高考化学一轮复习人教版专题五钠及其化合物名师优质课件.pptx

1、专题五钠及其化合物考情精解读A考点帮知识全通关目录CONTENTS考纲要求命题规律命题分析预测考点1钠的性质、制备、保存及用途考点2氧化钠与过氧化钠考点3碳酸钠与碳酸氢钠考点4碱金属的性质焰色反应知识体系构建方法1 钠的性质及应用方法2 过氧化钠的性质及应用方法3 过氧化钠与二氧化碳、水的反应方法4 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂方法5 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的图像分析微课3 纯碱中Na2CO3质量分数的测定B方法帮素养大提升C考法帮考向全扫描考向1 钠单质的性质考向2 过氧化钠的性质及应用考情精解读考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建了解常见金属(Na)及其重要化合物的制备方法,掌

2、握其主要性质及其应用考纲要求命题规律核心考点考题取样考向必究钠的性质、制备、保存及用途2017全国卷,T13B考查Na的性质及应用(考向1)2017全国卷,T10B考查Na与乙醇和水中羟基上氢原子的反应(方法1)氧化钠与过氧化钠2014新课标全国卷,T9B考查Na2O2与CO2反应后固体质量变化(考向2)2015新课标全国卷,T8C考查过氧化钠与水反应的电子转移数目(考向2)碳酸钠与碳酸氢钠2017天津理综,T4A考查碳酸氢钠中碳酸钠的除去方法(方法4)考情分析近几年全国卷对本专题内容考查较少,一般与其他专题内容结合起来进行考查,常以一个选项或一个填空的形式考查钠与过氧化钠的性质、碳酸钠与碳酸

3、氢钠的鉴别及有关计算,分值为24分。命题预测本专题直接出现大题的可能性不大,但有考查迁移能力的可能性,考查物质的结构与性质(如钠的活泼性、过氧化钠的结构与性质、碳酸氢钠的热不稳定性)的选择题出现概率较大,预计2019年高考对本专题的考查特点不变命题分析预测知识体系构建知识全通关考点1钠的性质、制备、保存及用途考点2氧化钠与过氧化钠考点3碳酸钠与碳酸氢钠考点4碱金属的性质焰色反应考点1钠的性质、制备、保存及用途物理性质(1)软质软,硬度小;(2)亮银白色,有金属光泽;(3)轻密度比水小,比煤油大;(4)低熔点低;(5)导可导电、导热化学性质(1)与非金属单质反应:能与O2、H2、Cl2、S等非金

4、属单质反应,与O2反应时,产物种类与反应条件有关。常温:4Na+O2 2Na2O(白色)加热或点燃:2Na+O2 Na2O2(淡黄色)(2)与水反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2(3)与非氧化性酸反应:2Na+2H+2Na+H2(4)与盐溶液反应,如:CuSO4+2Na+2H2O H2+Na2SO4+Cu(OH)2制备2NaCl(熔融)2Na+Cl2(工业制法)保存保存在煤油或石蜡油中用途(1)K-Na合金用于原子反应堆,作导热剂。解释:K-Na合金有良好的导热性(2)制备Na2O2。解释:Na在氧气中燃烧(3)冶炼稀有金属。如4Na+TiCl4 4NaCl+Ti。解释:Na的还原性强N

5、a置换K除外,Na+KCl NaCl+K(制取金属钾,因为钾的沸点比钠的低,高温使钾成为钾蒸气而逸出,并不能说明Na的还原性比K的强)化学 专题五：钠及其化合物续表拓展延伸 钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析化学 专题五：钠及其化合物特别提醒 1.钠与水、酸、盐溶液反应的共同现象:浮、熔、游、响。2.钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序:本质上均是与H+的反应,反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。3.钠、钾、镁等活泼金属着火后,不能用水或泡沫灭火器灭火,应用干沙土扑盖。化学 专题五：钠及其化合物考点2氧化钠与过氧化钠（重点）名称氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体热稳定性不稳定,加热时转变为N

6、a2O2较稳定化合价组成结构电子式名称氧化钠过氧化钠化学键离子键离子键和共价键(非极性共价键)与水反应Na2O+H2O 2NaOH2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Na2O2既作氧化剂,又作还原剂与二氧化碳反应Na2O+CO2 Na2CO32Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2Na2O2既作氧化剂,又作还原剂与盐酸反应Na2O+2HCl 2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2续表化学 专题五：钠及其化合物名称氧化钠过氧化钠氧化物分类碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)转化关系Na2O Na2O2用途可用于制备烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂续表化学 专题五：

