高考过关知识点4铝三角的转化关系及图像分析(DOC 6页).doc

1、高考过关知识点4“铝三角”的转化关系及图像分析命题点1“铝三角”转化与应用1Al3、Al(OH)3、Al(OH)4之间的转化关系2“铝三角”转化的应用(1)判断离子共存问题：Al3与OH及Al(OH)4、CO、S2等弱酸根阴离子；Al(OH)4与H、HCO以及弱碱阳离子Al3、Fe3等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。(2)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。对点训练1(2017青岛模拟)下列说法不正确的是()A铝箔插入稀硝酸中，无现象，

2、说明铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B. 如右图所示，中为AlCl3溶液，中为浓氨水，中有白色沉淀生成CAl2O3NaAl(OH)4(aq) Al(OH)3DAlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：A铝与稀HNO3发生反应有NO生成，不能形成氧化膜，A不正确；浓氨水挥发出的NH3被AlCl3溶液吸收生成白色沉淀Al(OH)3，B正确；Al2O3为两性氧化物与NaOH反应生成NaAl(OH)4，NaAl(OH)4溶液遇CO2生成Al(OH)3，C正确；当n(NaOH)n(AlCl3)3时，恰好生成Al(OH)3，当n(NaOH)n(AlCl3)4时，恰好生成NaAl(OH)4，D

3、正确。对点训练2(2017西安名校三检)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是()A当溶液中有Al3生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H、Mg2B当溶液中有Al3生成时，溶液中一定存在：H、SO；可能存在Mg2C当溶液中有Al(OH)4生成时，溶液中一定存在：OH、Ba2、NOD当溶液中有Al(OH)4生成时，溶液中可能存在：OH、Ba2、NO、SOB据题意，一定不含有Cu2、HCO。当溶液中有Al3生成时，原溶液中含有H，不含有NO(产生的气体为NO)、SO、OH，据电中性原理知其

4、中必定含有SO，于是不能存在Ba2、Ag，可能含有Mg2，A项错误，B项正确；当溶液中有Al(OH)4生成时，原溶液含有OH，肯定没有H、Ag、Mg2，据电中性原理知其中必定含有Ba2，于是不可能含有SO、SO，可能含有NO，C、D项错误。对点训练3下列各组物质，只用试管和胶头滴管就可鉴别的是_(填序号)。Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液NaAl(OH)4溶液与稀盐酸AlCl3溶液与氨水NaHCO3溶液与稀H2SO4Na2CO3溶液与稀盐酸Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液答案命题点2氢氧化铝沉淀图像分析与计算1四个基本图像(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中

5、逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作四羟基合铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加四羟基合铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失无沉淀出现沉淀渐多最多沉淀不消失2.四个拓展图像(1)向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAl(OH)4溶液至过量，图像如图1所示。(2)向NaAl(OH)4溶液中逐滴滴入AlCl3溶液或通入CO2至过量，图像如图2所示。图1 图2(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所

6、得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量，图像如图3所示。(4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等)，沉淀图像如图4所示。图3图4【注】领悟2个数量关系沉淀Al3所需n(OH)与Al(OH)3溶解所需n(OH)的比为31。Al(OH)3溶解所需n(OH)nAl(OH)3。对点训练4(2017长春模拟)在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是() AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3B开始无沉淀

7、，说明含有H，后来沉淀部分溶解，说明含有Al3和Mg2。对点训练5(2017廊坊模拟)将足量的SO3不断加入KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图像是() D将SO3逐渐加入混合溶液中，SO3H2O=H2SO4，生成的H2SO4电离出SO和H，首先同时发生反应HOH=H2O和Ba2SO=BaSO4，故一开始有沉淀生成；当Ba2消耗尽时只发生反应HOH=H2O，此时没有沉淀生成；当OH消耗尽时，发生反应Al(OH)4H=Al(OH)3H2O或HAl(OH)4=Al(OH)3H2O，此时又有沉淀生成；当Al(OH)4消耗尽

8、时，发生反应Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3沉淀溶解，但生成的BaSO4沉淀不能溶解，故最后还有沉淀剩余。对点训练6(2017黄冈高三检测)某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子CO、SiO、Al(OH)4、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为_，ab段反

9、应的离子方程式为_。解析溶液为无色，说明溶液X中不含Fe3；若Y为盐酸，由图像的特点判断溶液X中一定含有Al(OH)4、SiO、CO，其中Oa段发生的反应为Al(OH)4H=Al(OH)3H2O或AlOHH2O=Al(OH)3，SiO2H=H2SiO3，故转化为沉淀的离子为SiO、Al(OH)4；ab段发生的反应为COH=HCO，HCOH=H2OCO2，但仅有CO来源于X溶液；bc段发生的反应为Al(OH)33H=Al33H2O。若Y为NaOH溶液，由图像特点判断溶液中一定含有Mg2、Al3、NH。其中Oa段发生反应为Al33OH=Al(OH)3，Mg22OH=Mg(OH)2；ab段发生的反应为NHOH=NH3H2O；bc段发生的反应为Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O；n(Al3)n(Mg2)n(NH)1(413)2214。答案(1)SiO、Al(OH)4或AlOCOAl(OH)33H=Al33H2O(2)Al3、Mg2、NH214NHOH=NH3H2O