河北省临漳县XX中学高中化学选修四苏教版：专题1-第一单元-化学反应中的热效应-知识点总结总复习2(DOC 5页).doc

1、 第一单元 化学反应中的热效应 二、反应热的测量与计算：1、中和热概述：（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol(l)水时的反应热叫做中和热。（2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；H=-57.3kJmol。（3）要点1） 条件：”稀溶液”一般是指酸、碱的物质的量浓度均小于或等于1 mol/L的溶液， 2） 反应物：强酸与强碱。 3） 中和热是以生成1mol液态水所放出的热量来定义的， mol-14） 放出的热量：57.3kJ/mol（若为弱酸或弱碱，反应热小于57.3）2、 中和热的测量：（1）仪器：量热计。 量热计由内、外两个筒组成，外筒的外壁盖有

2、保温层，盖上有温度计和搅拌器。或者：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。 试剂：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。（2） 实验原理：测定含x mol HCl的稀盐酸与含x mol NaOH的稀NaOH溶液混合后放出的热量为Q kJ，则 kJmol-1（3） 实验步骤：1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使

3、温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。 2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（4）常见问题：1）为了保证0.50molL的盐酸完全被中和，

4、采用0.55molLNaOH溶液，使碱稍稍过量2）为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的0.50molLNaOH溶液呢?回答：可以的。比如“量取51mL(或52mL)0.50molLNaOH溶液”。3）强酸与弱碱，强碱与弱酸的中和反应热值如何估计?鉴于弱酸、弱碱在水溶液中只能部分电离，因此，当强酸与弱碱、强碱与弱酸发生中和反应时同时还有弱碱和弱酸的不断电离(吸收热量，即电离热)。所以，总的热效应比强酸强碱中和时的热效应值(57.3KJ/mol)要小一些。4）测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？答：中和热是酸碱在稀溶液中发生中和反应生成 lmol水时所放出的热量，为什么要指明在稀溶液中呢？

5、因为如果在浓溶液中，即使是强酸或强碱，由于得不到足够的水分子，因此也不能完全电离为自由移动的离子。5）为什么强酸强碱的中和热是相同的？答：在稀溶液中，强酸和强碱完全电离，所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应，每生成lmol水放出的热量（中和热）是相同的，均为 573 kJmol。6）为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于573 kJmol？答：弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时，伴随着电离，电离过程要吸收热量，此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿，所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。7）为什么中和热测定结果往

6、往偏低？答： （1）仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失，所以结果偏低，这是主要原因；（2）实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低；（3）计算中假定溶液比热容为418 J（g），密度为1gcm3，实际上这是水的比热容和密度，酸碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。8）为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实际密度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改进装置，比如用保温杯

7、代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。9）离子方程式H+OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示”，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。例如，醋酸和氢氧化钠的离子方程式就应当写为：HAC+OH-=Ac-+H2O只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。11）为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？答 为了使反应充分若用铁丝取代环行玻璃棒会使铁与酸反应放出热量而且铁丝传热快，使测量值偏低。3、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）

8、和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。【典型练习】1已知中和热的数值是573 kJmol1。下列反应，产生573 kJ热量的是A稀HCl和稀NaOH B10 molL1HCl溶液和10 molL1NaOH溶液C500 mL 20 molL1HCl溶液和500 mL20 molL1 NaOH 溶液D500 mL 20 molL1 H2SO4溶液和500 mL 20 molL1 Ba(OH)2溶液2不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O(g)H2O(l)；H1-Q

9、1 kJmol1 C2H5OH(g)C2H5OH(l)；H2-Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H3-Q3 kJmol1若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 AQ1Q2Q3 B05(Q1Q2Q3)C05Q115Q205Q3 D15Q105Q205Q33已知 H2（g）+1/2O2（g） H2O（l）； H= -2858 kJmol1 CO（g）+1/2O2（g）CO2 (g)； H= -2829 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11374kJ热量，同时生成36g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

10、 A21 B12 C11 D23 4已知KOH(aq) + HNO3(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) H=-573 kJmol1，则01molL1H2SO4500mL与足量稀NaOH中和放出的热量是 A573kJ B573kJ C2865kJ D2865kJ5氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 2858 kJmol1CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 kJmol1C8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) +

11、 9H2O (l)； H = 5518 kJmol1CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 8903 kJmol1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g) 6如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1) 实验中观察到的现象是 。(2) 产生上述现象的原因是 。(3)写出有关反应的离子方程式： 。(4) 由实验推知，镁片和盐酸的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)MgCl2溶液和H2的总能量。参考答案 1 C 2 D 3 C 4 B 5 B6 (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中溶液变浑浊；(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体； (3)Mg+2H+Mg2+H2 ；(4)大于