高考一轮复习-铁及其化合物-课件.ppt

1、【说考纲】【说考纲】了解铁及其重要化合物的主要性质及应用了解铁及其重要化合物的主要性质及应用【命题预测】【命题预测】1、“铁三角铁三角”为核心的铁及其化合物之间的转化关系。为核心的铁及其化合物之间的转化关系。2、Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2的氧化性、还原性。的氧化性、还原性。【课前小问】【课前小问】1、铁元素在周期表中的位置，核外电子排布式。、铁元素在周期表中的位置，核外电子排布式。第第3讲讲 铁及其重要化合物铁及其重要化合物2、FeO、Fe2O3、Fe3O4的颜色、俗称。的颜色、俗称。3、铁在常温下，遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生什么现、铁在常温下，遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生什么现象？

2、象？4、Fe(OH)2、Fe(OH)3的颜色分别是什么？的颜色分别是什么？5、Fe3+具有（具有（）性，其溶液为（）性，其溶液为（）色？）色？6、FeCl3溶液显弱酸性的原因？溶液显弱酸性的原因？7、制备、制备Fe(OH)2时，应该注意什么问题？时，应该注意什么问题？8、如何操作能使、如何操作能使Fe与冷的浓硝酸发生反应？与冷的浓硝酸发生反应？一、铁的性质一、铁的性质1、铁的存在：、铁的存在：主要化合价：主要化合价：2、化学性质：、化学性质：（1）与非金属反应）与非金属反应（2）与）与 H2O反应反应（3）与）与 酸反应酸反应（4）与盐溶液反应）与盐溶液反应名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁

3、四氧化三铁四氧化三铁俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁颜色颜色黑色黑色红棕色红棕色黑色黑色铁的价态铁的价态+2+3+2、+3与酸的反与酸的反应应与一氧化与一氧化碳的反应碳的反应二、铁的氧化物与氢氧化物二、铁的氧化物与氢氧化物1 1、铁的氧化物、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物化学名化学名氢氧化亚铁氢氧化亚铁氢氧化铁氢氧化铁化学式化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理物理性质性质白色固体，不溶于水白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学化学性质性质Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=F

4、e3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法制法可溶性碱与亚铁盐溶液反应可溶性碱与亚铁盐溶液反应Fe2+2OH=Fe(OH)2可溶性碱与铁盐溶液反应可溶性碱与铁盐溶液反应Fe3+3OH=Fe(OH)3加热加热三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐1、铁盐：其溶液为、铁盐：其溶液为棕黄色棕黄色2、铁盐的性质：、铁盐的性质：（1）氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。）氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。（2）水解性：）水解性：（3）沉淀性：与碱溶液反应，产生红褐色沉淀，可用于）沉淀性：与碱溶液反应，产生红褐色沉淀，可用于制备氢氧化铁及制备氢氧化铁及Fe3+的检验。的检验。（4）络合性：用

5、于鉴别）络合性：用于鉴别Fe3+Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 血红色溶液血红色溶液（5 5）显色反应：加苯酚）显色反应：加苯酚 溶液显紫色溶液显紫色a、含有铁盐的溶液呈、含有铁盐的溶液呈弱酸性弱酸性b、制氢氧化铁胶体、制氢氧化铁胶体Fe3+3H2O(沸水沸水)Fe(OH)3（胶（胶体）体）3H+3、亚铁盐：其溶液为、亚铁盐：其溶液为浅绿色浅绿色4、亚铁盐的性质：、亚铁盐的性质：（1）弱氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。）弱氧化性：可与具有还原性的物质发生反应。（2）强还原性：在空气中很容易被氧气氧化，在保存）强还原性：在空气中很容易被氧气氧化，在保存时应加入少量的时应加入少量的铁粉铁

