高二水溶液中离子平衡(复习)课件.ppt

1、第三章第三章 水溶液中的水溶液中的离子平衡（复习）离子平衡（复习）专题一、弱电解质的电离专题一、弱电解质的电离 一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物专题一、弱电解质的电离专题一、弱电解质的电离 1、概念2、电解质与非电解质本质区别：、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）能否电离（以能否导电来证明是否电离）3、强电解质和弱电解质、

2、强电解质和弱电解质根据电解质在水溶液里是否全部电离，把根据电解质在水溶液里是否全部电离，把电解质分为强电解质和弱电解质。电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质：在水溶液中能够全部电离的强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。电解质为强电解质。弱电解质：在水溶液中只有部分电离的弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质为弱电解质。电解质为弱电解质。常见的强电解质有：强酸、强碱和绝常见的强电解质有：强酸、强碱和绝大多数盐大多数盐常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水和极少多数的盐（如醋酸铅）多数的盐（如醋酸铅）注意注意（1）电解质和非电解质的范畴都是化合物

3、）电解质和非电解质的范畴都是化合物（纯净物）（纯净物）（2）电解质）电解质离子化合物或共价化合物离子化合物或共价化合物 离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解都可以导电，如氯化钠；而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。质只有在水溶液中才能导电，如硫酸。常见的电解质有常见的电解质有 酸、碱、盐、水、离子型氧化物。酸、碱、盐、水、离子型氧化物。非电解质非电解质共价化合物共价化合物 常见的非电解质有常见的非电解质有 蔗糖、酒精、四氯化碳等蔗糖、酒精、四氯化碳等（3）金属单质既不是电解质，也）金属单质既不是电解质，也不是非

4、电解质。不是非电解质。（4）SO2、NH3、CO2等溶于水后，溶等溶于水后，溶液可以导电，但他们属于非电解质液可以导电，但他们属于非电解质（电（电解质为解质为H2SO3等）等）（5）强电解质不一定是易溶于水的化合）强电解质不一定是易溶于水的化合物（如物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故全部电离，故BaSO4为强电解质）为强电解质）易溶于水的电解质不一定是强电解质易溶于水的电解质不一定是强电解质（如（如CH3COOH)（6）强电解质全部电离，在溶液中全部）强电解质全部电离，在溶液中全部以离子形式存在；以离子形式存在；弱电解质部分电离，溶液中既有未电离弱电

5、解质部分电离，溶液中既有未电离的分子，也有已电离出的离子。的分子，也有已电离出的离子。1.铜丝铜丝 2.硫酸钡硫酸钡 3.氯化氢氯化氢 4.氯化钠晶体氯化钠晶体5.盐酸盐酸 6.蔗糖蔗糖 7.二氧化碳二氧化碳 8.氯化钠溶氯化钠溶液液 9.冰醋酸冰醋酸 l0.碳酸氢铵碳酸氢铵 l1.氨气氨气 l2.氨水氨水 l3.硫酸硫酸 l4.熔融氯化钠熔融氯化钠 l5.酒精酒精例题例题1：下列物质属于电解质的是下列物质属于电解质的是_ 属于强电解质的是属于强电解质的是_属于弱电解质的是属于弱电解质的是_属于非电解质的是属于非电解质的是_能导电的是能导电的是_2、3、4、9、10、13、142、3、4、10

6、、13、1496、7、11、151、5、8、12、14二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离1.电离平衡定义：电离平衡定义：在一定条件下，当弱电解质分子电离成离在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。平衡。V弱电解质电离成离子的速率弱电解质电离成离子的速率=V离离子重新结合成分子的速率子重新结合成分子的速率溶液中弱电解质的分子和离子溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变的浓度保持不变2.电离平衡的特征电离平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定

7、、变t0t1例例2、在甲酸的下列性质中，可以证明、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是它是弱电解质的是 （）A.1mol/L的甲酸溶液中的甲酸溶液中c（H+）约为）约为1102 mol/L B.甲酸能与水以任意比例互溶甲酸能与水以任意比例互溶 C.1mol/L的甲酸溶液的甲酸溶液10mL恰好恰好与与10mL1mol/L的的NaOH溶液完全反应溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱导电性比盐酸弱A D3.电离方程式的书写方法电离方程式的书写方法弱电解质电离是可逆的，用弱电解质电离是可逆的，用多元弱酸分步电离，以第一步为主。多元弱酸分步电离，以第一步

