酸和碱复习教案(DOC 7页).doc

1、 酸和碱复习教案 复习目标：知识目标：（1）能判断酸和碱，能区分溶液的酸碱性、酸碱度； （2）能应用酸和碱的化学性质；能力目标： 通过对本单元知识点的复习回顾，进一步明确常见的酸及常见的碱存在相似的化学性质的原因，提升学生的知识网络构建能力，形成复习套路，渗透复习方法，进一步发展到知识的应用与拓展；对重点难点知识进行突破式的练习，起到举一反三的作用，能够分析同类、同种题型，着实提高解题效率。情感目标： （1）通过科学探究进一步激发学生学习化学的兴趣；（2）进一步培养学生熟练运用知识来解决问题的能力。复习重点：1、稀盐酸和稀硫酸的化学性质，书写有关化学方程式2、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，书写

2、有关反应的化学方程式。复习难点：酸和碱的化学性质的综合应用复习过程：一、课题引入：实验室现有两瓶已失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钙溶液，请同学们用所学化学知识帮老师一一鉴别出来。 （学生讨论后说出自己的方法）二、展示考纲要求：1.知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识某些酸碱度腐蚀性。2.初步学会浓硫酸的稀释。3.了解酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。4.会使用学过的酸碱指示剂和pH试纸，并能利用它们判断常见物质的酸碱性。三、知识再现与梳理：考点一、溶液的酸碱性及酸碱度（问）1.如何判断溶液的酸碱性？ 2.如何表示溶液的酸碱度？（复习回顾溶液酸碱性和酸碱度的区别:酸碱性是酸

3、和碱的化学性质，使用指示剂进行识别；酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，用pH表示。回顾酚酞、石蕊指示剂、石蕊试纸对酸碱性的识别；pH试纸的使用。）（练习1）（2011年雅安）正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是 （ ）A.唾液（pH：6.67.1） B.血液（pH：7.357.45） C.胆汁（PH:6.87.4） D.胃液(pH:0.81.5)考点二：常见酸的性质及用途： 1.复习回顾浓盐酸和浓硫酸的物理性质：（师生共同完成表格内相关空格）浓盐酸(和HCl )浓硫酸(H2SO4)物 理 性 质浓盐酸是 色，有 气味的液体，浓盐酸 挥发（产生的HCl

4、气体遇空气中水蒸气形成 ），有腐蚀性，密度大于水。工业品因含杂质而呈黄 色。浓硫酸通常是无色液体， 挥发，溶于水时放出 ，稀释浓硫酸时应将 缓缓倒入 中，并不断搅拌。浓硫酸有 性，和强腐蚀性使用时要特别注意安全。2.学生回顾总结常见稀酸的化学性质，并完成学案上化学方程式的书写。项目反应情况举例与酸碱指示剂变色酸溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液遇酸 变色与（氢前）活泼金属单质发生 基本反应类型Zn+ H2SO4=与某些金属氧化物生成盐和水Fe2O3+HCl =与碱发生中和反应NaOH + HCl 与某些盐发生 基本反应类型CaCO3+HCl=教师总结：从酸的特征离子H+ 分析酸具有相似的

5、性质。（提醒：浓硫酸的相关特性：吸水性、强腐蚀性和强氧化性）。3、常见酸的用途：(学生浏览幻灯片上相应内容)浓盐酸（HCl）浓硫酸(H2SO4)用 途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。 化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。（练习2） 白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不易被蚁酸腐蚀的是（ ）A.镀锌水管 B.铜制的塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗考点三：常见碱的性质及用途： 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：（师生共同完成表格内的空格）：氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2俗名 、 、 。 、 。物理性质 色固体， 溶于

6、水，溶于水时放出 ，有强吸水性，暴露在空气中易 ，有强腐蚀性。 色 状固体体， 溶于水，其水溶液称 ，有腐蚀性，在水中的溶解行随温度的升高而 。（练习3.）下列气体中，既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥的是（ ） ASO2 BNH3 CH2 DCO22.复习回顾常见碱溶液的化学性质，并完成学案上化学方程式的书写。 项目反应情况举例与酸碱指示剂变色NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸 与非金属氧化物（酸性氧化物）发生中和反应生成盐和水 Ca(OH)2+ CO2与酸生成盐和水Cu(OH)2+ H2SO4 与某些盐溶液发生复分解反应

7、NaOH + CuSO4 教师总结：从碱的特征离子OH- 分析碱具有相似的性质。3. 常见碱的用途：(学生浏览幻灯片上内容)氢氧化钠 NaOH氢氧化钙 Ca(OH)2用途化工原料。用于石油、纺织和造纸工业；肥皂、洗涤剂。干燥剂建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、改良土壤等。（练习4）（11年泸州）有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为 ，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_。考点四：中和反应1.定义： 酸+碱盐+水 2.反应实质： H + 与 OH- 结合生成 H2O（练习5） 某同学在做氢氧化钠与盐酸发生反应的实

8、验。并不断用pH计测定溶液pH值，绘制了溶液pH-盐酸体积曲线图。此图是将什么滴入什么中？ 图中b点表示的意义？ b点对应的溶液中溶质是什么？若用无色酚酞作指示剂则在a、b、c三点对应的溶液中的颜色依次是怎样？ a、b、c三点对应的溶液什么时候温度最高，为什么？四、整理归纳知识体系： （1）与指示剂 （1）与指示剂（2）与氢前活泼金属单质（3）与某些金属氧化物 酸 碱 （2）与某些非金属氧化物（4）与碱 HCl NaOH （3）与酸（5）与某些盐 H2SO4 Ca(OH)2 （4）与某些盐溶液 五、课堂小结：通过本节课的复习，你是否已经达到了考纲的要求？（回顾考纲） 六、课后作业：1.将pH试

9、纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH结果会（ ）.偏小 .偏大 .不变 .无法确定2.铁锈的主要成分是 （写化学式），将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先可以观察到铁锈溶解，反应的化学方程式为 ，过一会儿又看到铁钉上放出气泡，该反应的化学方程式为 。3.某化工厂有甲和乙两个车间，分别含有三种不同的离子，共有K+、Fe3+、H+、OH、NO3、CO32六种离子。已知甲车间废水呈黄色，则乙车间废水中含有的离子是 4.如右图所示：（1）向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加NaOH溶液，小气球发生的变化为 ，发生反应的化学反应方程式是 。（2）再向烧瓶内溶液中滴加过量盐酸，小气球

10、发生的变化为 ，发生反应的化学反应方程式是 。5.通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞试液倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸无色酚酞试液变红 部分变质无色酚酞试液不变红 没有气泡产生 （4）小结与思考：小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ， ；氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 七、板书设计：专题复习：酸和碱 （1）与指示剂 （1）与指示剂（2）与氢前活泼金属单质（3）与某些金属氧化物 酸 碱 （2）与某些非金属氧化物（4）与碱 HCl NaOH （3）与酸（5）与某些盐 H2SO4 Ca(OH)2 （4）与某些盐溶液八教学反思