江苏高考化学复习必修一第三章.docx

1、点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物 一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体） ，具有良好的导 电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质： 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 三、金属化合物的性质： 1、氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 性质 碱性氧化物 非碱性氧化物 两性氧化物 碱性氧化物 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色固体 赤红色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 - - 与酸溶液 Na2O+2HC

2、l=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 物质 Na Al Fe 保存 煤油（或石蜡油）中 直接在试剂瓶中即可 直接在试剂瓶中 化性 常温下氧化成 Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成 Na2O2 2Na + O2 = Na2O2 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分 Fe2O3 纯氧中点燃生成： 3Fe+2O2 = F

3、e3O4 与 O2 与 Cl2 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Al+3Cl2 = 2AlCl3 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 与 S 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 加热时才能反应： 2Al + 3S = Al2S3 加热只能生成亚铁盐： Fe + S = FeS 与水 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2 与 酸 溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+

4、3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 与 碱 溶 液 - - 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 - 与 盐 溶 液 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH )3+6NaCl+3H2 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 - - 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe - 金属活泼性逐渐减弱 +H2O（溶液无色） O （溶液黄色） 与碱溶液 - - Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O - 其他 Na2O

5、+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 - - 2、氢氧化物 化性 NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 属性 碱性氢氧化物 两性氢氧化物 碱性氢氧化物 碱性氢氧化物 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O 与碱溶液 - Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - - 稳定性 稳定 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(O

6、H)3=Fe2O3+3H2O 其他 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 - - - 制备 金属钠与水即可 铝盐溶液与过量浓氨水 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶 液（液面下） 铁盐溶液滴加氢氧化 钠溶液 3、盐 Na2CO3 NaHCO3 溶解度 较大 较小 溶液碱性 使酚酞变红，溶液呈碱性。 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 与酸 反应迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2 反应更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与碱 - NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 稳定性 稳定，加热不分解。 固体 NaHCO

7、3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量 CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 固体 NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3+H2O 用途 工业原料等 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 FeCl2 FeCl3 颜色 浅绿色 黄色 与碱FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 溶液

8、相互 转化 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3 主要表现： （还原性） 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2 表现： （氧化性） 检验 遇 KSCN 不显血红色， 加入氯水后显红色 遇 KSCN 显血红色 用途 净水剂等 印刷线路板等 四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反 应方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反 应方程式。 3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方 程式。