7、钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物考点3碳酸钠与碳酸氢钠（重点）名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色、态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水(20,S=21.5 g)可溶于水(20,S=9.6 g)热稳定性稳定,但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化受热易分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2与H+反应1.碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠主要性质与Ca(OH)2反应与盐反应CaCl2不反应Al2(SO4)3与水作用水解,碱性较强水解,碱性较弱与酸互滴现象与滴加方式有关现象与滴加方式无关续表化学 专题五：钠及其化合物名称碳酸钠碳酸氢钠相互转化Na2CO3 N

8、aHCO3主要用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中灭火器、治疗胃酸过多、发酵粉的主要成分之一续表化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物(1)(2)总反应:NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3+NH4Cl(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2化学 专题五：钠及其化合物考点4碱金属的性质焰色反应 1.碱金属的一般性相似性递变性(由Li到Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性,最高正价均为+1金属性逐渐增强单质性质物理性质都呈银白色(除Cs呈金黄色外),密度较小,熔点

9、较低密度逐渐增大(钠钾反常),熔点逐渐降低 化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程度逐渐增强2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂由于密度小于煤油而被保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中H以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。(4)一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水。在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大,但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小。(5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K

10、等取用后需立即放回原瓶。(6)Li与O2反应时只生成Li2O,Na与O2反应时,在常温时生成Na2O,加热或点燃时易形成Na2O2。化学 专题五：钠及其化合物3.焰色反应(1)概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。(2)操作步骤铂丝 无色 待测物 观察火焰颜色 铂丝 无色化学 专题五：钠及其化合物(3)应用用于检测某种金属元素是否存在。添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。(4)常见元素的焰色Na:黄色;K:紫色(透过蓝色钴玻璃);Li:紫红色;Ca:砖红色;Cu:绿色。化学 专题五：钠及其化合物辨析比较1.焰色反应属于物理变化,焰色属于元素的性质,即同种

11、元素的单质或化合物,固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。2.用稀盐酸而不用稀硫酸清洗铂丝的原因:铂丝表面的杂质与盐酸反应生成的氯化物沸点较低易气化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。化学 专题五：钠及其化合物素养大提升方法1 钠的性质及应用方法2 过氧化钠的性质及应用方法3 过氧化钠与二氧化碳、水的反应方法4 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂方法5 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的图像分析微课3 纯碱中Na2CO3质量分数的测定方法1 钠的性质及应用方法解读：1.钠与含OH物质反应的剧烈程度当Na与含有OH的物质发生反应时,反应的剧烈程度取决于OH上氢原子的活泼性,即OH上氢原子电离的难易程度,

12、越容易电离的物质反应越剧烈。例如,将钠加入下列物质中:水,乙醇,醋酸,反应的剧烈程度为。2.钠与酸反应时,酸的量对反应的影响(1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。(2)若钠过量,则过量的钠还要与水反应。不论哪种情况,都是钠先与酸反应。如将等量Na、Mg、Al投入一定量酸中,不存在Na过量的问题。化学 专题五：钠及其化合物3.钠与盐溶液的反应(1)钠与盐溶液反应的思维模板化学 专题五：钠及其化合物如Na与MgSO4溶液反应,先考虑Na与水反应,再考虑生成的NaOH与MgSO4反应。(2)钠与常见的盐溶液的反应钠投入不饱和NaCl溶液中,有H2放出,依据Na的质量及NaCl溶液的不饱和程度判断是否

13、有NaCl晶体析出。钠投入饱和NaCl溶液中,有H2放出,还有NaCl晶体析出(温度不变)。钠投入NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出。钠投入CuSO4溶液中,有H2放出,还有蓝色沉淀生成。2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4+H2化学 专题五：钠及其化合物钠投入FeCl3溶液中,有H2放出,还有红褐色沉淀生成。6Na+6H2O+2FeCl3 2Fe(OH)3+6NaCl+3H2注意 Na与NaHSO4溶液反应,实质是与NaHSO4电离出的H+反应:2Na+2H+2Na+H2。化学 专题五：钠及其化合物示例1高考组合改编题双选下列说法正确的是A.2017全国卷,10B改编