6、粉，防止其被氧化。，防止其被氧化。（3）沉淀性：与碱溶液反应，产生）沉淀性：与碱溶液反应，产生白色沉淀白色沉淀，然后迅速，然后迅速变为变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色沉淀红褐色沉淀，可用于制备氢氧化，可用于制备氢氧化亚铁及亚铁及Fe2+的检验。的检验。【归纳】配置【归纳】配置FeFe2+2+和和Fe(OH)Fe(OH)2 2时需要注意的事项：时需要注意的事项：排除装置内的氧气（例如加热煮沸、滴加油油封、生成排除装置内的氧气（例如加热煮沸、滴加油油封、生成气体等来排除装置内的氧气）气体等来排除装置内的氧气）FeFe2+Fe3+“铁三角铁三角”及其重要应用及其重要应用H+、Cu2+、S、

7、I2等等Br2、Cl2、HNO3、浓浓H2SO4等等Br2、Cl2、HNO3、浓浓H2SO4等等Al、Zn、H2、CO等等Al、Zn、H2、CO等等等、FeCuSHSSOI222【考点一】【考点一】1 1、FeFe只有还原性只有还原性强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、热浓、热浓H2SO4、HNO3等等弱氧化剂弱氧化剂S、I2、H、Cu2、Fe3等等Fe（+3）Fe（+2）Fe FeFe反应后形成的产物呈何种价态，一般由下列因素来反应后形成的产物呈何种价态，一般由下列因素来决定：决定：弱弱氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成遇强还原剂时被还原成单质铁单质铁FeFeZnCOAl等、2例：例：Fe2+

8、Zn=Zn2+Fe 2 2、FeFe2+2+（强还原性、弱氧化性强还原性、弱氧化性）强强还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成遇较强氧化剂时被氧化成三价铁三价铁的化合物的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、常见常见Fe2转化成转化成Fe3的离子方程式：的离子方程式：2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)4Fe24HO2=4Fe32H2O3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O 3、Fe3+（只具有氧化性）（只具有氧化性）2FeCuSHSSOI3Fe

9、Fe222（溶液中）等、2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+常见常见Fe3转化成转化成Fe2的离子方程式的离子方程式【“铁三角铁三角”的应用】的应用】1、判断离子共存：、判断离子共存：（1）Fe2+、Fe3+均能水解，可与某些离子发生均能水解，可与某些离子发生双水解双水解而而不能共存。不能共存。（2）Fe2+具有强的还原性，因此不能与具有氧化性的离具有强的还原性，因此不能与具有氧化性的离子共存，子共存，Fe3+具有氧化性不能

10、与还原性的离子共存。具有氧化性不能与还原性的离子共存。2、除杂方法的选择、除杂方法的选择3、盐溶液的配制与选择：以配制、盐溶液的配制与选择：以配制氯化亚铁氯化亚铁溶液、溶液、氯化铁氯化铁溶液为例。溶液为例。4、物质的制备：、物质的制备：（1）制备无水）制备无水FeCl3：在：在HCl气流中加热蒸干气流中加热蒸干FeCl3溶液溶液（2）制备）制备Fe(OH)3胶体：向沸水中加入饱和胶体：向沸水中加入饱和FeCl3溶液并溶液并煮沸至有红褐色胶状物出现为止。煮沸至有红褐色胶状物出现为止。【考点二】【考点二】Fe2+、Fe3+的检验的检验（1）物理方法：观察溶液的颜色）物理方法：观察溶液的颜色（2）用

11、）用KSCN溶液和氯水（或氯气）溶液和氯水（或氯气）（3）用）用NaOH溶液等可溶性碱溶液溶液等可溶性碱溶液（4）利用）利用Fe3+的氧化性：的氧化性：加铜片加铜片 用用KI淀粉试纸淀粉试纸（5）利用）利用Fe2+的还原性：的还原性：加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液 加入溴水加入溴水（6）用苯酚溶液）用苯酚溶液【考点三】【考点三】Fe与硝酸的反应与硝酸的反应1、铁与浓硝酸在常温下、铁与浓硝酸在常温下钝化钝化，在，在加热时加热时剧烈反应。剧烈反应。2、铁与稀硝酸的反应：、铁与稀硝酸的反应：（1）稀硝酸过量时）稀硝酸过量时Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO

