高三化学一轮复习练习题(附答案)(DOC 24页).docx
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- 高三化学一轮复习练习题附答案DOC 24页 化学 一轮 复习 练习题 答案 DOC 24
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1、高三化学一轮复习练习题_一、单选题1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO32.如图是利用丙醇制取丙烯,再用丙烯制取1,2-二溴丙烷的装置,反应过程中装置中有刺激性气味的气体生 成,且会看到装置中溶液变黑。下列说法正确的是( )A.加热时若发现装置中未加碎瓷片,应立即补加B.装置的试管中可盛放酸性溶液以
2、除去副产物C.装置中的现象是溶液橙色变浅直至无色D.反应后可用分液漏斗从装置的混合物中分离出1,2 -二溴丙烷,并回收3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAB.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮()的流程如下:下列分析正确的是( )A.中采用蒸馏的方法精制粗盐水B.中阳极的主要电极反应:C.中
3、制备漂白液的反应:D.、中均发生了氧化还原反应5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) YZXWA原子半径:XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性:YW6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整7.室温下向10mL
4、 0.1 NaOH溶液中加入0.1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中B.a、b两点溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,D.b点所示溶液中8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为:H22OH2e=2H2OC电池工作时,向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为:O22CO24e=29.常温下,向等体积()、等浓度(0.1 )的盐MCl、NaR、MR溶液中分别加入蒸馏水,使其稀释至V mL,稀释过程中,溶液的pH与的关
5、系如图所示。下列有关说法正确的是( )A.曲线X对应的盐为NaR,MCl为强酸强碱盐B.对于曲线Y,a点水的电离程度比b点小C.曲线Z上任何一点对应溶液中均存在D.常温下,MOH的电离平衡常数的数量级为10.下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A.用热的NaOH溶液浸泡试管内壁残留的固体硫,固体逐渐溶解:B.溶液久置变为黄色溶液:C.在溶液中依次滴加少量NaCl溶液、KI溶液,先后出现白色沉淀、黄色沉淀:D.向新制悬浊液中滴加乙醛,加热,出现砖红色沉淀:11.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: ,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:已知:气体分压()=气体总压
6、()体积分数。下列说法正确的是( )A.550时,若充入惰性气体,、均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数12.某温度下,在2L的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:,平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1:1D.第二次平衡时,Z的浓度为13.室
7、温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )加入的物质结论A50mL 1molL-1 H2SO4反应结束后, B0.05mol CaO溶液中增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变A.AB.BC.CD.D14.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应15.某
8、同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉B.固体1中一定有,控制pH是为了使转化为进入固体2C.从溶液2得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到16.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶
9、液褪色,且原理相同二、多选题17.在体积均为10L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)c(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A反应CO2(g)c(s)2CO(g) S0、H2P总(状态)C体系中c(CO):c(CO,状态)V逆(状态)三、填空题18.近年全球气候变暖,造成北极冰川大面积融化。其罪魁之一就是,如何吸收大气中的,变废为宝,是当今化学研宄的主题之一。请回答下列问题:1.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等,科
10、学家提出利用和合成二甲職,己知:, , ,则=_ .2.温度为C时,在2个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应: ,测得有关实验数据如下:容器编号物质的起始浓度()物质的平衡浓度()c()c(NO)c()1160.2261平衡时容器1与容器2的总压强之比为_.温度不变,容器2中达到平衡后再充入NO、各0.2 mol,则反应将向_ (填“正”或“逆”)方向进行。3.环戊二烯()易在气相中形成环戊二烯二聚体():。现将 792 g环戊二烯置于1L刚性容器中,加热到130T,保持温度不变测定容器内总压强,如下表 所示:t/min0(未反应)1020304050607018.016.215.014.0
11、13.212.612.012.0 020min,环戊二齡的平均反应速率为_.该反应达到平衡时,环戊二烯的转化率为_,环戊二烯二聚体的分压为_,该反应的压强平衡常数=_(为以分压表示的平衡常数)。 请写出两条提高环戊二烯二聚体产率的方法_、_。19.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)CAl的制备方法称为电解法,请写出阳极反应方程式 (2)该小组探
12、究反应发生的条件D与浓盐酸混合,不加热无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号) A温度 B溶液的PH值 CCl-和的浓度 (3)固体D是碱性锌锰电池的正极,请写出该电池的负极反应方程式 (4)0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成CO和TiCl4(熔点-25,沸点1364)放热8.56kJ,该反应的热化学方程式为 含铬元素溶液的分离和利用(5)用惰性电极电解时,能从浆液中分离出来的原因是 ,分离后得到的含铬元素的粒子有和,原因是_(用离子反应方程式表示),阴极室生成的物质为 (写化学式);20.常见的太
13、阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。(1)镓元素位于元素周期表的_周期_族,砷原子核外的电子有_种运动状态。(2)Si、P、S的第一电离能由大到小的顺序是_,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是_。(3)与互为等电子体的分子为_(只写一中),其空间构型为_。(4)硼酸()本身不能电离出,在水溶液中易结合一个生成,而体现弱酸性。中B原子的杂化类型为_。的结构式为_。(5)金刚石的晶胞如图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)
14、。金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_(用化学式表示);金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=m)。金刚石晶胞的密度为_(只要求列算式,阿伏加德罗常数为)。21.化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:(1).A中含氧官能团的名称为 和 。(2).AB的反应类型为 。(3).CD的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式: 。(4).C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式: 。能与FeCl3溶液发生显色反应;碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。(5).已知:(R表示烃基,R和
15、R表示烃基或氢)写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。四、实验题22.二氧化氯()是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体, 沸点为11,可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备 (此制备方法中经空气稀释的与不反应):回答下列问题(1)仪器X的名称是 。(2)欲选择上图中的装置收集,其连接顺序为a (按气流方向,小写字母表示)。(3)装置C的作用是 ,装置E中反应的离子方程式为 。(4)处理含硫() 碱性废水时,与 反 应(被氧化为)的离子方程式为 ;处理含硫碱性废水时,相同条件下同体积的相对于的优
16、 点 是 。(5) 很不稳定,需现用现配,为测定所得溶液中的含量进行下列实验:步骤1:准确量取mL溶液加人锥形瓶中。步骤2:用稀硫酸调节溶液的,再加入足量KI品体,静置片刻。步骤3:加入指示剂,用的标准溶液滴定至终点时,消耗mL 标准溶液。(已知:;)配制,标准溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻 璃 棒、胶头滴管和 。原溶液中的 含量为 (用含c、的代数式表示)。23.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO28H2
17、O沉淀;经过陈化、过滤,水洗得到CaO28H2O,再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空(1)第步反应的化学方程式为。第步反应的化学方程式为。(2)可循环使用的物质是。工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为。(3)检验CaO28H2O是否洗净的方法是。(4)CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。(5)已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为(用字母表示)。过氧化钙的含量也
18、可用重量法测定,需要测定的物理量有。24.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3 )42+,反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称: 。(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 。操作用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成C
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