14、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体,故乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性B.2016浙江理综,8A钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火C.2015广东理综,10A23 g Na与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子D.2014北京理综,9B改编将Na块放入水中,产生气体的化学方程式:2Na+2H2O 2NaOH+H2化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物解析 乙醇和水均能与Na反应生成H2,但Na与水反应更剧烈,故水分子中氢的活性强于乙醇分子中氢的活性,需要注意的是乙醇分子中氢的活性不完全相同,只有OH中的H能与Na反应,A项错误;钾、钠、镁等活泼金属

15、在CO2中仍可燃烧,且它们在高温下被氧化后都能与水和二氧化碳发生反应,加剧燃烧,故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火,B项正确;根据Na与水发生反应2Na+2H2O 2NaOH+H2可知,23 g Na与足量H2O反应生成0.5 mol H2,C项错误,D项正确。答案 BD拓展变式1向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na,下列有关说法正确的是（）A.三个烧杯中都一定会发生的离子反应:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,Z中的反应一定最剧烈C.Z烧杯中一定会有Cu(OH)2

16、 沉淀生成D.三个烧杯中生成的气体的量不一定相同化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物1.C钠与盐酸反应的本质是先与H+反应,后与溶剂水反应,当酸足量时,钠只与酸反应,A项错误;三种溶液中,X中c(H+)最小,但Y、Z中c(H+)的相对大小无法确定,反应的剧烈程度无法确定,B项错误;Z中钠先与水反应生成NaOH,NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4,C项正确;因向三个烧杯中加入的钠物质的量相同且钠完全反应,故生成的H2的量相同,D项错误。方法2 过氧化钠的性质及应用方法解读：注意 1.若遇到具有还原性的物质,Na2O2通常只体现出氧化性,如Na2

17、O2+SO2 Na2SO4,Na2O2+CO Na2CO3,Na2O2+2NO 2NaNO2,3Na2O2+Fe2O3 2Na2FeO4+Na2O(可制备Na2FeO4)。2.若遇到非还原剂,如CO2、H2O、H+,Na2O2往往发生自身的氧化还原反应,既作氧化剂又作还原剂。3.若遇到KMnO4等强氧化剂时,Na2O2表现出还原性,氧化产物为O2。化学 专题五：钠及其化合物示例2下列说法中正确的是A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B.Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和

18、烧碱溶液中加入2 g Na2O2反应完全时,溶液中c(Na+)不变化学 专题五：钠及其化合物解析A项,当较多的Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸时,Na2O2最终能将石蕊试纸漂白而使其褪色,错误;B项,由2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2及Na2O2中氧元素为-1价知,每生成1 mol O2时转移 2 mol电子,错误;C项,将Na2O2投入CuCl2溶液中,Na2O2先与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,正确;D项,Na2O2与水反应时能放出大量的热,使溶液温度升高,NaOH的溶解度增大,从而导致溶液中c(Na+)增大,错误。答案 C化学 专

19、题五：钠及其化合物拓展变式2下列有关Na2O2的说法中,正确的是()化学 专题五：钠及其化合物选项反应反应方程式或反应现象描述相关解释ANa2O2与C18O2气体反应2Na2O2+2C18O2 2Na2CO3+18O2BNa2O2与Na隔绝空气加热Na2O2+2Na 2Na2ONa2O2的热稳定性弱于Na2O的C酚酞溶液中加入Na2O2溶液变红色后又逐渐褪色2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2Na2O2具有漂白性DNa2O2与SO2气体反应2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2SO2与CO2的性质有相似性2.CC18O2中的18O原子反应后进入碳酸钠中,生成的氧气应为O2,A项错误;

20、Na2O2的热稳定性强于Na2O的,B项错误;Na2O2具有漂白性,可使变红的酚酞溶液因氧化而褪色,C项正确;Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,二者反应为Na2O2+SO2 Na2SO4,生成物应为Na2SO4,D项错误。化学 专题五：钠及其化合物方法3 过氧化钠与二氧化碳、水的反应方法解读：Na2O2与CO2、H2O反应的三个关系电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2O22e-,n(e-)=n(Na2O2)=2n(O2)气体体积变化关系固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”,

