浙教版九年级科学上册全册分章节复习学案(含答案)(DOC 201页).docx

1、上册第1章物质及其变化第1节物质的变化物质是不断变化着的物理变化与化学变化的区别和联系比较变化物理变化化学变化概念变化过程中_的变化变化过程中生成其他_的变化，又叫化学反应现象物质的状态、形状等发生变化常伴随放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例冰水水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅钢铁生锈，二氧化碳通入澄清石灰水中，食物腐烂微观角度区别构成物质的分子_改变构成物质的分子分裂，构成它的原子_，形成了新的分子根本区别(判断依据)是否生成_联系化学变化与物理变化往往同时发生，化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化的过程不发生化学变化说明物质发生变化时常伴随着一些现象，这些现象可以帮助我们判断

2、某一变化发生了，但不能作为判断是物理变化还是化学变化的根本依据。有发光、放热现象的可能是物理变化，也可能是化学变化，如电灯泡照明时既有发光现象又有热量放出，但没有生成新物质，是物理变化。判断物理变化、化学变化的唯一依据是变化时有没有新物质生成。铁生锈的变化中，生成了与铁完全不同的铁锈，因此铁生锈属于化学变化。例1(湖州中考)下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是()探究物质变化的方法利用实验和观察的方法探究物质发生的变化实验和观察是学习化学的重要方法，观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象、反应中的现象、反应后的现象。通

3、过分析观察到的现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等，比较反应前后物质的变化，结合反应的条件，我们就可以得出有关结论，即可探究物质发生的变化。反应前，应记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。反应中，应观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等。反应后，应记录生成物的形态和颜色等。例2(雅安中考)化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：燃料燃烧产物燃料这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()A(1)为物理变化，(2)为化学变化B均为化学变化C(1)为化学变化，(2)为物理变化D均为物理变化不知道化学变化和物理变化

4、的本质区别例3(德阳中考)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是()将爆炸理解为全是化学变化例4(鄂尔多斯中考)日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是()A电灯泡通电发光B玻璃破碎C轮胎爆炸 D纸张燃烧例5(威海中考)物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是()电灯通电发光煤制成焦炭塑料老化干冰升华石油分馏海水制镁 石块粉碎成石子粮食酿酒A BC D1(南通中考)进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是()2小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电

5、子秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是_(填“活动1”或“活动2”)。第2题图参考答案【要点详解】知识点1：没有生成其他新物质新物质没有重新组合新物质例1C知识点2：例2B【易错点拨】例3D例4D【综合应用】例5A【巩固提升】1.A2.活动1第2节物质的酸碱性什么是酸1电离：一些物质溶解于水或受热熔化时而形成_的过程，叫做电离。2酸：电离时，生成的阳离子全部都是_。酸H_。常见的酸见表：酸的名称化学式溶液中的离子比较盐酸HClH、Cl组成中都含有氢元素溶液中都含有_不同的酸，它们的_不同硫酸H2SO4H、SO硝酸HNO3H、NO磷酸H3PO4H、PO例1含有下列离

6、子的溶液中，溶质全部为酸的是()ANa、H、SO BCa2、OH、NaCH、SO、Cl DNH、Cl、CO什么是碱电离时生成的阴离子全部是_的化合物，叫做碱。说明：碱首先应是化合物，碱是化合物中的一类，其主要特征是电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子(OH)。碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液。如Na2CO3、K2CO3都是盐，但其水溶液呈碱性。例2含有下列离子的溶液中，溶质全部都是碱的是()ANa、OH、SOBCa2、K、OHCH、SO、ClDNH、Cl、CO酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，称_，通常简称指示剂。常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸

7、性溶液(pH7)碱性溶液(pH7)石蕊试液(紫色)红色_酚酞试液(无色)无色_蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色说明酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液发生颜色变化，而非酸性或碱性溶液发生了颜色变化。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。像盐酸等能使紫色石蕊试液变红，则这样的溶液就呈酸性，但不一定是酸或酸的溶液；像石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，则这样的溶液就呈碱性，但不一定是碱或碱的溶液；像氯化钠溶液等不能使紫色石蕊试液变色，则这些溶液就呈中性。酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。例3化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡

8、后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：花的种类所制成溶液的颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：(1)如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_(填“溶质”或“溶剂”)。(2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的_来进行改良。溶液酸碱性的强弱程度1酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。2酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的

9、一种方法，可用_来表示。(1)pH与溶液酸碱性的关系(25时)：pH7，溶液呈_性；pH7，溶液呈_性；pH7，溶液呈_性。(2)测定pH的最简便方法：使用pH试纸。用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟_对照，便可知道溶液的pH。这种方法只能测得pH的整数值。例4(株洲中考)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.