8、为主。多元弱碱一步电离多元弱碱一步电离(中学阶段中学阶段)CH3COOH CH3COO-+H+NH3H2O NH4+OH-H2SO4 2H+SO42-H2CO3 H+HCO3-NaHCO3 Na+HCO3-NaHSO4 Na+H+SO42-例例3：写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式弱电解质电离平衡的移动弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合弱电解质的电离平衡符合 原理原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：影响弱电解质电离平衡的因素有：以醋酸为例以醋酸为例温度：升温，将温度：升温，将_电离电离浓度浓度A加水稀释将加水稀释将 电离电离 B加入与弱电解质具有相同离子加入

9、与弱电解质具有相同离子的强电解质，将的强电解质，将 电离电离 c加入能反应的物质，将加入能反应的物质，将 电离电离 勒夏特列勒夏特列促进促进促进促进抑制抑制促进促进醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡醋酸达到电离平衡时，改变下列的条件会导致平衡移动的结果：移动的结果：CH3COOH CH3COO +H+例例4加水加水加盐酸加盐酸加冰醋加冰醋酸酸加氢氧加氢氧化钠化钠加醋酸加醋酸钠钠平衡移动平衡移动方向方向CH3COOH浓度浓度CH3COO浓度浓度 H+浓度浓度pH电离程度电离程度 增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小5、电离平衡常数、电离平衡常数（1）概念：在一定条件下，弱电解质在达

10、到电）概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离生成的各种离子浓度的乘离平衡时，溶液中电离生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数。（2）电离常数的意义：根据电离常数的大）电离常数的意义：根据电离常数的大小，可以估算弱电解质电离的趋势。小，可以估算弱电解质电离的趋势。K值越值越大，电离程度越大。大，电离程度越大。（3）K只与只与 有关，不随有关，不随 改改变而改变。变而改变。温度温度浓度浓度 与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电

11、离常数。叫做电离常数。对于弱酸 HA H+A-对于弱碱 M OH M+OH-Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（4）多元弱酸的电离常数）多元弱酸的电离常数 多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个多元弱酸是分步电离的，每一步都有一个电离常数：电离常数：H2S H+HS-K1=1.310-7 HS-H+S2-K2=7.110-15一般一般K1 K2K3,即第二步电离通常比第一即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。步难得多，第三步双比第二步电离难得多。因此计算多元弱酸溶液的因此计算多元弱酸溶液的c(Hc(H+)或比较弱酸酸或比较弱酸酸

12、性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。性相对强弱时，通常只考虑第一步电离。6、电离度的概念及其影响因素、电离度的概念及其影响因素（1）电离度的概念）电离度的概念当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，叫电离度。和未电离的）的百分数，叫电离度。（2）影响电离度的主要因素）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；（内因）是电解质本身的性质；（外因）主要是溶液的浓度和温度。（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度溶液越稀，弱电解质的电离

13、度 ；温度升高，电离度温度升高，电离度 _ 越大越大增大增大例例5、不用计算，判断下列各组溶液、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，时，0.01mol/LHCN溶液溶液和和40时时0.01mol/LHCN溶液。溶液。（2）10时时0.01mol/LCH3COOH 溶液溶液1000ml和和10时时0.1mol/LCH3COOH10ml溶液。溶液。I例例6 6、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力溶液的导电能力I随加入水的体积随加入水的体积V变化的曲变化的曲线如右图所示。请回答：线如右图所

14、示。请回答：“O”点导电能力为点导电能力为O的理由是的理由是_；a,b,c三点溶液中三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为由小到大的顺序为_；a,b,c三点中醋酸电离度最大的是三点中醋酸电离度最大的是_；若使若使C点溶液的点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取）提高，在如下措施中可采取(填标号填标号)A加盐酸加盐酸 B加浓醋酸加浓醋酸 C加入固体加入固体KOH D加水加水 E加固体加固体CH3COONa F加加Zn粒粒 c a bcB C E F精选习题精选习题练习练习1。下列说法中错误的是（。下列说法中错误的是（）A、非电解质一定是共价化合物；、非电解质一定是共价化合物；离子化合

15、物一定是强电解质；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；非电解质的水溶液一定不导电；C、浓度相同时，强电解质的水、浓度相同时，强电解质的水 溶液的导电性一定比弱电解质强；溶液的导电性一定比弱电解质强；D、相同条件下，、相同条件下，pH相同的盐酸和相同的盐酸和醋酸的导电性相同。醋酸的导电性相同。B练习练习2、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是醋酸是弱酸的是 A将将pH=4的盐酸和醋酸稀释成的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，的溶液，醋酸所需加入水的量大醋酸所需加入水的量大 B