21、所以固体增加的质量:m(CO2)=28 gmol-1n(CO2),m(H2O)=2 gmol-1n(H2O)示例3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)化学 专题五：钠及其化合物选项二氧化碳碳酸钠转移的电子A1 mol 2NAB22.4 L1 mol C 106 g1 molD 106 g2NA解析根据过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,每有1 mol Na2O2参与反应,固体增重 28 g,转移1 mol电子,消耗1 mol CO2,生成1

22、 mol Na2CO3,即106 g Na2CO3,故A项、D项错误,C项正确;由于不在标准状况下,1 mol CO2气体体积不为22.4 L,B项错误。答案C化学 专题五：钠及其化合物拓展变式3某物质的分子式为CxHyOz,取该物质 a g 在足量O2中充分燃烧后,将产物全部通入过量的Na2O2中,若Na2O2固体的质量增加了b g,并且azB.x=y=zC.x=z D.xz化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物方法4 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂方法解读：1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别2.Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na

23、2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液化学 专题五：钠及其化合物示例4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,具体情况如图所示。化学 专题五：钠及其化合物(1)只根据图、(盐酸足量且固体质量相同)所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号),写出该实验中能确定粉末是NaHCO3的两点现象 化学 专题五：钠及其化合物(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质,写出共同发生的反应的化学方程式(若为离子反应,则写离子方程式):、。(3)若用实验确定NaHCO3比Na

24、2CO3易分解,则试管B中装入的固体是(填化学式),原因是。化学 专题五：钠及其化合物解析(1)Na2CO3、NaHCO3固体与盐酸均能反应产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,故实验不能鉴别Na2CO3与NaHCO3。等质量的Na2CO3和NaHCO3与过量盐酸反应时,NaHCO3与盐酸反应更剧烈且产生气体的量更多,故实验可以鉴别。(2)NaHCO3受热易分解,Na2CO3受热不分解,可用加热法鉴别。(3)小试管B内的温度比大试管A内的温度低,只有将NaHCO3置于B中才能证明NaHCO3更易分解。答案(1)气球膨胀较大;产生气泡较剧烈(2)2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OCa2

25、+2OH-+CO2 CaCO3+H2O(3)NaHCO3B试管中的温度低于A试管中的温度拓展变式4下列说法不正确的是()A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性比NaHCO3的强C.可用澄清石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸,热的纯碱可去除油污化学 专题五：钠及其化合物4.CNaHCO3的热稳定性比Na2CO3的弱,NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O,A项正确、B项正确。Na2CO3和NaHCO3溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀,不能用澄清石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液,C项错误。胃酸的主要成分是

26、盐酸,小苏打与盐酸反应生成NaCl、CO2和H2O,故小苏打可中和胃酸;纯碱即Na2CO3,水解呈碱性,加热能促进水解,其碱性增强,去污能力增强,D项正确。化学 专题五：钠及其化合物方法5 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的图像分析方法解读：1.利用数形结合思想理解碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的4类图像反应类型图像离子反应向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系续表反应类型图像离子反应向Na2CO3、NaOH的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系 向Na2CO

27、3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗的HCl与产生的CO2的物质的量关系化学 专题五：钠及其化合物a代表未生成气体时,消耗的HCl的物质的量;b表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量;c代表生成CO2的物质的量。化学 专题五：钠及其化合物示例5将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中,为了测定所得溶液的成分,向该溶液中逐滴加入 1 molL-1的盐酸。所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)的关系如图所示。(1)加入35 mL盐酸时,产生的CO2的体积(标准状况)为 mL。(2)溶液中所含溶质及其物质的量为 。化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠

28、及其化合物化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物微课3 纯碱中Na2CO3质量分数的测定微点解读 1.气体法(1)测定原理Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2依据产生的CO2的体积确定Na2CO3的物质的量,进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸,测量得到产生的气体体积为V mL(已折算为标准状况)。化学 专题五：钠及其化合物化学 专题五：钠及其化合物示例6下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热,减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干

29、、灼烧,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体化学 专题五：钠及其化合物解析A项采用差量法,减少的质量为NaHCO3分解生成的二氧化碳和水的质量,由此可求出NaHCO3的质量,进而求出Na2CO3的质量分数;B项中b克固体为生成的NaCl的质量,根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出Na2CO3的质量,进而求出Na2CO3的质量分数;C项中碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳及溶液中挥发出来的水蒸气的质量,因此不能通过数据准确计算出Na2CO3的质量分数;D项中沉淀的质

