高三化学二轮复习指导第三部分常见无机物及其应用练习题(DOC 7页).docx

1、第三部分 常见无机物及其应用练习题一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意）1下列说法中正确的是（ ）A所有非金属元素在自然界中既有游离态存在又有化合态存在B碳和硅的氧化物都与氢氧化钠溶液反应C碳酸钡、硫酸钡均可作为医用“钡餐”D氧元素和碳元素均有同素异形体2下列叙述正确的是（ ）A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变3、都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单

2、质放置在空气中均只生成氧化物C制备、均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解、的混合溶液是阴极上依次析出、4下列试剂能鉴别和的是（ ） 溶液 稀 溶液 淀粉溶液A B C D5研究发现，空气中少量的能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：；。 在上述过程中的作用，与在下述变化中的作用相似的是（ ）A潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶B硫化氢通入浓C浓滴入固体中，加热D加入少量的使乙酸乙酯水解6下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）A和B和C和D木炭和7在右图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧

3、夹，烧瓶中液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则和分别是（ ） 物质选项（干燥气体）（液体）水氢氧化钠溶液饱和水溶液盐酸8取铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为，则等于（ ）A B C D9合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为，将其全部投入的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设是唯一的还原产物）。下列说法正确的是（ ）A若金属有剩余，向溶液中再滴入硫酸后，金属不能继续溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有C若金属全部溶解，且产生气体（标准状况），则D当溶液中

4、金属离子只有、时，则与的关系为：10火法炼铜可以从黄铜矿（）或辉铜矿（）中提取铜，发生如下反应： 下列说法正确的是（ ）A反应、中，都只做还原剂B生成，理论上消耗C和反应生成，转移的电子数为D反应中，共转移的电子数为，中铜元素的化合价为+2二、填空题11右图表示某固态单质及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物在常温常压下为气体，和的相对分子质量之比为，化合物是重要的工业原料。（1）写出在加热条件下与反应的化学方程式_。（2）写出与的氢化物反应生成的化学方程式_。（3）写出一个由生成的化学方程式_。（4）将的溶液与的溶液混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的_7（填“大

5、于”“小于”或“等于”），理由是_；加热反应后的溶液，其_ （填“增大”“不变”或“减小”），理由是_。12、四种化合物均由短周期元素组成，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）的电子式是_。（2）与在溶液中反应的离子方程式是_。（3）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是_。装置中物质的化学式是_。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催

6、化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_（从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向的水溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_。13某混合物由、中的一种或几种物质组成。进行如下实验。试叫答：（1）经得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）_、_。（2）中一定含有的物质是_。反应的化学方程式是_。（3）为进一步确定上述混合物的成分，另取进行如下实验。加入足量的溶液，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体；向滤渣中加入过量盐酸，过滤，将滤渣在氮气气流中干燥得固体；由于缺少某步操作，使

7、得测定的质量、均偏高。按正确步骤重新进行实验后得到，上述实验所缺少的步骤是_。原混合物中各成分的质量之比是_。（不必化简）14下图是元素周期表的一部分，、是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。（1）已知、存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）若为氧化物，则的化学式为_，与水反应的化学方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。当是碱性盐溶液，分子中有22个电子时，则的电子式为_，表示呈碱性的离子方程式为_。当为金属单质时，则与的稀溶液反应生成的离子方程式为_。若为单质气体，为白色沉淀，的化学式可能是_，含有的化学键类型为_，与反应的离子方程式为_。若为单质气体，可与水蒸气

8、在一定条件下发生可逆反应。生成和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为_。时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数为，的转化率为_。（2）元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。在元素周期表中的位置_。As的原子结构示意图为_，其氢化物的化学式为_。由三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。可与的水溶液反应，产物为的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_，当消耗还原剂时，电子转移了_。15四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为、，的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答F列问题：（1

9、）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2）向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液达，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。（4）可用于生产红色颜料（），其方法是：将（摩尔质量为）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入和铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_。第三部分 常见无机物及其应用配套练习题答案一、选择题1D 2C 3C 4B 5BD 6C 7BD 8B 9D 10B二、填空题11（1）（写成可逆反应也正确） （2）（3）或等（4） 大于 溶液中发生水解使溶液显碱性增大 升温促进水解12（1）（2）（3） 或 （4）13（1） （2）、 （3）洗涤 14（1） 、或 离子键和极性共价键 （2）第四周期，第族 515（1）（2） （3）加水促进钛盐水解、加热促进钛盐水解、降低浓度促进钛盐水解 （4）