10、85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B该雨水对农作物的生长没有影响C若在17：40测定，pH一定小于4.85 DpH4.95与某些工厂排放的酸性气体有关酸的概念例5酸具有酸的通性的原因是()A酸都能电离出H B酸都含有酸根C酸中都含有氢元素D酸中都含有氧元素例6某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂(花汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据以上信息在下列空格中填上合适的内容：(1)不能作酸碱指示剂的是_，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是_。(2)用_花汁测某无色碱

11、性溶液时，溶液颜色会变成_。(3)栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显_性，这种土壤_(填“适合”或“不适合”)种植栀子花。1下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()ApH试纸 B无色酚酞试液C紫色石蕊试液D蓝色的石蕊试纸2(舟山中考)以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是()3四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是()A澄清石灰水B稀盐酸

12、C氯化钠溶液D碳酸钠溶液4生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫甘蓝红色紫色黄色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是_，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成_色。参考答案【要点详解】知识点1：自由移动离子氢离子(H)酸根离子H酸根离子例1C知识点2：氢氧根离子(OH)例2B知识点3：酸碱指示剂蓝色红色例3 (1)玫瑰溶剂(2)石灰水知识点4：pH中酸碱标准比色卡例4D【易错点拨】例5A【综合应用】例6(1)万寿菊月季花(2)红玫瑰(月季花)绿色(黄色)(3)酸适合【巩固提升】1.B2.B

13、3.B4紫甘蓝红第3节常见的酸酸的通性(共性)1酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是_。2酸的通性(即H表现出的性质)(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变_色，无色酚酞试液遇酸_色。(2)酸金属(某些)盐_举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。反应方程式：ZnH2SO4=_H2，Fe2HCl=FeCl2H2置换反应：由一种_和一种_发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(3)酸金属氧化物(某些)盐_举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，

14、铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。反应方程式：Fe2O33H2SO4=_3H2OFe2O36HCl=_3H2O(4)酸盐(某些)新酸新盐举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡_和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的_，可以发现有_生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。反应方程式：BaCl2H2SO4=_2HClHClAgNO3=_HNO3说明在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。例1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的(

15、)A氢原子B氢分子C氢离子D氯离子例2生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是()A石蕊试液B氢氧化钠溶液C碳酸钠溶液D氯化钠溶液酸的个性所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出不同的_，故不同的酸也会表现出一些不同的性质。1常见酸的物理性质和用途盐酸硫酸物理性质纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业盐酸通常呈黄色，有_气味、酸味。常用浓盐酸质量分数为37%

16、38%，密度为1.19g/cm3，易_，在空气中形成白雾纯净硫酸是无色、黏稠、油状的液体，_挥发。常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3用途金属表面除锈胃酸帮助消化食物医药原料金属表面除锈实验室里用作干燥剂用于生产化肥、染料及冶金等方面2.浓盐酸的挥发性盐酸就是_气体的水溶液。浓盐酸易挥发出HCl气体，与空气中的水蒸气结合，生成盐酸的小液滴。浓盐酸敞口放置在空气中溶质会减少，溶质质量分数也会_，所以浓盐酸不能_。例3如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是()A若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成B若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和

17、反应C若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈D若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多3盐酸与硝酸银的反应HClAgNO3=_HNO3AgCl是不溶于水或酸的_。所以硝酸银溶液可用于检验_的存在。说明检验Cl的方法是：向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中存在Cl。例4为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂，某同学开展如下实验。步骤1：先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得溶液的pH为2；步骤2：取少量该溶液于

