苏教版化学《必修一》期末复习提纲(DOC)(DOC 10页).doc

1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 苏教版化学必修一期末复习提纲 化学必修1基本理论一、物质的分类（掌握）1、 混合物 金属单质：Na、Fe、Cu等物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等 无机化合物 碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2 氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3H2O等 非

2、电解质：C6H12O6、CO等 2、物质的分散系（了解）练习1胶体分散系其他分散系的本质区别是 练习2如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？ 练习3为何明矾能做净水剂？ 3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）物质类型实例电解质酸、碱、盐、水HCl、NaOH、NaCl等非电解质某些气态氢化物、某些有机物、某些非金属氧化物NH3、CH4、酒精、蔗糖、CO2、SO2等强电解质强酸、强碱、盐HCl、H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Ba(OH)2等弱电解质弱酸、弱碱、水H2CO3、醋酸、HClO、NH3H2O、Al(OH)3等二、氧化还原反应（掌握）1、特征：反应前后有元素化合价

3、的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）2、几组概念：氧化剂 被还原 化合价下降 得电子 具有氧化性还化剂 被氧原 化合价上升 失电子 具有还化性3、表示方法：双线桥法：由反应物指向生成物，且是同一种元素； 标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）三、物质的量及其单位摩尔（掌握）n= n= n= Vm=22.4L/mol c（B）= 四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）1、步骤： 写 拆 删 查五、常见物质的检验（必记内容）待检物质使用的试剂检验方法现象反应原理 CO32-盐酸和澄清石灰水待检物与盐酸混合，产生的气体通入澄清石灰水中Na2CO3 +2HCl=NaHCO3 + H

4、Cl= NH4+NaOH溶液和红色的石蕊试纸待检物和氢氧化钠混合共热，将湿润的红色石蕊试纸靠在容器口NH4Cl +NaOH= Cl-硝酸银和稀硝酸向待检物溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液NaCl + AgNO3= SO42-盐酸和氯化钡向待检物溶液中滴加盐酸，再滴加氯化钡Na2SO4 + BaCl2= SO2品红溶液将气体通入口红溶液中无 Fe3+KSCN溶液向待检物溶液中滴加KSCN溶液 Fe2+KSCN溶液和氯水或双氧水向待检物溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水或双氧水无 元素及其化合物的性质（必记内容）一、钠及其化合物（1）钠的原子结构及性质结 构钠原子最外层只有_电子，化学反应中易_电子

5、而表现出强_性。物 理性 质质_、_色，有金属光泽的金属，具有良好的_性、_性，密度比水_，比煤油_，熔点较_。化 学性 质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：方程式:_产物颜色：_钠在O2中点燃：方程式_产物颜色：_钠在氯气中燃烧：方程式_与化合物与水反应，现象：_,_方程式: _与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与_反应，再与_反应。写出与盐酸的方程式:_与盐溶液反应：钠先与水反应，生成_和H2，再考虑_与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_放出和_生成。方程式: _、_与某些熔融盐：700800oC如4Na+TiCl4=4NaCl+Ti用途：_存 在 自然界中只能以化

6、合态存在保 存保存在_中，使之隔绝空气和水制 取用 途1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源（2）氧化钠与过氧化钠性质比较名称氧化钠过氧化钠物理性质色态化学性质与H2O反应与CO2反应（3）碳酸钠的性质与应用碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）色态俗 名溶解性易溶（同温下，溶解度_碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸盐酸与碱NaOH不能反应与盐CaCl2不能反应相互转化练习各物质的溶液（杂质）所需试剂离子方程式NaOH（Na2CO3）KCl（KHCO3）Na2CO3（NaHCO3

7、）NaHCO3（Na2CO3）二、镁（1）与O2反应： _ （2） 与N2反应： _（3）与H2O反应：_ （4）与CO2反应:：_（5）与非氧化性酸反应(HCl):：_三、铝及其化合物1、Al的化学性质（1）铝制品抗腐蚀性的原因： （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸：Al + HCl = b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。（3）跟碱溶液的反应跟碱溶液反应的原理： 、 总反应的化学方程式： （4）铝热反应 （1）条件：高温（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使

8、金属单质熔融。铝热反应常用于 金属氧化物 + Al 高温= Al2O3 + 金属单质2、Al2O3的化学性质两性氧化物： 请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式： 、 ； 、 。3、Al（OH）3的化学性质两性氢氧化物 请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式： 、 。 、 。明矾的净水原理（文字与方程式结合）： 四、铁和铜 1、Fe的化学性质（1）与非金属单质反应FeFe2+的化合物 举例： FeFe3+的化合物 举例： Fe + O2 点燃= （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸：Fe + HCl = b、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面

