江苏高考化学复习考点突破-氮及其化合物（二）.docx

1、知识点三知识点三 氨和铵盐氨和铵盐 1氨(1)物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶 于水(1700)，可由喷泉实验证明。(2)化学性质： 与水反应：NH3H2ONH3H2ONH4 OH 。氨气溶于水得氨水，氨水中 含有的粒子有：NH3H2O、H2O、NH3、NH4 、OH 、H。NH 3H2O 为可溶性一元弱 碱，不稳定，易分解，化学方程式为：NH3H2O,NH3H2O。还原性：与 氧气发生催化氧化反应的化学方程式： 4NH35O2催化剂 4NO6H2O。 与酸反应： 与氯化氢反应的化学方程式：NH3HCl=NH4Cl，产生白烟。(3)制法(书写化学 方程式)：工业制

2、法：N23H2高温、高压 2NH3。实验室制法：Ca(OH)22NH4Cl = CaCl22NH32H2O。(4)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。 2 铵盐(1)不稳定性： NH4Cl = NH3HCl， NH4HCO3 = NH3H2OCO2。 (2)与强碱反应：NH4ClNaOH = NH3NaClH2O。应用于 NH4 的检验： 考察点 1 氨气的实验室制法 实验基础1用铵盐和碱制取 2用浓 氨水制取 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓 氨水 NH3H2ONH3H2O 浓氨水 固体 (CaO) CaO 与水反应使水量减少，且反应放热， 促使 NH3H2O 分解，N

3、H3逸出。化学方 程式：NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3 流程分析氨的制取及氨的催化氧化实验探究 考察点 2 喷泉实验的原理及其应用 1喷泉实验的原理由于容器内外产生压强 差而形成喷泉。气体迅速溶于水或某种溶液中，容器内压强小于容器外压强，从 而产生喷泉，依据这一原理，只要能够造成容器内气体大量溶于液体，就可以形 成喷泉。2形成喷泉的类型(1)只要气体易溶于吸收剂，均可做喷泉实验，吸收 剂可以是水，也可以是酸液、碱液等。下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液 体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、 H2S NO2 NO、O2(43) 吸收剂 水、NaOH 溶液 水 NaOH 溶液 水 水 (2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学 反应产生气体，容器内产生大量气体，压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外 流动，也能形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是利用此原理。3引 发喷泉的几种方法(1)使烧瓶内的气体迅速溶于水或某种液体中。 (2)使烧瓶内气 体温度降低，从而使气压减小。(3)使烧瓶外待喷液面上的气压增大。4喷泉实 验的几种常见装置 说明： 装置中最好采用顶部有孔的烧瓶。 装置引发喷泉的方法是打开止水夹， 用热毛巾或双手捂热烧瓶，松开后片刻即形成喷泉现象。