高考化学二轮复习课件：专题9水溶液中的离子平衡.ppt

1、高考二轮专题复习与测试高考二轮专题复习与测试化学化学随堂讲义随堂讲义第一部分知识复习专题第一部分知识复习专题专题九水溶液中的离子平衡专题九水溶液中的离子平衡 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示考纲展示考纲展示近年考题呈现形式近年考题呈现形式1.了解电离、电解质、强电了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。解质和弱电解质的概念。2了解并能表示弱电解质了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。在水溶液中的电离平衡。3了解水的电离和水的离了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液子积常数。了解溶液pH值值的定义的定义，能进行溶液能进行溶液pH值值的简单计算。的简单计算。4了解盐类水解的原理了

2、解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主能说明影响盐类水解的主要因素要因素，认识盐类水解在认识盐类水解在生产、生活中的应用。生产、生活中的应用。5理解难溶电解质的沉淀理解难溶电解质的沉淀溶解平衡溶解平衡，能运用溶度积能运用溶度积常数常数(Ksp)进行简单计算。进行简单计算。选择题考查角度：选择题考查角度：1弱电解质的电离平衡及影响因素。弱电解质的电离平衡及影响因素。2水的电离水的电离，溶液的酸碱性溶液的酸碱性，pH值的简单计值的简单计算。算。3酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。4盐类水解的应用盐类水解的应用，离子浓度大小的比较。离子浓度大小的比较。5沉淀溶解平衡的应用等。沉淀溶解平衡的应用等。6以图

3、像题考查强弱电解质的判断以图像题考查强弱电解质的判断，离子浓度离子浓度的比较的比较，溶度积常数的应用等。溶度积常数的应用等。非选择题考查角度：非选择题考查角度：1以酸碱中和滴定的实验为依托以酸碱中和滴定的实验为依托，进行有关的进行有关的定量计算。定量计算。2与化工生产流程相结合与化工生产流程相结合，考查盐类水解、沉考查盐类水解、沉淀溶解平衡与其他平衡融合应用。淀溶解平衡与其他平衡融合应用。3利用化学平衡的观点分析弱电解质的电离平利用化学平衡的观点分析弱电解质的电离平衡移动。衡移动。4电离理论与元素及化合物结合考查。电离理论与元素及化合物结合考查。栏目链接 栏目链接H H 核核 心心自自 查查1

4、 N H3 H2O 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为_，其电离常数表达式为其电离常数表达式为_。只改变下列一种条件：只改变下列一种条件：升高温度升高温度加水稀释加水稀释加少量加少量NaOH(s)通少量通少量HCl(g)加入加入NH4Cl(s)加入加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是其中能实现下列要求的是(填序号填序号)：(1)使电离平衡正向移动的有使电离平衡正向移动的有_；栏目链接H H 核核 心心自自 查查(2)使使c(NH4)减小的有减小的有_；(3)使使c(H)增大的有增大的有_；(4)使平衡常数使平衡常数Kb增大的有增

5、大的有_。2有下列几种物质：有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题按要求回答问题(填序号填序号)：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的同浓度的的溶液中的溶液中c(NH4)由大到小的顺序由大到小的顺序是是_。栏目链接H H 核核 心心自自 查查(3)常温下，同浓度常温下，同浓度溶液，溶液，pH由小到大的顺由小到大的顺序是序是_。(4)N a H C O3溶 液 显 碱 性 的 原 因 是溶 液 显 碱 性 的 原 因 是_。7，则说明则说明HA为弱酸。为弱酸

6、。(2)配制一定物质的量浓度的配制一定物质的量浓度的HA溶液溶液(如：如：0.01 molL1)，测其，测其pH，若，若pH2，则说明，则说明HA为弱酸。为弱酸。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示等物质的量浓度的盐等物质的量浓度的盐酸酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)pH或物质的量浓度或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：物质的量浓度：abab水的电离程度水的电离程度a c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等体积溶液中等体积溶液中和和NaOH的量的量abab相同相同等体积溶液与过量活等体积溶液与过量活泼金属产生泼金属产生H2的量的量相同相同