16、盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取酸反应制取C相同相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大变大 D相同相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等产生氢气的起始速率相等C3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的可向盐酸中加入适量的NaOH固体固体 H2O NH4Cl固体固体 CH3COONa固体固体 NaNO3固

17、体固体 KCl溶液溶液A.B.C.D.4.下列溶液中加入少量下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力固体导电能力变化不大的是（变化不大的是（）A.盐酸盐酸 B.CH3COOH C.NH3H2O D.H2OAA练习练习5、取、取pH=2的盐酸和醋酸溶液各的盐酸和醋酸溶液各100mL，向，向其中分别加入适量的其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的粒，反应过程中两溶液的pH变化变化 如右图所示。则图中表示醋酸溶液中如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是变化曲线的是 （填（填“A”或或“B”）。设盐酸中加入的）。设盐酸中加入的Zn质量质量为为m1，醋酸溶液中加入的醋酸溶液中加入的Zn质量

18、为质量为m2。则。则m1 m2（选填（选填“”、“=”、“”）ABB专题二、水的电离和溶液专题二、水的电离和溶液PH的的计算计算专题二、水的电离和溶液专题二、水的电离和溶液PH的的计算计算一、水的电离一、水的电离 讨论：讨论：纯水中有没有电离平衡？纯水中有没有电离平衡？写出水的电离方程式。写出水的电离方程式。在纯水及在纯水及中，中，2H2O H3O+OH-可简写为：可简写为：H2O H+OH-纯水中纯水中H+与与OH-大小有何关系？大小有何关系？由由水水电离出的电离出的H+、OH-的物质的量相等的物质的量相等在在25下，下，H+、OH-等于多少，说明水的电离程等于多少，说明水的电离程度如何？度

19、如何？25时，水电离出来的时，水电离出来的H+=OH=107mol/L 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验的电流表无法检验其中离子）其中离子）H H2 2OO的电离常数的电离常数K K电离电离 1.81.810101616 在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。c(H+)c(OH-)=KW（常数无单位常数无单位）KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积25时，时，c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。KW=10-

20、14二、水的离子积常数二、水的离子积常数1、表达式：、表达式：2、影响、影响KW的因素的因素 KW只是只是温度的函数温度的函数（与浓度无关）（与浓度无关）温度升高，温度升高，KW值增大值增大如：如：KW25=10-14 KW100=10-12例例1、升高温度，升高温度，Kw增大。已知增大。已知KW100=10-12，则在则在100 时时纯水纯水中的中的H+等于多少？等于多少？H+=10-12mol/L 例例2、0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，c（H ）=？C（OH ）=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？+-例例3、在、在0.1

21、mol/L的的H2SO4溶液中，溶液中，c(H+)=？c(OH-)=？由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少？+-溶液中溶液中c(H+)=1 10-13 mol/L c(OH-)=0.1mol/L由水电离出的氢离子浓度由水电离出的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根离子浓度由水电离出的氢氧根离子浓度=1 10-13 mol/L溶液中溶液中c(H+)=0.2mol/L c(OH-)=510-14 mol/L由水电离出的氢离子浓度由水电离出的氢离子浓度=由水电离出的氢氧根离子浓度由水电离出的氢氧根离子浓度=5 10-14 mol/L3、水的电离平衡的移

22、动水的电离平衡的移动例例4、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H+OH-和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 加入加入NaCl加入加入HClKwOH-变变化化H+变变化化水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向改变条件改变条件加入加入NaOH4、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素升温升温、加入、加入极活泼的金属极活泼的金属、弱碱阳离子弱碱阳离子或或弱酸根阴离子弱酸根阴离子，能，能促进促进水的电离；水的电离；降温降温、加入、加入酸碱酸碱能能抑制抑制水的电离。水的电离。例例5、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度，在不同温度下其离子

23、积为下其离子积为KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是：A、H+随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35时，纯水中时，纯水中 H+OH-C、35oC OH-25oC H+D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程C、D例例6 25、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中H+由大到小的由大到小的排列顺序排列顺序：氨水氨水 NaOH 盐酸盐酸 醋酸醋酸练习练习1、判断正误：、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱

