江苏高考化学复习化学40个易错知识点解析期末不要丢分.docx

1、 常错点 1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸 性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析 酸性氧化物与非金属氧化物是 两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 CrO3、Mn2O7是酸 性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 和 NO2等。碱性氧化物 一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3是两性氧化物， CrO3是酸性氧化物。 常错点 2 错误地认为胶体带有电荷。辨析 胶体是电中性的，只有胶体粒子即 胶粒带有电荷， 而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。 如淀粉胶体粒子不带电荷。 常错点 3 错误地认为有化学键

2、被破坏的变化过程就是化学变化。辨析 化学变 化的特征是有新物质生成， 从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生 成。 只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于 水时破坏了其中的离子键， 离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的 化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。 常错点 4 错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析 同种元素的 不同单质(如 O2和 O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有 新物质生成，是化学变化。 常错点 5 错误地认为气体摩尔体积就是 22.4Lmol -1辨析 两者是不同的，气

3、体摩尔体积就是 1 mol 气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为 22.4 L， 在非标准状况下可能是 22.4 L，也可能不是 22.4 L 常错点 6 在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条 件。 辨析 气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气 体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计 算时，要注意在标准状况下才能用 22.4 Lmol -1 常错点 7 在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析 物质的量浓度 是表示溶液组成的物理量， 衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多 少，因此在计算物质的量浓度

4、时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 常错点 8 在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的 单位。辨析 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度， 通常溶液物质的量浓度的单位是 molL -1，溶液密度的单位是 gcm-3，在进行换 算时，易忽视体积单位的不一致。 常错点 9 由于 SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误 地认为 SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。辨析 (1)电解质和非电解质研究的范 畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化 合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导

5、电性作为判断其是否是电 解质的依据。如 SO2、CO2、NH3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发 生了反应生成了电解质的缘故。 常错点 10 错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析 电解质 的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系， 导电性的强弱与溶液中的离子浓度 大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。 常错点 11 错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原 剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析 氧化性的强弱是指得电子 的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的 还原性强弱与失电子的难易程度

6、有关，与失电子的数目无关。 常错点 12 错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析 同种元素的 相 邻 价 态 之 间 不 发 生 氧 化 还 原 反 应 ， 但 能 发 生 复 分 解 反 应 ， 如 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，此反应中 H2SO4表现强酸性。 常错点 13 错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析 所 有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如 1(1)H 原子中就不含有 中子。 常错点 14 错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析 (1)同一种元 素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)， 因此原子的种

7、类数要大于元素 的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如 Na、F 等。 常错点 15 错误地认为最外层电子数少于 2 的原子一定是金属原子。辨析 最 外层电子数少于 2 的主族元素有 H，属于非金属元素。 常错点 16 错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析 离子 键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是 这两种作用综合的(平衡)结果。 常错点 17 错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析 (1)只含 有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键， 如 Na2O2中含有非极性共价键，NaOH 中含有极性共

8、价键。 常错点 18 错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析 (1)对于只有 固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件 的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于 各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引 起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。 常错点 19 错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析 平衡常数 K 只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度 和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。 常错点 20 错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析

9、 反应能 否自发进行的判据是 G=H-TS，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不 准确的。 常错点 21 错误认为任何情况下，c(H +)和 c(OH-)都可以通过 K W=110 -14进行换 算。辨析 KW与温度有关，25 时 KW=110 -14，但温度变化时 K W变化，c(H +)和 c(OH -)不能再通过 K W=110-14 进行换算。 常错点22 错误认为溶液的酸碱性不同时， 水电离出的 c(OH -)和c(H+)也不相等。 辨析 由水的电离方程式 H2O=OH -+H+可知，任何水溶液中，水电离出的 c(OH-) 和 c(H +)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。 常错点 2

