高三化学第一轮复习硫及其化合物课件.ppt

1、1第三节 硫及其重要化合物 三年10考 高考指数:1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。2黄铁矿黄铁矿 FeS2 雌黄雌黄 As2S3 雄黄雄黄 As4S4 辰砂辰砂 HgS 3 或或固体，很脆，不溶于水，固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，溶于溶于2、物理性质：、物理性质：(1)游离态：硫单质俗名游离态：硫单质俗名_，主要存在于，主要存在于_，它有几种同素异形体。，它有几种同素异形体。附近或地壳的岩层里。附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿如硫

2、铁矿(FeS2)、黄铜矿、黄铜矿(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等。等。1硫的存在硫的存在CaSO42H2O如何洗去残留在试管壁上的硫？如何洗去残留在试管壁上的硫？4：能跟大多数金属反应：能跟大多数金属反应（1）钠）钠2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)（2）铜）铜（3）铁）铁2Cu+S=Cu2S(黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（4）汞）汞（5）银）银硫的氧化性较弱，与硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等变价金属反应时生等

3、变价金属反应时生成低价的硫化物。成低价的硫化物。5S+O2=SO2点燃点燃S+H2=H2S加热加热硫在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧6S跟碱反应跟碱反应3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（实验室可用于清除硫）（实验室可用于清除硫）S跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2OS+6HNO(浓浓)=H2SO4+6NO2+2H2O7硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧硫与铁、铜等变价金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态：化成低价态：Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S而氯气与铁、铜等变价金属反应时，可将其氧化成高而氯气与铁、铜等变价金属反应时，

4、可将其氧化成高价态：价态：2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：硫必须加热成蒸气才能与氢气化合：S+H2=H2S而而Cl2与与H2见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比见光或点燃即可剧烈化合，且产物氯化氢比硫化氢要稳定得多。硫化氢要稳定得多。H2+Cl2=2HCl氯气和硫化氢反应，置换出氯气和硫化氢反应，置换出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性将增强）（溶液酸性将增强）最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4H2SO48下列混合物：下列混合物：SO3Fe(OH)3FeCl2CuSH2SiO3Ca(HCO3)

5、2,其中不可能通过化合其中不可能通过化合反应制得的是反应制得的是A B C D C9无色无色气味的气体，气味的气体，（大气污染物），密度比空气大，（大气污染物），密度比空气大，容容，（）。）。SO2是一种是一种，由于，由于SO2中硫元素为中硫元素为+4价，属于中间价态，所以价，属于中间价态，所以SO2既有既有又又有有10(1)酸性氧化物酸性氧化物与水反应与水反应与碱反应与碱反应与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应与盐反应与盐反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO

6、3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亚硫酐又叫亚硫酐)11(2)SO2的还原性的还原性能被能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等强氧化剂强氧化剂所氧化，所氧化，生成生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO412(3)SO2的氧化性的氧化性(弱）弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物质有色物质化合生成化合生成无色无色物质，但

7、无色物物质，但无色物质质不稳定，见光、遇热或不稳定，见光、遇热或长久放置长久放置又容易分解恢复又容易分解恢复原来的颜色原来的颜色如如SO2可使品红褪色可使品红褪色SO2的漂白性的漂白性13物物质质原原理理效效 果果范范 围围实实 质质将有色物质将有色物质氧化氧化成成无色物质无色物质SOSO2 2溶于水与有色物溶于水与有色物质直接质直接结合结合生成不生成不稳定的无色物质稳定的无色物质氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，能使紫色石蕊试质，能使紫色石蕊试液褪色液褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，使紫色石蕊试使紫色石蕊试液褪色液褪色(石蕊只

8、变红石蕊只变红)吸附吸附有色物质有色物质物理性质物理性质吸附吸附一些一些有色物质有色物质1415161718SO2与与CO2的异同点的异同点（1）两者）两者均为酸性氧化物均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：，但对应的酸的酸性：H2SO3H2CO3（2）两者）两者都有氧化性都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高温高温（3）两者）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清变澄清。（1）SO2具有漂白性具有漂白性，CO2没有没有（2）SO2具有还原性具有还原性 2SO2+O2=2SO3催化剂催化剂 同：同：异：异：SO2+Ca(O