7、a1，证明证明HX是弱酸是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，溶液混合，若混合溶液若混合溶液pH7，证明证明HX是弱酸是弱酸B 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示D在相同条件下，对在相同条件下，对0.1 molL1的盐酸和的盐酸和0.1 molL1的的HX溶液进行导电性实验，若溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸为弱酸 栏目链接解析解析K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)易溶于水的电解质不一定是强电解质易溶于水的电解质不一定是强电解质，如

8、如HF、CH3COOH。难溶于水的电解质不一定是弱电解质。难溶于水的电解质不一定是弱电解质，如如CaCO3、BaSO4。(2)将弱电解质溶液加水稀释时将弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向弱电解电离平衡向弱电解质电离的方向移动。此时质电离的方向移动。此时，溶液中的离子数目增多溶液中的离子数目增多，但电但电解质的分子数减少解质的分子数减少，离子浓度减小离子浓度减小，溶液的导电性降低。溶液的导电性降低。还要注意水的离子积与稀溶液浓度无关还要注意水的离子积与稀溶液浓度无关，在一定温度下是在一定温度下是常数常数，所以如在所以如在CH3COOH溶液中加水稀释时溶液中加水稀释时，c(H)减减小小，但但c(O

9、H)会增大。会增大。(3)电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的电解质溶液的导电性与电解质的强弱没有必然的关系关系，强电解质的溶液导电能力未必强。强电解质的溶液导电能力未必强。栏目链接高频考点高频考点2 溶液酸碱性及溶液酸碱性及pH的计算的计算u要点整合要点整合K K课标考课标考纲纲 展展 示示1水电离出的水电离出的c(H)或或c(OH)的计算的计算(25 时时)。(1)中性溶液。中性溶液。c(H)c(OH)1.0107 molL1。(2)溶质为酸的溶液。溶质为酸的溶液。H来源于酸电离和水电离，而来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水。如只来源于水。如计算计算pH2的盐酸中水电离出的的盐酸

10、中水电离出的c(H)：方法是先求出溶：方法是先求出溶液中的液中的c(OH)1012 molL1，即水电离出的，即水电离出的c(H)c(OH)1012molL1。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示(3)溶质为碱的溶液。溶质为碱的溶液。OH来源于碱电离和水电离，而来源于碱电离和水电离，而H只来源于水。如只来源于水。如pH12的的NaOH溶液中，溶液中，c(H)1012 molL1，即水电，即水电离产生的离产生的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。水解呈酸性或碱性的盐溶液。H和和OH均由水电离产生。如均由水电离产生。如pH2的的NH4Cl溶液溶液中由水电离

11、出的中由水电离出的c(H)102 molL1c(OH)1012 molL1是因为部分是因为部分OH与部分与部分NH4结合了结合了；pH12的的Na2CO3溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的c(OH)102 molL1。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示2判断溶液的判断溶液的pH。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示例例2(2013上海卷上海卷)374、22.1 Mpa以上的超临以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的界水具有很强的溶解

12、有机物的能力，并含有较多的H和和OH，由此可知超临界水，由此可知超临界水()A显中性，显中性，pH等于等于7B表现出非极性溶剂的特性表现出非极性溶剂的特性C显酸性，显酸性，pH小于小于7D表现出极性溶剂的特性表现出极性溶剂的特性 栏目链接解析解析答案答案B 虽然超临界水含有较多的虽然超临界水含有较多的H和和OH，但，但c(H)c(OH)，所以呈中性；根据相似相溶原理知所以呈中性；根据相似相溶原理知，超临超临界水试验非极性溶剂。界水试验非极性溶剂。K K课标考课标考纲纲 展展 示示考点考点：离子积常数；相似相溶原理及其应用。离子积常数；相似相溶原理及其应用。栏目链接u针对训练针对训练K K课标考

