初三化学知识点总结归纳填空(可编辑修改word版)(DOC 19页).docx

1、第 1 单元 走进化学世界4、蜡烛燃烧实验（）（1） 火焰：、（最明亮）、（温度最高）（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论： （3） 检验产物H2O： CO2： （4） 熄灭后：有白烟（为 ），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器、烧瓶、 可以直接加热的仪器是、燃烧匙只能间接加热的仪器是、（垫受热均匀） 不可加热的仪器、 （二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到。（三）

2、称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到。） 注意点：（1）先调整零点（2） 称量物和砝码的位置为“”。（3） 称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张 的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的（如小烧杯、表面皿）中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，。（2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于 1/4。（3）

3、 酒精灯的火焰分为三层，。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 瓶中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 ），2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在。

4、“三不”：任何药品不能用、或直接用（如需嗅闻气体的气味，应）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用或块状及条状药品：用夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 （以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（三）物质

5、的加热（1） 加热固体时，试管口应，试管受热时先，再集中加热。（2） 加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠” “一贴”：“二低”：（1）（2） “三靠”：（1）漏斗下端的管口 （2） 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端 （3） 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: （五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 （作用：）（2） 当液体接近蒸干（或）时停止加热，利用余热将

6、剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3） 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， 第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分体积分数（1） 空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：选择 b、装置要求：气密性良好c、现象：有，广口瓶内液面上升 d、结论： e、探究： 液面上升小于 1/5 原因：， 能否用碳、硫代替红磷？原因：，不能产生压强差（2） 空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体、和烟尘等。

7、（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4 等） 酸雨（NO2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：， (2)氧气与下列物质反应现象物质现象注意方程式空气中氧气中碳在空气中 在氧气中，产生使的气体磷产生 硫在空气中 而在氧气中发出，产生气体在集气瓶底部放少量水，作用， 能否换成细砂？ 镁发出，放出热量，生成白色固体铁不燃烧 ，生成 在集气瓶底部放少量水或细砂，作用 (3)氧气的制备:工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的不同） 实验室制氧气原理123 （4） 气体制取与收集装置的选择发生装置：、收集装置：根

8、据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查装定点收移熄b、注意点试管口：防止 药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约处导管应稍露出：便于气体排出试管口应放：防止 排水法收集时，待（刚开始排出的是）实验结束时，先移再：防止用排空气法收集气体时，导管 （6） 氧气的验满：用放在 检验：用伸入 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。（） 催化剂在化学反应中所起的作用叫。8、常见气体的用途：氧气：（如潜水、医疗急救）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：（化性不活泼）、重

9、要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（、Kr、Xe 等的总称）： 保护气、（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：二氧化碳： 氢气：将气体点燃，用 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化： 缓慢氧化：、食物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都 第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1） 电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类- C.加入硫酸或氢氧化钠的目的 D.方程式： 产生位置负极正极体积比质量比F.检验：O2-出气口置 H2-出气口置 （2） 结论： 。一个水分子是由和。化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H2O，你能

10、读到的信息化学式的含义H2O表示一种物质 表示这种物质的组成 表示这种物质的一个分子 表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质（1） 通电分解 （2） 水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3） 水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 、 、 、 （均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2） 硬水与软水A.定义硬水是含有较多、化合物的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：用，有或泡沫较少的是硬水，的是软水C硬水软化的方法：、 D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；

11、锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。、其他（） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（）水的吸收：常用、固体。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（ ）；难溶于水（ ） 收集方法2、化学性质：（） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）原理点燃前，要（方法？） 现象：发出，放出热量，有水珠产生（） 还原性（用途：冶炼金属） 原理 现象：，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质、） 、氢气的实验室制法原理： 不可用浓盐酸的原因；、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是 原子是。性质体积小、质量小

12、；不断运动；有间隙联系分子是由构成的。分子、原子都是。区别化学变化中，。化学反应的实质：在化学反应中 四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成构成第四单元 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2） 在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3） 原子的质量主要集中在 原子核上（4）三决定决定元素化学性质 最外层电子数（4） 相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量 原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）2、元素（1）

13、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3 组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2） 表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法： b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如 Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如 3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1） 表

14、示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带 3 个单位正电荷（2） 离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3） 与原子的区别与联系粒子的种类 原子 离子阳离子 阴离子区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜）（4） 银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5） 铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金

15、属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金 钛镍合金备注 不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质

16、1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除 K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1） 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生

17、成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2（2） 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1） 铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2） 防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3） 铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁

18、锈应及时除去。作者：Lovegood 和 luna 0 位粉丝 2007-2-23 11:37 回复此发言9【分享】九年级化学知识点大全（4） 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液（2） 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色FeSO4

19、 为浅绿色Fe2(SO4)3 为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂（1） 概念：（2） 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3） 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4） 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不

20、一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5） 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3 溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解溶解没有明显热现象：如 NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1） 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2） 溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl或在 20时，NaCl

21、 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克（3） 影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2（4） 溶解度曲线例：（1）t3时 A 的溶解度为80g（2）P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同（3）N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发溶剂的方法使它变为饱和（4） t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA（5） 从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶 的方法获取晶体

22、。（6） 从 A 溶解度是80g。（7） t2 时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8） 除去 A 中的泥沙用 过滤 法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用 结晶 法2、气体的溶解度（1） 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。（2） 影响因素：气体的性质温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶

23、剂，如 NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如 KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1） 用固体配制：步骤：计算、称量、溶解仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2） 用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒13 回复：【分享】九年级化学知识点大全（空气，氧气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成， 同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约 1/5

24、体积。若测得水面上升小于 1/5 体积的原因可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为、其它气体和杂质为 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是 SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度

25、达到着火点灭火的方法：隔绝空气 温度降低到着火点以下燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：支持燃烧 供给呼吸氧气的化学性质（黑色）C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。化学方程式为：（淡黄色）S 和 O2 反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体 SO2。化学方程式为：（红色或白色）P 和 O2 反应的现象

26、是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：（银白色）Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：（银白色）Fe 和 O2 反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式： 一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式： 甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式： 酒精的燃烧（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4，人体含水约占人体质量的 2/3。淡水资源却不充裕，地面

27、淡水量还不到总水量的 1%而且分布很不均匀。2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气，生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：加强对水质的监测，工业“三废”要经过处理后再排放， 农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式： 5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀 H2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们

28、可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。（碳和碳的氧化物）1、常见的碳的单质有 和 ，以及 C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 活性炭和木炭具有很强的能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。化学性质：在常温下碳的化学性质 可燃性：木炭在氧气中燃烧。当氧气充足时，其反应方程式为： 当氧气不充足时，其反应方程式为： 还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为 现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为 高温条件下碳还原

29、二氧化碳生成一氧化碳 2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化学性质： （1）通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。（2） 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)；加热又变为 色，因为碳酸 H2CO3 不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式。（3） 跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定 CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) 现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) 3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。化学性质 可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式) 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）(写方程式) 现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的