(完整版)酸碱盐知识点总结及经典练习(DOC 8页).doc

1、酸碱盐1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条

2、件） 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水4、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (固体溶解,生成气泡)镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 (固体溶解,生成气泡) 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 (固体溶解,生成气泡) 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (固体溶解,生成气泡) 铝和稀盐酸2Al + 6HCl

3、= 2AlCl3 + 3H2 (固体溶解,生成气泡)5、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH Zn Fe二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共32分）21、按要求填写下列内容：(1).酸具有相似的性质是因为其能电离出相同的 ，碱具有相似的性质是因为其能电离出相似的 。(2).用下列四种元

4、素（O、H、Ca、S）写化学式：酸 ；碱 ；盐 。(3).上述酸与碱发生反应的化学方程式： 。22、家庭厨房中使用最多的碳酸盐是 ，使用最多的盐酸盐是 。重要建筑材料之一大理石和锅炉水垢的主要成分都是 。23、图14 是稀释浓硫酸实验的示意图。(1).写出图中a 、b 两种仪器的名称： 、 。(2).b 容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸， ）。(3).稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生： 【联系与拓展】据媒体报道，2007 年5 月有一村民在家里误将装在酒瓶中 的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为稀硫酸具有 。24、食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严

5、重影响人们的健康，有人设想：先向含有亚硝酸盐（NaNO2为例说明）的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氮气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式： ； 。三、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共16分）25、某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验： (1).取废液观察，为无色溶液； (2).取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象； (3).

6、另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。 根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有 ，（填化学式，下同）肯定不含有 ，不能确定是否含有 。26、某学生取两份A溶液做下列实验，其过程如下所示：(1).试判断：A是 ，B是 。(2).写出下列化学方程式：生成C沉淀的反应： ；生成E沉淀的反应： ；生成F沉淀的反应： 。四、分析计算题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）27、 在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：(1).当滴加

7、了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。(2).当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。(3).当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。28、把30g锌放入200g未知浓度的稀H2SO4中，反应停止后，锌有剩余，取出锌后，称溶液的质量比反应前增加了25.2g。试求：(1).原稀H2SO4的溶质质量分数；(2).反应后的溶液的主要质量分数；(3).未反应的锌的质量是多少克?参考答案一、选择题12345678910BDADDABCDA11121314151617181920DBCACDCACB二、填空题21、(1). H+、O

8、H (2). H2SO4、Ca(OH)2、CaSO4 (3). H2SO4 + Ca(OH)2= CaSO4 + 2H2O22、Na2CO3、NaCl 、CaCO323、(1)玻璃棒、量筒 (2)浓硫酸 (3)酸液飞溅 联系与拓展：腐蚀性24、.NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl NH4ClNH3+2HCl三、实验探究题25、 肯定有：H2SO4 肯定没有：FeCl3，Ba(NO3)2，NaOH，Na2CO3 不能确定：NaCl，Na2SO426、 (1)A：Ba(OH)2 B：Cu(OH)2 (2)BaCl2+AgNO3=2AgCl+Ba( NO3)22KOH+CuSO4=Cu(OH)2+K2SO4 Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2KOH四、分析计算题27、（1）4.4 （2）NaCl 、HCl （3）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g10%=7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O 106 73 117 X 7.3g y7.3g x73 106 = x=10.6g 73 1177.3g y = y=11.7g 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 11.7g + (22.3g10.6g) = 23.4g 答：略28、19.6 28.6 4g