10、3 酸、 碱、 盐溶液中， c(OH -)或 c(H+)的来源混淆。 辨析 (1)酸溶液中， c(OH -)水电离=c(OH-)溶液;碱溶液中，c(H+)水电离=c(H+)溶液。(2)盐溶液中，若 为强酸弱碱盐，c(H +)水电离=c(H+)溶液;若为强碱弱酸盐，c(OH-)水电离=c(OH-) 溶液。 常错点 24 错误认为只要 Ksp 越大，其溶解度就会越大。辨析 Ksp 和溶解度都 能用来描述难溶电解质的溶解能力。 但是只有同种类型的难溶电解质才能直接用 Ksp 的大小来判断其溶解度的大小;若是不同的类型，需要计算其具体的溶解度 才能比较。 常错点 25 错误地认为原电池的两个电极中，相

11、对较活泼的金属一定作负极。 辨析 判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析， 发生氧 化反应的是负极，发生还原反应的是正极。如在 MgAl稀 H2SO4组成的原电池 中，Mg 为负极，而在 MgAlNaOH 溶液组成的原电池中，Al 作负极，因为 Al 可与 NaOH 溶液反应，Mg 不与 NaOH 溶液反应。 常错点 26 在电解食盐水的装置中，错误地认为阳极区显碱性。辨析 电解食 盐水时，阴极 H +放电生成 H 2，使水的电离平衡正向移动，OH -浓度增大，阴极区 显碱性。 常错点 27 错误地认为钠在过量氧气中燃烧生成 Na2O2，在适量或少量氧气中燃 烧生成 Na2O

12、 辨析 钠与氧气的反应产物与反应条件有关，将金属钠暴露在空气 中生成 Na2O，在空气或氧气中燃烧生成 Na2O2 常错点 28 错误地认为钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不 发生反应。辨析 钝化是在冷的浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属的表面形成一层 致密的氧化膜而阻止了反应的进一步进行，如果加热氧化膜会被破坏，反应就会 剧烈进行。所以钝化是因发生化学变化所致;铝、铁等金属只在冷的浓硫酸、浓 硝酸中发生钝化，加热时会剧烈反应。 常错点 29 错误地认为，金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关。 辨析 在化学反应中，金属的还原性强弱与金属失去电子的难易程度有关，与失 去电子的数目

13、无关，即与化合价无关。 常错点 30 错误地认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。辨析 乙烯 被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处 理。 常错点 31 错误地认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。辨析 虽 然两者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为 橙红色。 常错点 32 错误地认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。辨析 甲苯 被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸 转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 常错点 33 错误地认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。辨 析 苯酚的

14、电离能力虽比碳酸弱，但却比碳酸氢根离子强，所以由复分解规律可 知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。 常错点 34 错误地认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成 的沉淀过滤除去。辨析 苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生 成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 常错点 35 错误地认为能发生银镜反应的有机物一定是醛。辨析 葡萄糖、甲 酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛。 常错点 36 错误地认为油脂是高分子化合物。辨析 高分子化合物有两个特点： 一是相对分子质量很大，一般几万到几百万;二是高分子化合物的各个分子的 n 值不同，无固定的相

15、对分子质量。而油脂的相对分子质量是固定的，一般在几百 范围内，油脂不属于高分子化合物。 常错点 37 使用试管、烧瓶加热液体时，忽视对液体量的要求，所加液体过多。 辨析 用试管加热液体时，液体不能超过试管容积的 3(1)。用烧瓶加热液体时， 液体不能超过烧瓶容积的 2(1)。 常错点 38 使用托盘天平称量固体药品时，记错药品和砝码位置，称量 NaOH 固 体时，误将药品放在纸上。辨析 用托盘天平称量药品时，应是左物右码。称量 NaOH 固体时，应将 NaOH 放在小烧杯内或放在称量瓶内。 常错点 39 混淆量筒和滴定管的刻度设置，仰视或俯视读数时，将误差分析错误。 辨析 量筒无“0”刻度，且刻度值从下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端， 从上往下增大。观察刻度时相同的失误，误差相反。 常错点 40 混淆试纸的使用要求，测 pH 时误将 pH 试纸用蒸馏水润湿。辨析 使 用石蕊试纸、淀粉 KI 试纸时要先用蒸