12、3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O （2）铁过量时）铁过量时【注意】【注意】nFe/nHNO3=1:4【注意】【注意】nFe/nHNO3=3:8【考点四】铜及其化合物【考点四】铜及其化合物1 1、铜的存在、铜的存在铜是铜是紫红色紫红色的金属，是电和热的良导体，广泛用做导线。的金属，是电和热的良导体，广泛用做导线。铜是较不活泼的金属，在自然界中有少量的单质铜存在，铜是较不活泼的金属，在自然界中有少量的单质铜存在，大部分呈化合态，如黄铜矿大部分呈化合态，如黄铜矿(CuFeS(CuFeS2 2)、孔雀石、孔雀石CuCOCuCO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 等等 2、铜在周期表中的位置：

13、、铜在周期表中的位置：3、铜的化学性质：、铜的化学性质：与非金属的反应与非金属的反应:O2 Cl2 S与氧化性酸的反应与氧化性酸的反应:H:H2 2SOSO4 4(浓浓)HNO)HNO3 3(浓浓)HNO)HNO3 3(稀稀)与盐溶液的反应与盐溶液的反应:4、氧化铜、氢氧化铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜、氧化亚铜物质物质氧化铜氧化铜氢氧化铜氢氧化铜氧化亚铜氧化亚铜化学式化学式CuOCu(OH)2Cu2O状态状态化学性化学性质：与质：与酸、氢酸、氢气、一气、一氧化碳、氧化碳、加热分加热分解解不溶于水的黑色不溶于水的黑色固体（或粉末）固体（或粉末）不溶于水的不溶于水的蓝色固体蓝色固体不溶于水的不溶

14、于水的红色固体红色固体5、常见的铜盐、常见的铜盐有有CuClCuCl2 2 CuSOCuSO4 4 Cu(NOCu(NO3 3)2 2等等颜色：颜色：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O为为蓝色晶体，蓝色晶体，俗称俗称胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾。无。无水硫酸铜呈水硫酸铜呈白色白色,常用无水硫酸铜白色粉末常用无水硫酸铜白色粉末检验水蒸气或检验水蒸气或水的存在水的存在 化学性质化学性质a.a.水解：其水溶液显弱酸性。水解：其水溶液显弱酸性。b.氧化性：与金属单质反应。氧化性：与金属单质反应。c.与强碱反应：与强碱反应：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 d.d.胆矾受热可失去结晶水变成胆矾受热可失去

15、结晶水变成白色粉末白色粉末,过热时过热时,CuSO,CuSO4 4会会进一步分解生成进一步分解生成CuOCuO e.可溶性铜盐能与可溶性铜盐能与H2S或或S2-反应生成黑色的反应生成黑色的CuS沉淀沉淀,它它难溶于强酸难溶于强酸,常用于常用于Cu2+的检验的检验 f.Cuf.Cu2+2+易与易与NHNH3 3形成形成Cu(NHCu(NH3 3)4 4 2+2+配离子配离子 6 6、铜及其重要化合物间的转化关系、铜及其重要化合物间的转化关系Fe(OH)2具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此制备此制备Fe(OH)2是高考题常见考点实验的关键之处是是

16、高考题常见考点实验的关键之处是隔隔绝空气、避免接触绝空气、避免接触O2，防止，防止Fe(OH)2被氧化被氧化Fe(OH)Fe(OH)2 2的制取方法的制取方法【考点五】【考点五】下面是制备下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案请回答下列各问白色沉淀的几种方案请回答下列各问题：题：(1)用不含用不含Fe3的的FeSO4溶液与不含溶液与不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备溶液反应制备 用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入溶液时还需要加入_ 除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法的方法 生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操

