高中化学必修2-第一章-总复习汇总课件.ppt

1、第一章第一章 （复习课）（复习课）物质结构物质结构 元素周期律元素周期律1.原子AX原子核核外电子核外电子质子质子中子一、原子的组成一、原子的组成ZZ个个Z个个A-Z个个1.质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2.原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数XAZ3.阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数ammaW4.阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数bnnbY几个重要的关系式几个重要的关系式 元素是具有相同核电荷数元素是具有相同核电荷数(质

2、子数质子数)的同一的同一类原子的总称。类原子的总称。同种元素原子的原子核中质同种元素原子的原子核中质子数是相同的。子数是相同的。决定元素种类的是：决定元素种类的是：质子数质子数决定原子种类的是：决定原子种类的是：决定元素化学性质的是：决定元素化学性质的是：质子数和中子数质子数和中子数核外电子数，主要是最外层电子数核外电子数，主要是最外层电子数 2、核素核素：具有一定数目质子和一定数目中子的具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素一种原子叫做核素。如。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各为一种核素。116688表示核素要用原子符号表示核素要用原子符号：AXZ

3、 3、同位素：同位素：质子数相同质子数相同而而中子数不同中子数不同的的同同一元素一元素的不同原子互称为同位素。的不同原子互称为同位素。即：同种元素的不同核素互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的或：同种元素的不同原子不同原子互称为同位素互称为同位素即：同种元素的即：同种元素的不同核素不同核素互称为同位素互称为同位素，但物理性质有所不同，但物理性质有所不同.如氯元素有两种同位素，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%同种元素可以由多种不同的同位素原子，因此同种元素可以由多种不同的同位素原子，因此元素的元素的种类一定少于原子的种类种类一定少于

4、原子的种类。4、相对原子质量、相对原子质量（1）核素的相对原子质量）核素的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：的相对原子质量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量=该原子的质量数该原子的质量数（）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量质量与其各同位素的原子数百分比（丰度）的乘积：与其各同位素的原子数百分比（丰度）的乘积：元素的近似相对原子质量

5、等于各同位素的质量数元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数与其各同位素的原子数百分比（丰度）的乘积与其各同位素的原子数百分比（丰度）的乘积。元素的相对原子质量元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%如如Cl的相对原子质量：的相对原子质量：Ar（Cl）34.96975.77%36.96624.23%35.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl）3575.77%3724.23%35.485同素异形体同素异形体O2和和O3红磷和白磷红磷和白磷石墨和金刚石石墨和金刚石理解相对原子质量的概念理解相对原子质量的概念 R原子的核内质子数为原子的核内质子数为m，中子数为

6、，中子数为，则，则下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.这种元素的相对原子质量为这种元素的相对原子质量为 B.不能由此确定该元素的相对原子质量不能由此确定该元素的相对原子质量 C.其原子质量与其原子质量与C原子质量之比约为：原子质量之比约为：()12 D.原子核内中子数为原子核内中子数为的原子可能是的原子可能是R原原子的同位素子的同位素BC巩固练题：巩固练题：1、电荷数分别为、电荷数分别为16和和6的元素的原子相比较，的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的前者的下列数据是后者的4倍的是（倍的是（）A、电子数、电子数 B、最外层电子数、最外层电子数 C、电子层数、电子层数 D、次外层电子数

7、、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是中的质子数是 ，中子数是，中子数是 ，核，核外电子数是外电子数是 ，质量数是，质量数是 。3、3216S2-中的质子数是中的质子数是 ，中子数是，中子数是 ，核，核外电子数是外电子数是 ，质量数是，质量数是 。D11121016182316324.某粒子用某粒子用ARn表示，下列关于该粒子的叙述正确的表示，下列关于该粒子的叙述正确的A.所含质子数所含质子数=An B.所含中子数所含中子数=AZC.所含电子数所含电子数=Z+n D.所带电荷所带电荷=nZ5.某元素某元素Mn+核外有核外有a个电子个电子,该元素的某种原子的质该元素的某种原子的质量数为量数

8、为A,则该原子的核内中子数为则该原子的核内中子数为A.Aa+n B.AanC.A+an D.A+a+nBCB6.(1997,全国全国)X、Y、Z 和和R分别代表四分别代表四种元素。如果种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子四种离子的电子层结构相同的电子层结构相同(a b c d 为元素的原子序数为元素的原子序数)，则下列关系正确的是，则下列关系正确的是 （）(A)a c=m -n (B)a b=n m(C)c d=m+n (D)b d=m+n由由 aXm+和和 cZn-，得：，得：a m=c+n由由aXm+和和 bYn+，得：，得：a m=b-n由由 cZn-和和 dRm-