9、生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。（3）与盐溶液的反应 2、Cu的化学性质 （1）与非金属单质的反应 , （2）跟酸的反应 a、非氧化性酸不反应b、强氧化性酸：写出Cu与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式 _ _ _（3）与盐溶液的反应 五、氯、溴、碘及其化合物氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。（1）与金属反应：金属一般生成 价 Na +Cl2= 现象 Cu +Cl2= 现象 Fe +Cl2= 现象 常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。（2）与非金属反应氢气与氯气反应的现象 （两种情况） （

10、3）与水反应方程式 新制氯水中存在 等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先 后 ，向新制氯水中滴入AgNO3,现象 反应的离子方程 。向新制氯水中滴入FeCl2,现象 反应的离子方程 。久置氯水中存在 等微粒HClO的性质（3个）： 。（4）与碱反应 氯气的尾气处理 制漂白粉原理： 漂白粉主要成分 有效成分 漂白原理： 失效原理 漂白粉保存方法 （5）与盐反应Cl2 + K Br = ，滴加CCl4溶液的现象 Cl2 + KI = ，滴加CCl4溶液的现象 Br 2 + KI = ，六、硫及其化合物1、SO2的化学性质（1）酸性

11、氧化性a. SO2能溶于水生成_，它是一种_酸反应方程式：_，这是_反应。（H2SO3易被氧化剂氧化成_ ）b. 与碱反应：与NaOH溶液反应： 使澄清的石灰水变浑浊： 将SO2持续通入澄清石灰水中，现象如何？ 注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = _；利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放（2）、SO2中S元素处于中间价态即 价，既有 性又有 性（以 性为主）较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。SO2与O2反应： SO2使氯水（溴水

12、、碘水）褪色: （3）漂白性： SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成 ，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色。2、H2SO4的化学性质（强酸、强氧化、吸水和脱水）（1）稀硫酸是 酸，电离方程式为： （2）浓硫酸的三大特性A、吸水性：将物质中含有的水分子夺去。 “水”可以是混合气体中的 ，也可以是结晶水合物中的 。用作干燥剂， 但不可干燥 等气体。B、脱水性：浓硫酸按 的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成 可使有机物碳化。所以浓硫酸对有机物有强烈的 作用。C、强氧化性： a、常温下，浓硫酸或浓硝酸使 等金属 。 b、加热，活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、A

13、u除外） Cu+H2SO4(浓)= c、与非金属反应： C+2H2SO4(浓)= 七、氮及化合物1、氮氧化物的转化“雷雨发庄稼”的原理： ； ； 。2、NH3的化学性质（1）与水反应 氨水中的微粒有： （2）与酸反应与盐酸（挥发性）： 现象： 与硫酸（难挥发）： 3、NH4+的性质（1）都是白色晶体， 溶于水。（2）受热易分解：NH4HCO3 NH4Cl （3）与碱共热放出氨气(NH4)2SO4+NaOH NH4NO3 + NaOH 4、HNO3的化学性质具有酸的通性：注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。具有不稳定性：HNO3 = （工业硝酸常呈黄色）强氧化性：A.与金属反应（金、铂除外）：遇

14、变价金属生成高价金属硝酸盐。Cu + HNO3（浓） = Cu + HNO3（稀） = B与非金属反应：C + HNO3（浓）= 八、硅及其化合物1、Si的化学性质（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。（2）高温下能与氧气、Cl2等反应。2、SiO2化学性质化学性质_，不与_、_ _发生反应，耐 、耐 。但它属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的一般通性即：（1）酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。 常温下SiO2与NaOH溶液反应得到硅酸钠（_），反应的化学方程式为：_。 高温下SiO2能和碱性氧化物（如CaO）反应生成硅酸钠，反应的方程式为：_。（2）常温下，SiO2能与氢氟酸（_）反应，此反应常用于刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_。（3）弱氧化性 SiO2高温下与C作用可制取粗硅，反应方程式为：_。3、Na2SiO3的性质硅酸钠是极少数 的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称 ，建筑行业用作 ，用其浸泡的木材，纺织品既耐 又不易 。能与酸反应：通CO2（碳酸）或者加入盐酸有白色沉淀：（方程式） （ 酸性比H2CO3 ）， 第13页www.e- 集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。