17、作是用长滴管吸取不含白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样溶液这样操作的理由是操作的理由是_ (2)在如图所示的装置中，用在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂等试剂制备制备 在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_ 在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_.为了制得为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管白色沉淀，在试管和和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是验步骤是_ 这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时

18、间保持白色，理由是沉淀能较长时间保持白色，理由是_ (3)利用电解实验可以制得纯净的利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀如图所示，白色沉淀如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁已知两电极的材料分别为石墨和铁 a电极的材料应为电极的材料应为_，电极反应式，电极反应式_ 电解液电解液c可以是可以是_(填编号填编号)A纯水纯水 BNaCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DCuCl2溶液溶液 d为苯，其作用是为苯，其作用是_，在加入苯之，在加入苯之前对电解液前对电解液c应作何简单处理？应作何简单处理？_.为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施

19、是_(填编号填编号)A改用稀改用稀H2SO4作电解液作电解液 B适当增大电源的电压适当增大电源的电压 C适当减小两极间的距离适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度 若若c用用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为现象为_ 1下列反应中，最终产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄下列反应中，最终产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中

20、滴入溶液中滴入NaOH溶液，并溶液，并在空气中放置一段时间在空气中放置一段时间 FeCl3溶液中滴入溶液中滴入KSCN溶液溶液无水硫酸铜放入医用酒精中无水硫酸铜放入医用酒精中ABC D2、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为为()AFe(OH)3、Fe2O3 BFe(OH)2、FeOCFe(OH)2、Fe(OH)3

21、、Fe3O4 DFe2O3、Fe(OH)33欲证明某溶液中不含欲证明某溶液中不含Fe3可能含有可能含有Fe2，进行如下实，进行如下实验操作时最佳顺序为验操作时最佳顺序为()加入少量氯水加入少量氯水加入少量加入少量KMnO4溶液溶液加入少量加入少量KSCN溶液溶液A BC D思考思考1亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入亚铁盐溶液：加入少量铁屑防止氧化；加入少量相应的酸溶液以防止少量相应的酸溶液以防止Fe2+的水解。的水解。铁盐溶液：加入少量相应酸溶液以防止铁盐溶液：加入少量相应酸溶液以防止Fe3+的水解的水解亚铁盐、铁盐溶液的保存方法？亚铁盐、铁盐溶液的保存方法？思考思考2如何从如何从FeC

22、lFeCl3 3和少量和少量CuCu的混合物中分离得到纯净的的混合物中分离得到纯净的 FeClFeCl3 3和和CuCu？加水溶解：加水溶解：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 加过量的加过量的Fe并过滤：并过滤：FeCuCl2FeCl2Cu 在过滤所得沉淀物中加足量在过滤所得沉淀物中加足量HCl，Fe2HClFeCl2H2过滤，将滤液合并，沉淀物清洗过滤，将滤液合并，沉淀物清洗烘干烘干.滤液中通足量滤液中通足量Cl2：2FeCl2Cl22FeCl3 通入通入HCl气流，蒸干气流，蒸干FeCl3溶液：溶液：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl,HCl抑制水解抑制水解流程图【例【例2】

23、将将6g纯铁粉加入纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和和CuSO4的的混合溶液中充分反应后得到混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的的FeSO4溶溶液和液和5.2g固体，求：固体，求：（1）反应后生成铜多少克？）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。物质的量浓度。典型剖析典型剖析【例【例1】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有只有Fe2+B.只有只有Fe3+C.有有Fe2+和和Cu2+D.有有Fe3+和和

24、Cu2+A2.56g0.1mol/L【例【例3 3】由由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4组成的混合物，测得其组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为中铁元素与氧元素的质量比为2121：8 8，则这种混合物，则这种混合物中中FeOFeO、FeFe2 2O O3 3和和FeFe3 3O O4 4的物质的量之比是（的物质的量之比是（）。）。A.1A.1：2 2：1 B.21 B.2：1 1：1 1 C.1C.1：1 1：1 D.11 D.1：1 1：3 3【例例4 4】在下列所指的各溶液中，分别滴加在下列所指的各溶液中，分别滴加NHNH4 4SCNSCN溶