9、H)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2如何鉴别如何鉴别CO2和和SO2？小结小结191.品红溶液品红溶液2.高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液3.溴水溴水4.HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液溶液5.FeCl3溶液溶液6.扇闻法等扇闻法等 如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO2201、将、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成通入下列溶液中，一定会有沉淀生成的是（的是（）A、氢硫酸、氢硫酸 B、澄清的石灰水、澄清的石灰水 C、溴水、溴水D、酸化的、酸化的Ba(NO3)2 E、Na2SiO2 F、CaCl22、将、将SO2通入通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀

10、生溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的气体可能是（气体可能是（）A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO221选项选项试剂试剂现象现象结论结论A品红溶液品红溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B紫色石蕊紫色石蕊试液试液溶液变红后不褪溶液变红后不褪色色SO2有酸性、没有有酸性、没有漂白性漂白性C酸性酸性KMnO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有还原性有还原性DNaOH溶溶液液无明显现象无明显现象SO2与与NaOH溶液溶液不反应不反应C22Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+H2O+SO2亚硫酸钠粉末和浓硫酸

11、亚硫酸钠粉末和浓硫酸向上排空气法向上排空气法用氢氧化钠溶液吸收用氢氧化钠溶液吸收SO2固液固液浓硫酸浓硫酸3.二氧化硫的制法二氧化硫的制法23环境污染大气污染大气污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染SO2NO,NO2CO烃烃24 SO2有刺激性气味有刺激性气味,有毒有毒,排入空气排入空气 中会污染空气中会污染空气 SO2和和NO2是形成酸雨的主要物质是形成酸雨的主要物质 酸雨的酸雨的PH值小于值小于5.6SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4正常雨水的正常雨水的PH=5.6，是因，是因为溶有为溶有CO225【拓展】【拓展】（1）三氧化硫的性质三氧化硫的性质，沸点

12、为，沸点为44.8。SO3能强烈吸水，在空气中发能强烈吸水，在空气中发“烟烟”，放出大，放出大量热。量热。()SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、。如何除去如何除去SO2中的中的SO3？26【拓展】（【拓展】（2 2）H2S和和氢硫酸氢硫酸硫化氢是一种无色、有硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋臭鸡蛋气味的气气味的气体，体，。还原性：还原性：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水溶液的弱酸性H2S HHS ，HS HS2 可燃性：可燃性：O22H2S=2S2H2O点燃点燃3O22H2S=2SO22H2O点燃点燃2728 纯硫酸纯硫酸为为粘稠状的粘稠状的液体，比水液体，比

13、水重重，能，能与水按与水按任意比例任意比例互溶互溶,沸点为沸点为338，高沸点高沸点、难难挥发挥发。常见的浓硫酸质量分数为。常见的浓硫酸质量分数为98.3%,密度为密度为1.84g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4mol/L。1、浓硫酸稀释的操作。、浓硫酸稀释的操作。一般浓度大一般浓度大于于9mol/L的的硫酸为浓硫硫酸为浓硫酸酸29浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀释稀释自身特性？自身特性？主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全电离电离（强氧化性、吸水性、脱水性强氧化性、吸水性

14、、脱水性）30 NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸点性（用于制挥发性酸）高沸点性（用于制挥发性酸）吸水性（做干燥剂）吸收吸水性（做干燥剂）吸收 强酸性（用于强酸制弱酸）强酸性（用于强酸制弱酸）C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O脱水性（在有机反应中应用多一些）脱水性（在有机反应中应用多一些）如：如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等等 能把能把 有机物有机物中的中的氢、氧元素按氢、氧元素按2:12:1的比例脱去的比例脱去。如：滤。如：滤纸纸炭化变黑炭化变黑。31（1）的浓的浓H2SO4，如遇，如遇等金属产生等金属产生作用作用（2）时浓硫酸可以与

15、除金、铂之外的时浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属所有金属反反应，生成应，生成 本身一般被还原成本身一般被还原成_。高价金属硫酸盐高价金属硫酸盐SO2在上述反应中，硫酸表现出了在上述反应中，硫酸表现出了_和和_。强氧化性强氧化性酸性酸性 与非金属单质反应与非金属单质反应(C、S、P)热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物高价态的氧化物或或含氧酸含氧酸 Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2 +2H2OC+2H2SO4（浓）（浓）=CO2 +SO2 +2H2O32名师点拨解惑名师点拨解惑2必修一的必修一的“黑面包实验黑面