24、或中性），都存在都存在Kw=10-14。某温度下，某液体某温度下，某液体H+=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。则该溶液一定是纯水。对对错错错错三、溶液的酸碱性三、溶液的酸碱性怎样判断溶液的酸碱性怎样判断溶液的酸碱性依据依据1 在在任意温度下任意温度下的溶液中的溶液中中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)依据依据2 在在25（常温）（常温）时的溶液中时的溶液中H+=1107mol/L OH-=1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+1107mol/LOH-1107mol/LH+11

25、07mol/LOH-1107mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液PH=7PH 7PH 7依据3 在25（常温）（常温）时的溶液中例例7、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的H+=10-11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中并求算该溶液中 H+的可能值的可能值？该溶液可能是该溶液可能是酸性酸性也可能是也可能是碱性碱性若是若是酸性酸性溶液，则溶液，则H+=1103mol/L若是若是碱性碱性溶液，则溶液，则H+=11011mol/L例例8、常温下，某溶液中常温下，某溶液中由水电离出由水电离出的的H+和和OH-浓度的乘积为浓度的

26、乘积为110-24mol/L，该溶液的该溶液的H+可能为可能为 。H+=110-12mol/L或或110-2mol/L1、溶液溶液pH的的意义：意义：表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。2、溶液溶液pH的的表示：表示：用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=c（H ）+如果某溶液如果某溶液c（H ）=m10 mol/L，那么，那么，该溶液的该溶液的pH=nm。-n四、溶液的四、溶液的pH3、pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系25（常温）（常温）时时中性：中性：pH=7 酸性：酸性：pH7碱性：碱性：pH7讨论：讨论：pH值变化与酸碱性变化的关系怎

27、样？值变化与酸碱性变化的关系怎样？pH值越大碱性越强，值越大碱性越强，pH越小酸性越强越小酸性越强溶液的溶液的pH值值 H+0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强pH值越大碱性越强，酸性越弱值越大碱性越强，酸性越弱当当H+1mol/L或小于或小于10-14（OH-1mol/L）时，使用时，使用pH值更不方便。值更不方便。所以用物质的量浓度表所以用物质的量浓度表示更好。示更好。pH值一般表示值一般表示1mol/L以下以下H+的浓度的浓

28、度。pH值越小酸性越强，碱性越弱值越小酸性越强，碱性越弱例例9、KW100=10-12，试求在，试求在100 时时纯水的纯水的pH值值pH=6是否说明是否说明100 时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？4、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色 pH试纸的种类试纸的种类常用的常用的pH试纸有试纸有广泛广泛pH试纸试纸和和精精密密pH试纸试纸 pH试纸的试纸

29、的pH范围范围广泛广泛pH试纸试纸的的pH范围一般是范围一般是114，可以识别，可以识别的的PH差值约为差值约为1；精密精密pH试纸试纸范围较窄，可以范围较窄，可以识别识别0.2或或0.3的的pH差值。差值。pH试纸的使用方法试纸的使用方法 取一片取一片pH试纸，放在洁净的试纸，放在洁净的表面皿表面皿或或玻璃片上玻璃片上，用，用玻璃棒蘸取玻璃棒蘸取待测液点在待测液点在试纸中部，然后与试纸中部，然后与标准比色卡对照读数标准比色卡对照读数。5、pH的应用的应用 1、pH与人体健康的关系与人体健康的关系 2、pH在环保上的应用在环保上的应用 3、土壤、土壤pH与土壤有效成分关系。与土壤有效成分关系。

30、练习练习2、pH值有关判断正误值有关判断正误1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的值越大，溶液的酸性酸性越强。越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH值值一定小一定小。3、pH值等于值等于6的溶液，一定是一个的溶液，一定是一个弱酸弱酸体系。体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中H+相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强的溶液碱性最强6、pH值有可能等于负值。值有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的H+=10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为128、相同体积和、相同体积和pH值的

31、盐酸，醋酸、硫酸中值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量的物质的量相等相等6、有关、有关pH 的计算的计算 例题10：计算pH=2的H2SO4溶液中H2SO4物质的量浓度及溶液中OH 的物质的量浓度。-练习练习3、甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则，则甲溶液中甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为 （）A、100 B、1/100 C、3 D、1/3H2SO4物质的量浓度为物质的量浓度为5 10-3mol/L溶液中溶液中OH-的物质的量浓度的物质的量浓度1 10-12mol/LB练习练习4、下列溶液在常温下下列溶液在常温下的是的是 （）A、pH=4的溶液的溶液 B、1L