18、试管中，加入氯化钡溶液和稀盐酸，无明显变化；步骤3：另取少量该溶液，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加足量的稀硝酸，沉淀不消失。步骤1中错误的操作是_；根据以上实验可以推断该试剂为_溶液。4浓硫酸的个性(1)脱水性浓硫酸能把某些物质中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，因而具有_。(2)吸水性浓硫酸能直接吸收空气中的水分，具有_，可以用来作某些气体的_。浓硫酸敞口放置，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的水分增加，导致溶质的质量分数_，故要_保存。(3)浓硫酸溶于水时会放出_。浓硫酸溶于水时会放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，应把_慢慢倒入_中，并用玻璃棒不断搅拌。可强调为“水中倒硫酸，动作要缓慢，沿

19、壁往下流，玻璃棒来搅拌”。(4)强腐蚀性若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上，应立即用干抹布擦去，再用大量的_冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上，也要立即处理，否则时间稍长水分蒸发，硫酸浓度增大，腐蚀性增强。(5)强氧化性浓硫酸与比较活泼的金属反应，一般不生成氢气。说明浓硫酸的脱水性属化学性质，吸水性属物理性质。稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸里，以免酸液沸腾喷出伤人。例5下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是()A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水5稀硫酸与氯化钡反应稀硫酸能与可溶性钡盐发生反应，生成白色硫酸钡沉淀，反应的化学方程式如

20、下：BaCl2H2SO4=2HCl_BaSO4是不溶于稀酸的白色沉淀，因此可用Ba2和SO进行相互检验。但是检验前要排除其他离子对待检验离子的干扰。盐酸的化学性质例6下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊溶液变成红色B能与氢氧化钙反应生成水C能与硝酸银溶液生成氯化银D能与氧化镁反应生成水硫酸的化学性质例7(湛江中考)化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号、处各填入一种物质。是_；是_。(2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。请你写出编号稀硫酸的化学性质：_。(3)若编号的物质是盐。请你写出符合编号的一个化学方程式：_。不

21、会分析图像的含义例8某同学将稀盐酸逐滴加入AgNO3溶液中，直至过量。下列图像能正确表示该变化过程的是()例9(重庆中考)李兴同学将BaCl2溶液与H2SO4溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程式为_。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。【提出猜想】猜想1：滤液里的溶质只有HCl；猜想2：滤液里的溶质有HCl和H2SO4；猜想3：滤液里的溶质有HCl和_。【设计验证实验】操作I：在滤液中加入锌粒验证猜想2。操作II：在滤液中加入Na2SO4溶液验证猜想3其中操作_不能达到实验目的，应该将药品更换成_(填序号)。AAgNO3溶液BBaCl2溶液CNaHCO3固体 D金属铝1下列不属于稀盐酸与

22、稀硫酸共有的化学性质的是()A能与碳酸钙反应放出二氧化碳B能与锌反应放出氢气C能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D能与氢氧化铁反应生成有色溶液2氟锑酸(HSbF6)属于超强酸，其酸性比纯硫酸还要强21019倍，为已知酸性最强的物质。氟锑磺酸(SbF5HSO3F)又称魔酸，是除氟锑酸外最强的酸。下列关于两种酸说法不正确的是()A氟锑酸(HSbF6)中锑元素Sb的化合价为6价B氟锑磺酸(SbF5HSO3F)泄漏时可使用熟石灰处理C氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5HSO3F)的酸性属于物质的化学性质D氟锑酸(HSbF6)与氟锑磺酸(SbF5HSO3F)的稀溶液均能使紫色石蕊变红3已知无色溶液X是

23、AgNO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、K2CO3溶液四种溶液中的一种，取三等份该溶液，分别向其中加入BaCl2溶液、CuO固体、NaCl溶液中的一种并振荡，产生的现象如下表，则该无色溶液X是()加入物质BaCl2溶液CuO固体NaCl溶液现象产生白色沉淀固体溶解，溶液变蓝无明显现象A.AgNO3溶液B稀硫酸CNaOH溶液 DK2CO3溶液第4题图4盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料，右图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是_(填化学式)。(2)根据如图所示物质间的关系，写出反应的化学方

24、程式：_。5构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。第5题图(1)图中M应为_类物质。(2)列举一种能与盐酸反应的金属，写出相应反应方程式：_。(3)盐酸能与碱反应的实质是_。(4)用盐酸除铁锈的化学方程式是_。6某兴趣小组用10g镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应，测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图所示(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)第6题图(1)如图B点溶液中含有的阳离子有_(用符号表示)。(2)用化学方程式说明当加入的稀硫酸质量为10g时，为什么不产生氢气？_。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。参考答案【要点详解】

