高三化学二轮复习优质练习题(附答案)(DOC 14页).docx

1、高三化学二轮复习优质练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述不正确的是( )A.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述“得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜B.东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取C.“梨花淡自棉深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.天工开物记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,

2、“相激火生”是指爆炸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A. 92 g甘油中含有羟基数为NAB. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8NA个电子C. 标准状况下，22. 4 L苯中含有的碳碳双键数为3NAD. 1 L 1molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA3.用下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）A. 图A装置：Cu和浓硝酸制取NO B. 图B装置：实验室制备Cl2C. 图C装置：实验室制取乙酸乙酯 D. 图D装置：实验室分离CO和CO24.下列有关化学用语表示正确的是( )A.氧化钠的电子式：B.中子数为18的氯原子：C.氮离子(N3)的

3、结构示意图：D.聚丙烯的结构简式：5.新型锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是( )A充电时，金属锂为阳极B放电时，正负两极周围都有LiOHC放电时，每消耗22.4L O2，转移4mol电子D放电和充电时，Li+迁移方向相反6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同的电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y的原子序数是W的2倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是（）AZ的氧化物的水化物的酸性比Y的强B氢元素与W只能形成一种化合物CW的简单离子的半径比X的

4、大DY的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.常温下，用01 的NaOH溶液滴定20 mL 01 的某三元酸溶液，滴定过程中锥形瓶内溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )A溶液第一步滴定可用甲基橙作指示剂B CY点溶液中：DZ点溶液中：评卷人得分二、填空题8.某工厂用软锰矿(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等杂质)为原料制备MnO2和Zn(干电池原料),其简化流程如下:已知:反应中所有金属元素均以离子形式存在。回答下列问题:1.滤渣1中除了SiO2以外,还有一种淡黄色物质,该物质是由MnO2、CuS与

5、硫酸共热时产生的,请写出该反应的离子方程式_。2.反应中加入适量金属锌的目的是为了回收某种金属,滤渣2的主要成分是_(填名称)。3.反应中MnO2的作用是_,另外一种物质X可以是_。(填字母代号)a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO34.反应中电极均是惰性电极,写出阳极电极反应式_。本工艺可以循环利用的物质有MnO2、Zn和_。5.已知:H2S的电离常数Ka1=1.0107,Ka2=7.01015。0.1mol/L NaHS的pH_7(填“”“=”或“”“的水解常数为 ,水解程度大于电离程度,溶液显碱性,pH7（6）5解析：（1）滤渣1中除SiO2以外，还有

6、一种淡黄色物质，生成S单质，该物质是由MnO2、CuS与硫酸共热时产生的，反应为；MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O，MnO2铭元素化合价降低被还MnSO4，故还原产物为MnSO4；故答案为：MnSO4（2）反应中加入适量金属锌可以置换出Cu进而回收Cu，反应为：2n+Cu2+=Zn2+Cu；（3）反应中X的作用是调节溶液pH，使Fe3+和Al3+转化为沉淀，得到的含硫酸锰、硫酸锌的溶液，abcd均可调节pH，为不进入杂质选择Zn（OH）2或MnCO3故答案为：bd；调节溶液pH，使Fe3+和A转化为沉淀，进而除去；（4）反应IV为电解硫酸话、硫酸锌的溶液，得

7、到二氧化锰和Zn，阴极发生还原反应，故为2n的生成，电极反应为：Zn2+2e-=Zn； （5）已知：H2S的K2=7.010-15，HS-的水解平衡常数，说明HS-的水解平衡常数大于其电离平衡常数，故溶液显碱性，pH7；（6）当Qc=Ksp（MnS）时开始沉淀，调节溶液的pH=a,H2S电离常数：K2=7.010-15，HS-浓度为1.010-4molL-1时，, 则,则，所以解得a=5：故答案为：5.9.答案：（1） +131.45kJ/mol; ;0.0292molL-1min-1 （2）Ce2(C2O4)3 2CeO2+4CO+2CO2;抑制;73.44 （3）M极;2Cl- -2e-=

8、Cl2;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl解析： （1）已知： 则：反应可以是+-=反应的平衡常数表达式为，6nin 时生成0.7gH2，根据反应可知，转化的c（CO）=c（H2），则6min内以CO表示的平均反应速率为 （2）灼烧草酸饰Ce（C2O4）分解制得CeO2、一氧化碳以及二氧化碳，反应方程式为：Ce2(C2O4)3 2CeO2+4CO+2CO2，相同时间内，CO的转化率越高，说明催化性能越好，由图象知道当H3PO4加入时，CO的转化率降低，则抑制CuO/CeO2的催化；120时，CO的转化率是80%，气体混合物流速为1800mLmin-1；CO的体积分数为0.68%，