32、 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(标况标况)HCl的溶液的溶液C、OH-=10-12mol/L的溶液的溶液 D、H+=10-3mol/L的溶液的溶液练习练习5、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是 （）A、是酸性最强的溶液、是酸性最强的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中H+同同 C、H+0的溶液的溶液 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中H+同同CB 练习练习6、常温下，将、常温下，将0.05ml 1mol/L的盐酸滴加到的盐酸滴加到50ml纯水中，求此溶液的纯水中，求此溶液的pH。练习练习7、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸

33、、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？pH(醋酸醋酸)pH(盐酸盐酸)pH(硫酸硫酸)pH=1 的盐酸、硫酸、醋酸中的盐酸、硫酸、醋酸中H+、物质的量浓度、物质的量浓度关系如何？关系如何？H+相等；相等；物质的量浓度：物质的量浓度：弱弱一元强一元强多元强多元强（酸或碱（酸或碱均符合）均符合）pH=3练习练习8现有现有pH值、体积相等值、体积相等的的H2SO4、HCl、醋酸三种、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是间反应速率大小关系是_，充分反应后，充分反应后生成生成H2体积大小（相同状况）关系是体积大小（相同状

34、况）关系是_。练习练习9、某温度下，纯水中、某温度下，纯水中H+=210-7mol/L。则此时纯水中的则此时纯水中的OH-=_mol/L；滴入盐酸使滴入盐酸使H+=5 10-6mol/L，则，则OH=_mol/L；滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得OH-=4 10-6mol/L，则，则pH=_。相等相等醋酸醋酸硫酸硫酸=盐酸盐酸210-7810-981、酸的稀释、酸的稀释（关键：抓住氢离子进行计算！）关键：抓住氢离子进行计算！）v 在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？v 如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后，pH值又等于多少呢？值

35、又等于多少呢？pH=-lgH+=-lg105/10=-lg106=6H+水水=OH-水水H+总总=H+水水+10-8H+.OH-水水=10-14(H+水水+10-8).OH-水水=10-14(H+水水+10-8).H+水水=10-14 H+总总=H+水水+10-8=1.0510-7 pH7有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释注意：注意：1、当酸提供的、当酸提供的H+大于大于106mol/L时，水电离的时，水电离的H+忽略不计！忽略不计！2、当酸提供的、当酸提供的H+小于小于106mol/L时，不能忽略水电离出的时，不能忽略水电离出的H+2、碱的稀释碱的稀释v 在在25时，时，pH=9

36、的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？OH=105/10 106pH=-lgH+=-lgKW/OH=-lg108=8有关有关pH 的计算的计算溶液的稀释溶液的稀释v向向100mL纯水中加入纯水中加入1滴（滴（0.05mL）0.2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？变为多少了？v在在25时，时，pH=9的的NaOH溶液稀释到溶液稀释到1000倍后，倍后，pH值为多少？值为多少？vpH11的的氨水氨水稀释到稀释到pH10，则，则NH3H2O的电离平衡向的电离平衡向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于

37、、小于或等于）原溶液浓度的小于或等于）原溶液浓度的1/10。（关键：抓住氢氧根离子进行计算！）关键：抓住氢氧根离子进行计算！）pH=9正向正向小于小于1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L与与pH=4的盐酸溶液的盐酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg（1101+1000104）/（1+

38、1000）=-lg2104=4-lg2=3.72、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合例：将例：将pH=8的氢氧化钠溶液与的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （）A、molL-1 B、molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046OH-=（1 106+1104)/(1+1)=510-5 mol/L pH=14-pOH=9.7=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=9.7=-lg(

39、210-10)pH=-lgKW/OH=5-lg5=4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)关键：抓住关键：抓住OH-进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+D3、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合v在在25时，时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量

40、抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.043、强酸与强碱混合、强酸与强碱混合 一般中和一般中和有关有关pH 的计算的计算溶液的混合溶液的混合1、把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。1：9解：设解：设NaOH溶液体积为溶液体积为a,硫酸溶液体硫酸溶液体积为积为b,由题意知碱过量由题意知碱过量(0.1

41、a-0.01b)/a+b=0.001解得解得a/b=1:92、把、把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；3、把、把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；4、把、把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中性。则混合后，溶液呈中性。则V1：V2=_；1:110:11:105、将某强酸和某强碱溶液按、将某强酸和某强碱溶液按10 1的体积比的体积比混合溶液恰好呈中