13、课标考纲纲 展展 示示2(2014上海卷上海卷)(双选双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛室温下，甲、乙两烧杯均盛有有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积：溶液的体积：10V甲甲V乙乙B.水电离出的水电离出的OH浓度：浓度：10c(OH)甲甲 c(OH)乙乙C.若分别用等浓度的若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶溶液完全中和，所得溶液的液的pH：甲：甲乙乙D.若分别与若分别与5 mL pH11的的NaOH溶液反应，所得溶溶液反应，所得溶液的液

14、的pH：甲：甲乙乙AD 栏目链接解析解析K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)计算溶液的计算溶液的pH时时，常见错误是直接应用溶液中常见错误是直接应用溶液中c(H)来求解来求解，忽略溶液中当忽略溶液中当c(OH)c(H)时时，OH对水对水电离平衡的影响。还应注意是否为常温，电离平衡的影响。还应注意是否为常温，Kw是否为是否为1.01014。(2)在溶液混合与稀释的在溶液混合与稀释的pH计算中计算中，往往因分不清次往往因分不清次要、主要因素而导致计算失误要、主要因素而导致计算失误，这主要

15、是因忽略溶液中这主要是因忽略溶液中OH或或H的来源以及条件变化而致。的来源以及条件变化而致。由于水的电离是很微弱的由于水的电离是很微弱的，在酸溶液中在酸溶液中H绝大部分绝大部分来自酸的电离来自酸的电离，只有只有OH全部来自于水全部来自于水，此时由水电离产此时由水电离产生的生的c(H)等于该溶液中的等于该溶液中的c(OH)；栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示而在碱溶液中而在碱溶液中，H全部来自于水的电离全部来自于水的电离，此时水电此时水电离产生的离产生的c(H)就是溶液中的就是溶液中的c(H)。如果溶液中有盐的水解则正好相反如果溶液中有盐的水解则正好相反，在强碱弱酸盐在强碱弱酸盐溶液中溶

16、液中，由于弱酸的酸根离子结合了一些由于弱酸的酸根离子结合了一些H，使平衡向使平衡向右移动右移动，c(OH)增大增大，当然这时的当然这时的OH全部来自于水全部来自于水，而这时溶液中的而这时溶液中的H只是水电离产生的只是水电离产生的H的一部分的一部分，另另一部分和弱酸的酸根离子结合了。一部分和弱酸的酸根离子结合了。如果是弱碱强酸盐溶液如果是弱碱强酸盐溶液，由于弱碱的阳离子结合了由于弱碱的阳离子结合了一部分一部分OH，水的电离平衡同样向右移动水的电离平衡同样向右移动，c(H)增大增大，此时溶液中的此时溶液中的c(H)就是水电离出的就是水电离出的c(H)。因此由于盐。因此由于盐的水解的水解，水的电离受

17、到促进。在进行有关计算时要特别水的电离受到促进。在进行有关计算时要特别注意：注意：栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示由于盐的水解由于盐的水解(单水解单水解)而使得溶液呈现酸碱性时而使得溶液呈现酸碱性时，酸性溶液中酸性溶液中c(H)就是水电离产生的就是水电离产生的c(H)；而在碱性溶；而在碱性溶液中液中，c(OH)等于水电离产生的等于水电离产生的c(H)。要记住。要记住，H2O在电离出在电离出1个个H的同时一定而且只能电离出的同时一定而且只能电离出1个个OH。栏目链接高频考点高频考点3 盐类水解和离子浓度大小比较盐类水解和离子浓度大小比较u 要点整合要点整合K K课标考课标考纲纲 展展

18、示示1基本思路。基本思路。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示(3)质子守恒定律。质子守恒定律。即即H2O电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。在电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。在Na2CO3溶液中水电离出溶液中水电离出OH和和H，其中，其中H以以H、HCO3、H2CO3三种形式存在于溶液中，则有三种形式存在于溶液中，则有c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)。特别提醒：特别提醒：由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可由上述电荷守恒式减去物料守恒式也可求出质子守恒式。求出质子守恒式。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示3两种形式。两

