高三化学一轮复习-第8章-碳硅单元练习习题详解(含解析)(实验班)(DOC 10页).doc

1、 “碳硅”一、选择题1将气体徐徐通入悬浮着棕色的热水中，一段时间后，将发生的现象是（ ）。A悬浮物消失，溶液无色B悬浮物由棕色变为白色C有臭鸡蛋气味的气体逸出D析出浅黄色沉淀解析：中为价可以升价，也可以降价。的价才是稳定的，所以在和的反应中，是还原剂，是氧化剂，由价降为价，生成了。反应式：；少量：。由于、 （都是白色）难溶于水（还有一个就是）所以出现了白色浑浊，并且原来的棕色变为白色。本题答案为选项B。2某价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗和产生的物质的量之比为，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）。A B C D解析：设碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量分别为、，则：，

2、1 2 1 1 2 2 可知：解得。本题答案为选项B。3在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，并使之在高温下跟足量的焦炭反应。若氧气和最后全部转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（ ）。A B C D解析：设气体总体积为则二氧化碳为，空气为，混合气体中氧气为，其他气体为由化学方程式可知：氧气生成二氧化碳，所以二氧化碳的总体积。又由可知：二氧化碳可生成一氧化碳，则反应后的气体中一氧化碳的体积分数约为。本题答案为选项D。4发现号新元素，其最外层有个电子，下列有关叙述中正确的是（ ）。A有稳定的气态氯化物B的最高正价的氧化物是C为非金属元素D的低价氧化物是酸性氧化物解析：本题考

3、查元素周期律的知识。号处于第七周期第族，根据非金属和金属的分界线可知：是金属元素，没有稳定的气态氢化物，选项A、C错误。最高价态为价，所以最高正价的氧化物是，选项B正确。是金属，并且不是处于临界分界线的金属元素，所以其氧化物应是碱性氧化物，选项D错误。本题答案为选项B。5去味剂可以消除冰箱中的特殊气味。下列物质可以作去味剂的是（ ）。A干冰B活性炭C氯气D二氧化碳解析：活性炭又称活性炭黑。是黑色粉末状或颗粒状的无定形碳。活性炭主要成分除了碳以外还有氧、氢等元素。其中以上由碳组成，这也是活性炭为疏水性吸附剂的原因。活性炭中除碳元素外，还包含两类掺和物：一类是化学结合的元素，主要是氧和氢，这些元素

4、是因未完全炭化而残留在炭中或在活化过程中，外来的非碳元素与活性炭表面化学结合。活性炭是一种很细小的炭粒，有很大的表面积，而且炭粒中还有更细小的孔毛细管。这种毛细管具有很强的吸附能力，由于炭粒的表面积很大，所以能与气体（杂质）充分接触。当这些气体（杂质）碰到毛细管被吸附时，起净化作用。本题答案为选项B。6在密闭容器中加入和固体混合物加热至时，经充分反应后，排出气体冷却称量剩余固体质量为。可推断（ ）。A过量B两者正好完全反应C过量D无法判断解析：和固体混合物加热至时，发生反应的化学方程式为：；，这道题用极限法来判断：（1）假设固体全是，因为是在密闭容器中，剩余固体质量仍为。（2）假设固体全是，根

5、据化学方程式：168 106 可得出：剩余固体质量为。（3）假设固体中与按照物质的量混合，根据化学方程式：84 40 106 ，。则剩余固体质量为。（4）假设混合物中与的物质的量比大于，最终为和的混合物。设的质量为。根据化学方程式 ，的质量分数。本题答案为选项C。7由含有杂质的和足量盐酸反应，产生了，试推断杂质的组成可能是（ ）。A和B和C和D和解析：本题考查化学计算中的平均值法。由题可知：含有杂质的平均相对分子质量为，相对分子质量为100，则含有的杂质平均相对分子质量也应该为100。的相对分子质量为100，的相对分子质量为84，平均值不可能为100，选项A错误；的相对分子质量为138，不与盐

6、酸反应，看作相对分子质量比碳酸钙大，平均值不可能为100，选项B错误；的相对分子质量为84，看作相对分子质量比碳酸钙大，平均值可能为100，选项C正确；的相对分子质量为106，的相对分子质量为84，平均值可能为100，因此选项D正确。本题答案为选项C、D。8将与分别加入盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则、的关系是（ ）。A BC D解析：，若与均正好与反应完全，根据化学方程式 100 2 442.5 0.05 0.44 100 1 445 0.05 0.88可知：要使反应后溶液质量相等，则产生的不大于，所以碳酸钙和碳酸氢钾的质量均应不大于，且质量相等。本题答案为选项A。9在标准状况下，将和

7、混合气体充满一盛有足量的密闭容器中（），用间断电火花引发至充分反应，反应完全后有关容器中存在的物质的叙述中正确的是（ ）。A存在B存在C存在D存在解析：混合气体的平均摩尔质量。是足量的，充分反应后只有、和。根据十字交叉法：可得，在标准状况下密闭容器，容器中。则原混合气体的物质的量，的物质的量。再根据化学方程式：，计算可求最后剩余。本题答案为选项B。10有一在空气中露置过的固体，经分析后知其中含水，。若将此样品加入的盐酸中，过量的酸再用，溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）。A BC D无法计算解析：由题可知：所得固体为。根据氯元素守恒，的质量。本题答案为选项A。二、非选择题11某固体

