高考化学复习-五年高考真题分类汇总-盐的水解(DOC 6页).docx

1、精 品 试 卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）2009-2013年 五年高考真题分类汇总 盐的水解 考点题组一：盐类水解的规律、影响因素及其应用1、 （2013安徽理综，6分）.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3 H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A 加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C 加入少量N

2、aOH溶液，、的值均增大D 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)c(H+) = c(OH-)2、（2012天津理综，6分）下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)3、（2012重庆理综，6分）下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电

3、力程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4、（2011广东，4分）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大5、（2011重庆理综，6分）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（ ）A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热C氨水中加入

4、少量NH4Cl D小苏打溶液中加入少量的NaCl固体6、 （2009福建理综，6分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是( ) A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度，减小 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小考点题组二：溶液中微粒浓度大小关系的判断1、（2013广东理综，6分）50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D. p

5、H=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-12、（2013四川理综，6分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)3、（201

6、2重庆理综，6分）向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）（1） x=10时，溶液中有、，且（2） x=10时，溶液中有、，且（3） x=30时，溶液中有、，且（4） x=30时，溶液中有、，且4、（2011江苏，4分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A在0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+） c（HCO3+） c（CO32-） c（H2CO3）B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c（OH-）- c（H+）= c（HCO3-）+2c（H2CO3）C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1

7、NaOH溶液：c（CO32-） c（HCO3-） c（OH-） c（H+）D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c（Na+）=0.1molL-1：c（Na+）= c（CH3COO-） c（CH3COOH） c（H+）= c（OH-）5、（2011天津理综，6分）25时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）ApH7时，c（C6H5O）c（K+）c（H+）c（OH）BpHc（C6H5O）c（H+）c（OH）CVC6H5OH（aq）=10mL时，c（K+）=c（C6H5O）c（OH）=c（H+）DVC

8、6H5OH（aq）=20mL时，c（C6H5O）+（C6H5OH）=2c（K+）6、 （2010广东理综，6分） HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol. NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ） A. c（Na+） c（A-） c（H+） c（OH-） B. c（Na+）c（OH-） c（A-） c（H+）C. c（Na+）+ c（OH-）= c（ A-）+ c（H+）D. c（Na+）+ c（H+）= c（A-）+ c（OH-）7、 (2010四川理综，6分) 有关100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

9、 ()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(CO)c(H2CO3) D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)8、（2009江苏，4分）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)c(SO42-)c（）c(OH-)=c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D.25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COO

10、H、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)0.2mol/L，故C正确;由电荷守恒得D正确。 3、A当x10时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与Al3反应，与不反应，所以溶液中有未参加反应的和部分剩余的Al3存在，同时也有剩余，但此时不会有生成，故A项正确，B项不正确；当x30时，0.001 mol的NH4Al(SO4)2与0.003 mol Ba(OH)2反应，生成0.002 mol BaSO4、0.001 mol NaAlO2、0.001 mol NH3H2O，且剩余0.001 mol Ba2和0.001 mol OH，由

11、于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2OOH，使得溶液中c(OH)大于0.001 mol，故c(OH)c()，c(OH)c(Ba2)，故C、D两项不正确。 4、 【参考答案】BD【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中，HCO3在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)c(CO32)B.c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)中把c(H)

12、移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式。C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液后，相当于0.05 molL1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH包括两步水解和水的电离产物，因此，c(OH) c(HCO3)。D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na)c(CH3COO) 0.1 molL1，c(H)c(OH-)1107 molL1。水解是有限的，c(CH3COOH)约为c(CH3COO)的百分之一左右。 5、 D 解析：A、B项均不

13、符合电荷守恒，A、B错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故有c(K+)c(C6H5O-)，C错；D项是物料守恒，正确；选D。6、解析：A明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D是电荷守恒，明显正确。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B错；C的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的； 答案：D7、 答案： C解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的H+个数更多，A项正确；B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B项正确；C项水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D正确。C、D两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。 8、 解析：由于HCO3的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)不可能大于c(HCO3)，所以B错误； D中的关系应是：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，所以D错误； 正确答案为A、C。推荐下载