25、知识点1：H红不变氢气ZnSO4单质化合物水Fe2(SO4)32FeCl3白色沉淀稀盐酸白色沉淀BaSO4AgCl例1C例2D知识点2：酸根离子刺激性挥发不容易氯化氢减小敞口放置例3DAgCl白色沉淀氯离子例4用蒸馏水湿润pH试纸后测pH盐酸(或HCl)脱水性吸水性干燥剂减小密封大量热浓硫酸水清水例5ABaSO4【易错点拨】例6C例7(1)铁或Fe氧化铜或CuO(2)稀硫酸可使紫色石蕊试液变红(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl(合理均可)例8A【综合应用】例9BaCl2H2SO4=2HClBaSO4BaCl2B【巩固提升】1.C2.A3.B4(1)Fe2O3(或CuO)(2)Na2

26、CO32HCl=2NaClH2OCO25(1)盐(2)Zn2HCl=ZnCl2H2(3)HOH=H2O(4)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O6(1)Mg2、H(2)MgOH2SO4=MgSO4H2O(3)19.6%第4节常见的碱碱的共性NaOHCa(OH)2碱的共性(1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液_，使无色酚酞试液_(1)石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(2)与非金属氧化物反应生成盐和水SO22NaOH=_H2O(可用于吸收废气中的SO2)CO22NaOH=_H2O(在空气中易变质，故需要密封保存)(2)与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2Ca(OH)2=_H2O(检验

27、二氧化碳气体的方法) SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(可用于吸收废气中的有害气体SO2)(3)与酸发生中和反应2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O(需要加指示剂来显示反应的发生)(3)与酸发生中和反应Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)(4)与某些盐反应FeCl33NaOH=_3NaCl(黄色溶液出现红褐色沉淀，用来检验铁离子的存在)(4)与某些盐反应Ca(OH)2Na2CO3=_2NaOH(土法制碱)例1下列不属于氢氧化钾的化学性质的是()A能和碳酸钠溶液反应B可使酚酞试液变红色C能和CO2反应D能和硫酸反应例2某一无色溶液具有下列性质：使无色

28、的酚酞试液变红；与硫酸铜溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，据以上推断，此溶液是()A氢氧化钠溶液B澄清石灰水C氯化钙溶液 D盐酸碱的个性碱电离时生成的阴离子全部是_，决定了碱具有一些相似的化学性质(通性)，但同时由于不同的碱含有不同的阳离子，决定了碱会显示出一些不同的性质(个性)。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰颜色状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶、溶解时放出大量的_腐蚀性强腐蚀性(实验时若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液)有较强腐蚀性吸水性易吸水，潮解能吸收少量水分1.氢氧化钠的个性(1)

29、NaOH固体易_，又能和空气中的CO2反应，所以一定要_保存。固体氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐步溶解，这种现象叫做潮解。(2)NaOH固体不能用来干燥一些酸性气体(如CO2、SO2、HCl)，因为NaOH能和这些气体发生反应。2氢氧化钙的个性(1)要注意区分生石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、熟石灰Ca(OH)2。熟石灰是碱，生石灰是氧化物，石灰石是混合物，其主要成分是碳酸钙(CaCO3，属于盐)。(2)澄清石灰水遇CO2气体变浑浊，此反应可用来检验CO2的存在。(3)工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3。

30、实验室中常用_溶液来区分NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，前者无明显现象，后者生成白色沉淀。例3善于探究问题的小华用如图所示装置进行了多组实验，观察到试管中先有气泡冒出，一段时间后在导管中形成一段水柱。则试管中加入的a、b物质可能为()A水和氢氧化钠固体B稀硫酸和镁条C水和硝酸铵 D稀盐酸和石灰石例4要将NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀盐酸三种无色溶液一次性区分开来，可选用下列试剂中的()A无色酚酞试液B紫色石蕊试液CCuSO4溶液 DNa2CO3溶液碱的通性例5研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是()选项实验现象A.将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿固体

31、受潮，逐渐溶解B.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液溶液变红C.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成D.向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀氢氧化钠变质例6下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中不合理的是()A证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B确定成分：取样，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液C除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤D测定纯度：取样，溶解，加入过量的CaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干、称量、计算未弄清楚决定pH大小的实质例7如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线