8、混合物可能由、和中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：（1）混合物加水得无色透明溶液；（2）向上述溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；（3）上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；（4）在一份滤液中，滴加氯水并加入，振荡后静置，层呈无色；（5）在另一份滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有的物质是_，但不能判断含有的物质是_。解析：向混合物中加入适量水全部溶解，溶液无色透明，说明一定不舍有，不含有不溶物或反应生成不溶物；向步骤溶液中滴加过量生成白色沉淀，则说明该白色沉淀是或中至少一种；取步骤的白色沉

9、淀，加入稀白色沉淀全部消失，说明该沉淀不会是，一定是，因此原物质一定含，则不能存在；往一份滤液中滴加氯水并加入，振荡后静置，层呈无色，则一定没有碘单质生成，则一定不存在；另一份滤液中加入，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀，说明该白色沉淀一定是，但无法证明该溶液中的，是来自于原混合物还是中加入所致，所以、不能确定。综上，肯定含有，一定不含有、，可能含有、。故答案为：；、。12一种新的鉴别、离子的方法要点是：将含有、的两种试液分别加到两支试管中，再各加入酚酞指示剂一滴，然后向两支试管中交替逐滴加入溶液，观察到红色先褪去的是的试液，后褪去的是的试液。该方法的原理是_。解析：加入后发生反应：，。由于与反

10、应生成的对溶液的的影响比大。13高岭土（主要成分是，还含有少量和）可用来制取新型净水剂（铝的化合物）。其步骤是：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即净水剂。（1）写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式：_（与纯碱反应和与纯碱反应类似）；（2）最后沉淀物是_，生成沉淀的离子方程式是_；（3）实验室中常用的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验在熔融土样时应选用坩埚。解析：（1）；。（2）（或），或。（3）铁坩埚。14为测定碳酸钙纯度（设含杂质），某学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题：方案：（1）

11、称取碳酸钙样品；（2）加入过量盐酸；（3）收集并测定生成的气体体积。问题a：如果称量样品时，砝码底部有一处未被人发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会偏_（填“高”、“低”或“无影响”）。方案：（1）称取碳酸钙样品；（2）用盐酸（过量）溶解样品；（3）取溶解后的溶液，用溶液滴定，恰用去。问题b：列出本实验中所用到的仪器、试剂名称（除铁架台、烧杯、铁架台附件外）：_。问题c：加盐酸后是否需要滤出后再用滴定：_。A需要B不需要C均可问题d：碳酸钙纯度计算公式为_。方案：（1）称取碳酸钙样品；（2）高温锻烧至，直至质量不再改变。冷却后称量，质量为。问题e：锻烧至的原因是_。问题f：要“直至质量不再改变”

12、的原因是_。问题g：本方案中“冷却”的操作方法是_，原因是_。方案：（1）称量碳酸钙样品；（2）加入足量，使之完全溶解；（3）过滤并取滤液；（4）在溶液中加入过量溶液；（5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥，称重为。问题h：此方案中不需要的数据是_。A、B、CD问题m：为减少误差，步骤（4）应_。A精确测定溶液体积B精确配制溶液浓度C将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗液也应并入（4）中D将步骤（3）所得沉淀洗涤，干燥，称量其质量备用问题n：步骤（5）中的洗涤目的是_；如果未经洗涤，则测定结果，碳酸钙纯度偏_（选填“高”、“低”或“无影响”）。综上所述，四个方案中最好的方案是_，其他方案的缺点分别

13、是：方案：在中学实验室中一般不具备高温条件；方案：_：_；方案：_：_。解析：（a）低。（b）托盘天平（附砝码）、酸式及碱式滴定管、酚酞、锥形瓶。（c）B。（d）。（e）保证分解。（f）保证完全分解。（g）应在干燥器内冷却，防止生成的吸收空气中的水分，或在高温下与化合，造成质量改变，产生误差。（h）AB。（m）C。（n）防止沉淀表面附有溶液中的、，影响沉淀称量的准确性；高；：气体体积测量不准确；：沉淀转移，称量不准确，误差大。15正硅酸根离子和多硅酸根离子结构如下图所示（图中表示氧原子，表示“”）。表示；表示；若多硅酸根中硅原子数为，则离子符号是_。解析：本题运用数学归纳法可推知通式为。16三

14、硅酸镁被用来治疗胃溃疡，其原因是该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁改写为氧化物形式，并写出它中和胃酸的化学方程式。解析：；。17锗作为半导体材料，必须具有极高的纯度，制备化学纯锗的流程如下：锗矿石富集粗粗纯多化学纯锗。根据上述流程回答：（1）为提高产率可采取何种简便措施？若温度控制过高，将出现何种结果？（2）在粗的中常含有少量杂质，为了除掉它可以加入浓盐酸，并通入大量氯气，使其转化为可溶物而留在溶液中，可溶物是什么？请写出上述两步反应的化学方程式。（3）用纯水将水解得到的高纯度，再用锌还原得到纯度为的锗，请写出上述各步反应的化学方程式。解析：（1），这一反应是可逆反应，加入

15、热酸（过量、浓）使平衡向右移动，可提高的产率；温度过高，气体将大量逸出。（2），可溶物为砷酸（3）；18将一小块焦炭和氧气同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表示数为，当充分反应后，恢复至原温度，压力表所示为。（1）如果，则焦炭质量应满足的关系式是_；（2）如果，则应满足的关系式是_；（3）是的倍，则的值是_。解析：据题意：由与可知：碳在中充分燃烧生成，分子数变大则只生成或与共存。若碳与恰好反应生成。则，12 32 ，若碳与恰好反应生成，则：，24 32 ， （1）若，则生成的气体分子数变多，可以是只生成，也可以是生成和混合气体，即。（2）若，此时只生成，且有可能过量。（3）此时反应的化学方程式右边可写成 ；将代入得。- 10 -