高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析(DOC 301页).docx

1、课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.021023个分子B1 mol氧的质量为16 gC0.5 mol He约含有6.021023个电子D2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.021023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。答案：C2下列说法中正

2、确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba)g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C3雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C16 g臭氧中含有6.0

3、21023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。答案：C4在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabd Dabcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.

4、3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为1：8CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为2：1，所

5、以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案：B6下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 L

6、mol1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H2O与1.2041024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g重水(D2O)为0.9 mol，含有电子为9 mol，20 g Ne为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故D错误。答案：B7某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是()AV L

7、该气体的质量(以g为单位)B1 L该气体的质量(以g为单位)C1 mol该气体的体积(以L为单位)D1 L该气体中所含的分子数解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1 L该气体的质量。答案：B8在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N2解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C9室温时，两个容积相同的烧

8、瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A. BC D解析：设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2O a mol a moln(SO2)a molH2和Cl2混合不反应，n(气)2a molNH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为02NOO2=2NO2 a mol a mol a moln(气)a mol答案：A10设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C

9、标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个CH键，甲基上含3NA个CH键，共含有8NA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5

10、mol SO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。答案：B11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA解析：A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA

11、，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案：A12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.

12、75NA解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为NA，错误；B项，溶液中c(OH)0.1 molL1，由水电离出的N(OH)1013 molL11 LNAmol11013NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个电子，错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。答案：D13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁

13、烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个SO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故

14、含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，VnVm不能代入22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。答案：D14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的单键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA解析：2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；标准状况下，5

15、.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个键，0.1 mol甲醇含有的单键数为0.5NA，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。答案：B15如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。(1)A、B中气体的物质的量_是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。(2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为_。(3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VAVC_。答案：(1)不一定(2)1：1

16、(3)2：1能力题16.合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分为FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为4：5，其中Fe2与Fe3物质的量之比为_。(2)当催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为_。(3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶于水)_。(4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为_，生成实验条件下CO2的体积为_(假设此实验条件下，气体摩尔体积为24 Lmol1)。解析：(1)设FeO、Fe2O3分别

17、为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x2y)：(x3y)4：5，x：y21：，Fe2与Fe3物质的量之比：x：2y1：1。(2)根据催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1：2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，混合物中铁的质量分数为100%72%。(3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分Fe2O3还原成FeO，同时C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化剂中Fe2与Fe3的物质的量之比为1：2时，其催化剂活性最高，此时反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，原料480 g Fe2O3的物质的量为3 mol，Fe2O32FeO，原料中必

18、须有的Fe2O3参加反应，即1 mol Fe2O3参加反应，理论上要有0.5 mol C反应，即6 g C。生成CO2为0.5 mol，在该条件下体积为12 L。答案：(1)1：1(2)72%(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L17某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，来测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该实验的主要操作步骤如下：量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(

19、1)步骤读数时的注意事项有_。(2)实验前，乙瓶中水没有装满，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)读数时注意气体的温度要恢复至室温，量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(2)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：(1)恢复至室温、量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、读数时视线、刻度线、凹液面最低处在同一水平线上(2)无影响偏小课时达标作业2物质的量在化学实验中的应用基础题1.下列溶液中，物质

20、的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL溶液解析：物质的量浓度是以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。A、B中将溶剂的体积理解为溶液的体积；C中将溶液的体积理解为溶剂的体积和溶质的体积之和，只有D符合要求。答案：D2下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250

21、 mL溶液解析：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。答案：A3在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(设NA为阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选B。答案：B4某氯化镁溶液的密度为

22、1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol解析：c(Mg2) molL12.5 molL1c(Cl)2.5 molL125.0 molL1n(Cl)5.0 molL10.3 L1.50 mol。答案：D5将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol

23、解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案：D6用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 molL1的NaCl溶液250 mL，要用到的仪器是()250 mL容量瓶；托盘天平；烧瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；试管；药匙A BC D全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是。答案：A7某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是()A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2

24、.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。答案：B8下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 molL1 NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A1处 B2处C3处 D4处解

25、析：第步不能把NaOH放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：C9用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25

26、.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。答案：C10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 molL1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L溶液中含有0.3NA个KB1 L溶液中含有K和SO的总数为0.9NAC2 L溶液中K的浓度为1.2 molL1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 molL1解析：0.3 molL1K2SO4溶液中，c(K)0.6 molL1，c(SO)0.3 molL1，则1 L溶液中含K的数目为0.6NA，K和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量

27、浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的浓度为0.6 molL1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。答案：B11取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：混合溶液中H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)

28、0.42 molL1。答案：B12把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg22OH=Mg(OH)2、Ba2SO=BaSO4可知，原溶液中含有n(Mg2) mola mol、n(SO)2b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中n(K)2n(SO)2n(Mg2)2(2ba) mol，故c(K) molL1

29、。答案：D13用500 mL容量瓶配制0.1 molL1的氨水，以下操作正确的是()A标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中B将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液C取1 molL1的氨水50 mL，加入500 mL水中D取1 molL1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液解析：A项和C项形成溶液的体积不是500 mL，D项不能配制，因为题目提供的容量瓶的体积是500 mL而不是1 000 mL。答案：B能力题14.某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各