9、则反应0.5小时后CO的体积为1800mLmin-10.5h60min/h0.68%（1-80%）=73.44mL；（3）N极产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去，则气体a为C12，N极为阳极；则M是阴极，电极M上放电产生H比，促进M极附近水的电离，则LiOH在M极制得；N极为阳极，根据放电顺序，N极的电极反应式为2C1-2e-=Cl2；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3说明C12将I2氧化成HIO3，则C12被还原成盐酸，反应的化学方程式为2Cl- -2e-=Cl2;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl10.答案：（1）消去反应;Cu或Ag

10、,O2,加热;（2）溴原子或-Br; （3）（4）;（5）2;（6）解析：（1）发生消去反应生成，反应类型为消去反应，E是在铜做催化剂的条件下加热，被氧气氧化为E生成F的反应条件为Cu或Ag，O2，加热。（2）D是，含有的官能团名称为溴原子。（3）根据与反应生成K，则K的结构简式为.（4）被银氨溶液氧化为，反应的化学方程式为。（5）有多种同分异构体中，能发生水解和银镜反应，说明含有一00CH；属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基；具有5组核磁共振氢谱峰，符合条件的同分异构体的结构简式是共2种；（6）（CH3）3COH在浓硫酸作用下发生消去反应生成被高锰酸钾溶液氧化为再与反应生成，合成路线为11

11、.答案：（1） ;分液漏斗;（2）排出装置中空气；保证生成的PH3全部被装置E中的酸性KMnO4溶液吸收;（3） 造成测定结果偏低(测得的磷化物质量偏低);（4）;0.038;不合格解析：（1) P原子最外层有5个电子,H原子最外层有1个电子,PH3中P与3个H分別共用1对电子，形成三个单键，其电子式为。仪器D为分液漏斗。（2)KMnO4可除去空气中的还原性气体,B可用于除去空气中的O2，通入空气，可排除装置中的空气，防止对PH3的测定产生影响，且AlP与水反应产生Al(OH)3和 PH3, PH3是气体，会有一部分滞留在三颈烧瓶上部，若通入空气，就可以将三颈烧瓶中的PH3全部赶到E内，从而被

12、装置E中的酸性 KMnO4溶液吸收，减小实验误差。(3)在装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，可以吸收空气中的O2。若去掉该装置,空气中的氧气就会氧化PH3气体，使实验结果偏低。（4)根据酸性条件下Na2SO3 与KMnO4 的反应,可得关系式2 5，E中吸收液剩余的n( KMnO4) =3.210-6mol,则吸收PH3，消耗的rt(KMnO4) =2.50l0-4 molL-1 0.02 L-3.2 10-6 mol =1.8 l0-6 mol,根据5PH3 +8 + 24H + =5H3PO4 + 8Mn2+ + 12H2O,可得关系式 8 5PH3,则n( PH3)=5/8 n( KM

13、nO4) =5/8 1.810 -6 mol = 1.125 10-6 mol，该原粮中PH3 的质量为 1.125 10-6 mol 34 g mol -1 =3.825 10-5 g =0.038 mg,磷化物的含量为0.038 mg 0. 100 kg =0.38 mg kg-1 0.05 mg kg-1，故该原粮产品不合格。12.答案：（1）铁 （2）2、4；NCH；（3）分子晶体；5；（4）相同电荷的离子半径越小，品格能越大（5）4；解析：（1）铁、钴、镍的基态原子的价电子排布式分别为3d64s2、3d74s2、3d84s2，三种元素原子的核外未成对电子数分别为4、3、2，未成对电子

14、数最多的是Fe，（2）有孤对电子的N原子与Co通过配位键结合，形成配位键后形成4对共用电子对，形成3对共用电子对的N原子形成普通的共价键，1号、3号N原子形成3对共用电子对为普通共键，2号、4号N原子形成4对共用电子对，与Co通过配位键结合；酞青钴中三种非金属原子为C、N、H，同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性NCH；分子中N原子有形成3个键，含有1对孤对电子，有形成4个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，N原子的杂化轨道类型为sp3， （3）配合物Fe（CO）x的熔沸点比较低，易溶于非极性溶剂，应属于分子晶体；Fe原子价电子数为8，CO提供一对孤对电子，与Fe原子形成配位键，则8+2x=18，解得x=5（4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，Ni2+、Fe2+的电荷相同，Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，故晶格能：NiOFeO，所有熔点NiOFeO，（5）晶胞中As原子数目为4，Ni原子数目=，二者为1：1，由晶胞结构可知As原子配位数为4，故Ni的配位数为4， 面心与顶点上的Ni原子距离最近，最近的Ni2+之间的距离为晶胞棱长的.晶胞质量，晶胞体积=，品胞棱长cm，故最近的Ni2+间的距离=。