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1、中考九年级化学第九章知识点总结第一节 溶液的形成1.溶液l定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l基本特征均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。n溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。l溶质由两部分组成溶剂和溶质。n溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n常见的溶剂有水、酒精、汽油。n溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n溶液、溶质、溶剂的质量关系：

2、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）n区分溶剂和溶质u固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。l溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。l水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2.悬浊液、乳浊液与乳化作用l悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的

3、混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。l乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。l悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。l洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。l用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3.溶解时的吸热或放热现象l扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。l水合过程溶质的分子（

4、或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。l如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）l如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）l氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。l氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。第二节 溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液l定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质

5、量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊

6、”。l浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l混合物的分离和提纯n分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）n后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出

7、的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。2.固体的溶解度l定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。800t1t2t3Nt/s/gPABCl四要素：n温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n溶剂的质量是100g。n固体在溶解在溶液中，必须达到饱

8、和状态。n溶解度的单位通常是g。l影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。l溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）nt3时A的溶解度为 80g 。nP点的的含义是： 在该温度时，A和C的溶解度相同 。nN点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液

9、，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。nt1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 。n从A溶液中获取A晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。nt2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。n除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与少量B的混合物，用 结晶 法。l氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝

10、酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。l氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。3.气体的溶解度l定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。l气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。第三节 溶质的质量分数l牢记下面的公式：l使用该公式时的注意事项：n溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）n溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。n上下的单位要统一

11、。ll氯化钠溶液的质量分数为16%，“16%”的意义：每100份质量的氯化钠溶液中含16份质量的氯化钠。l配制一定溶质质量分数的溶液n用固体配制溶液u仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。n用浓溶液稀释u仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。u步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。n标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。l溶液的稀释计算n稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。n依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。n关系式 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数%浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质

12、量）稀释后溶液质量分数% 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数%（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数l溶液的混合计算n依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。l已知的问题 如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。 量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。l有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中，恰好完全反应，求：

13、 原盐酸溶液中溶质的质量分数。 反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：设参加反应的HCl的质量为x，生成的FeCl2的质量为y，生成H2的质量为z。 盐酸溶液中溶质的质量分数为 反应后所得溶液中溶质的质量分数为答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。【注意事项】 铁片放入盐酸中，发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁，而是氯化亚铁。 不要设“盐酸的质量为x”，因为盐酸是混合物，而溶解到盐酸中的氯化氢才是纯净物。 在第二题中，反应后溶液的质量一般通过质量守恒定律来计算。二、中考化学推断题2如图，物质王国中的AF及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中AF分别

14、是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。（1）搭桥：规则是AF搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应（所涉及反应均为初中常见化学反应）。已知E的俗名叫熟石灰。E的化学式是_，写出E的一种用途_；A与B反应的基本类型是_；C与D反应的化学方程式是_。（2）过桥：若AF分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是_。【答案】Ca（OH）2 改良酸性土壤 置换反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O H2O 【解析】【分析】AF分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种，已知E的俗名叫熟石灰，因此E是氢氧化钙；与氢氧化钙反应

15、的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳，并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应，因此F是二氧化碳；D是碳酸钠，C是盐酸，B是氧化铜，A是氢气。【详解】（1）E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，氢氧化钙的用途是：改良酸性土壤、做建筑材料等；氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O； （2）AF中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应，均能转化成X，所以X能成功过桥。盐酸跟金属氧化物反应能生成水，氢气燃烧能生成水，氧化铜跟酸或氢气反应能生成水，氢氧化钙能与酸反应生成水，碳酸钠与酸反应能生成水，二氧化碳能与碱

16、反应生成水。所以物质X为水。3A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E的固体俗称干冰、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应图中“一”表示两端物质间能发生反应，“”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：D_ E_（2）写出下列反应的化学方程式：_ _【答案】CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 【解析】【详解】（1）A、B、C、D、E是初中常见的五种物质，E的固体俗称干冰，所以E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应

17、有红色物质生成，、的反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，所以D是氧化铜，C是碳，A是碳酸钠，B是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以D是CuO，E是CO2；（2）反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；反应是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。4AE是初中常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（图中“”表示能相互反应，“”表示转化关系）。其中E是铁锈的主要成分。A与B能发生中和反应，B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀。（1）A属于_（填“酸”或“碱”或“盐”

18、）；请写出A的一种用途：_；（2）从DE是个复杂的转化过程，需要的条件是：_；（3）写出B与C反应的化学方程式：_；（4）A与D的反应是属于_（填“基本反应类型”）。【答案】酸 金属除锈 潮湿空气（或与氧气和水同时接触） Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2 置换反应 【解析】【详解】AE 是初中常见的不同类别的物质，E是铁锈的主要成分，所以E是氧化铁，D和氧化铁可以互相转化，所以D是铁； B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，蓝色沉淀是Cu(OH)2，必然另一种沉淀是盐沉淀，同时生成两种沉淀且有Cu(OH)2生成的只有硫酸铜和氢氧化钡，而A与B能发生中和反应，所以B是碱