30、量的计算结果正确的是()A该温度下NaNO3的溶解度为50 gB原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为%C原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为molL1D原不饱和溶液的密度为gmL1解析：由题意可知b g水中溶解b g NaNO3达到饱和，即在此温度下NaNO3的溶解度为100 g，A错误；此温度下饱和溶液的质量分数为，所以原溶液中NaNO3的质量为(ab)g，则原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为100%，B错误；原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为LmolL1，C正确；原不饱和溶液的密度为gmL1，D错误。答案：C15在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积

31、溶液中所含的溶质质量数来表示，单位gm3或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是()A该溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S100 g200 g(1000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为

32、CuSO4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。答案：D16工业上黄铜矿(主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的盐)为确定X的化学式，通过以下实验测定：准备称取11.04 g样品，全部溶于200 mL的浓HNO3中，反应后的溶液加水稀释至2 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加5.75 molL1的NaOH溶液，当加入的NaOH溶液体积为200 mL时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加0.600 molL1 Ba(NO3)2溶液，当加入的Ba(NO3)2溶液体积为100 mL时，正好

33、沉淀完全。通过计算确定X的化学式(写出计算过程)。答案：原溶液中SO的物质的量为100 mL0.600 molL120.12 mol加入NaOH的物质的量：200 mL5.750 molL11.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗NaOH物质的量为115 mol22 L1 molL10.3 mol设Cu元素的物质的量为x，Fe元素的物质的量为yx0.06 moly0.06 mol化学式为CuFeS2。17某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐

34、酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 molL1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低

35、于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_，步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_Lmol1。解析：(2)步骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 molL1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 molL1盐酸中n(HCl)8.0103 L1.0 molL18

36、.0103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0103 mol，其质量为m(Mg)4.0103 mol24 gmol10.096 g。(3)8.0103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0103 mol22.4 Lmol10.089 6 L 89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。(5) HCl完全反应时生成4.0103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25V Lmol1。答案：(1)AC(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100 mL(4)恢复到室温再读数；调节量筒

37、高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V课时达标作业3物质的组成、性质和分类基础题1.下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析：A项，活性炭吸附冰箱中的异味，属于物理变化，符合题意；B项，热碱水能加快油污中油脂的水解，使油污变为易溶于水的物质，达到除去炊具上油污的目的，油脂水解属于化学反应，不符合题意；C项，KMnO4溶液能将水果释放出的催熟剂乙烯氧化，有利于水果的保鲜，属于化学反应，不符合题意；D

38、项，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮属于物理变化，铁粉与食品包装袋中的氧气反应，起还原剂作用，避免O2氧化食品，导致食品变质属于化学变化，不符合题意。答案：A2下列有关物质性质的应用正确的是()A液态丙烷汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝法制铝解析：液体气化时会吸收周围环境中的热量，因此可作制冷剂，A项正确；SiO2能与HF反应，B项错误；生石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥酸性气体，C项错误；AlCl3为共价化合物，一般采用电解熔融的Al2O3制铝，D项错误。答案：A3氧元素可形成多

39、种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是()A16O2、18O3互为同位素B次氯酸的电子式为C氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价D一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为HOCl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为1价，O为2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。答案：B4常温下，下列各组物质

40、中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A.BC D解析：Al(OH)3显两性，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，正确；SiO2与盐酸不反应，错误；N2与O2在放电或高温条件下反应生成NO，N2在高温、高压及催化剂存在条件下与H2反应生成NH3，但在常温时N2与O2、H2均不反应，错误；Cu与FeCl3溶液和浓硝酸分别发生如下反应：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，正确。答案：B5下列物质加工或应用中未利用其化学性质的

41、是()选项ABCD加工或应用解析：油脂的硬化是指在一定条件下油脂与H2的加成反应，利用了油脂的不饱和性，发生了化学变化，A项不符合题意；玉米含有淀粉，在淀粉酶作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应生成乙醇，B项不符合题意；石英的主要成分是SiO2，对光的反射能力较强，因此石英传输光信号利用了石英的物理性质，C项符合题意；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2与空气中的H2O、CO2反应生成的HClO具有较强的氧化性，能使细菌、病毒体内蛋白质发生变性，从而起到杀菌消毒的作用，D项不符合题意。答案：C6下列有关物质变化和分类的说法正确的是()A电解熔融态的Al2O3、12C转

42、化为14C都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物解析：12C转化为14C是原子核的变化，不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；CO不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。答案：B7下图是印在食品包装内常见小袋子上的部分图案，该小袋子内的物质最有可能是()A铁粉 B氧化钠C亚硫酸钠 D生石灰解析：铁粉很容易被O2氧化，所以可作脱氧剂。答案：A8下列关于胶体的说法正确的是()A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B向污水

43、中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HCH、K、S2、Br能在Fe(OH)3胶体中大量共存D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；Fe(OH)3胶体加入电解质离子后聚沉，C错误；沸水中加入饱和FeCl3溶液，形成胶体后胶粒带电荷胶体不带电，D错误。答案：B能力题9.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药解析：本题考查生活中常见物质的主要成分。A.瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；B.丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；C.茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物；D.中草药成分较为复杂，主要成分为有机物。答案：A10中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是()A用胆矾炼铜 B用铁矿