿导线流向正极铜，故B错误；C. 铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故C正确；D. 正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减小，故D正确；故选B.6.答案：C解析：7.答案：D解析：两个烧饼中反应均为,但是甲烧杯形成原电池,乙烧杯为普通化学反应,原电池能明显加快反应速率,所以甲烧杯中产生气泡要快,D正确;甲烧杯中Cu为正极,在正极得电子,所以在铜片上产生氢气,而乙烧杯中Cu不与稀硫酸反应,所以没有气泡,A错误;乙不是原电池,没有正负极,B错误;甲烧杯中锌作负极失去电子被氧化,乙烧杯中锌和硫酸直接发生氧化还原反应,锌被氧化,C错

9、误。8.答案：B解析：9.答案：A解析：含共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定有离子键，故正确；由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，是由非金属元素形成的离子化合物，故正确；稀有气体是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故错误；由不同元素组成的多原子分子里,一定存在极性共价键,可能含有非极性键,如H2O2中含有OH极性键和OO非极性键，故错误。故正确。故选C.10.答案：BCD解析：答案： 11、 12.答案：1.a、b、c、d、f、g、h、i、j、k、l; b、c、d、e、f 、h, 第四周期VIII族2.AC; 3.Al(OH)3, Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-4.离子键和共价键解析：