高考化学复习《有关水溶液中的离子平衡的图像题》易错点剖析与训练(DOC 11页).doc

1、2019高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题易错点剖析与训练【易错点剖析】：阅读图像题需抓住关键问题：“一纵横，二增减，三辅助，四节点”。“一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。“二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般来说，若曲线是单调递增(或递减)的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反应。“三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 1 2 3 41312111098MOHbMOHaP

2、H“四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转折点、交叉点等。【例1】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg(V/V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+) 增大答案D。解析：看起点PH值，得知MOH强碱ROH是弱碱，A正确；弱碱加水稀释浓度越小电离度越大，B正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中c(OH)自然相等，C正

3、确；MOH是强碱完全电离，升温时c(M+)不变，ROH是弱碱，升温电离程度加大，c(R+)增大，c(M+)/c(R+)变小，D错误。【例2】常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）A当y(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA一)c(H+）c(A2-)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱D向NaHA

4、溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小答案A。解析：y(NaOH)=20 mL时，恰好完全生成NaHA，画图中20 mL处辅助线，得出c(A2-) c(H2A)，可知HA一电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A正确，同时知B、C、D错误；【例3】25时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. lgKa1(H2CO3)=6.38B. C点对应溶液的pH=8.36C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)D. 25时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96答案B。解析：充分

5、利用图像中的节点。Ka1(H2CO3)= c(H+）c(HCO3-) / c(H2CO3) =10-6.38， lgKa1(H2CO3)=-6.38，A错误；C点对应c(CO32-)= c(H2CO3)，Ka2(H2CO3)= c(H+)c(CO32-) / c(HCO3-)=10-10.34，通过Ka1Ka2= c2(H+)=10-16.72，求得c(H+)=10-8.36，pH=8.36，B正确；在PH=8处c(OH-)=10-6，看图像知c(CO32-)10-6，C错；CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数K=c2(HCO3-)/c(CO32-)c(H2CO3)=c(H+)c(H

6、CO3-)/c(H2CO3)c(HCO3-)/c(CO32-)c(H+)=Ka1/Ka2 =10-6.38/10-10.34 =103.96，1gK=3.96，D错。【例4】常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（ ）Aa点溶液中：水电离出的c(H+)110-10mol/LBb点溶液中：c(H+)110-7mol/LCc点溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)Dd点溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)答案选B。解析：图像中水电离出的OH离子浓度变化是先

7、增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知：c处恰好完全生成Na2CO3，a点是NaOH溶液；b点是NaOH与Na2CO3混合溶液；d点是NaHCO3与过量CO2(或碳酸)的混合溶液。【逆袭高考题】：24【2018年天津6】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始（H2PO

8、4）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO423【2018全国III】用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方

9、向移动22. 【2018江苏13】根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hc(H2A)=c(A2-) DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)18. 【2017江苏20】（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子

10、方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )。17.【2016江苏14】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4-）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2

11、O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）Cc（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+ c（HC2O4-）DpH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42-）16.【2016天津6】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)

12、c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)15.【2016全国I12】298K时，在20.0mL 0.10mol L1氨水中滴入0.10 mol L1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol L1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH C(CH3COO-) c(H+)6.【2013山东13】某温度下，向一定体积0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=lgOH)与pH的变化

13、关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点 所示溶液中c（CH3COO）c（Na）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.【2013浙江12】25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c

14、(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)4.【2012江苏15】25 时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)BW点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)CpH3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)0.1 molL-1D向W点所表示的1.0

15、 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)3.【2011安徽13】室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）Aa点由水电离出的c(H+)=1.01014mol/LBb点：c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl)Cc点：c(Cl)=c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热2.【2010江苏12】常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0

16、0 molL1CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B.点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO) C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)1.【2010浙江26】已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8X10-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.5X10-1025时，2.0X10-3molL-1氢氟酸水溶

17、液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到 c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图（左）所示 (1)25时，将20mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液和20mL 010 molL-1HSCN溶液分别与20mL0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图上图（右）所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_c（SCN-）（填“”、“”或“”）(2)25时，HF电离平衡常数的数值Ka_，列式并说明得出该常数的理由_。答案：24.D 23.C 22.C21

18、. （3）测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO2边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤20.D 19.D 18. (2)OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O 2.2 17.BD 16.C 15.D 14.D 13.C 12.C 11.B 10. (2) 0.043；5 9.C 8.D 7.B 6. C 5. B 4. BC 3.C 2. D1.（1）HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中的c(H+)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快； （2）3.510-4；（此文档部分内容来源于网络，如有侵权请告知删除，文档可自行编辑修改内容，供参考，感谢您的配合和支持）编辑版word