物理化学复习题汇编(含答案)讲解(DOC 48页).doc

1、物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1热力学第一定律U=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称

2、它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。4下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。6关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一

3、定等于环境的温度(B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡(D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C。（A）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。（D）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。例如，A的温度大于B，A向B传热，而B向外散热。若传入B的热与从B散去的热相等，则B的温度不变，为一等温过程，但A与B之间却并没有达到热平衡。7与物质的燃烧热有关的下列表述中不正确的是(A) 可燃性物质的燃烧热都不为零(B) 物质的燃烧热都可测定，所以物质的标准摩尔燃烧焓不

4、是相对值(C) 同一可燃性物质处于不同状态时,其燃烧热不同(D) 同一可燃性物质处于不同温度下,其燃烧热之值不同答案：B8关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是(A) 可逆过程不一定是循环过程(B) 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小(C) 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小(D) 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达答案：B。因可逆过程系统做最大功，故系统损失的能量最大。9对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的： 答案：A。理想气体的内能只是温度的函数。10DH Qp此式适用于哪一个过程:（A）理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨

5、胀到10132.5Pa（B）在0、101325Pa下，冰融化成水（C）电解CuSO4的水溶液（D）气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )答案：B。DH Qp成立的条件是恒压、W0。11. 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。（A） V1 V2 （D） 无法确定答案：C（因绝热过程无法从环境吸热，则同样温度下压力较低，体积较小。）12. 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH（A）小于零 （B）大于零 （C）等于零 （D）不能确

6、定答案：C。因恒压、不做其它功，DHQp，又因绝热故DH0。13. 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换（C）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关 答案：C。例如，理想气体自由膨胀为恒温过程，W0，Q0。14. 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后，其温度：（A）一定升高 （B）一定降低 （C）一定不变 （D）不一定改变答案：A15. 体系的状态改变了，其内能值：（A）必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关答案：C。例如，理想气体恒温下体积发生变化其内能不变。16. 一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都

7、相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:(A) 较长 (B) 较短 (C) 一样 (D) 不一定答案：A17. 封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？(A)一定是可逆途径 (B)一定是不可逆途径(C)不一定是可逆途径 (D)体系没有产生变化答案：C18. 某体系在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量DH :(A)DH = Q (B)DH = 0 (C)DH = DU +D(pV) (D)DH 等于别的值。答案：C19. 欲测定有机物的燃烧热Qp ,一般使反应在氧弹中进行，实测得热效为QV。公式Qp = QV + nRT中的T为：

8、(A)氧弹中的最高燃烧温度 (B)氧弹所浸泡的水的温度(C)外水套的水温度 (D) 298.2K答案：C20. 下述说法何者正确：(A)水的生成热即是氧气的燃烧热(B)水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热(C)水的生成热即是氢气的燃烧热(D)水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热答案：C21. 一恒压反应体系，若产物与反应物的Cp 0,则此反应:(A)吸热 (B)放热 (C)无热效应 (D)吸放热不能肯定答案：D22. 已知的生成热分别为，B物质的汽化热，则 反应热为（ ） A. B. C. D. 23. 关系式常数，只适应于（）理想气体的可逆过程 理想气体的绝热过程理想气体的绝热可逆过程 任何气体的绝热过

9、程24. 理想气体在某种状况下所作的功的表达式为，适用于A. 绝热可逆过程 B. 绝热不可逆过程 C. 绝热可逆与不可逆过程 D. 任意过程25. 系统经过一个循环过程后（ ）A.系统吸收的热量为零 B. 系统所做的功为零 C.系统的热力学能增量为零 D. W、Q、均为零热力学第二定律（25题）1. G=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程(B) 等温等压且非体积功为零的过程(C) 等温等容且非体积功为零的过程(D) 可逆绝热过程答案：A2. 在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大答案：D。因孤立

10、系发生的变化必为自发过程，根据熵增原理其熵必增加。3. 对任一过程，与反应途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功(C) 体系得到的功 (D) 体系吸收的热答案：A。只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。4. 下列各式哪个表示了偏摩尔量：(A) (B) (C) (D) 答案：A。首先根据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。只有A和D符合此条件。但D中的不是容量函数，故只有A是偏摩尔量。5氮气进行绝热可逆膨胀 (B) (C) A (D) 答案：B。绝热系统的可逆过程熵变为零。6关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) GW在做非体积功的各种热

11、力学过程中都成立 (B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生答案：A。因只有在恒温恒压过程中GW才成立。7关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的(A) 热不能自动从低温流向高温(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C) 第二类永动机是造不成的(D) 热不可能全部转化为功答案：D。正确的说法应该是，热不可能全部转化为功而不引起其它变化8关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是(A) 该方程仅适用于

12、液-气平衡(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡(C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积(D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体答案：A9关于熵的说法正确的是(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关答案：D。（A）熵变的定义其中的热应为可逆热；（B）与（C）均在绝热系统中才成立。10氢气进行不可逆循环 (B) (C) (D) 答案：B。循环过程状态函数不变。11. 下述过程，体系的何者为零？(A) 理想气体的等温膨胀(B) 孤立体系的任意过程(C) 在100,101325Pa下1mo

13、l水蒸发成水汽(D) 绝热可逆过程答案：C。可逆相变为零。12. 关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是(A) 环境的熵变与过程有关(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵(C) 熵变等于过程的热温商(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和答案：C。正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商。13. 关于亥姆霍兹函数A, 下面的说法中不正确的是(A) A的值与物质的量成正比(B) 虽然A具有能量的量纲, 但它不是能量 (C) A是守恒的参量(D) A的绝对值不能确定答案：C14在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是(A) Q, W, U