9、，得：，得：c+n=d+m由由 bYn+和和 dRm-，得：，得：b n=d+m1234567短周期短周期长周期长周期种类种类28818181、周期、周期电子层数相同，原子序数递增电子层数相同，原子序数递增3232元素周期表元素周期表 VIII 零族零族 0副族副族IA 主族主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族第八族7个个2、族、族 用罗马数字表示序数用罗马数字表示序数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 例例（20002000年，广东）年，广东）在周期表中，第三、四、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（五、六

10、周期元素的数目分别是（）（A A）8 8、1818、3232、32 32 （B B）8 8、1818、1818、3232（C C）8 8、1818、1818、18 18 （D D）8 8、8 8、1818、1818B 例例（20002000年，全国）年，全国）甲、乙是周期表中同一主甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为族的两种元素，若甲的原子序数为 x x，则乙的原子，则乙的原子序数不可能是（序数不可能是（）（A A）x+2 x+2 （B B）x+4 x+4 （C C）x+8 x+8（D D）x+18 x+18 B二.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 分层排布：分别用分层排布

11、：分别用n=1、2、3、4、5、6、7来来表示从内到外的电子层，并分别用符号表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；来表示）；在离核在离核较近较近的区域运动的电子能量的区域运动的电子能量较低较低，在离，在离核核较远较远的区域运动的电子能量的区域运动的电子能量较高较高，原子核外的，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起；电子总是尽可能地先从内层排起；K L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高1.核外电子的排布规律核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2个电子；个电子；(2)最外层最外层电子数不超过电子数不超过8个电子

12、个电子(K层为不超过层为不超过2个个)；(3)次外层次外层电子数不能超过电子数不能超过18个，个，倒数第三层倒数第三层不能超不能超过过32个。个。(4)核外电子总是尽核外电子总是尽可能可能先先排布在排布在能量较低能量较低的电子的电子层，层，然后由里向外然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电，依次排布在能量逐步升高的电子层子层(能量最低原理能量最低原理)。即排满了即排满了K层才排层才排L层，排满层，排满L层再排层再排M层。层。以上规律是相互联系的以上规律是相互联系的,不能孤立地机械套用不能孤立地机械套用。识记：识记：核外电子数相同核外电子数相同(10(10个电子个电子)的微粒的微粒原原 子子:

13、NeNe分分 子子:CHCH4 4、NHNH3 3、H H2 2O O、HFHF阳离子阳离子:NaNa+、MgMg2+2+、AlAl3+3+、H H3 3O O+、NHNH4 4+阴离子阴离子:N N3-3-、O O2-2-、F F-、OHOH-11(19981998年全国年全国)下列分子中所有原子都满足下列分子中所有原子都满足最外层最外层8 8电子结构的是（电子结构的是（）（A A）光气）光气(COCl(COCl2 2)（B B）六氟化硫六氟化硫 （C C）二氟化氙二氟化氙 （D D）三氟化硼三氟化硼A22(1999(1999年全国年全国)下列分子中所有原子都满足下列分子中所有原子都满足最外

14、层为最外层为8 8电子结构的是（电子结构的是（）（A A）BeClBeCl2 2 （B B）PClPCl3 3 （C C）PClPCl5 5 （D D）N N2 2B D8电子结构练习：电子结构练习：化合物的化合物的8电子结构电子结构=最外层电子数最外层电子数+化合价化合价 元素周期律元素周期律 元素的性质元素的性质（原子半径、化合价、金属性、原子半径、化合价、金属性、非金属性非金属性）随着元素原子序数的递增而呈周期随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。这个规律叫做性的变化。这个规律叫做元素周期律元素周期律。元素性质的周期性变化是元素性质的周期性变化是元素原子的核外电元素原子的核外电子排布的

15、周期性子排布的周期性变化的必然结果。变化的必然结果。周期序数电子层数周期序数电子层数主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数 同周期同周期元素的原子或最高价离子元素的原子或最高价离子(相同电荷相同电荷)半径从左到右渐半径从左到右渐小小 同主族同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大元素的原子或离子半径从上到下渐大 同种元素同种元素的微粒：阳离子的微粒：阳离子中性原子中性原子Mg Al Si Na+Mg2+Al3+Li Na K F-Cl-F-Na+Mg2+Al3+(第二周期阴离子）第二周期阴离子）(第三周期阳离子）第三周期阳离子）Fe+3 Fe2+Fe H+H H2SO4 H3PO4 H4SiO

16、4 B.原子半径大小原子半径大小:Na S OC.碱性强弱碱性强弱:KOH NaOH LiOH D.还原性强弱还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（、下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2 B 金刚石和足球烯金刚石和足球烯C60 C H2O和和D2O D 16O和和18OD D 3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场的保健品已经进入市场,已知已知它与氧元素同族它与氧元素同族,与与 K 同周期同周期,关于硒的说法中不关于硒的说法中不正确的是正确的是:（）A.原子序数为原子