19、种形式。(1)等式。等式。对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得，或代复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形而得，或代入某些题所给已知条件而得。入某些题所给已知条件而得。(2)不等式。不等式。对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意避解方程式、溶液的酸碱性，对于连写的不等式，要注意避免一些明显的错误，只要有一处错误整个式子就错了。免一些明显的错误，只要有一处错误整个式子就错了。栏目链接K K课标考

20、课标考纲纲 展展 示示单一溶质。单一溶质。规律规律1：弱酸：弱酸(或弱碱或弱碱)溶液中离子浓度大小一般顺序溶液中离子浓度大小一般顺序为：为：c(显性离子显性离子)c(一级电离离子一级电离离子)c(二级电离离子二级电离离子)c(水水电离出的另一离子电离出的另一离子)。规律规律2：弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系为：弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系为：c(强强离子离子)c(另一离子另一离子)c(显性离子显性离子)c(二级水解离子二级水解离子)c(水电水电离出的另一离子离出的另一离子)。规律规律3：弱酸酸式盐呈碱性的溶液中，水解程度大于：弱酸酸式盐呈碱性的溶液中，水解程度大于电离程度，离子浓度大小顺序：

21、电离程度，离子浓度大小顺序：c(强离子强离子)c(酸式离酸式离子子)c(显性离子显性离子)c(水电离的另一离子水电离的另一离子)c(酸根离子酸根离子)；栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示呈酸性的溶液中，电离程度大于水解程度，离子浓呈酸性的溶液中，电离程度大于水解程度，离子浓度大小顺序：度大小顺序：c(强离子强离子)c(酸式离子酸式离子)c(显性离子显性离子)c(酸根酸根离子离子)c(水电离的另一离子水电离的另一离子)。说明：说明：以电离为主的弱酸酸式根：以电离为主的弱酸酸式根：HSO3、H2PO4；以水解为主的弱酸酸式根：以水解为主的弱酸酸式根：HCO3、HS、HPO42；只；只电离不

22、水解的酸式根：电离不水解的酸式根：HSO4。混合溶液。混合溶液。规律：在规律：在HA和和NaA的等浓度的混合液里，若的等浓度的混合液里，若HA电离电离程度大于程度大于A水解程度，则离子浓度：水解程度，则离子浓度：c(A)c(Na)c(H)c(OH)。如：。如：NH4ClNH3H2O、CH3COOHCH3COONa。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示若若HAHA的电离程度小于的电离程度小于A A水解程度，则离子浓度：水解程度，则离子浓度：c c(Na(Na)c c(A(A)c c(OH(OH)c c(H(H)。如：。如：HCNHCNNaCNNaCN。注：酸的电离和盐的水解相互抑制，比单一

23、酸的注：酸的电离和盐的水解相互抑制，比单一酸的电离程度或盐的水解程度要小。电离程度或盐的水解程度要小。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示例例3(2014安徽卷安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度大室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是小关系正确的是()ANa2S溶液溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液中溶液中：c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液溶液：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)DCH3COONa和和CaCl2混合溶液混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)栏

24、目链接解析解析答案答案B A.硫离子水解显碱性硫离子水解显碱性，存在两步水解存在两步水解，以第一步为主以第一步为主，则，则浓度关系为浓度关系为c(Na)c(OH)c(HS)c(H2S)，错误；错误；B溶液中存在电荷守恒为溶液中存在电荷守恒为c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)，物料守恒为物料守恒为c(Na)2c(HC2O4)2c(H2C2O4)2c(C2O42)，由两守恒式可知由两守恒式可知，存在质子守恒式为存在质子守恒式为c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)，正确；正确；C溶液中存在电荷守恒溶液中存在电荷守恒，则则c(Na)c(H)2c(CO32)