32、图，据图分析得出的结论正确的是()A该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入NaOH溶液的质量CA点时，溶液的溶质为NaOH、NaClDB点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同例8大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。下列有关该过程的叙述正确的是()A该过程可实现CO2零排放B该过程中只有1种物质可以循环利用C分离室中分离物质的操作是蒸发D该过程至少发生了4个化学反应1如图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡

33、，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()第1题图AX是SO2，Y是NaOH溶液BX是CO2，Y是石灰水CX是HCl，Y是Na2CO3溶液DX是NO，Y是石灰水2某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()3(天水中考)某化学课外活动小组准备为同学们表演节目，经过讨论，方案如下：在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液画花朵，再用另一支毛笔蘸取乙溶液画叶子，然后，将这幅画挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向画面喷洒，结果将出现花红叶蓝的现象。根据所学的知识推断甲、乙、丙三种溶液组合正确的选项是()A甲：醋酸；乙：氢氧化钾溶

34、液；丙：紫色石蕊溶液B甲：稀盐酸；乙：氢氧化钠溶液；丙：酚酞溶液C甲：氯化钾溶液；乙：硫酸钾溶液；丙：碳酸钠溶液D甲：石灰水；乙：稀硫酸；丙：酚酞溶液第4题图4某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。5为研究氢氧化钠

35、、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。第5题图(1)A、D中酚酞均变红色，说明两种溶液都呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)。(2)写出B中反应的化学方程式：_。(3)D中沉淀的化学式是_。(4)B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。参考答案【要点详解】知识点1：变蓝变红Na2SO3Na2CO3CaCO3Fe(OH)3CaCO3例1A例2B知识点2：OH热微溶潮解密封Na2CO3例3A例4D【易错点拨】例5C例6B例7C【综合应用】例8D【巩固提升】1.D2.D3.A4小气球先膨胀，后变瘪。解释：开始氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠导致瓶内

36、压强变小，小气球膨胀，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，小气球变瘪。5.(1)碱(2)HClNaOH=NaClH2O(3)CaCO3(4)NaCl、CaCl2HCl第5节酸和碱之间发生的反应中和反应碱可以与酸发生反应生成盐和水，这种反应叫做_，如：NaOHHCl=_H2O2NaOHH2SO4=_2H2O中和反应的实质是酸中的_与碱中的_结合形成中性的、难电离的水，电离方程式为_。以上两个中和反应无明显现象，我们可以用指示剂检测中和反应进行的程度。酚酞是一种指示剂，其遇酸不变色，遇碱变红色，用它可以判断中和反应是否进行完全。说明中和反应的反应物特指酸和碱。“生成盐和水的反应是

37、中和反应”这句话是错误的。例如：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，CuOH2SO4=CuSO4H2O这两个反应都生成了盐和水，但却不是中和反应。中和反应的实质：HOH=H2O。例1(咸宁中考)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是()例2将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的盐酸溶液a克混合，下列物质不能与这种混合液发生反应的是()A氧化铜粉末 B盐酸C氢氧化钠固体D硝酸银溶液中和反应的应用1改变土壤的酸碱性：如酸雨导致一些地方的土壤变成酸性，不利于农作物的生长，可向土壤中撒适量的熟石灰中和其酸性。2处理工厂的废水：工厂的废水应处

38、理后再排出，防止造成水源的污染。如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3用于医药：胃液里含有适量盐酸，可帮助消化，但胃酸过多，反而消化不良，可遵医嘱服用碱性的药物，中和过多的胃酸；皮肤被蚊虫叮咬会脓肿起包，这是因为蚊虫能在皮肤内注入蚁酸，可涂抹含碱性物质的药水来减轻痛痒。例3(金华中考)芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质皂角甙，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A食醋B料酒C纯碱D食盐水中和反应图像的变化例4常温下，往盛放适量稀硫酸的烧杯中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钡溶液至过量并充分搅拌。烧杯

39、中有关量的变化情况的图像对应关系不合理的是()中和反应及其应用例5氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究。(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是_，那么可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_。(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，理由是_。(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_(填序号)。A用pH试纸测定氢氧化钠溶液