高中化学选修四第一章-复习题(DOC 5页).doc

1、学习必备 欢迎下载第一章 化学反应与能量 （复习题） 一、选择题 1.下列说法不正确的是 （ ）A、只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化B、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C、能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量D、活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应2、下列变化属于吸热反应的是 （ ）液态水汽化； 将胆矾加热变为白色粉末； 浓硫酸稀释； 生石灰跟水反应生成熟石灰A、 B、 C、 D、3、下列关于反应热的说法正确的是 （ ）A、当H为“”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.

2、5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关4. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是 （ ）A、放热的反应，不必加热就能发生反应 B、化学反应一定有能量变化C、化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D、热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关5.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的 ( )A、X的能量一定高于M B、 X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C、Y的能量一定高于N D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6某学生用如下图所示装置进行化学反

3、应X 十2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的下列叙述正确的是: ( ) 该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来 A、 B、 C、 D、7.已知1克甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJg1。下列热化学方程式 中不正确的是 （ ）A、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molB、1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molC、H2O(l)+ 1/2 CO2(

4、g)= 1/2 CH4(g) +O2(g) H +445kJ/molD、CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H55.625kJ/mol8下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是 （ ） A、2CO (g ) + O2 (g ) = 2CO2 (g ) H = 556kJmol-1B、CH4 (g ) + 2O2 (g ) = CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJmol-1C、2H2 (g ) +O2 (g ) = 2H2O(l ) H = 571.6kJmol-1D、H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl (g) H = 184.6kJmo

5、l-19根据以下3个热化学方程式： （ ）2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ）A、Q1Q2Q3 B、Q1Q3Q2 C、Q3Q2Q1 D、Q2Q1Q3 10已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119

6、.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是（ ）A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为放热反应C、O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D、O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应11.已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H 571.6kJ/mol2H2O(g)2H2(g)O2(g) H483.6kJ/mol现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 （ ）A、2 .44 kJ B、4 .88 kJ C、44 .0 kJ D、88 .0 kJ12.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的

7、二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐, 则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为 （ ）A、+8Q kJ B、+16Q kJ C、 8Q kJ D、16Q kJ13.有关化石燃料的说法正确的是 （ ） A、化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B、化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的C、化石燃料的形成非常复杂，所需时间也较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的D、化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万年才能形成的非再生能源14氢

8、气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C、用铁和盐酸反应放出氢气 D、由热电站提供电力电解水产生15.一定条件下各取1L CH4和1L C2H6完全燃烧，分别放出的热量为39.7kJ和69.6kJ。现有甲烷和乙烷的混合气体1L ，在相同条件下完全燃烧放出的热量为47.2kJ ，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比是 （ ） A、13 B、31 C、185 D、51816. 6.72 L（折算成标准状况）CO和CO2的混合气体充分燃烧，放出的热量使600g水由25升到36

9、.3。已知水的比热容为4.18 kJkg11，CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则混合气体中CO和CO2的物质的量之比约为 （ ）A、12 B、21 C、32 D、4117. 为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 （ ） 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化 操作所需的时间A 、 B、 C、 D、全部 18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198 kJ/mol、PO 3

10、60 kJ/mol、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ/mol则P4+3O2= P4O6的反应热H为 ( )A、1638 kJ/mol B、1638 kJ/mol C、126 kJ/mol D、126 kJ/mol二、非选择题 19. 1.00 L 、1.00 molL1 H2SO4溶液与200 L 、1.10 molL1 NaOH溶液完全反应，放出1146 kJ的热量，该反应的中和热为 ，表示其中和热的热化学方程式为：_。20. 已知下列两个热化学方程式： H2(g)1/2 O2(g) H2O( l ) H285.8 kJmol1C3H8(g)5O2(g) 3CO2(g) +4H2O(l

11、) H2220.0 kJmol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 21. 称取等质量 (25g) 的胆矾两份。把一份溶于足量水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于足量水中，测得其溶解时放热Q2kJ。(1)胆矾的溶解热为 kJmol1，是 (填”吸热”或“放热”)(2)无水硫酸铜的溶解热为 kJmol1，是 过程。(3)从以上数据可知，胆矾脱水是 过程，1mol胆矾脱水需 kJ热量。 22.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言

12、，有如下两个主要反应：（1）CH4（g）+1/2O2（g）=CO（g）+ 2H2（g） H1 = 36kJ/mol （2）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+ 3H2（g） H2 = +216kJ/mol 由反应（1）（2）推出总反应热为零的反应方程式，并求进料气中空气（氧气的体积分数21%）与水蒸气的体积比 。23.实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1= 890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H2= 3935kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=

13、H2O(l) H3= 285.8KJ/moL ，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 2 4.已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1） 写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2） 若 1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量 890 kJ （ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若将a molCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围

14、是 。25 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g) H = 297KJ/moL , 即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464SiSi176SiO460O=O497阅读上述信息，回答下列问题：（1）、根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_CBr键能_（2）、结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= - QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为 （3）、有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。 （4）、SiSi键能小于SiO键能的理由是： （5）、请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式：