中考化学复习溶液与溶解度的那些事儿.docx

1、1 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 1 溶液的基本特征 均一性、稳定性的混合物 注意： 溶液不一定无色，如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒碘的酒精溶液) 3 饱和溶液、不饱和溶液 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注： Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：

2、加溶质、蒸发溶剂 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 NH4NO3 溶解 溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解 溶解没有明显热现象：如 NaCl 溶解度 1 固体的溶解度 溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素： 条件：一定温度 标准：100g 溶剂 状态：达到饱和 质量：单位：克 溶解度的含义： 20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20时

3、，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克 2 影响固体溶解度的因素 溶质、溶剂的性质(种类) 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 3 溶解度曲线 t3时 A 的溶解度为 80g P 点的的含义在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 N 点为 t3时 A 的不饱和溶液，可通过加入 A 物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱 和 t1时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA 从 A

4、 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶的方法获取晶体。 从 A 溶解度是 80g。 t2时 A、B、C 的饱和溶液各 W 克，降温到 t1会析出晶体的有 A 和 B 无晶体析出的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B(含量少)的混合物，用结晶法 4 气体的溶解度 气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状 态时的气体体积。 影响因素： 气体的性质 温度(温度越高，气体溶解度越小) 压强(压强越大，气体溶解度越大) 5 混合物的分离 过滤法：分离可溶物+难溶物 结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法： 蒸发溶剂，如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如 KNO3)