25、c(OH)c(HCO3)，错误；错误；D由物料守恒可知由物料守恒可知，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，2c(Ca2)c(Cl)，则则c(Na)2c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，错误；错误；K K课标考课标考纲纲 展展 示示考点考点：离子浓度大小的比较。离子浓度大小的比较。栏目链接u针对训练针对训练K K课标考课标考纲纲 展展 示示AC 栏目链接解析解析 CH3COONa与与HCl可发生反应可发生反应，溶液显酸性溶液显酸性，正确；正确；pH7，说明电离水解说明电离水解，故故c(NH4)c(NH3H2O)，B错误；根据物料守恒可知错误；根据物料守恒可

26、知Na的物质的的物质的量为量为C的物质的量的的物质的量的3/2倍倍，C正确；根据电荷守恒可正确；根据电荷守恒可知左边少了知左边少了c(Cl)，D错误。错误。K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)电荷守恒表达式里物质的量浓度前面的系数代表电荷守恒表达式里物质的量浓度前面的系数代表该物质的电荷数。该物质的电荷数。(2)对于酸式盐溶液的酸碱性要牢记。对于酸式盐溶液的酸碱性要牢记。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示 概念概念符号符号表达式表达式溶度积溶度积规则规则溶度积溶度积浓度商浓度商沉淀溶解的平衡常数沉淀溶解的平衡常数溶液中

27、有关离子浓度幂溶液中有关离子浓度幂的乘积的乘积KspQcKsp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓，式中的浓度都是平衡浓度度都是平衡浓度Q c(A m B n)cm(An)cn(Bm)，式中的浓，式中的浓度是任意浓度度是任意浓度判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出；：溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp：溶液饱和，溶解平衡状态；：溶液饱和，溶解平衡状态；QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出：溶液未饱和，无沉淀析出 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示2.沉淀溶解平衡的应用实例。沉淀溶解平衡的应用实例。应用应用举例

28、举例沉淀的生沉淀的生成成调节调节pH：如：如CuCl2溶液中含杂质溶液中含杂质FeCl3，可调节，可调节pH至至4左右，左右，使使Fe3转化为转化为Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去加沉淀剂法：如以加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离等作沉淀剂，使某些金属离子如子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离，是分离、除去杂质常用的方法、除去杂质常用的方法 沉淀的溶沉淀的溶解解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解氢氧化铝沉淀可溶解氢氧化铝沉淀沉淀的转沉淀的转化化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一

29、种由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在转化，如在AgCl悬浊液中，加入悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再溶液后，沉淀变黄，再加入加入Na2S溶液，沉淀变黑溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的两种沉淀的溶解度相差不是很大溶解度相差不是很大”。如虽然。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，溶液浸泡，BaSO4就就可能转化为可能转化为BaCO3 栏目链接K K课标考

30、课标考纲纲 展展 示示 栏目链接解析解析答案答案BK K课标考课标考纲纲 展展 示示考点考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示4某温度下，某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()u针对训练针对训练B 栏目链接K K课标考课标考纲纲 展展 示示AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量加适量

31、NH4Cl固体可使溶液由固体可使溶液由a点变到点变到b点点Cc、d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c(H)与与c(OH)乘积相等乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在分别在b、c两点代表的溶液两点代表的溶液中达到饱和中达到饱和 栏目链接思路点拨：思路点拨：解答本题的要点：解答本题的要点：(1)溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲曲线左下方的点都不饱和；线左下方的点都不饱和；(2)溶液中的溶液中的c(H)与与c(OH)乘积即乘积即Kw只跟温度只跟温度有关有关，温度相同温度相同Kw则相同。则相同。K K课标考课标考纲纲 展展 示示 栏目链接解析解析K K课标考课标考纲纲 展展 示示 A项项，分析图象中分析图象中b、c两点两点，c(Fe3)和和c(Cu2)相等相等，对应的对应的pH分别为分别为1.3、4.4，根据根据Ksp的计算公式可的计算公式可得得KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出沉淀要析出，b、c两点分别是两溶液两点分别是两溶液的溶解平衡状态的溶解平衡状态，两溶液均达到饱和两溶液均达到饱和，故故D正确。正确。栏目链接