最新高一化学上册知识点详解(DOC 12页).docx
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1、欢迎来主页下载-精品文档高一化学上册第一章:从实验学化学第一课:一:化学实验安全1瓶塞的选取:取决于药品的酸碱性,酸性试剂选用玻璃塞或软木塞,碱性药品选用橡胶塞。2酸碱泄露:如不慎将酸液沾到皮肤上,(浓硫酸先用干抹布擦干)立即用水冲洗,再用35的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上,用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。3可直接加热的仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。4烫伤或烧伤:用药棉浸7595的酒精轻涂伤处,也可用35的KMnO4溶液。5蒸发时玻璃棒的作用:防止局部温度过高引发液滴飞溅。6洗涤的步骤:倒入蒸馏水,液面刚浸没固体,让蒸馏水自然流下,反复23次。7水银洒在桌面上,用硫粉
2、。Hg+S=HgS二:物质的分离与检验1离子检验:SO42-的检验:先加入HCl酸化,无明显现象,再加入BaCl,有白色沉淀生成,即证明有。Cl-的检验:先用HNO3酸化,再加上AgCl,有白色沉淀生成,即证明有。2粗盐提纯:略。3蒸馏:定义:分离或提纯沸点不同的液态混合物。要求:沸点差应为30度以上。图片:注意事项:一、温度计应与支管口齐平,蒸馏水时不需要。二、冷凝管中的水应下进上出。三、为防止爆沸,常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。 4萃取: 原理:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。 萃取剂的选择:一、萃取剂与原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。三、溶质与萃取剂不反应。 检漏
3、:关闭活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来,看是否漏水。第二课:一:物质的量的单位摩尔 1物质的量:一定数目粒子的集合体,符号为n。单位为摩尔,简称摩。规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同,约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,符号为NA,通常用6.02X1023mol-1表示。 2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系:n=NNA 3摩尔质量:单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。符
4、号为M,常用单位为gmol-1. 平均摩尔质量:M=m总n总 M=M1a%+M2b%(ab为体积分数) 相对密度D=12=M1M2二:气体的摩尔体积 1气体的摩尔质量:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。Vm=Vn。 阿伏伽德罗定律:再同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。同温同压V1V2=N1N2=n1n2。标况下,气体摩尔体积:M=Vm三:物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度:单位体积溶液所含溶质的物质的量。CB=nBv.计算:一、C=nv.二、C=1000wM(为gcm-1,w为溶质质量分数)。 2注意事项:容量瓶的规格:100ml,250ml,500ml,
5、1000ml。氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。 3配置:过程:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度线、温度、容积。误差分析:砝码锈蚀小、称量NaOH动作过慢小、未洗涤小、仰视小、俯视大、称NaOH时,混有NaO大、未冷却就移液大。注意事项:一、用量筒取H2SO4时,不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。第二章:化学物质及其变化第一课:物质的分类一、 简单分类法及其应用:1氧化物:酸性氧化物(与碱反应只生成一种盐和水)、碱性氧化物(与酸反应只生成一种盐和水)。2盐:正盐酸式盐(生成的阳离子除金属离子外还有氢离子)碱式盐(
6、生成的阴离子除酸根外还有氢氧根)二、 分散系及其分类:1定义:把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系,叫做分散系。2分类:分散系分为溶液、胶体、浊液。三、 胶体:1定义:分散质微粒直径在1nm100nm之间的分散系成为胶体。2常见胶体:烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体:操作:向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 四、 溶液胶体浊液粒子结构粒子分子少量分子集合体多量分子集合
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