25、液溶液后，溶液不呈血红色的是后，溶液不呈血红色的是 （）A.A.加入足量镁粉的加入足量镁粉的FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液溶液 B.B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.D.长期暴露在空气中的绿矾溶液长期暴露在空气中的绿矾溶液ABCD【例【例5 5】金属铜能被金属铜能被FeClFeCl3 3的浓溶液腐蚀，其化学反应的浓溶液腐蚀，其化学反应是：是：Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2。现将有铜的印刷线路板浸入现将有铜的印

26、刷线路板浸入FeClFeCl3 3的浓溶液中，有的浓溶液中，有9.6gCu9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g4.8g不溶物。不溶物。则：则：（1 1）溶液中存在哪些离子？）溶液中存在哪些离子？（2 2）离子的物质的量各是多少？）离子的物质的量各是多少？FeFe2+2+、CuCu2+2+、ClCl-FeFe2+2+0.60.6molCuCu2+2+0.0750.075molClCl-1.351.35mol5.5.已知：已知：A A是硫酸盐，且是硫酸盐，且A A

27、和和G G、C C和和D D、F F和和H H元素组成分别相元素组成分别相同。同。G G和和KSCNKSCN溶液混合后溶液显红色，溶液混合后溶液显红色，B B、C C和和D D均为氧化物。反均为氧化物。反应过程中产生的水在图示中已略去。应过程中产生的水在图示中已略去。回答下列问题：回答下列问题：(1)写出写出G和和H的化学式：的化学式：G_，H_。(2)工业生产中工业生产中D转化为转化为C的反应条件是：的反应条件是：_。(3)B跟跟E反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。【答案【答案】(1)Fe2(SO4)3Na2SO4(2)催化剂和适当的温度催化剂和适当的温度(3)Fe2O36H=2Fe3

28、3H2O备习题课备习题课例题例题1某元素的一种同位素某元素的一种同位素R具有微弱的放射性，其原子核内中子具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多数比质子数多40，其单质晶体在一定条件下密度为，其单质晶体在一定条件下密度为678，射线研究该晶体发现在边长为射线研究该晶体发现在边长为10010的立方体中含有的立方体中含有20个个R原子。原子。R在化学反应中常表现为在化学反应中常表现为2价和价和4价，溶液中价，溶液中稳定。氧化物稳定。氧化物与与有相似之处。有相似之处。请回答：请回答：（1）R原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为_。（2）此元素位于周期表第）此元素位于周期表第_周期周期_族。族。（3）

29、已知）已知可写成氧化物的形式和盐的形式：可写成氧化物的形式和盐的形式：和（和（）。则。则用氧化物的形成用氧化物的形成可表示为可表示为 ，用盐的形式可表示为，用盐的形式可表示为_。（4）可与浓盐酸反应且有气体放出。写出可与浓盐酸反应且有气体放出。写出与浓盐与浓盐酸反应的化学方程式：酸反应的化学方程式：_。六六2042 8（浓）（浓）34【例题【例题2】Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磷铁矿，金属铁是在自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磷铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭

30、和高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和生石灰。请填空生石灰。请填空：(已知铁矿石中含已知铁矿石中含SiO2杂质杂质）写出磁铁矿主要成分的化学式写出磁铁矿主要成分的化学式_。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程写出赤铁矿被还原成铁的化学方程_。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：所参与反应的两个化学方程式：。Fe3O4Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2高温高温CaCO3 =CaO+CO2 ；CaO+SiO2 =CaSiO3高温高温高温高温C+O2 =CO2 ；CO2+C =2CO高温高

