硝酸复习课件.ppt

1、第一章 氮族元素 第三节 硝酸高三复习作者：宋翠香一、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味的液体沸点比较低（83），能以任意比与水互溶。98%以上的浓硝酸：发烟硝酸 （发烟硫酸？）硝酸浓度说明：1.常见硝酸的浓度：69%(15mol/L)2.浓硝酸：12 mol/L 16 mol/L 3.稀硝酸：6 mol/L 8 mol/L硫酸浓度说明：98%浓硫酸：18.3 mol/L 盐酸浓度说明：37%浓盐酸：12 mol/L二、化学性质1酸的通性与金属氧化物反应：6HNO3+Fe2O3=使酸碱指示剂变色酸碱中和：3HNO3+Fe(OH)3=2Fe(NO3)3+3H2O 与某些盐反应：Na2CO3+HN

2、O3=NaNO3+H2O+CO2 Fe(NO3)3+3H2O 2强氧化性（1）与酸碱指示剂（紫色石蕊试液）的反应稀硝酸：酸的通性（使紫色石蕊试液变红）浓硝酸：先变红，加热后褪色。漂白性强氧化性漂白：HClO、Na2O2、H2O2、O3、浓硝酸 氧化性的酸是指中心原子得电子，如：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸 非氧化性的酸中心原子不得电子，如：盐酸、磷酸、稀硫酸、碳酸非氧化性的酸也有弱氧化性，如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）与金属反应与活泼金属反应：无氢气放出Zn+HNO3=Zn(NO3)3+NO2+H2O （浓）4 2 23Zn+8HNO3=3Zn(NO3)3+2NO+4 H2O （稀）Z

3、n+HNO3=Zn(NO3)3+N2O+H2O （更稀）4 10 4 5Zn+HNO3=Zn(NO3)3+NH4NO3+H2O （极稀）4 10 4 5结论：硝酸越稀，被还原程度越大。思考：能否说，硝酸越稀，氧化性越强？注意：后两个方程式的特点。与中等活泼的金属（Fe为例）常温，浓硝酸使Fe、Al 钝化。应用：用铝槽车装运、除去铝表面的铜镀层（浓硝酸？稀硝酸？浓硫酸？浓盐酸？）练习：Fe与过量的稀硝酸反应的化学方程式。过量的Fe与稀硝酸反应的化学方程式。注意：量的不同，产物不同。若铁和硝酸恰好完全反应，则两者的质量之比为多少？加热时可破坏氧化膜继续反应。方程式？Fe+6HNO3(浓)Fe(NO

4、3)3+3NO2+3H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3Ag NO3+NO+2H2O与较不活泼的金属反应：问：硝酸的作用？与很不活泼的金属（金、铂）不反应。但金铂可溶于王水。问：王水的组成？小结：硝酸无论浓、稀都有强氧化性金属与硝酸反应均不产生H2不活泼金属与硝酸反应时，如果是浓硝酸，还原产物一般为NO2；如果是稀硝酸，还原产物一般为 NO。金属被氧化成相应的硝酸盐。（3）与非金属的反应C+HNO3规律：非金属+浓硝酸最高价氧化物（含氧酸）+NO2+H2O1S+HNO3(浓

5、)2 P+HNO3(浓)CO2+NO2+H2O 4 4 2 H2SO4+NO2 +H2O 6 6 2 5 5 H3PO4+NO2 +H2O（4）与化合物反应浓硝酸可与许多还原性化合物反应，如：亚铁盐、亚硫酸盐、硫化氢、二氧化硫、碘化物、溴化物等。3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O（离子方程式？）3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO 安全使用浓硝酸：万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。3不稳定性 HNO3保存：棕色试剂瓶，黑暗而且温度低的地方 NO2+O2+H2O 4 4 2 塞子：橡胶塞？软木塞？玻璃塞4.与有机

6、物的反应：硝化反应：酯化反应：颜色反应：硝酸根离子的检验：浓溶液与浓硫酸和铜共热，看是否有红棕色气体生成。思考：根据硝酸的性质，思考：如何鉴别浓硝酸和稀硝酸？铁、铝常温下是否钝化与铜反应，看放出气体的颜色以及反应的剧烈程度与紫色石蕊试液的反应三、用途练习：1.铜跟稀硝酸反应中，如果有63g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为（）A、3/8 mol B、8/3 mol C、3 mol D、3/2 mol2.38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部都反应以后，共收集到气体22.4L（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1 mol B、1.6 mol C、2.2 mol D、2.4 molCD