初中化学溶液的酸碱性知识点与习题(含答案)(DOC 5页).doc

1、一、酸性溶液和碱性溶液1实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红

2、色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。2日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。3区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO

3、3、H2SO4、H2CO3等。HCl=H+Cl-；H2SO4=2H+SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。NaOH=Na+OH-；Ca(OH)2=Ca2+2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。NaCl=Na+Cl-；NH4NO3=NH4+NO3-；二、溶液的酸碱性的强弱程度1酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。2pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强 中性 碱性增强溶液的pH值与酸

4、碱性关系pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强3pH试纸的使用方法;用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和

5、酸度计（pH计）来测量。三、溶液酸碱性与生命活动的关系1人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；2胃液的pH在0.91.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。3大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.57.5之间）的土壤中生长在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。4雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中）

6、，人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。1.实验室用于测定溶液酸碱度的pH试纸(适用的变色范围在1-14之间)常见的颜色为（）A黄色 B白色 C蓝色 D红色2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0则下列说法中，不正确的是 （）A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强3.下列物质的p大于的是（ ）.食盐水 .食醋 .石灰水 .汽水4.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是 （ ）A.CO2 B.CaO C.

7、Cu(NO3)2 D.HCl5.一些食物的近似pH如下：葡萄3.54.5；苹果2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。其中显碱性的一种食物是 （ ）A鸡蛋清 B牛奶 C苹果 D葡萄6.以下是一些食物的近似pH值：苹果 3.34.5 鸡蛋清 7.68.0 番茄4.04.4 玉米粥 6.88.0 柑橘汁3.44.2, 胃酸过多的人宜经常食用的是 （ ）A B C D7.用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，测得的结果与食醋实际的pH比较 （ ）A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较8.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生

8、苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 （ ）A纯碱溶液 B食醋 C食盐水 D自来水9.某环保部门取下降的雨水测定（正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH则不于5.6），其中含有亚硫酸(H2SO3)，该酸不稳定，易发生如下反应：2H2SO3+O2=2H2SO4(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)。每隔一段时间测定收集的雨水的pH如下：测定时间/分钟01245pH4.734.624.564.554.55下列说法不正确的是 （ ）A主要是因为雨水中的成份发生变化，溶液pH发生变化B雨水酸性逐渐减弱C酸雨可腐蚀某些金属制品D酸雨是空气受污染造成的10.测

9、定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以下图示，下列说法正确的是 （ ）A.肥皂水是中性物质 B.草木灰可改良碱性土壤C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味 D.橘子汁能使酚酞试液变红11.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是 （ ）时间/t0pH7时间/t0pH7时间/t0pH7时间/t0pH7A B C D12.一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米PH2.93.33.54.56.36.66.88.0（1）苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是_；（2）人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用的食物是_；（3）鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，其原因是（用化学方程式表示）_。现今，许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3，请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙_ _ _。答案ADCCA BBAAC B _苹果 玉米 CaCO3+HCL=H2O+CO2+ CaCL氢氧化铝显碱性，同样会对胃有刺激作用