31、温高温高温例题例题3A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子和阴离子OH、NO3、SO42、CO32两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：A与与B反应生成白色沉淀，再加过量反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，沉淀量减少，但不会完全消失；，但不会完全消失；C与与D反应生成有色沉淀；反应生成有色沉淀；B与与C反应反应生成白色沉淀。写出它们的化学式：生成白色沉淀。写出它们的化学式：A：B：C：D：Ba(OH)2Al2(SO4)3K2CO3Fe(NO3)3例题例题4下图表示某种盐

32、的制备步骤：下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐已知：水合盐B含有含有45.3%的水；无水盐的水；无水盐C焙烧分解，焙烧分解，放出两种无色刺激性气体放出两种无色刺激性气体E和和F，并生成红棕色固体，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：请写出物质的化学式或名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。FeFeSO47H2OFeSO4Fe2O3SO2SO3或或（E.SO3 F.SO2）反应反应饱饱和和食食盐盐水水ABCDEFGIHC沉沉淀淀J电解电解+加入加入D加入加入D加 入加 入B【例题【例题5】下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中

33、饱和食盐水和成物，其中饱和食盐水和F为起始反应物为起始反应物。请填写下列空白：请填写下列空白：（1）物质）物质B是是_，F是是_，J是是_。（2）反应）反应的离子方程式是的离子方程式是_ _。Cl2FeFe(OH)3Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O对对Fe2+NaClOFe(OH)3的变化的理解是很重要的。的变化的理解是很重要的。A的单质的单质化合物乙化合物乙化合物丙化合物丙化合物甲化合物甲B的单质的单质B的的单质单质化合物甲化合物甲C的单质的单质C 的的单质单质【例题【例题6】A、B、C是中学化学中常见的三种元素是中学化学中常见的三种元素A和和B的单质在的单质在常温、常压下为气态，常温、

34、常压下为气态，C单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式（其中反应系式（其中反应是在溶液中进行的）。是在溶液中进行的）。（1）的反应中属于化合反应的是的反应中属于化合反应的是_。（2）写出下列单质和化合物的化学式：）写出下列单质和化合物的化学式：B_;甲甲_;乙乙_。H2 FeCl2 FeCl3例题例题7A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物种元素组成

35、，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图和单质之间存在如图39所示转化关系（这些转化都不需要所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。使用催化剂）。试回答以下问题：试回答以下问题：（1）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见）若甲作还原剂，甲是常见金属单质，乙是常见非金属单质，则非金属单质，则C的化学式是的化学式是_，A的电子式是的电子式是_，A与甲反应的化学方程式为与甲反应的化学方程式为_。2=2=2 例题例题7A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如成，甲、

36、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图图39所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。试回答以下试回答以下问题：问题：（2）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，）若甲作氧化剂，甲是常见的非金属单质，丙是常见金属，且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：且反应都是在溶液中通常条件下进行，则：C的化学式是的化学式是_，化合物化合物A与单质乙反应的离子方程式是与单质乙反应的离子方程式是_。222例题例题7A、B、C是中学化学中常见的无机物，且各由两是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合

37、物种元素组成，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些化合物和单质之间存在如图所示转化关系（这些转化都不需要使和单质之间存在如图所示转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。用催化剂）。试回答以下问题：试回答以下问题：化合物化合物C与单质丙反应的离子方程式是与单质丙反应的离子方程式是_。当化合物当化合物A与单质甲的物质的量之比为与单质甲的物质的量之比为2 3时，时，A与甲与甲恰好完全反应且符合如图所示的转化关系，则反应的离子恰好完全反应且符合如图所示的转化关系，则反应的离子方程式是方程式是_。23 243226 巩固练习巩固练习 1.1.如图是常见物质的反应关系，其中部分产物被略去，如图是常见物质的反应