19、，是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸，而且会转化成硫酸铜，所以A是硫酸；经过验证，推导正确，A的一种用途是：金属除锈。DE是铁生锈，需要的条件是：潮湿空气（或与氧气和水同时接触）。B与C的反应是氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学方程式：Ba(OH)2+CuSO4BaSO4+Cu(OH)2。A与D的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。【点睛】本题是一道有一定难度的推断题，突破口是其中E是铁锈的主要成分，得出E是氧化铁，推出D是铁；A与B能发生中和反应，所以A与B中一种是酸，一种是碱，而B与C反应有两种沉淀生成且有一种是蓝色沉淀，初中阶段只有硫酸铜和氢氧化钡反应才符

20、合这样的特征，综合分析就可得出B是氢氧化钡，C是硫酸铜，A是酸。然后依次推出其他物质。5如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式。酸_，碱_。（2）写出图中反应和的化学方程式。_；_。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）_；_。【答案】 （答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可） 【解析】【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；(2)硫

21、酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。和的化学方程式为 (4). (4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。6如图中的AK分别代表初中化学中的常见物质。已知：A和C的组成元素相同，G的

22、浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；K为蓝色不溶物。图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。请回答下列问题：（1）I的化学式为_，K的化学式为_（2）写反应的化学方程式：_；所属基本反应类型为_；（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：_；（4）写出防止金属J锈蚀的方法：_；【答案】CuSO4 Cu（OH）2 Fe+CuSO4Cu+FeSO4 置换反应 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 刷油漆等 【解析】【分析】A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；由过氧化氢在二氧化锰的

23、催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。【详解】（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为；K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为。（2）反应，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在

24、加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。【点睛】G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。7在一次化学课堂活动中，老师设计了如图所示的游戏，要求五位同学分别佩戴下列铭牌：铝、氧气、二氧化碳、硫酸铜、氢氧化钠，以最快的速度找到自己的位置（图中“一”表示相的两位置代表的“同学”能发生化学反应，“”表示两位置代表的“同学存在转化关系）。其中A的溶液显蓝色，D的固体可用于人工降雨。请回答下列问题：（1）D的化学式为_。（2）

25、写出C的一种用途：_。（3）A-E反应的化学方程式为_。（4）下列四位佩戴铭牌的同学为候选人员按游戏规则，只有一人能从原五位同学中找到替代对象完成游戏，这位同学佩戴的铭牌是_（填序号）。 银 一氧化碳 盐酸 氯化钠【答案】CO2 供给呼吸 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 【解析】【分析】A的溶液显蓝色，所以A是硫酸铜，D的固体可用于人工降雨，所以D是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是氧气，B会与C反应，所以B是铝，E是氢氧化钠，经过验证，推导正确。【详解】（1）D是二氧化碳，其化学式为CO2；（2）C是氧气，氧气的一种用途是：供给呼吸；（3）A-E的反应是硫酸铜和氢氧

26、化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4；（4）因为银和氯化钠不能和这五种物质中的任何物质反应，而一氧化碳也只能转化为二氧化碳，不能跟其他物质反应，所以只有盐酸符合要求，盐酸代替硫酸铜会与氢氧化钠和铝反应，所以这位同学佩戴的铭牌是。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。8AE均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。图中“-”表示相连的物质之可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质（

27、部分反应物、生成物及反应条件已略去），已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分；C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于碱：E属于盐。（1）则C的化学式为_。（2）A与B反应的化学方程式为_。（3）E转化为D的化学方程式为_。【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 【解析】【分析】根据“AE均为初中化学常见的物质“，”A是目前世界上年产量最高的金属“，则A是铁；根据“B是胃酸的主要成分”，则B为稀盐酸；根据“C水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液”，则C为硫酸铜溶液；根据“D属于碱：E属于盐”，结合图框，则

28、推测D可能为氢氧化钠，E可能为碳酸钠溶液，代入检验，符合题意。【详解】（1）根据分析，则C的化学式为CuSO4。（2）A与B反应，即铁与稀盐酸反应，故反应的化学方程式为Fe+2HClFeCl2+H2。（3）E转化为D，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。故答案为：CuSO4；Fe+2HClFeCl2+H2；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。【点睛】本题为框图型物质推断题，完成此类题目，可以依据题干提供的信息，结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式。【参考答案】*试卷处理标记，请不要删除一、选择题二、中考化学推断题