高三化学一轮复习-第10章-镁铝“镁-铝”单元练习习题详解(含解析)(实验班)(DOC 7页).doc
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1、 “镁铝”一、选择题1下列说法中不正确的是( )。A向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀,再加盐酸,沉淀消失B向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解,再加入固体,铜粉溶解C向溶液中加入溶液,产生沉淀,再加入硝酸沉淀全部溶解D向溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,再加入溶液,沉淀逐渐变为红褐色解答:本题考查镁铝化合物的性质。解:向溶液中滴加氨水,产生氢氧化铝白色沉淀,再加入盐酸,沉淀溶解消失,选项A正确。向铜粉中加入稀硫酸,铜粉不溶解;再加入固体,由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,从而使铜粉溶解,选项B正确。向溶液中加入溶液,产生亚硫酸钡沉淀,再加入硝酸,硝酸会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡沉淀,选项C错误。向溶液中
2、滴加溶液,产生氢氧化镁白色沉淀,再加入溶液,由于氢氧化铁溶解度更小,白色沉淀逐渐变为红褐色,选项D正确。本题答案为选项C。2、有如右图所示的转化关系,则、可能是( )。、ABCD解答:本题考查常见元素及其化合物的相互转化关系。解:如果是,则是氧气,是,是,正确;如果是氯化铝,则是氢氧化钠,是氢氧化铝,是偏氯酸钠,正确;如果是铁,是,则就应该是硝酸,不正确;如果是碳酸钠,则可以是盐酸,是,正确。本题答案为选项A。3等体积、等物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为56,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )。A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量、
3、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量解答:本题考查铝与酸碱反应的计算。解:由反应:,可知,等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气,等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为23。所以A、C、D是不可能的。本题答案为选项B。4下列反应中,相关示意图错误的是( )。ABCD将二氧化硫通入一定量氯水中将氨水滴入一定量氯化铝溶液中将铜粉加入一定量浓硝酸中将铁粉加入一定量氯化铁溶液中解答:本题考查元素化合物的性质应用。解:向氯水中通入二氧化硫时,氯水中的氯气具有强氧化性,在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸,所以溶液的酸性增强,减小,最后达到定值,选项A正确;将氨水滴入一
4、定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值,沉淀不溶解,选项B错误;铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体,随着反应的进行,浓硝酸变成稀硝酸,铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,当硝酸完全反应时,生成的气体为定值,故选项C正确;铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液中离子数目增多,而氯离子的量不变,所以氯离子的百分含量减少,铁离子反应完全后,氯离子的百分含量不再变化,选项D正确。本题答案为选项B。5在和的混合液中,先加入过量的溶液,再加入足量的溶液,所得到的沉淀物是( )。A、B、C、D、解答:本题考查离子反应。解:加入碘离子后,将铁离子全部还原成亚铁离子,同时生成碘单质;加入硫化钠,单质碘将硫离子氧化生成硫沉
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