38、关系，其中部分产物被略去，常温下常温下X X是固体，是固体，B B和和G G是液体，其余为气体。是液体，其余为气体。根据图中根据图中关系：关系：（1）推断化学式：）推断化学式：_，_，_ _，_；（2）写出）写出反应的化学方式反应的化学方式 ；（3）写出）写出反应的化学方式反应的化学方式 。222 6（浓）（浓）=（）33或（或（）2 2 2.分别表示反应中一种常见物质，、在通常状况分别表示反应中一种常见物质，、在通常状况下是气体单质，其中下是气体单质，其中E为有刺激性气味的气体，为有刺激性气味的气体，X、Y是常见的金属是常见的金属单质，单质，H为白色沉淀，为白色沉淀，J为红褐色沉淀，参加反应

39、的水以及生成的水为红褐色沉淀，参加反应的水以及生成的水在图中已略去。在图中已略去。填写下列空白：填写下列空白：（1）E是（填化学式、下同）是（填化学式、下同）_，J是是_。（2）写出）写出G G 的离子方程式的离子方程式_。（3）写出）写出的化学方程式的化学方程式_。（）（）222232C 溶液溶液3.A、B是中学化学里常用的物质，其中是中学化学里常用的物质，其中B是单质，是单质，A是化合物；是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示。所示。已知已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液

40、呈紫色。请回答：（1）B和和A的浓溶液反应的条件是的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的，而常温下难反应的原因是原因是_。（2）写出）写出F和和G相互转化的化学方程式：相互转化的化学方程式：；。（3）转化成的现象是）转化成的现象是 ；有关的化学方程式有关的化学方程式_。加热加热浓硝酸会在常温下使铁表面氧化形成浓硝酸会在常温下使铁表面氧化形成致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行致密的氧化膜，阻止了反应进一步进行3222 白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色白色沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色 4（）（）24（）（）4.分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转分别表示中学化学中常见的一种物质，

41、它们之间相互转化关系如图化关系如图34所示（部分反应物、生成物没有列出）：所示（部分反应物、生成物没有列出）：已知：、已知：、六种物质中均含有同一种元素；为主族元素、六种物质中均含有同一种元素；为主族元素的固态氧化物。的固态氧化物。（1）写出物质的化学式）写出物质的化学式 ，。（2）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式 _；_；_。（）（）（）（）389 4824O O2=4=43 5.5.现有现有Fe、Cu组成的合金，其中组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量的总物质的量为为a mol，Cu的物质的量分数为的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投入含入含b molHN

42、O的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：，试回答下列问题：(1)若剩余的残渣只有若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为，则溶液中含有的金属离子为_。(写出所有可能情况写出所有可能情况)FeFeCu+或或5.5.现有现有Fe、Cu组成的合金，其中组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量的总物质的量为为a mol，Cu的物质的量分数为的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投入含入含b molHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有酸的还原产物

43、只有NO，试回答下列问题：，试回答下列问题：(2)当溶液中金属离子只有当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则时，则b的取值范的取值范围是围是(用用a、x表示表示)_。3Cu+8HNO 3Cu(NO)+2NO+4H38 axax 3Fe+8HNO=3Fe(NO)+2NO+4H故总耗故总耗HNO量量38 ax3)1(8xa38 an(HNO)=+=3)1(8xa38a所以所以 b 38 axa(1-x)5.5.现有现有Fe、Cu组成的合金，其中组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量的总物质的量为为a mol，Cu的物质的量分数为的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投；研成粉末后，全部投入含入

44、含b molHNO的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：，试回答下列问题：(3)当当x=0.5时，溶液中时，溶液中Fe与与Fe的物质的量相等时，在标准状的物质的量相等时，在标准状况共产生况共产生672 mL气体。求气体。求a、b的值。的值。22400672根据电子守恒：根据电子守恒：0.5a+0.25a+0.25a=3a=0.04 mol又知：又知：3Cu8HNO3Fe8HNO316.0308.00.02molmol0.01molmolFe4HNO(生成生成Fe3+)0.01 mol0.04 mol316.0308.0b=mol+0.04 mol+mol=0.12 mol