30、量即为BaCO3的质量,利用碳原子守恒,根据BaCO3的质量和混合物总质量可以列式求出Na2CO3的质量,进而求出Na2CO3的质量分数。答案C化学 专题五：钠及其化合物示例72016浙江4月选考,28,4分为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:请回答:(1)仪器a的名称是。(2)装置B中冰水的作用是 。化学 专题五：钠及其化合物(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是。A.样品分解不完全B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C.产生CO2气体的速率

31、太快,没有被碱石灰完全吸收D.反应完全后停止加热,通入过量的空气化学 专题五：钠及其化合物解析依据题意,碳酸氢钠的质量是通过其热分解产生的CO2的质量换算出来的,进一步得到碳酸氢钠的质量分数,进而可求出碳酸钠的质量分数。A为样品受热分解装置,B为冷凝水的装置,若不冷凝水,水会被C处的碱石灰吸收,从而使测得的CO2的质量偏大,C为吸收CO2的装置,a是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C的防护装置。(1)a为球形干燥管。(2)装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水,避免水进入C中干扰实验结果。(3)A项,若样品分解不完全,测得的CO2的质量偏小,碳酸钠的质量分数偏高,符合题意;B项,装置B、C之间缺

32、少CO2的干燥装置,会使测得的CO2的质量偏高,碳酸钠的质量分数偏低,不符合题意;C项,产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收,会使测得的CO2的质量偏低,碳酸钠的质量分数偏高,符合题意;D项,反应完全化学 专题五：钠及其化合物后停止加热,通入过量的空气,空气中的CO2和水会被装置C吸收,使测得的CO2的质量偏大,碳酸钠的质量分数偏低,不符合题意。答案(1)球形干燥管(2)冷凝反应生成的水(3)AC突破攻略本实验需要注意两个关键点:(1)要想准确得到碳酸钠的质量分数,必须准确得到CO2的质量,要求CO2必须全部来自碳酸氢钠的热分解,并且完全被C装置吸收;(2)碳酸钠的质量分数与所测得的

33、CO2的质量呈负相关关系,即测得CO2的质量越小,碳酸钠的质量分数会越大。化学 专题五：钠及其化合物考向全扫描考向1 钠单质的性质考向2 过氧化钠的性质及应用考情揭秘近几年有关本专题的考查特点有:1.结合阿伏加德罗常数考查钠及过氧化钠的有关反应中转移电子数的问题,如2015年新课标全国卷第10题C选项考查钠在空气中燃烧转移的电子数,2015年新课标全国卷第8题C选项考查过氧化钠与水反应中转移的电子数。2.结合实验考查钠单质的性质,过氧化钠与水或二氧化碳的反应以及碳酸钠、碳酸氢钠的性质和鉴别,如2017年全国卷第13题B选项考查钠单质的燃烧产物与CO2的实验,2016年全国卷第12题考查碳酸钠、

34、碳酸氢钠等物质的性质与鉴别。示例8 高考组合改编题下列说法不正确的是A.2017全国卷,13B改编将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO2具有氧化性B.2016全国卷,13D改编分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可以比较水与乙醇中氢的活泼性C.2015新课标全国卷,10C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.2013新课标全国卷,10B改编钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+Cu+2Na+考向1 钠单质的性质解析点燃的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成 Na2CO3和C

35、,说明CO2具有氧化性,A项正确;根据Na分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性,B项正确;钠与O2反应的各种产物中钠只显+1价,所以1 mol Na充分燃烧转移1 mol e-,C项正确;Na与CuSO4溶液反应,不能置换出Cu,离子方程式应为2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2+2Na+H2,D项错误。答案D化学 专题五：钠及其化合物示例9 高考组合题下列说法错误的是A.2015新课标全国卷,8C过氧化钠与水反应时,生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NAB.2014新课标全国卷,9B二氧化碳通过Na2O2粉末,反应后固体物质增重C.2014大纲全国卷,7C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.2017海南,7C过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气考向2 过氧化钠的性质及应用化学 专题五：钠及其化合物