17、序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se 的非金属性比的非金属性比 Br 弱弱 D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D【1 1】X X元素的阳离子和元素的阳离子和Y Y元素的阴离子具有与氩原子相元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述同的电子层结构，下列叙述正确的是（正确的是（）（A A）X X的原子序数比的原子序数比Y Y小小（B B）X X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半径比的原子半径比Y Y的大的大（D D）X X元素的最高正价比元素的最高

18、正价比Y Y的小的小X X元素与元素与Y Y元素的相对位置是元素的相对位置是Y YX XArAr（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）（结构相同的离子，阴上阳下，序大径小）【2】下列化合物中下列化合物中阴离子阴离子半径和半径和阳离子阳离子半径之半径之比最小的是比最小的是 ALiI BNaBr CKCl DCsFD4.A4.A元素的阴离子、元素的阴离子、B B元素的阴离子和元素的阴离子和C C元素的阳元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知离子具有相同的电子层结构。已知A A的原子序数的原子序数大于大于B B的原子序数。则的原子序数。则A B CA B C三种离子半径大小三种离子半径大小的顺序是的

19、顺序是 （）A.ABC B.BAC A.ABC B.BAC C.CAB D.CBAC.CAB D.CBA3.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是是()A.单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强BB五、元素的金属性和非金属性的周期性变化五、元素的金属性和非金属性的周期性变化1.1.元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的依据氧化还原反应的规律，金属

20、甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。盐溶液中置换出乙，说明甲的金属性比乙强。（1）单质与水）单质与水(或酸或酸)反应置换出氢的难易程度（反应置换出氢的难易程度（或反应的剧烈程度）。或反应的剧烈程度）。元素金属性越强，越易反应。元素金属性越强，越易反应。（2）最高价氧化物的水化物）最高价氧化物的水化物-氢氧化物的碱性强弱。氢氧化物的碱性强弱。元素金属性越强，碱性越强。元素金属性越强，碱性越强。（3）金属间的置换反应。）金属间的置换反应。练习：下列叙述中能肯定下列叙述中能肯定A金属比金属比B金属金属活泼性强活泼性强 的是（的是（）A、A原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原

21、子的最外层原子的最外层电子数少电子数少B、A原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C、1molA从酸中置换出从酸中置换出H+生成的生成的H2比比1molB从酸中置换出从酸中置换出H+生成的生成的H2多多D、常温时，、常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能 D2.2.元素非金属性强弱判断依据：元素非金属性强弱判断依据：越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，越易与氢气化合，生成的氢化物也就越稳定，其非金属性也就越强。其非金属性也就越强。（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。）最高价氧化物的水化物的酸性强弱。（2）跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化）

22、跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。物的稳定性。（3）非金属单质间的置换反应（）非金属单质间的置换反应（Cl2I2）元素非金属性越强，酸性越强。元素非金属性越强，酸性越强。练习：能够说明元素能够说明元素A的非金属性比元素的非金属性比元素B的的非金属性强的理由有非金属性强的理由有 （）A、通常条件下，元素、通常条件下，元素A的单质是气态，的单质是气态，元素元素B的单质是固态的单质是固态B、A、B两元素的原子具有相同的电子层数，两元素的原子具有相同的电子层数，且且 原子半径原子半径ABC、A的气态氢化物比的气态氢化物比B的气态氢化物分解的气态氢化物分解温度高温度高D、A的最高价氧化物对

23、应水化物酸性弱于的最高价氧化物对应水化物酸性弱于B的的最高价氧化物对应水化物酸性最高价氧化物对应水化物酸性 BC练习：有练习：有A、B、C、D四种短周期元素四种短周期元素,它们的原子序数由它们的原子序数由A到到D依次增大依次增大,已知已知A和和B原子有相同的电子层数原子有相同的电子层数,且且A的的L层电层电子数是子数是K层电子数的两倍层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与的单质在高温下与B的单质充分反应的单质充分反应,可以得到与可以得到与D单质颜单质颜色相同的淡黄色固态化合物色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答试根据以上叙述回答:(1

24、)元素名称元素名称:A _ B _ C _ D _(2)D元素位于周期表中元素位于周期表中 周期周期 族族(3)写出写出AB2与与C2B2反应的化学方程式反应的化学方程式 。(4)画出画出B的原子结构简图的原子结构简图 _,(5)电子式表示化合物电子式表示化合物 C2D 的形成过程：的形成过程：。碳碳 氧氧 钠钠 硫硫 三三 VIA 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22 +NaSNaNa+S2 2-NaNa+六、化学键1 1、化学键：、化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈强烈的相互作用，叫做化学键。化学反应的过程，本的相互作用，叫做化学键。