14、(B) Q, U, H(C) H, S, G (D) S, U, W答案：C。此条件下Q、W和U都为零。由HU（pV）可见反应前后压力有变化故H不为零，微观状态数有变化故S不为零，GH（TS）亦不为零。15一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为42%, 若改用液体工作物质, 则其效率应当(A) 减少 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断答：C16. 理想气体绝热向真空膨胀，则(A) dS = 0，dW = 0 (B) dH = 0，dU = 0(C) dG = 0，dH = 0 (D) dU =0，dG =0 答案：B17. 理想气体经可逆与不可

15、逆两种绝热过程,则 (A) 可以从同一始态出发达到同一终态。(B) 不可以达到同一终态。(C) 不能确定以上A、B中哪一种正确。(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。答案：B18. 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：(A) S =nRTln(p1/p2) (B) S =nRTln(V2/V1) (C) S =nRln(p2/p1) (D) S =nRln(V2/V1)答案：D19. 在标准压力下，90的液态水气化为90的水蒸汽，体系的熵变为：(A)S体0 (B)S体0 (C)S体0 (D)难以确定答案：A。液态变为气态时，混乱度增加，故熵增加。20. 在标准压力p$

16、和268.15K时，冰变为水，体系的熵变S 体应： (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定答案：A。因固体变液体混乱度增加。21. 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变S体及环境的熵变S环应为：(A) S体 0, S环 0 (B) S体 0(C) S体 0, S环 = 0 (D) S体 0。22. 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶表面的水分子比较，两者化学势的高低如何？ (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比较答案：A。化学势决定物质流动的方向，物质由化学势高的流向低的，自由水分

17、子在多孔硅胶表面的强烈吸附表明自由水分子的化学势高。23. 在，两相中均含有A和B两种物质，当达到平衡时，下列种哪情况是正确的： 答案：B24. 等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将：(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不一定答案：B（根据吉布斯杜亥姆方程判断） 25. 热力学第三定律可以表示为：(A)在0K时，任何晶体的熵等于零(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零(C)在0时，任何晶体的熵等于零(D)在0时，任何完整晶体的熵等于零答案：B多组分系统热力学（13题）1. 在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸

18、气化学位的关系为(A) (水)(汽) (B) (水)(汽)(C) (水)(汽) (D) 无法确定答案：A。两相平衡，化学势相等。2下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(A) 凝固点降低 （B）沸点升高(C) 渗透压 （D）蒸气压升高答案：D。稀溶液的依数性之一为蒸气压下降。3将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对答案：A。稀溶液的依数性包括沸点升高、凝固点下降、蒸气压下降和渗透压。4. 涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就

19、是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同答案：D5. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述都与它们有关,其中正确的是(A) 只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B) 所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(C) 所有依数性都与溶剂的性质无关(D) 所有依数性都与溶质的性质有关答案：B6. 定义偏摩尔量时规定的条件是(A) 等温等压 (B) 等熵等压(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变答案：D7

20、. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量答案：B8. 关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是(A) 偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关(B) 系统的强度性质无偏摩尔量(C) 纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量(D) 偏摩尔量的数值只能为整数或零答案：D9. 在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质，已知它们的沸点升高常数依次是0.52, 2.6, 3.85, 5.02，溶液沸点升高最多的是(A) 氯仿 (B) 苯 (C) 水

21、(D)四氯化碳答案：D。由沸点升高公式可以看出。10. 涉及溶液性质的下列说法中正确的是(A) 理想溶液中各组分的蒸气一定是理想气体(B) 溶质服从亨利定律的溶液一定是极稀溶液(C) 溶剂服从拉乌尔定律, 其蒸气不一定是理想气体(D) 溶剂中只有加入不挥发溶质其蒸气压才下降答案：C11. 两液体的饱和蒸汽压分别为p*A，p*B ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 p*A p*B ， 则：(A)yA xA (B)yA yB (C)xA yA (D)yB yA答案：A12. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成

22、理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3答案：C13. 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 (A) 一般特性 (B) 依数性特征 (C) 各向同性特征 (D) 等电子特性答案：B化学平衡（14题）1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是(A) 化学平衡态就是化学反应的限度(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化(C) 化学平衡时各物质的化学势相等(D) 任何化学反应都有化学平衡态答案：C。正确的说法应为2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是(A) 升高温度平衡向吸热

23、方向移动(B) 增加压力平衡向体积缩小的方向移动(C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动(D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动3要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是(A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力与体积的乘积都不变答案：D。因HU（pV）4. 在等温等压下，当反应的DrGm$ = 5kJmol-1时，该反应能否进行?(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行(C) 不能判断 (D) 不能进行答案：C。应该用DrGm 判断而不是DrGm$ 。5已知反应 2

24、NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3 的标准平衡常数为：(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1答案：C6反应 2C(s) + O2(g) 2CO(g)，其DrGm$ /(Jmol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：(A) DrGm$ 变负，反应更完全 (B) Kp$ 变大，反应更完全 (C) Kp$ 变小，反应更不完全 （D）无法判断答案：C7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的Kp$将是：(A)Kp$= 0 (B)

25、 Kp$ 1 (D) 0 Kp$ x2 (B) y2 = x2 (C) y2 j2 j3 ； B. j1 j2 j1 j3 ； D. j3 j1 = j2 ； 答案：B 表面现象（30题）1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合答案：D2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因相同而作用点不同(B) 产生的原因相同而作用的方向不同(C) 作用点相同而方向不同(D) 点相同而产生的原因不同答案：B3. 液体的附加压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因和方向相同而大小不同(B) 作用点相同而方向和大小不同(C) 作用点相同而产生的原因不同(D) 产生的原因相同而方向不同答案：D4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力答案：D。对于平面，r。5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D)