16、包实验”中，其现象是什么？体现出浓中，其现象是什么？体现出浓硫酸什么性质？写出相关的方程式。硫酸什么性质？写出相关的方程式。答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，答：蔗糖颜色变黑，体积膨胀成疏松的海绵状的碳，并有刺激下气味的气体产生。脱水性并有刺激下气味的气体产生。脱水性(使蔗糖炭化使蔗糖炭化)、强氧化性强氧化性(有刺激性气味气体产生有刺激性气味气体产生)：C2H2SO4(浓浓)=CO22SO22H2OC12H22O1112C11 H2O浓硫酸浓硫酸1足量足量Cu 与与2mol的浓硫酸反应，在标准状态下制得的浓硫酸反应，在标准状态下制得的的 SO2体积为什么小于体积为什么小于 22.4

17、 L?33(1)浓浓H2SO4常温下使常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓发生钝化，体现了浓H2SO4的强氧化性的强氧化性(2)浓浓H2SO4与与Zn反应先生成反应先生成SO2，随着反应进行，随着反应进行，浓浓H2SO4变稀，稀变稀，稀H2SO4与过量的与过量的Zn反应生成反应生成H2，计算时注意得失电子守恒的应用计算时注意得失电子守恒的应用34(3)浓浓H2SO4与与Cu反应只生成反应只生成SO2，随着，随着H2SO4变稀，变稀，Cu与与稀稀H2SO4不反应，因此足量的不反应，因此足量的Cu与浓与浓H2SO4反应，产生反应，产生的的SO2的物质的量要小于的物质的量要小于H2SO4物质的量的一

18、半物质的量的一半35 浓硫酸具有如下性质：浓硫酸具有如下性质：A酸性酸性 B强氧化性强氧化性 C难挥发性难挥发性 D吸水性吸水性 E脱水性，下列实验脱水性，下列实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质或事实主要表现了浓硫酸的什么性质?(1)浓硫酸可作气体干燥剂。浓硫酸可作气体干燥剂。(2)浓硫酸不能干燥氨气。浓硫酸不能干燥氨气。(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞。棉布上滴上浓硫酸出现破洞。(4)浓硫酸不能干燥硫化氢。浓硫酸不能干燥硫化氢。(5)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体。浓硫酸可以制取氯化氢气体。(7)胆矾遇浓硫酸变白色。胆矾遇浓硫酸

19、变白色。(8)铁片投入浓硫酸中不溶解。铁片投入浓硫酸中不溶解。(9)热的浓硫酸中投入铜可溶解。热的浓硫酸中投入铜可溶解。DAEBDCDBAB36二、有关离子的检验二、有关离子的检验 常常常常先用盐酸先用盐酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干扰，再加入等可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，根据是溶液，根据是否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有否有白色沉淀出现来说明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的检验的检验注意注意：不能用不能用HNO3酸化酸化 钡盐不能用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件溶液，因为在酸性条件下，下，S

20、O32-、HSO3-、SO2等会被溶液中等会被溶液中NO3-氧化。氧化。372、SO32-的检验的检验向溶液中加入向溶液中加入盐酸盐酸，将产生的气体通入，将产生的气体通入品红品红溶液中溶液中红色褪去，红色褪去，或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入盐酸盐酸，沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。沉淀溶解并产生有刺激性气味的气体。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3+2H+=SO2+Ba2+H2O386在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他在分析某些溶液中的离子成分时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干离

21、子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。下列掩蔽方法和分析结果正确的是（分析结果正确的是（）A某溶液中滴加氯水后再滴加某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出现血溶液出现血红色，该溶液中含有红色，该溶液中含有Fe3 B某溶液中滴加某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加溶液后再滴加 CaCl2溶液溶液出现白色沉淀，该溶液中含有出现白色沉淀，该溶液中含有CO32 C某溶液中滴加氨水后再滴加某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出现白溶液出现白色沉淀，该溶液中含有色沉淀，该溶液中含有Al3 D某溶液中滴加足量稀盐酸后

22、，再滴加某溶液中滴加足量稀盐酸后，再滴加 BaCl2 溶溶液才出现白色沉淀，该溶液中含有液才出现白色沉淀，该溶液中含有SO42基础跟踪导练基础跟踪导练D392.硫酸盐硫酸盐（1）重要的硫酸盐）重要的硫酸盐一些含一些含 叫做矾。叫做矾。结晶水的硫酸盐结晶水的硫酸盐胆矾胆矾 ，绿矾，绿矾 ，皓矾皓矾 ，明矾，明矾 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 ,重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O40SH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【总结】知识网络【总结】知识网络123456789101112SH2S41