高三一轮复习-铝及其化合物课件.ppt

1、考纲要求考纲要求：1 通过实验，了解铝,氧化铝和氢氧化铝的性质。2 了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念和性质。3 掌握与氢氧化铝沉淀有关的图像分析和化学计算。4 了解复盐的概念，组成性质以及用途。铝箔熔化铝箔熔化,失去光泽失去光泽,但熔化的铝并不滴落但熔化的铝并不滴落 铝箔加热时与铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝发生反应生成氧化膜，使内部的铝4Al3O2 2Al2O3 被被Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下包裹着，所以熔化的铝不易滴下 2Al6H=2Al33H2 2Al2OH-2H2O=2AlO2-3H22AlFe2O3 Al2O32Fe 高温高温提示提示因为铝易与空气中的氧

2、气反应生因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。提示提示镁条燃烧，放出一定的热量，镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2AlFe2O3 2FeAl2O3，该反应放出，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。温下呈熔化状态。高温高温氧化铝氧化铝(Al2O3)氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3 物理物理性质性质 白色固体，熔点很高白

3、色固体，熔点很高 白色胶状物质，白色胶状物质，难溶于水难溶于水 化化学学性性质质与酸与酸反应反应 _与碱与碱反应反应 _加热加热 _Al2O36H=2Al33H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl2O32OH=2AlO +H2OAl(OH)3OH=AlO +2H2O不分解不分解2Al(OH)3 Al2O33H2O22制备方法制备方法Al(OH)3加热分解加热分解Al3与氨水反应；与氨水反应；AlO AlO 溶液中通溶液中通CO2主要用途主要用途作耐火材料；作耐火材料；冶炼铝的原料冶炼铝的原料制药；制药；净水作用净水作用KAl(SO4)212H2O 无无 可可 Al33H2OAl(OH)3

4、(胶胶体体)3H，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 2提示提示金属单质：金属单质：Al等；两性氧化物：等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；等；弱酸的铵盐：弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。等。提示提示铝元素的存在形式是铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4。提示提示铝元素的存在形式是铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)22Ba

5、(OH)2=KAlO22BaSO42H2O。2提示提示1 1(或相等或相等)。根据方程式：。根据方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2得得Al与与H2的关系的关系式均为式均为2Al3H2，故只要参加反应的，故只要参加反应的Al相相等，所得等，所得H2必相等。必相等。提示提示1 3。因为在反应中。因为在反应中Al过量，产生的过量，产生的H2由由HCl和和NaOH的量决定。根据化学反应中的关的量决定。根据化学反应中的关系式：系式：6HCl3H2；2NaOH3H2，故当，故当HCl、NaOH物质的量相等时，二者产生物质的量相等时，二者产生H2的体积

6、比为的体积比为1 3。提示提示3 1。因为铝足量且产生。因为铝足量且产生H2相等，根据相等，根据2中的关系式中的关系式n n(HCl)n n(NaOH)3 1，又因为二，又因为二溶液体积相等，故物质的量浓度溶液体积相等，故物质的量浓度c c(HCl)c c(NaOH)n n(HCl)n n(NaOH)3 1。答案答案C 2 22 22 22 22 22 2NaOH的量的量n(NaOH)当当NaOH不不足时足时n(NaOH)3nAl(OH)3当当NaOH过过量时量时n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)32 2答案答案B 此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！