42、性，则混合前此强酸与强碱混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的溶液的pH之和是之和是 。（以上温度均为。（以上温度均为25oC）强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈混合呈中性中性,体积比体积比与与pH之和（之和（X）关系关系 pHa+pHb=14，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va:Vb=1；pHa+pHb14,两溶液中两溶液中 H+OH-，Va:Vb=1:10 14-X；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+OH-，Va:Vb=10X-14:1 15五、酸碱中和滴定五、酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理1、定义：定义：用已知物质的量浓度的酸或碱用已

43、知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2、原理：原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础，H+OH-=H2O在滴定达到终点在滴定达到终点(即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应)时：时：有有 n(H+)=n(OH-)量取量取一定体积的待测夜一定体积的待测夜,用用已已知浓度的标准夜知浓度的标准夜来滴定来滴定,并记录所并记录所消耗消耗标准夜标准夜 的体积的体积,就可以计算出就可以计算出待测夜的浓度待测夜的浓度.cAVAVB=cBcBVBVA=c

44、Ac标标V标标V待待=C待待注意注意:“恰好完全中和恰好完全中和”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区两句话的区别别恰好完全中和，恰好完全中和，PH7溶液呈中性，溶液呈中性，碱肯定过量碱肯定过量HCl +NH3H2O =NH4Cl +H2O1mol 1mol 1mol1、酸碱中和滴所用的仪器：、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管 滴定管夹、滴定管夹、铁架台、铁架台、锥形瓶、锥形瓶、烧杯。烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（标准液（已知准确浓度的溶液已知准确浓度的溶液）、）、待测液待测液 适当的指示剂适当的指示剂二、二、酸碱中和滴定酸碱

45、中和滴定注意：酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸注意：酸式滴定管不能盛放碱液、氢氟酸以及以及Na2SiO3、Na2CO3等碱性溶液；等碱性溶液；碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液。滴定管的刻度，滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。管酸（或碱），也不得中

46、途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点后两位滴定管可以读到小数点后两位准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（调液面。（洗涤：用洗液洗洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否检漏：滴定管是否漏水漏水用水洗用水洗用标准液洗（或待测液洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液装溶液排气泡排气泡调液面调液面记数据记数据V(始始)3、滴定前的准备过程：、滴定前的准备过程：注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？注意：为什么用水洗后，还要用标准液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？但锥形瓶不能用待测液洗？注意：手眼：注意：手眼：左手左手操作活塞或小球，操作活塞或小球，右手右手振荡振荡锥形

47、瓶，锥形瓶，眼睛眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化注视锥形瓶中溶液的颜色变化4、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢、滴定方法：手的姿势、速度先快后慢速度先快后慢速度先快后慢5、终点确定：、终点确定：最后一滴最后一滴刚好刚好使指示剂颜色发生明显变化。使指示剂颜色发生明显变化。30s内不恢复原色内不恢复原色 6、数据处理与误差分析：、数据处理与误差分析：读数：两位小数。读数：两位小数。因一次实验误差较大，所以应取多因一次实验误差较大，所以应取多次实验的平均值次实验的平均值 强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱选甲基橙选甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸选酚酞选酚酞强酸滴定强碱强酸滴定强碱酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙指示剂的

48、选择指示剂的选择甲基橙：甲基橙：（红）（红）3.1橙色橙色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶液略显碱性完全中和时溶液略显碱性V1读数偏小读数偏小V2正确读数正确读数V3读数偏大读数偏大注意：滴定管注意：滴定管0 0刻度在上刻度在上.读数：读数：视线和凹液面最低点相切。视线和凹液面最低点相切。【例例】如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定表所示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验实验编号编号盐酸的浓度盐酸的浓度(mol/L

49、)滴定完成时滴入盐滴定完成时滴入盐酸的体积（酸的体积（m L）待测液待测液NaOH溶溶液的体积（液的体积（m L）10.115426.7225.0020.115426.7025.0030.115426.7125.00解：解：26.72 m L+26.70 m L+26.71 m L3=c(HCl)VHCl(aq)VNaOH(aq)=c（NaOH）=0.1154mol/L0.02671L0.02500L=0.1233mol/L答：答：测测得得NaOH的物的物质质的量的量浓浓度度为为0.1233mol/L。26.71 m L用用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液（

50、氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？么影响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠挂水珠 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（