金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典(DOC 10页).doc

1、金属和金属材料知识点梳理及经典练习(超详细)经典一、金属和金属材料选择题1取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。下列说法错误的是( )A固体中只有Ag时，滤液一定呈蓝色B固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色C固体中一定有Ag,滤液中可能有AgNO3D固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg(NO3)2【答案】B【解析】镁比铜活泼，铜比银活泼。取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤，得到固体和滤液。A、固体中只有Ag时，镁质量不足，没有与硝酸铜反应，滤液一定呈蓝色，硝酸铜溶液呈蓝色，故A正确；B、固体中有Cu和Ag时

2、，滤液不一定呈无色，只有镁质量充足时，滤液一定呈无色，故B错误；C、固体中一定有Ag，滤液中可能有AgNO3，如果镁质量比较少时，滤液中有AgNO3 是完全有可能的，故C正确；D、固体中可能有Cu，滤液中一定有Mg(NO3)2，这是由镁的质量决定的，故D正确。点睛物质发生化学反应后生成物的成分组成要成分考虑到反应物的质量以及是否过量，不足或恰好完全反应。2下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）A向一定量的稀硫酸中加入锌粒B向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一定

3、量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。3化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）AR+MgSO

4、4=RSO4+MgBR+CuSO4=RSO4+CuCR+H2SO4=RSO4+H2D2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性RH；由R+2HCl2=RCl2+H2可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即ZnR。A、由于金属活动性MgZnR，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性RHCu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性RH， R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4

5、+H2，正确；D、由于金属活动性AlZnR，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。4下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（ ）AAgClBCuCl2CFeCl3DAlCl3【答案】D【解析】A、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；C、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；D、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；故选D5下列家庭小实验中，铁钉被

6、腐蚀速度最慢的是( )A B C D【答案】B【解析】A、该试管中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；B、该试管中铁钉浸泡在植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；C、白醋能与铁反应，会加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；D、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的B试管中的铁钉。故选B。点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。6有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化则X、Y、

7、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）AZYXBYXZCXYZDXZY【答案】B【解析】试题分析：有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，说明Y的活动性大于X；若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化，说明X的活动性大于Z。故选B考点：金属的活动性7下列含金属元素的物质是（ ）AH2SO4 BAl2O3 CNO2 DP2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；

8、D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。故选B。8向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）ABCD【答案】D【解析】【分析】【详解】A、稀硫酸为酸性溶液，开始时其pH小于7，反应后溶液呈中性，故A错误；B、烧杯中有稀硫酸，所以开始质量不能为零，故B错误；C、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成氢气，直至将稀硫酸消耗完全，生成氢气的质量不再改变，起点应从零点开始，故C错误；D、加入锌粉之后，锌和稀硫酸马上开始反应生成硫酸锌，直至将稀硫酸消耗完全，生成硫酸锌的质量不再改变，故D正确。故选D。9对甲、乙、丙三种金

9、属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A甲丙乙B丙乙甲C甲乙丙D丙甲乙【答案】A【解析】取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属

10、活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是XZY；故选A【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来10为比较A、B、C三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是（）AACBBABCCCABDBCA【答案】B【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。【详解】A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺

11、序是ABC；故选B11现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（）A金属活动性：乙甲丙B生成氢气的质量：甲乙丙C相对原子质量：乙丙甲D消耗硫酸的质量：甲乙丙【答案】C【解析】根据所学知识和题中信息知，A、金属活动性：乙甲丙，等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，越活泼反应越快，故A正确；B、生成氢气的质量：甲乙丙，故B正确；C、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，说明金属均已全部反应完，甲、乙

12、、丙在生成物中化合价均为+2价，生成氢气质量是甲乙丙，则相对原子质量是甲乙丙，故C错误；D、消耗硫酸的质量：甲乙丙，氢来源于酸，产生的氢气质量越多，消耗硫酸的质量越多，故D正确。12某同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定能达到实验目的是（）A将锌粒、铜片分别加入到FeSO4溶液中B将锌粒、铜片分别加入到ZnSO4溶液中C将锌粒分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中D将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫酸亚铁溶液反应，在锌的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁

13、溶液反应，从而证明了三种金属的活动性顺序：锌铁铜，故A正确；B、在金属活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液反应，只能证明锌的活动性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故B不正确；C、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故C不正确；D、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反应，只能证明铜的活动性最弱，故D不正确。故选A。13“金银铜铁锡”俗称

14、五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（ ）A铁B银C金D铜【答案】C【解析】【分析】【详解】根据金属活动性顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金），越靠前的金属化学性质就越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活泼，活动性就越弱，故选C。14芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是( )A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应【答案】C【解析】【分析】【详解】由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应反应物是一种单质和一种化合物，生成物也一种单

15、质和一种化合物，符合置换反应的定义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义，所以是置换反应。故选C。15能验证 Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的一组试剂是AZn、Ag、CuSO4溶液BZn、Cu、Ag、H2SO4溶液CCu、Ag、ZnSO4溶液DAg、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】A、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，能验证金属活动性顺序；B、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；C、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；D、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活

16、动性；故选A。16探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（ ）AMg、Cu、FeSO4溶液BMg、Fe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、MgSO4溶液DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液【答案】C【解析】试题分析：探究金属的活动性可利用的原理：1、金属与酸反应，根据是否能与酸反应以及与酸反应的激烈程度来判断活动性的强弱，2、金属与盐溶液反应，根据是否能反应来判断金属活动性的强弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根据Mg 能与FeS04溶液反应，而铜不会，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，B、 Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根据Mg、Fe都能与稀硫酸，而且反应的激烈程度

17、不同，Cu不会与稀硫酸反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不会与MgS04溶液反应，故无法判断，错误，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根据Fe不会与MgSO4溶液反应，能与CuSO4溶液反应，可以判断三种金属的活动性强弱，正确，故选C考点：金属活动性顺序的探究17下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )A分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓

18、度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。故选C。点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。18实验

19、室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（ ）A实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D为了减少空气污染，应增加尾气处理装置【答案】C【解析】【分析】【详解】A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，选项A正确；B、根据题意可知该反应也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管中红色

20、的氧化铁粉末变成黑色，产物不一定是铁，选项B正确；C、反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁生成，也可能生成的是四氧化三铁或氧化亚铁，选项C错误；D、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项D正确。故选C。19向AgNO3溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（ ）A向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D滤液中一定含有Cu（ NO3）2，一定

21、不含AgNO3，不一定含有Al（NO3）3【答案】C【解析】试题分析：A、由于没有铝，所以向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生，故A错误；B、由于硝酸银不一定完全被反应，因此只有当硝酸银有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，一定有沉淀产生，故B错误；C、根据分析铝和铜都与硝酸银发生了置换反应，故滤渣中一定含有Ag故C正确；D、由上述分析可知，滤液中一定含有Cu（NO3）2、Al（NO3）3，可能含有AgNO3故D错误。考点：本题考查金属活动性顺序及其应用。2060g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体则反应产生的氢气质量为（ ）A4.0gB3.9gC3.0gD2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算