25、化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2 2、离子键和共价键、离子键和共价键化学键化学键离子键共价键非极性键非极性键极性键极性键3、离子键及离子化合物、离子键及离子化合物（1）定义：）定义：使阴阳离子结合成化合物的使阴阳离子结合成化合物的静电作用静电作用(静电引力、斥力静电引力、斥力)，叫，叫离子键离子键。凡是含有凡是含有离子键离子键构成的化合物叫做构成的化合物叫做离子化合物离子化合物。离子键只存在于离子化合物中离子键只存在于离子化合物中。含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物不一定含有金属

26、元素离子化合物不一定含有金属元素含有金属元素的化合物不一定是离子化合物含有金属元素的化合物不一定是离子化合物NH4ClAlCl3（2）形成范围）形成范围：活泼金属活泼金属(或或NH4+)与与活泼非金属活泼非金属(或酸根，或酸根，OH)之间之间。(3)电子式的书写 原子的原子的电子式电子式 在元素周围用小黑点在元素周围用小黑点“”或小叉或小叉“”来标出其最外来标出其最外层电子数。层电子数。简单阳离子的简单阳离子的电子式电子式就是其离子符号就是其离子符号HOClMgNaMg2+Fe3+Na+简单阴离子的简单阴离子的电子式电子式 在元素周围标出其最外层电子数（在元素周围标出其最外层电子数（一般为一般

27、为8电子结构电子结构）后，用后，用 括起来，并在右上角标出所带的电荷数。括起来，并在右上角标出所带的电荷数。ClO2-2-复杂阴、阳离子的复杂阴、阳离子的电子式电子式 标明电子数后，用标明电子数后，用 括起来，并在右上角标出所带括起来，并在右上角标出所带的电荷数。的电荷数。NH4+NO3-OH-H3O+O22-离子化合物的离子化合物的电子式电子式 把阴、阳离子的电子式按一定比例组合（把阴、阳离子的电子式按一定比例组合（相同离子相同离子不能写在一起不能写在一起）。）。ClNaNaO2-NaCl Mg2+Cl用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程例例：ClNaClNaMg

28、2BrBrSK KS2-2-K+K+BrMgBr结论结论4 4：用电子式表示离子化合物形成过程注意：用电子式表示离子化合物形成过程注意a a 原子原子A A的电子式的电子式 +原子原子B的电子式的电子式化合物的电子式化合物的电子式 b b 不能把不能把“”写成写成“=”。c c 用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别NaClK2SMgBr24 4、共价键及共价化合物、共价键及共价化合物（1 1）定义：）定义：原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用所形成的相互作用。只含只含有共价键的有共价键的化合物化合物叫共价化合物叫共

29、价化合物含有共价键的含有共价键的分子分子不一定是共价化合物不一定是共价化合物离子化合物中可能含有共价键，共价化合物离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键中一定不含离子键（或含共价键的化合物不（或含共价键的化合物不一定是离子化合物）一定是离子化合物）稀有气体单质是单原子分子，一定不含化学键稀有气体单质是单原子分子，一定不含化学键含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物如：如：H2、O2如：如：NaOH、K2O2如如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等等（3）共价键可分为极性键和非极性键。）共价键可分为极性键和非极性键。如：如：HCl、HF键等为键等

30、为极性键极性键（由不同种由不同种非金属组成非金属组成）；HH、ClCl键等为键等为非极性键非极性键（由同种非金属组成由同种非金属组成）。（2 2）形成条件：）形成条件：a.a.同种或不同种非金属元素同种或不同种非金属元素原子结合；原子结合；b.b.部分金属元素原子与非金属元素原子部分金属元素原子与非金属元素原子,如如 AlCl3;FeCl3 ；（4 4）用电子式表示共价键的形成过程：如）用电子式表示共价键的形成过程：如H HH H HH（结构式）（结构式）Cl ：H Cl H HCl（结构式）（结构式）例例CHCl.ONa五种元素的相互作五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，用结

31、合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有其中离子化合物有(写两种写两种)，共价化合物有共价化合物有(写四种写四种)、，在三种元素组成的化合物中，其中，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有离子化合物有(写两种写两种)共价化合物有共价化合物有(写两种写两种)。NaCl Na2OH2O HCl CO2CH4NaOH Na2CO3HClO H2CO3练习：写出下列各物质的电子式：（）Cl2、N2、HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4（）写出下列各物质的电子式：NaCl、MgO、MgCl2、NaOH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4F 例例22(1997(1997年上海年上海)下列电子式书写正确的是（下列电子式书写正确的是（）（A A）NaNa+S S2-2-NaNa+（B B）H:N:H :Cl:H:N:H :Cl:-（C C）H:N:H H:N:H （D D）H H+:S:S:2-2-H H+B H H:H H+:H H:Na+:S:2-Na+:H:S:H:H:N:H:H